高考化學 與原子結構、元素周期律（表）相關的元素推斷題解題策略專題整合跟蹤訓練（含解析）

【備考新思路】高考化學與原子結構、元素周期律（表）相關的元素推斷題解題策略專題整合跟蹤訓練（含解析）1.(·濰坊模擬)下列說法正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素解析第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數差11，第六周期，ⅡA族與ⅢA族元素原子序數差25，A項錯誤；第三周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸對應水化物的酸性越強，C項錯誤。答案D2．(·合肥模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是()XYZWA.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3YO4B．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C．原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WD．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同解析由題中信息可推知Z、W、X、Y依次是Mg、Al、C、N。N元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，A項錯誤；N元素的最簡單氣態(tài)氫化物是NH3，其水溶液為氨水，該溶液，顯弱堿性，B項正確；根據元素周期律可知原子半徑為Mg>Al>C>N，C項錯誤；MgO中含有離子鍵，而CO或CO2中含有共價鍵，D項錯誤。答案B3．(·太原模擬)下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是()A．原子最外層電子數是次外層的2倍的元素B．原子M層電子數等于另兩層電子數之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其單質有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素解析A項中元素為C，B項中元素為S，C項中元素為Cl，D項中元素為P，其中形成含氧酸的酸性最強的應為Cl，故C項符合題意。答案C4．(·泰安測試)A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其中A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。它們之間的相互轉化關系如圖所示。(1)C中所含化學鍵的類別是_________________________。(2)反應Ⅰ的化學方程式為___________________________。(3)將一定量氣體D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。①O點溶液中所含溶質的化學式為________。②常溫下，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_______。③標準狀況下，通入氣體D的體積為________L，C溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。解析根據“A是淡黃色化合物”判斷A為Na2O2，進而判斷D為CO2，C為NaOH，E為Ba(OH)2溶液或澄清石灰水。則前兩問可解決。第(3)問，將CO2通入NaOH溶液中，所得溶液加入稀鹽酸，發(fā)生的反應依次為：OH－＋H＋=H2O①，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑③。從a點開始發(fā)生反應③，由此可知，反應①、②、③消耗HCl的物質的量分別為1mol、2mol、2mol。進而可得其他答案。答案(1)共價鍵、離子鍵(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①NaOH、Na2CO3②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)③44.82.55．A、B、C、D、E、F均是由周期表中短周期元素組成的中學常見的物質，這六種物質涉及的所有元素的原子序數之和等于33，其中反應①④均屬于置換反應，物質D為雙核18電子化合物，B的相對分子質量大于F的相對分子質量(下圖轉化中反應條件均省略)回答下列問題：(1)A、F的空間構型分別為________、________。(2)寫出①④反應的化學方程式：①________________；④________________。(3)若反應②中轉移6.02×1023個電子，則參加反應的A的物質的量為________。(4)假設X只可能含有B和D中的一種或兩種，某同學通過實驗證明X只含有一種物質D，其實驗方法為____________________。解析物質D為雙核18電子化合物，結合題目驗證，可以確定D為HCl，反應④為置換反應，B的相對分子質量大于F的相對分子質量，可推測B為Cl2，F為H2O。反應①為置換反應，A一定為某種元素的氫化物，這樣A、B、C、D、E、F涉及的元素有H、O、Cl和另一種未知元素，由涉及的所有元素的原子序數之和等于33，可以確定未知元素為N，這樣就可以確定所有的物質，解決問題。答案(1)三角錐形V字形或角形(2)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl4HCl＋O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2Cl2＋2H2O(3)0.2mol(4)將X先通入放有濕潤淀粉－碘化鉀試紙的洗氣瓶中，再將氣體通入硝酸銀溶液中6．(·西安八校聯考)現有短周期元素的性質或原子結構如下表。元素編號元素性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高價是＋7價(1)元素X的一種同位素可測定事物年代，這種同位素的符號是________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下，Z和T的單質都能與NaOH溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________。理由是___________________________________________________________________________________________。解析由題意可推出T為S，X為C，Y為N，Z為Cl。eq\o\al(14,6)C可測定事物年代，判斷元素的非金屬性，可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物的水化物的酸性等，來判斷非金屬性，故b項可判斷Cl的非金屬性強于S，