2024年重高保送生招生模擬卷（13）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生綜合素質(zhì)模擬試卷(十三)[分值：75分時間：100分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：C-120-16Na-23Ca-40一、選擇題(共6小題,每題4分,共24分。每小題只有一個正確選項)1、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、S0、Cl-、NO,已知其中Na+、SO、NO的個數(shù)比為8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”個數(shù)比為（▲）A、1:1:1B、1:4:2C、1:2:4D、1:3:2【答案】B【解析】根據(jù)溶液中的陽離子所帶電的電荷量與陰離子所帶電的電荷量相等來計算?！痉治觥勘绢}考查強電解質(zhì)的判斷以及電荷守恒及其計算,綜合性較強,有一定的難度?！驹斀狻吭贜a2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,其中Na+、S0、NO的個數(shù)比為8:1:2。設溶液中Na+、SO、NO的個數(shù)分別為8n,n,2n,根據(jù)溶液中的陽離子所帶電的電荷量與陰離子所帶電的電荷量相等,故C1-個數(shù)為8n-2n-2n=4n,由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”個數(shù)比=n:4n:2n=1:4:2。故選：B。2、如圖表示大氣中氧的濃度對植物組織產(chǎn)生二氧化碳的影響,有關敘述錯誤的是（▲）A、A到B時二氧化碳主要來源于細胞的厭氧呼吸B、B所對應的氧氣濃度比較適合果實和蔬菜的生長C、B到C的過程中,需氧呼吸逐漸增強D、該植物組織的細胞能進行產(chǎn)生酒精的厭氧呼吸【答案】B【解析】由圖可知,在一定范圍內(nèi),呼吸作用的速率隨氧氣濃度升高而減弱,但達到一定濃度后,再增大氧氣濃度,呼吸作用速率又加快?！痉治觥拷忸}的關鍵是掌握氧氣的濃度對植物有氧呼吸和無氧呼吸的影響?！驹斀狻緼、A到B過程,氧濃度較低,有氧呼吸作用較弱,二氧化碳主要是通過無氧呼吸產(chǎn)生,A正確;B、B點情況下,呼吸作用最弱,是蔬菜水果的保鮮儲藏的最佳氧濃度,B錯誤;C、由B到C,隨著氧氣濃度的增加,植物的有氧呼吸加強,C正確;D、有氧呼吸產(chǎn)物是二氧化碳和水,無氧呼吸的產(chǎn)物是酒精和二氧化碳,D正確。故選：B。3、為了監(jiān)督司機是否遵守限速規(guī)定,交管部門在公路上安裝了固定測速儀。如圖所示,汽車向放置在道路中間的測速儀勻速駛來,測速儀向汽車發(fā)出兩次短促的超聲波信號。第一次發(fā)出信號到測速儀接收到經(jīng)汽車反射回來的信號用時0.5s,第二次發(fā)出信號到測速儀接收到經(jīng)汽車反射回來的信號用時0.3s,若發(fā)出兩次信號的時間間隔是1.1s,超聲波的速度是340m/s,則（▲）A、汽車接收到第一次信號時,距測速儀170mB、汽車接收到第二次信號時,距測速儀102mC、汽車的速度是34m/sD、汽車的速度是30.9m/s【答案】C【解析】求汽車的速度必須知道行駛的距離和相應的時間：①測速儀第一次發(fā)出超聲波時,經(jīng)過了0.25s到達汽車處,而信號從汽車處返回測速儀,也經(jīng)過了0.25s;②測速僅第二次發(fā)出的信號,在與汽車相遇返回到測速儀時,超聲波行駛了0.15s;③這兩次汽車與測速儀的距離差就是汽車行駛的距離,再找出行駛這段距離所用的時間（汽車運動的時間為從第一次與超聲波相遇開始,到第二次與超聲波相遇結(jié)束,求出這個時間,就是汽車運動的時間）,利用速度公式即可得解?！痉治觥勘绢}考查了考生對速度公式的應用,如何確定汽車運動的時間是本題的難點。兩次信號的時間間隔雖然是1.1秒,但汽車在接收到兩次信號時其通過的路程所對應的時間不是1.1秒。要從第一次接收到超聲波的信號開始計時,到第二次接收到超聲波的信號結(jié)束,由此來確定其運動時間。通過的路程與通過這段路程所用的時間是解決本題的關鍵?！驹斀狻坑搔?得;汽車接收到第一次信號時,汽車距測速儀：s1=υ聲t1=340m/s×0.25s=85m;汽車接收到第二次信號時,汽車距測速儀：s2=υ聲t2=340m/s×0.15s=51m;因此汽車在兩次信號的間隔過程中,行駛了：s′=s1-s2=85m-51m=34m;這34m共用時：t′=Δt-t1+t2=1.1s-0.25s+0.15s=1s,所以汽車的車速為：υ′==34m/s。綜上所述,ABD錯誤,C正確。故選：C。4、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HC1中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時,氣體總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小;把剩余氣體導出后,在O2中能夠點燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（▲）A、CH4和NH3B、HC1、H2和COC、HCl和COD、HCl、CO和CO2【答案】C【解析】根據(jù)氣體的性質(zhì)和濃硫酸的酸性、強氧化性以及石灰水、硫酸銅的性質(zhì),結(jié)合反應的實驗現(xiàn)象分析氣體的成分。其中混合氣體中氨氣具有堿性、氫氣和一氧化碳氣體具有還原性,氯化氫氣體溶于水呈酸性。通過濃H2SO4時,氣體總體積基本不變,說明沒有氨氣;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小,說明有氣體被吸收,即含有氯化氫;在O2中能夠點燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣。【分析】本題考查混合氣體的組成判斷,難度不大,做題時注意從物質(zhì)反應的典型現(xiàn)象入手判斷?！驹斀狻炕旌蠚怏w中氨氣具有堿性，將此混合氣體通過濃H2SO4時,氣體總體積基本不變說明沒有氨氣，排除A選項;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁，一定不含二氧化碳氣體，但混合氣體的總體積減小，說明有氣體被吸收,只能是HCl氣體,說明含有HCl;在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說明沒有甲烷和氫氣。故原混合氣體中含有HCl和CO,沒有甲烷、氫氣和二氧化碳氣體。故選：C。5、小科同學為實驗室設計了一個多擋位電加熱器,其工作原理圖如圖所示。其中R1、R2、R3為發(fā)熱電阻,三個燈泡為上述發(fā)熱電阻相應的工作指示燈,其所消耗的電功率可忽略不計。小科設想通過開關的組合,使電加熱器能有多擋功率。當只閉合S1時,測得功率為200W;當只閉合S2時,測得功率為100W;小科設計的此電熱器的最大發(fā)熱功率為800W,則（▲）A、當只斷開S3時,功率為500WB、此電熱器一共可有六擋不同的功率C、三個發(fā)熱電阻的阻值之比為5:10:2D、此電熱器可能有一擋的功率為400W【答案】C【解析】根據(jù)題意可知電加熱器的最大功率為800W,根據(jù)總功率等于各用電器功率之和,可知開關S1、S2、S3的狀態(tài);先求出R3的電功率,然后根據(jù)電路的不同連接情況逐個分析?！痉治觥勘绢}考查并聯(lián)電路的特點和電功率的計算,關鍵是知道電路的總功率為各用電器功率之和,以及知道家庭電路的電壓為220V,通過開關的閉合和斷開,改變電路的連接方式,是初中電學的典型習題,一定要熟練掌握?！驹斀狻恳驗榭偣β实扔诟麟娂訜崞鞴β手?。所以R3的功率為P3=P總-P1-P2=800W-200W-100W=500W,則：當只斷開S3時,發(fā)熱電阻R1、R2工作,功率為P1+P2=200W+100W=300W,故A錯誤;此電熱器可有擋位是由開關的斷開和閉合決定的,情況如下表格所示：（“?”表示對應的開關閉合,“×”表示對應的開關斷開）擋位開關狀態(tài)功率/WS1S2S31?××2002×?×1003××?5004??×3005?×?7006×??6007???800由功率欄給出的相應狀態(tài)時電加熱器的功率值可知,有七個不同擋位的功率值,故B錯誤;根據(jù)并聯(lián)電路的特點,各支路兩端的電壓相等,則由P=得：P1R1=P2R2=P3R3,所以R1:R2:R3==5:10:2,故C正確;由B選項分析可知,沒有功率為400W的擋位,故D錯誤。故選：C。水平桌面上放有甲、乙、丙、丁四個完全相同的圓柱形容器,容器內(nèi)分別盛有等質(zhì)量的液體。其中甲、乙、丁容器中的液體密度相同。若將小球A放在甲容器的液體中,小球A靜止時漂浮,此時甲容器對桌面的壓力為F1;若將小球A用一段不計質(zhì)量的細線與乙容器底部相連,并使其浸沒在該容器的液體中,小球A靜止時乙容器對桌面的壓力為F2;若將小球A放在丙容器的液體中,小球A靜止時懸浮,此時丙容器對桌面的壓力為F3;若將小球A放在丁容器的液體中,用一根不計質(zhì)量的細桿壓住小球A,使其浸沒,且不與容器底接觸,小球A靜止時丁容器對桌面的壓力為F4,則下列判斷正確的是（▲）A、F2＜F1=F3＜F4B、F1=F2=F3＜F4C、F1=F3＜F2＜F4D、F1=F2=F3=F4【答案】B【解析】（1）在甲液體中,小球漂浮,把容器、液體、小球當作一個整體來看,求出容器對桌面的壓力F1;（2）在乙液體中,小球被拉入液體中,把容器、液體、小球當作一個整體來看,求出容器對桌面的壓力F2;（3）在丙液體中,小球懸浮,把容器、液體、小球當作一個整體來看,求出容器對桌面的壓力F3;（4）在丁液體中,小球被按入液體中,把容器、液體、小球當作一個整體來看,另外受到向下的壓力F,求出容器對桌面的壓力F4；比較F1、F1、F3、F4的大小得出結(jié)論。【分析】本題考查了容器對桌面壓力的比較,能把容器、液體、小球當作一個整體進行分析是解本題的關鍵。注意,在解決問題的過程中,對于F3=F1,一般不會有疑問,但是對于F2=F1,可能會有不同的想法：跟容器甲中的小球A相比,容器乙中細線對小球A和容器底有拉力,為什么會有F2=F1?這是由于我們選取的研究對象為容器、容器中的液體和小球A,細線對小球A的拉力是一個研究對象內(nèi)部的力,所以在分析中不出現(xiàn)。就像兩個疊放在一起的物體,如果以這兩個物體整體為研究對象時,這兩個物體之間的作用力,在受力分析時不會出現(xiàn),這正說明正確選取研究對象能簡化問題的重要性?！驹斀狻肯嗤娜萜鲀?nèi)分別盛有等質(zhì)量的液體。在甲液體中,小球漂浮,容器對桌面的壓力為F1=G容器+G液體＋GA;在乙液體中,小球被拉入液體中,把容器、液體、小球當作一個整體來看,容器對桌面的壓力為F2=G容器+G液體＋GA;在丙液體中,小球懸浮,容器對桌面的壓力為F3=G容器+G液體＋GA;在丁液體中,小球被按入液體中,把容器、液體、小球當作一個整體來看,另外受到向下的壓力F,容器對桌面的壓力為F4=F+G容器+G液體+GA;由以上分析可知,F1=F2=F3＜F4。故選：B。二、填空題(共4小題,每空格4分,共36分)7、如圖是“溫度對豌豆幼苗呼吸作用強度的影響”的坐標曲線,據(jù)圖完成下列問題：（1）呼吸作用最強時的溫度是▲。（2）一般來說,隨著溫度的升高,呼吸作用會加強,但是溫度過高,呼吸作用強度會下降,其原因是▲?！敬鸢浮浚?）38℃左右;（2）溫度過高會影響呼吸酶的活性,反而使呼吸作用強度下降【解析】【分析】【詳解】（1）從圖中可以看出：溫度在10℃以下時,呼吸作用最弱,而在38℃左右時最強。（2）圖中,在10℃以上時,隨著溫度的升高,呼吸作用越來越強,而到38℃以后,溫度過高會影響呼吸酶的活性,反而使呼吸作用強度下降。故答案為：（1）38℃左右;（2）溫度過高會影響呼吸酶的活性,反而使呼吸作用強度下降。8、合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說,合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如右圖所示的關系,當合金熔點最低時,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為▲。（2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成,其熔點約為▲。A、20∽40℃B、60∽80℃C、230∽250℃D、300∽320℃【答案】（1）2:3;（2）B【解析】（1）根據(jù)橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為1時熔點高考慮本題;根據(jù)合金熔點最低時鉛和錫的含量考慮;（2）根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考慮?！痉治觥拷獯鸨绢}的關鍵是要知道合金的熔點比它的組成成分熔點低,硬度大,能靈活運用質(zhì)量守恒定律回答問題?！驹斀狻浚?）橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為1時熔點高,因為鉛的熔點比錫的熔點高,所以橫坐標表示錫的質(zhì)量分數(shù);合金熔點最低時錫占60%,所以鉛占40%,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%:60%=2:3;（2）合金的熔點比它的組成金屬熔點要低,鉍、鉛、錫、鎘這四種金屬熔點最低的溫度為231.9℃,所以要選擇熔點比231.9℃低,且不能很低,必須要高于室溫,所以選B。9、李同學在實驗室里分別配制了質(zhì)量分數(shù)均為10%的MgCl2、H2SO4、KNO3和NaOH四種溶液,但卻忘記及時在試劑瓶的標簽上注明,只好向化學課代表王同學求助。王同學思考片刻,先在試劑瓶的標簽上分別標注“A、B、C、D”以示區(qū)別,隨后并沒有用其他試劑,就把它們一一鑒別開來了。其實驗步驟如下：①各取溶液少許兩兩混合,根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；②取一組混合液,不斷滴入另一組的一種未知溶液,根據(jù)現(xiàn)象的不同可鑒別出A和B兩種溶液；③再取已鑒別出的A溶液2mL,滴入5滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在這個過程中無氣泡、沉淀渾濁或顏色變化等明顯實驗現(xiàn)象。綜合以上實驗可知：A為▲、B為▲、C為▲?！敬鸢浮縃2SO4、KNO3、NaOH【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)的性質(zhì),只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì),才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應物和生成物,從而可以進行各方面的判斷?！驹斀狻竣俑鶕?jù)有沒有沉淀分成兩組,氯化鎂和氫氧化鈉,稀硫酸和硝酸鉀;②向稀硫酸和硝酸鉀的混合液中加另一組的溶液都沒有現(xiàn)象,排除了所取混合液是稀硫酸和硝酸鉀;氯化鎂和氫氧化鈉的混合液中加入稀硫酸后,氫氧化鎂沉淀溶解,加入硝酸鉀無反應,現(xiàn)象不同,說明A、B為稀硫酸和硝酸鉀，C、D為氯化鎂和氫氧化鈉;③A若為硝酸鉀,C和D混合必產(chǎn)生沉淀,故A為稀硫酸,B為硝酸鉀;D若為氫氧化鈉,則堿過量,會產(chǎn)生沉淀,應該排除;C為氫氧化鈉,則稀硫酸過量,加入D氯化鎂無現(xiàn)象;綜上,A是稀硫酸,B是硝酸鉀,C是氫氧化鈉,D是氯化鎂。故答案為：H2SO4、KNO3、NaOH。10、如圖所示,用兩塊位于豎直平面內(nèi)的平行正對的木板A、B夾住木塊C,使木塊C處于靜止狀態(tài)。木塊C的重力為G,木板A、B對木塊C的壓力分別為F1、F2,木板A、B對木塊C的摩擦力均為f。則F1、F2是一對▲,且f=▲?！敬鸢浮科胶饬?G【解析】【分析】【詳解】對木塊C而言,處于靜止狀態(tài),受到平衡力的作用,在水平向上,C受到木塊A對它向右的壓力F1和木塊B對它向左的壓力F2,二力滿足二力平衡的條件,是一對平衡力;對木塊C而言,處于靜止狀態(tài),受到平衡力的作用,豎直方向上,所受重力與摩擦力是平衡力,故G=2f,f=G。故答案為：平衡力;G。三、解答題(共2小題,第11題5分,第12題10分,共15分)11、某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：實驗次數(shù)氯化鈣的質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：（1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余▲（填序號）。（2）表中X的值是▲。（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）1、2;（2）40;（3）10.6%【解析】分析比較表中的數(shù)據(jù)：前3次Na2CO3溶液的質(zhì)量都是200克,隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加,生成的碳酸鈣的質(zhì)量也成倍數(shù)增加,可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應,氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55:5。當?shù)?次氯化鈣的質(zhì)量增加到第1次的6倍時,這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第1次的5倍,說明250克碳酸鈉溶液中溶質(zhì)全部參加了反應,生成的碳酸鈣是25克,可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250:25=50:5,由此可以得出氯化鈣質(zhì)量、碳酸鈉溶液質(zhì)量、碳酸鈣質(zhì)量比為5.55:50:5,把這個質(zhì)量比帶入到題表中分析有關數(shù)據(jù),很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余,第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液恰好完全反應,第5次中X的值是40。由第3次的有關數(shù)據(jù),可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥勘绢}屬于數(shù)據(jù)處理型計算習題,這種題型是近年來在各地中考試題中出現(xiàn)的一種新題型。這類題符合當今信息社會發(fā)展的趨勢,要求同學們具有在多項信息中提取所需,進行分析和解決問題的能力,即處理信息的能力。這類題中的計算并不復雜,關鍵是從化學原理上選擇題目信息中有價值的數(shù)據(jù)來進行計算,化學計算是以化學原理為核心和基礎,以數(shù)學計算為手段，使同學從量的方面來認識物質(zhì)及其變化規(guī)律,學習解決化學反應及化學變化過程中物質(zhì)之間的數(shù)量關系?！驹斀狻浚?）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加,生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加,可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應,氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55:5。當?shù)?次氯化鈣的質(zhì)量增加到第1次的6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第1次的5倍,說明250克碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應,生成的碳酸鈣是25克,可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250:25=50:5,由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55:50:5,把這個質(zhì)量比帶入到表中分析有關數(shù)據(jù),很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余,第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應,第5次中X的值是40。（3）通過上述分析,已知在第3次實驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液恰好反應，生成了20克碳酸鈣沉淀,利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設200克碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x20gx==21.2g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.6%。答碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。故答案為：（1）1、2;（2）40;（3）10.6%。12、小科同學在科技月制作了一個多擋位電熱器模型。為了分析接入電路的電阻對電熱器的電功率的影響,他將電表接入電路中,其電路如圖所示,電源兩端電壓不變,R1=30Ω。當開關S閉合,S1、S2斷開時,電壓表示數(shù)為U1,當S、S1、S2都閉合時,電壓表示數(shù)為U2,已知U1:U2=3:8;兩種狀態(tài)下,R2消耗功率的最大值P大和最小值P小之比為4:1;R3的最小功率為0.9W。請你幫小科完成下列問題。（1）畫出上述兩個狀態(tài)的等效電路圖。（2）計算電阻R2的阻值。（3）計算電源兩端的電壓。（4）計算這個電熱器模型最大擋位和最小擋位分別對應的功率?！敬鸢浮浚?）等效電路圖如圖2所示：（2）電阻R2的阻值為40Ω;（3）電源兩端的電壓為24V;（4）這個電熱器模型最大擋位和最小擋位對應的功率分別為91.2W、7.2W?！窘馕觥浚?）當開關S閉合,S1、S2斷開時,三電阻串聯(lián),電壓表測R1兩端的電壓