2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元2 第4章　第13講　鐵鹽、亞鐵鹽　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

第13講鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.掌握Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)和檢驗方法。2.能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的角度理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點一

Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)與檢驗考點二鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系練真題明考向課時精練Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)與檢驗><考點一1.鐵鹽(1)常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等。(2)含F(xiàn)e3＋的溶液，呈黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。Fe3＋與Cu、H2S反應(yīng)的離子方程式分別為_________________________、_______________________________。(3)Fe3＋易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。①用FeCl3固體配制FeCl3溶液的方法：_______________________________________________________。②工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3＋。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度③FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體主要成分為______。④Fe3＋與

混合時都會得到________沉淀。Fe2O3Fe(OH)32.亞鐵鹽(1)FeSO4·7H2O呈___色，俗稱_____。(2)含有Fe2＋的溶液，呈_____色，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。①氧化性：Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②還原性：Fe2＋與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)Fe2＋在酸性介質(zhì)中比較穩(wěn)定，因而保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)加入一定量的酸，同時放入少量________來防止氧化。綠綠礬淺綠Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－鐵屑(釘)3.高鐵酸鉀(K2FeO4)暗紫色晶體，其中Fe為_____價，具有強氧化性，可用作水體的______、_____劑或高容量電池材料。4.Fe2＋和Fe3＋的檢驗＋6殺菌消毒(1)變紅灰綠紅褐K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(2)紅紅褐色紫(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗Fe3＋Fe2＋1.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用能增強治療缺鐵性貧血的效果(

)2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、

(

)3.Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(

)4.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(

)5.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2＋(

)×××√√一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是A.采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法制備FeCl3固體B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解√加熱促進Fe3＋的水解，且生成HCl易揮發(fā)，采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制備FeCl3固體，故A錯誤；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，故B錯誤；pH＝0的溶液顯酸性，H＋、

、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C錯誤；亞鐵離子可被過氧化氫氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)還原性，故D正確。2.(2023·廈門模擬)用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH＞0√FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。A項，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度減小，錯誤；B項，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3＋)減小，溶液顏色變淺，正確；C項，加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，正確；D項，加熱，促進水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，正確。二、應(yīng)用Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)除雜3.除去括號中的雜質(zhì)，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)，除雜方法：_____________，離子方程式：__________________。(2)FeCl3(FeCl2)，除雜方法：___________________，離子方程式：____________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除雜方法：__________，離子方程式：____________________________________。加入過量鐵粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入氯水(或通入Cl2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋(4)FeCl2(Cu2＋)，除雜方法：____________________，離子方程式：______________________。(5)CuCl2溶液(FeCl2)，除雜方法：_____________________________________________________________________________________________________________________。加入過量鐵粉，過濾Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

先向溶液中加入氧化劑(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)pH，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，靜置過濾三、Fe2＋和Fe3＋的檢驗實驗方案設(shè)計4.下列離子的檢驗方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明

該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋√A項中只能說明含有Fe3＋，不能說明不含F(xiàn)e2＋；B項原溶液中也可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了生成的白色沉淀Mg(OH)2。5.設(shè)計簡單實驗，證明Fe3O4中含有＋2、＋3兩種價態(tài)的鐵元素(提供的試劑有Fe3O4粉末、濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。答案取固體粉末溶于適量稀硫酸，將溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3＋，另一份滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去，證明含F(xiàn)e2＋。Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。返回鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系><考點二1.鐵及其化合物的“價—類”二維轉(zhuǎn)化從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度總結(jié)、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)、不同物質(zhì)類別(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)了不同價態(tài)、同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)了不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。2.用離子方程式實現(xiàn)Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化Fe2＋

Fe3＋①_________________________；②_______________________________________；③_________________________________；④________________________________________；⑤__________________；⑥________________________；⑦______________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋一、過量鐵對氧化產(chǎn)物的影響1.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。(1)請將正確答案的字母填在相應(yīng)的橫線上。a.Fe3＋

b.Fe2＋

c.Fe、Fe2＋

d.Fe2＋、Fe3＋①AB段鐵元素以___形式存在。②BC段鐵元素以___形式存在。③CD段鐵元素以___形式存在。(2)AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為_____。adc2∶1在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，開始時發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，此時鐵元素在溶液中以Fe3＋形式存在，在B點時，硝酸恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，此時溶液中Fe2＋的量逐漸增多，F(xiàn)e3＋的量逐漸減少；在C點時，溶液中的Fe3＋恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入的鐵粉不再反應(yīng)，溶液中的Fe2＋的量不再增多。設(shè)AB段消耗amolFe，生成amolFe3＋，根據(jù)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知BC段需要消耗

molFe，則AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為2∶1。2.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a表示Fe3＋的關(guān)系曲線B.n1＝0.75C.P點時，n(Fe2＋)＝0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g√該反應(yīng)可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，A正確；溶液中共有3molH＋參加反應(yīng)，消耗0.75mol鐵，B正確；P點n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，兩者均為0.45mol，C不正確；P點剩余0.45molFe3＋，消耗0.225mol銅，質(zhì)量為14.4g，D正確。二、鐵鹽、亞鐵鹽的制備3.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品或飼料添加劑，實驗室用嚴(yán)重銹蝕的廢鐵屑(含有Fe、Fe2O3)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其流程如下：(1)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)溶液A中加過量鐵粉時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)若檢驗溶液B中不存在Fe3＋，可選擇的方法是____________________________________________________________________________。(4)FeSO4·7H2O晶體應(yīng)密封保存，主要目的是________________。

取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明溶液B中不存在Fe3＋防止被空氣氧化4.FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。經(jīng)查閱資料得知，無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應(yīng)該是___________________________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有______(填步驟序號)。在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤(4)裝置B中冷水浴的作用為_________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗此時溶液中存在的金屬陽離子，寫出離子方程式：__________________________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。(6)FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為______________________________。冷凝、收集氯化鐵Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)32Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋三、陌生含鐵物質(zhì)的制備5.以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵{[Fe2(OH)x(SO4)y]n}和明礬的部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。A.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)

生的SO2B.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組

成中的Fe3＋具有氧化性有關(guān)C.在“聚合”階段，若增加Fe2O3的用量，會使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D.從“濾液”到“明礬”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟√高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)焙燒時，F(xiàn)eS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，并用赤泥液吸收生成的SO2；焙燒后，Al2O3、Fe2O3、SiO2、硫酸鹽進入“堿浸”步驟，Al2O3、SiO2溶于KOH溶液，硫酸鹽溶于水，過濾，濾液經(jīng)一系列處理獲得明礬，濾渣主要是Fe2O3，酸浸后加入雙氧水氧化可能存在的亞鐵離子，此時溶液中主要有Fe2(SO4)3，加入氧化鐵進行聚合，經(jīng)濃縮、干燥，獲得聚合硫酸鐵，據(jù)此解答。聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3＋可水解產(chǎn)生膠體的性質(zhì)有關(guān)，與Fe3＋具有氧化性無關(guān)，故B錯誤；在“聚合”階段，若增加Fe2O3的用量，堿性增強，x變大，故C正確；由上述分析可知，從“濾液”到“明礬”的過程中，由于堿浸造成二氧化硅溶于氫氧化鉀，濾液中含硅酸鹽，需要進行“除硅”步驟，故D正確。6.(2023·天津模擬)Na2FeO4具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3?？捎肍e(OH)3與NaClO在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取Na2FeO4，并驗證其處理含CN－廢水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4(1)儀器D的名稱為___________。洗氣瓶B中盛有的試劑為__________。實驗開始，先打開分液漏斗___(填“A”或“C”)的活塞。球形干燥管飽和食鹽水C儀器D為球形干燥管；洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來除去混合氣體中的氯化氫；因為實驗中需要保持堿性環(huán)境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，然后再通入Cl2，所以先打開分液漏斗C的活塞。(2)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(3)三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、_____________________________________________________。＋8H2O＋3Cl－＋5H2O結(jié)合化合價升降相等、原子守恒、電荷守恒可寫出制取Na2FeO4的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===＋3Cl－＋5H2O。Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN－廢水的能力(4)取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入10mL0.2mol·L－1的NaCN溶液，CN－被氧化為

和N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol·L－1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有_______(填字母)。ADEF溶液配制需要膠頭滴管、燒杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②計算NaCN溶液中CN－的去除率為______。90%返回練真題明考向1.(2023·浙江6月選考，3)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體√1234氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻覆銅板，B正確；氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確。2.下列有關(guān)判斷錯誤的是________(填字母)。A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵(2022·浙江1月選考，9A)B.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，將觀察到溶液變紅色(2022·海南，6C)C.已知金屬性：Fe>Cu，可推理出氧化性：Fe3＋<Cu2＋(2022·遼寧，8C)D.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋

(2022·湖南，11C)E.探究Fe2＋具有還原性：向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，

再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化(2022·江蘇，11A)1234ABCD3.(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√12341234圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A不選；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；12344.(2022·天津，15)氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室的制備方法，回答下列問題：Ⅰ.FeCl3·6H2O的制備制備流程圖如右：(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為________________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因為____________________________________________。(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有_____________。(3)檢驗FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是________________。1234不再有氣泡產(chǎn)生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(5)操作②為____________________________________________________________________。12342Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O晶體Ⅱ.由FeCl3·6H2O制備無水FeCl3將FeCl3·6H2O與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCl3。已知SOCl2沸點為77℃，反應(yīng)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。(6)儀器A的名稱為___________，其作用為______________。NaOH溶液的作用是______________________________。(7)干燥管中無水CaCl2不能換成堿石灰，原因是________________________________________。(8)由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是___(填序號)。a.ZnCl2·H2O b.CuSO4·5H2O c.Na2S2O3·5H2O1234球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾氣，防止污染堿石灰與SO2、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用a返回課時精練1.(2023·大連模擬)青礬礦石(主要成分為FeSO4·7H2O)在《唐本草》中記載：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列關(guān)于FeSO4·7H2O的說法正確的是A.可用于制凈水劑B.溶于水形成無色溶液C.在干燥空氣中穩(wěn)定存在D.在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Fe3O4√12345678910111213141234567891011121314FeSO4·7H2O溶于水時最終形成具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑，故A正確；溶于水形成FeSO4溶液，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，故B錯誤；FeSO4·7H2O中亞鐵離子具有還原性，易被氧氣氧化，因此不能在干燥空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；FeSO4·7H2O中Fe為＋2價，在空氣中加熱被氧化為Fe2(SO4)3，故D錯誤。2.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅B.FeCl3有氧化性，可用于凈水C.Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料D.K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒√1234567891011121314鐵可用于濕法煉銅：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，是因為鐵的還原性大于銅，與Fe有導(dǎo)電性無關(guān)，故不選A；FeCl3可用于凈水，是因為Fe3＋水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，與FeCl3的氧化性無關(guān)，故不選B；Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色顏料，故選C；K2FeO4可用于殺菌消毒，是因為K2FeO4具有強氧化性，與K2FeO4的溶解性無關(guān)，故不選D。12345678910111213143.下列事實不能證明Fe3＋有氧化性的是A.電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B.FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色C.將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色D.向FeCl3溶液中滴加適量Na2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，溶液變成淺綠色√12345678910111213141234567891011121314A項中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B項中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D項中S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋，這三項中的反應(yīng)，鐵元素的化合價均降低，F(xiàn)e3＋均表現(xiàn)氧化性；只有C項中Fe3＋在反應(yīng)中化合價未發(fā)生改變，不能證明Fe3＋具有氧化性。4.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D.氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋√1234567891011121314鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，故B錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤。12345678910111213145.(2023·太原模擬)將Na2S溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。則下列敘述錯誤的是A.Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強B.S2－在堿性環(huán)境中還原性較強C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出√1234567891011121314FeCl3溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，且將Na2S溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強，故A正確；Na2S溶液中S2－水解：S2－＋H2O

HS－＋OH－(主要)、HS－＋H2O

H2S＋OH－(少量)，將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，沒有生成硫單質(zhì)，S2－在堿性環(huán)境中還原性較弱，故B錯誤；由于將FeCl3溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，不生成Fe(OH)3，說明相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大，故C正確；向FeCl3溶液中通入H2S，硫離子被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，有硫析出，故D正確。12345678910111213146.為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是A.只有④

B.只有③C.③和④均錯 D.全部錯誤√實驗③中，F(xiàn)e3＋與CuSO4溶液不反應(yīng)，溶液應(yīng)變?yōu)榫G色；實驗④與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。12345678910111213147.(2023·安徽六安一模)某同學(xué)用含有鐵銹(主要成分為Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢查)，下列推斷不合理的是A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體√1234567891011121314鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B項錯誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C項正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項正確。12345678910111213148.下列除雜的操作不正確的是A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反

應(yīng)后過濾√1234567891011121314Mg與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，過量Mg可與FeCl2反應(yīng)置換出Fe，過濾可分離，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，過濾可達到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，C錯誤；H2O2可將Fe2＋氧化成Fe3＋，加CuO可促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾可分離，D正確。12345678910111213149.常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是A.pH越小，越有利于Fe2＋存在于溶液中B.pH在3.0～5.5，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響

不大C.pH＝6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利

于Fe2＋存在于溶液中D.保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋

＋O2＋10H2O

4Fe(OH)3＋8H＋√1234567891011121314pH越小，F(xiàn)e2＋被氧化的損耗量越小，越有利于Fe2＋的存在，A正確；pH在3.0～5.5，F(xiàn)e2＋被氧化的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0～5.5，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大，B正確；pH＝6時，通入一定量的氯氣，部分氯氣與水反應(yīng)，溶液酸性增強，同時Cl2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，不利于Fe2＋的存在，C錯誤；保持溶液的pH始終為6.5，F(xiàn)e2＋開始被氧化，該過程可能為Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3，總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋10H2O

4Fe(OH)3＋8H＋，D正確。123456789101112131410.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A.只用KSCN溶液不可以檢驗FeSO4是否變質(zhì)B.制納米Fe3O4時通入的O2需過量C.制FeCO3時應(yīng)將飽和Na2CO3溶液加入

FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為氧

化還原反應(yīng)√1234567891011121314若FeSO4變質(zhì)，其中含有Fe3＋，遇KSCN溶液會變?yōu)榧t色，可據(jù)此檢驗是否變質(zhì)，A錯誤；四氧化三鐵中鐵元素化合價為＋2價、＋3價，是部分Fe2＋被氧化，應(yīng)通入適量O2，不宜過量，B錯誤；制FeCO3時，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，C正確；生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)過程中無元素化合價的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。123456789101112131411.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結(jié)論錯誤的是A.氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C.溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2D.1molFe可還原2molFe3＋√1234567891011121314由題意知鐵離子、銀離子均被還原，氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋，A錯誤、B正確；Fe先還原Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(0.05＋0.15)mol∶0.1mol＝2∶1，C正確；由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，1molFe恰好還原2molFe3＋，D正確。123456789101112131412.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)：已知：氯化亞砜()熔點：－101℃，沸點：76℃，易水解。1234567891011121314下列有關(guān)說法不正確的是A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒和漏斗B.反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋

6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3＋還原成

Fe2＋，為了驗證是SO2將Fe3＋還原應(yīng)進行的實驗操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加

鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀√1234567891011121314操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；該流程中試劑B的作用是將Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性高錳酸鉀溶液和稀硝酸都可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但都會引入新雜質(zhì)，故C錯誤；由D→E的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若是SO2作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可證明二氧化硫?qū)e3＋還原，故D正確。123456789101112131413.某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________。1234567891011121314防止Fe2＋被氧化亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被空氣氧化。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______________________________。12345678910111213142Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl