《課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的分類》大單元教學(xué)課件

課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的分類一、物質(zhì)及其變化

依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類（反應(yīng)物和生成物的類別）回顧四大基本反應(yīng)；根據(jù)有無離子參加反應(yīng)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)概念；根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移來討論氧化還原反應(yīng)概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)四大基本反應(yīng)從物質(zhì)分類認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)01初高中知識銜接請思考酸有哪些通性（以HCl為例）并判斷反應(yīng)類型。還記得如何區(qū)分四大基本反應(yīng)類型嗎？初高中知識銜接酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

溶液中都含有H＋HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)請思考NaOH、KOH、Ba(OH)2具有堿通性的原因。酸的通性（鹽酸）性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)：

在鹽酸中滴入石蕊溶液_____________________________在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸______________________________在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸_______________________________________在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入鹽酸__________________________________在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸__________________________酸能使指示劑變色溶液變紅色產(chǎn)生無色氣體酸能與活潑金屬反應(yīng)固體溶解，溶液呈藍(lán)色酸能與堿性氧化物反應(yīng)藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色酸能與堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀酸能與某些鹽反應(yīng)酸的通性（鹽酸）酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿的通性（氫氧化鈉）堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型與指示劑作用—與酸性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)鹽的通性9鹽的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或反應(yīng)實(shí)例基本反應(yīng)類型Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓復(fù)分解反應(yīng)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)中有離子參加從離子反應(yīng)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)02初高中知識銜接KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)KCl和NaNO3不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果將KCl和NaNO3混合溶液蒸干，應(yīng)該得到哪幾種固體？初高中知識銜接KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClK+、NO3-Na+、Cl-NaNO3提示：在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們應(yīng)該從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理：產(chǎn)生白色沉淀

溶液中的離子反應(yīng)向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析原因。Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4NaCl+Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

2Na＋+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓離子方程式離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。一、離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。二、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl化學(xué)方程式：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓離子方程式：

1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性?！皢∪聠　?、“安樂泉解毒”用離子方程式解釋解毒的原因。題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C.木炭和氧氣反應(yīng)D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)√選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。2.依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3B.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHC.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D.Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2√選項(xiàng)A、C中的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生離子反應(yīng)；選項(xiàng)B中NaOH與KCl不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，二者不能發(fā)生離子反應(yīng)。3.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)√離子反應(yīng)及方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表離子反應(yīng)及方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=

Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+=

H2O+CO2↑有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中所有生成物均不能拆分。2HCO3-+2H+=

2H2O+2CO2↑化簡離子反應(yīng)及方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2O②HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2O③H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O④H2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓離子反應(yīng)及方程式2.離子方程式表示的義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可用離子方程式

Ca2++=CaCO3↓表示。②表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反應(yīng)都

可用離子方程式H++OH-=H2O表示。3.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（2）正確拆解或完整寫出

②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；

③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。①單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式。

多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。（1）

符合客觀事實(shí)

離子反應(yīng)及方程式離子反應(yīng)及方程式(4)對于微溶物的處理:①當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(3)不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△題組二離子方程式1.(2022·山西朔城區(qū)第一中學(xué)高一開學(xué)考試)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋B.金屬鐵與稀鹽酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2OD.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O√2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是√反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移從氧化還原反應(yīng)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)03拉瓦錫燃燒氧化學(xué)說1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。弗蘭克蘭化合價(jià)1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價(jià)、化合價(jià)。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)。2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)+2+4+30初高中知識銜接常見化合價(jià)口訣+1鉀鈉銀氫銨+2鈣鎂鋇鋅銅汞

亞鐵+2鐵+3，

鋁元素為+3

氟氯-1氧-2，

氫氧硝酸根為-1

硫酸碳酸根為-2

單質(zhì)價(jià)態(tài)就為零初高中知識銜接H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4同學(xué)們能準(zhǔn)確標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)嗎？從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請從元素化合價(jià)角度觀察分析，上述化學(xué)方程式中有什么特征？元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))化合價(jià)變化得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

+2+400+3+40+2升高降低C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)1.判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl30+30+20-3+2+3氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是?0-1+1+4+5+2-1+4+6-2+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-22Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

高溫2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的類別和數(shù)目反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO