高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 08物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

二輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

X與Y的關(guān)系？O2和18O3？H2O與D2O？石墨烯和碳納米管？乙醇和甲醚？

與

O的3種狀態(tài)中違反什么規(guī)則？能量最低的是？P原子的最高能級？最高能級的原子軌道形狀？E1sE2sE3sE3p的能量高低？E3px與E3py能量高低？以Cl原子為例分析有幾種能量不同的電子？有幾種不同運動狀態(tài)的電子？有幾種空間運動狀態(tài)分別寫出基態(tài)S、Cr、Br原子的簡化電子排布式、價電子排布式，F(xiàn)e2+、Fe3+的價電子軌道表達(dá)式，并分析Fe2+、Fe3+的穩(wěn)定性寫出2p能級有一個未成對電子和3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子軌道表示式以S原子為例S軌道與P軌道電子數(shù)之比、不同自旋狀態(tài)的電子、成對電子數(shù)與單電子數(shù)之比5s25p4

和38號元素的分區(qū)和元素位置第一電離能比較：CNO；Ga

Zn；第二電離能比較：CuZn下列狀態(tài)的Mg中，電離最外層一個電子所需能量最大的是？分析下表元素常見的化合價和元素的族序數(shù)電負(fù)性比較：ClBrCH比較O2-、Na+、Al3+的半徑比較HCl、HF的還原性、熔沸點、穩(wěn)定性、酸性注意：氫化物穩(wěn)定性含氧酸酸性物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如理和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有兩性等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-拓展1：對角線規(guī)則Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分別含有哪些化學(xué)鍵？

寫出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+電子式H2O2CO2

乙酸中有幾個σ鍵和幾個π鍵？CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅和氧間難形成雙鍵，原因？比較H2O與H2S、NH3與NF3、NH3與NH4+、SeO3與SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的鍵角分別寫出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、VSEPR構(gòu)型、分子構(gòu)型、雜化方式判斷下列兩種有機(jī)物中C、N的雜化方式[Rh(CO)2I2]-為平面結(jié)構(gòu)，Rh原子的雜化軌道類型為sp3？

[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有兩種結(jié)構(gòu)，則Cu離子雜化方式為？鍵長、鍵能比較方法？物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，哪種更易與Cu2＋形成配離子？下圖該物質(zhì)在加熱時先失去的組分為？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的

[Co(NH3)6]2＋，原因是？若有1moL的[Co(NH3)3Cl]Cl2配合物，與足量硝酸銀溶液混合，則可得到多少mol的AgCl沉淀？判斷下列物質(zhì)中心原子的配位數(shù)、配位鍵數(shù)該配合物中，Ru的配位原子在空間中形成的結(jié)構(gòu)為？該配合物中，V的化合價為？N原子的雜化方式為？物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-補充1：中心原子的雜化類型判斷1.根據(jù)核外電子排布推斷---較為復(fù)雜，平時幾乎不用2.根據(jù)公式計算價層電子對數(shù)，從而得到雜化類型---使用最多的情況3.看成鍵和孤電子對個數(shù)---給出結(jié)構(gòu)式時使用，但要注意孤對電子配位數(shù)23456雜化類型spsp2sp3dsp2sp3ddsp3sp3d2d2sp3幾何構(gòu)型直線平面三角形四面體平面正方形三角雙錐正八面體解釋：在水中的溶解度，吡啶

遠(yuǎn)大于苯？

鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的熔沸點

硼酸是片層結(jié)構(gòu)，其中一層結(jié)構(gòu)如圖，硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中溶解度較大，原因是？

甲胺比氨氣的堿性更強？

乙酸的酸性為什么強于丙酸？為什么HClO4酸性強于HBrO4？

在150℃時N2F4就發(fā)生類似N2O4的分解反應(yīng)，其不穩(wěn)定的原因是？

AlF63-可以穩(wěn)定存在但是AlI63-不存在的主要原因是？分析下列分子的極性：HFSO2BF3NH3NF3分子的極性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是？物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)補充：等電子體原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-拓展2：等電子體(1)概念：在一個具有平面結(jié)構(gòu)的多原子分子中，如果彼此相鄰的3個或多個原子中有垂直于分子平面的、對稱性一致的、未參與雜化的原子軌道，那么這些軌道可以相互重疊，形成多中心π鍵。這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域大π鍵或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。(2)形成條件(3)表示符號：πmn，m表示相互平行的p軌道的數(shù)目，n表示相互平行的p軌道里的電子數(shù)。理論計算證明n<2m時可形成大π鍵，解題時可作為驗證大π鍵書寫正誤的方法。形成大π鍵的條件這些原子多數(shù)處于同一平面上這些原子有相互平行的p軌道p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-拓展3：大π鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-拓展3：大π鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-拓展3：大π鍵分子（離子）大π鍵圖像分析分子（離子）大π鍵圖像分析SO2CO22個SO3O3NO2CO32-NO3-N3-NO2-N2O2個1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別、區(qū)分方法2.金屬晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)之間的關(guān)系3.下列晶胞的原子個數(shù)、配位數(shù)、密度、原子半徑與邊長的關(guān)系、空間利用率4.典型的離子晶體晶胞模型及熔沸點判斷方法5.原子個數(shù)、配位數(shù)、密度、離子距離與邊長的關(guān)系、三視圖以及ZnS、CaF2晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)NaCuMg物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Na：11Cu：64Mg：24Cs：133Na：11Zn：65Ca：40Cl：35.5S：32F：19三維設(shè)計P386.C原子雜化方式、C原子數(shù)與C-C鍵個數(shù)之比、正四面體空隙、正八面體空隙以及石墨晶體結(jié)構(gòu)7.晶體熔沸點比較

物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.直接數(shù)距離最近且相等的原子2.求算法：以NaCl為例3.數(shù)鍵法：以ZnS為例4.比值法：以CaF2為例物質(zhì)結(jié)構(gòu)專項復(fù)習(xí)-補充總結(jié)1：求算配位數(shù)四種方法二、高考真題及九省聯(lián)考考情分析選擇題考向（一）：化學(xué)用語【考點】電子云輪廓圖、電子式、VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、電子表示式（圖）、微粒的表示方法、化學(xué)鍵類型、用電子式表示為例形成過程等?！娟P(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力?！究键c】鍵能、鍵角、分子極性、空間結(jié)構(gòu)、金(非金屬)性、第一電離能、電負(fù)性?！娟P(guān)鍵能力】試題以“位-構(gòu)-性”的關(guān)系判斷為載體，考查學(xué)生的信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證能力。選擇題考向（二）：

“位-構(gòu)-性”的綜合的綜合推斷①純文字推斷【考點】鍵角、分子極性、空間結(jié)構(gòu)、金(非金屬)性、第一電離能、電負(fù)性、未成對電子數(shù)、配位鍵等?！娟P(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工能力、邏輯推理與論證和批判思維的能力。選擇題考向（二）：

“位-構(gòu)-性”的綜合推斷②文字和圖示結(jié)合的推斷成鍵4(原子)4(-1陰離子)4(-2陰離子)4(+1陽離子)321元素CSiBAlBeNPNPOSFClH選擇題考向（三）：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點】雜化類型、價層電子對數(shù)、配位鍵、VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、分子極性、鍵角、氫鍵等?！娟P(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息獲取與加工能力和批判思維的能力。選擇題考向（四）：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點】化學(xué)式、配位數(shù)、多面體、密度計算等?！娟P(guān)鍵能力】考查學(xué)生信息加工，邏輯推理能力與論證和批判性思維的能力。選擇題考向（五）：模塊融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)+反應(yīng)機(jī)理這些考查凸顯不同模塊知識的內(nèi)在關(guān)聯(lián)性和整合性，有助于見過完整的知識體系，對綜合能力有要求。九省聯(lián)考考情分析安徽（14+4）甘肅（14+4）廣西（14+4）貴州（14+4）河南（7+4）江西（14+4）黑龍江、吉林（15+4）化學(xué)用語√√√√××√“位-構(gòu)-性”的綜合的綜合推斷√√√√×√√結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3題3題2題2題1題2題2題晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)××√××√√模塊融合√（反應(yīng)機(jī)理）××√（有機(jī)）√（反應(yīng)機(jī)理×√（有機(jī)）14+4的試題結(jié)構(gòu)居多情境化命題約占90%，無情境不成題高考重點難點熱點突破123鍵的極性對性質(zhì)的影響、氫鍵、大π鍵、配位問題晶胞配位數(shù)、原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)、投影的問題模塊融合（結(jié)構(gòu)+有機(jī)、結(jié)構(gòu)+反應(yīng)原理）（1）鍵的極性對性質(zhì)的影響（誘導(dǎo)效應(yīng)）高中化學(xué)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)P71.由于碳氧雙鍵吸引電子作用的影響，醛基，酮羰基，羧基，酯基鄰碳原子上C-H更容易斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)或者加成反應(yīng)，例如羥醛縮合反應(yīng)和酯縮合反應(yīng)2.對酸堿性的影響R-O-H-R吸引電子能力越強，-OH極性越強，越容易電離，酸性越強R-N-H-R吸推電子能力越強，-NH-越容易提供孤電子，堿性越強1、鍵的極性對性質(zhì)的影響、氫鍵、大π鍵、配位問題（2）關(guān)于氫鍵的應(yīng)用溶解性：1.