乙醇和乙酸及乙酸乙酯的制備考點考向解析突破

考點52乙醇和乙酸

。知識整合,

一、乙醇

i.乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型

HH或

11CH3cH20H

C2H6。H—C—C—0—H羥基：—OH

11

HHC2H50H0

2.物理性質(zhì)

俗稱顏色氣味狀態(tài)（通常）密度溶解性揮發(fā)性

能與水以任意比例

酒精無色特殊香味液態(tài)比水的小互溶，易溶于有機易揮發(fā)

溶劑

（1）乙醇沸點低，易揮發(fā)，應密封保存。

（2）由于乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取濱水中的澳單質(zhì)。

（3）工業(yè)酒精中約含乙醇96%（質(zhì)量分數(shù)），含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水

乙醇時，要加入新制的生石灰再進行蒸儲，直接蒸儲得不到無水乙醇。

（4）檢驗乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍，則證明

其中含有水。

3.化學性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應

水與鈉反應乙醇與鈉反應

鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球

鈉的鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終

并快速四處游動，鈉球逐漸變小，最

變化慢慢消失

后消失

聲的

有“嘶嘶”的聲響無聲響

現(xiàn)象

氣體的觀察不到氣泡的產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)驗

現(xiàn)象驗純后點燃，發(fā)出淡藍色火焰純后點燃，發(fā)出淡藍色火焰

鈉的密度比水的小，熔點低；鈉與水鈉的密度比乙醇的大；鈉與乙醇緩慢反

實驗

劇烈反應生成氫氣；水分子中羥基上應生成氫氣；乙醇中羥基上的氫原子相

結(jié)論

的氫原子比較活潑對不活潑

化2Na+2cH3cH20H--

2Na+2H2O：^=2NaOH+H2T

方程式2cH3cH2ONa+H2T

特別提醒：

①在乙醇分子中，被鈉取代的氫是羥基中的氫原子，而不是乙基中的氫原子。

②雖然CH3cH20H中羥基中的氫能被取代，但CH3cH20H是非電解質(zhì)，不能電離出

H+。

③其他活潑金屬如鉀、鎂、鋁等，也能把乙醇分子羥基中的氫原子置換出來，如

2cH3cH2OH+Mg―?(CH3cH2O)2Mg+H2T。

④含有一OH的有機物都能與Na反應，如CHOH,HOCH2cH20H等，1mol—0H~-

32

molH2,該關系式常用于確定有機物分子中含有一OH的數(shù)目。

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒

乙醇在空氣中易燃燒：CH3cH2OH+3O2型2co2+3+0

現(xiàn)象：火焰呈淡藍色，放出大量的熱。

②a.乙靜的催化氧化

注：可用銀絲代替銅絲

實驗紅色光亮的銅絲灼燒后變?yōu)楹谏?，趁熱插入乙醇中，銅絲又

現(xiàn)象變?yōu)榧t色。重復幾次實驗后，聞到試管中的液體有刺激性氣

味

在加熱和銅作催化劑的條件下，乙醇發(fā)生了化學反應：

實驗

H

結(jié)論2cH3cH2OH+O2—Cu?|(乙醛)+2比0

△2cH3—C-0

b.乙醇催化氧化反應的實質(zhì)

原理△

2CU+O2-------2CuO

已現(xiàn)⑦象銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/p>

0

原S

II

CH3—c—H+CU+H2O

乙醛

普現(xiàn)象-銅絲由黑色變?yōu)榧t色

乙醇催化氧化反應中應注意的問題：

(1)銅絲作催化劑，如果使用一般的細銅絲，應將其繞成緊密的螺旋狀，這樣既可以

增大與反應物的接觸面積，又有利于保存熱量。

(2)在乙醇的催化氧化反應中，銅會參與反應，但從催化氧化的整個過程來看，銅起

到的是催化劑的作用。

(3)醇被催化氧化時，分子中去掉2個氫原子，故相同碳原子數(shù)的醛比醇的相對分子

質(zhì)量小2。

(4)反應生成的乙醛是一種無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水的??；沸點為

20.8°C,易揮發(fā)；易燃燒；與水、乙醇互溶。結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO或f

H3c—C-Ho

注意：

(1)催化氧化的斷鍵方式：

0

「II

CH3—CH—0+[0]―?CH3—CH+H2O

rI-,|-i

LH..HJ

在催化氧化反應中，乙醇分子中的O—H鍵和與羥基直接相連的碳原子上的C-H鍵斷

開，可見乙醇與H2、CO相似，都具有還原性，能被氧化銅氧化。

(2)與羥基相連的碳原子上有2個氫原子的醇，可被氧化生成醛。

（3）有機反應中，有機物“去氫”或“得氧”的反應被稱為氧化反應；“加氫”或“去氧”的反

應被稱為還原反應。

③乙醉被強氧化劑氧化

乙醇被弱氧化劑（如氧氣）氧化為乙醛，但若遇到強氧化劑，則被氧化為乙酸。

KMnO＜（H+、aq）

CH3CH2OH--------——?CH3co0H

+

或K2Cr2O7（H,aq）

（3）與氫鹵酸反應

與氫鹵酸反應時，乙醇分子中的C—O鍵斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成鹵代煌。

C2H50H+HBrAc2H5Br+H2。

（4）消去反應

乙醇和濃硫酸共熱到170℃時，會發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙烯。

CH3cH20H濃硫酸＞CH2=CH2T+H2O

1702

乙醇和濃硫酸共熱到140°C時，會發(fā)生分子間脫水，生成乙醛。

qRt±i

C2H5—O—H+HO—C2H52H5—O—C2H5+H2O

140.

4.用途

（1）用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。

（2）用作化工原料。以乙醇為原料可制取乙醛、醋酸、飲料、香精等。

（3）用作消毒劑。在醫(yī)療上廣泛使用的酒精消毒劑是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，碘

酒也是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑。

5.乙醇的工業(yè)制法

（1）乙烯水化法

催化劑

CH2=CH2+HOCH3cH20H（工業(yè)乙醇）

2加熱、加壓

（2）發(fā)酵法

淀粉熱葡萄糖贊乙醇

(C6HIO05)“+〃H、0淀粉酶."C6Hl2。6

淀粉葡萄糖

C6Hl2。6衛(wèi)［組2cO2T+2c2H5OH（食用乙醇）

葡萄糖

（3）利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈、枝葉、雜草中的纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇。

二、乙酸

1.乙酸的分子結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型

HO

1II竣基：

C2HQH—C—C—O—“CH3coOH

1—COOH重

H

2.乙酸的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點沸點溶解性

強烈刺激性氣16.6

無色液態(tài)117.9℃易溶于水和乙醇

味℃

3.乙酸的化學性質(zhì)

發(fā)生化學反應時，乙酸的主要斷鍵方式:

0：：

Ii

CH—C-^-O-t-H

':：酸性

酯化反應

（1）乙酸的酸性

乙酸是一種常見的有機酸，其酸性強于碳酸，但仍屬于弱酸，電離方程式為CH3co0H

一CH3co0+H+,具有酸的通性。

①能與酸堿指示劑反應，如能使紫色石蕊溶液變紅;

②能與活潑金屬反應放出H2

2CH3COOH+Zn—*fCH3COO)2Zn+H2t

③能與金屬氧化物反應

CUO+2CH3COOH―?(CH3COO)2CU+H2O

④能與堿發(fā)生中和反應

CU(OH)2+2CH3COOH-(CH3COO)2CU+2H2O

⑤能與弱酸鹽反應

CaCO3+2CH3COOH—?(CH3COO)2Ca+CO2f+H2O

考向一乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用

典例引領

典例1生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見

的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的o

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為

反應類型是。

（3）下列屬于乙醇的同系物的是,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是（填編

號）。

A.Qr0HB.Q）WH20H

C.乙醛（CH3cH20cH2cH3）D.甲醇

E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

①46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣。

②乙醉在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為

【解析】（1）乙醇的密度比水的密度小。

催化劑_

（2）乙烯與水發(fā)生加成反應，方程式為：CH2=CH2+H2O△CH3cH2OH。

（3）同系物滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差〃個CH2原子團，故甲醇與乙醇互為

同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—0—CH3與乙

醇互為同分異構(gòu)體。

（4）①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O2型2co2+3H?O,故1mol乙醇完全燃燒消

耗3molO2,②乙醇催化氧化的方程式為2cH3cH20H+O2-畏2cH3cHO+2H2O。

【答案】（1）小

催化劑

△

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應

(3)DE

Cu

(4)①3②2cH3cH2OH+O2K2cH3cH0+2氏0

變式拓展

1.關于乙醇的下列說法正確的是

CH2—CH2

A.同質(zhì)量的乙醇和乙二醇(||)分別與足量的金屬鈉反應前者放出的氫氣多

OH0H

B.將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入無水乙醇中，放置片刻，銅片質(zhì)量最終不變

C.可以用乙醇從碘水中萃取單質(zhì)碘

D.乙醇能與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性

j過關秘籍

。氫氧根與羥基的區(qū)別:

氫氧根(0H-)羥基(一0H)

電子式?()：H

電性帶負電電中性

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

能獨立存在于溶液或離子化合不能獨立存在，必須和其他原

存在

物中子或原子團相結(jié)合

?乙醇在化學反應中的斷鍵方式

HH|—(1)乙醇分子中有C—H鍵、C-C鍵、C—0鍵、0—H鍵

⑤I④I②①結(jié)構(gòu)

H-C-C-O-H斡百

1—(2)官能團為羥基，且羥基氫較活潑

乙醇發(fā)生化學反應時化學鍵的斷裂情況如下表所示:

反應化學方程式斷鍵反應類型

與活潑金屬鈉反2cH3cH2OH+2Na—>

①置換反應

應2cH3cH?ONa+H2T

2cH3cH2OH+O2-^^

催化氧化△①③或①②

與02

2cH3cHO+2H2O氧化反應

反應

燃燒C2H5OH+3O2闞2co2+3H2O所有鍵

?+H—0—C2H5

CH3-€-OH

取代反應

、濃硫酸、

與乙酸反應①

△(酯化反應)

0

II

CH3—C—0—C2H5+H2O

考向二乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

典例引領

典例1下列關于乙酸的說法錯誤的是

A.乙酸與甲酸甲酯(HC00CH3)互為同分異構(gòu)體

B.乙酸與乙醇都能與Na反應，產(chǎn)生H2

C.加入生石灰再蒸儲可以除去冰醋酸中少量的水

D.飽和Na2c03溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

【解析】A項，乙酸與甲酸甲酯的分子式均為C2H但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

B項，乙酸含有竣基，乙醇含有羥基，都能與Na反應，產(chǎn)生H2；C項，冰醋酸中含有少量

的水，加入生石灰、冰醋酸、水都能與生石灰反應；D項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶

解度小，而乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應，可以除去乙酸。

【答案】C

變式拓展

2.如圖所示是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原

子，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.與氫氧化鈉反應

B.與稀硫酸反應

C.發(fā)生酯化反應

D.使紫色石蕊試液變紅

y過關秘籍

電離方程式

----------------?CH3C(X)HCH3COCT+H+

石荽溶液

酸的----------"變紅色

匕或NaOH溶液

通性—?X)H+OH--CH3axr+H2o

(禺于方程式)

乙CaCO3

---------?2cH3coOH+CaCC%一(CH3coO/Ca

酸

+H2O+CO21

酯化濃HSO

^CHsCOOH+CHOH------2-----4---CHCOOC2H

反應25A35

+H2O

考向三羥基的活動性比較

典例引領

典例1有下列三種物質(zhì)①乙醇、②碳酸、③水，它們與鈉反應產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的

順序是

A.①，②〉③B.②〉①〉③C.③〉①〉②D.②，③〉①

【解析】乙醉、碳酸、水和鈉反應的實質(zhì)都是和羥基匕的氫原子反應。碳酸是酸，分子

中的氫原子活性最大，與金屬鈉反應最快，水中的氫原子能電離，活性次之，乙醇是非電解

質(zhì)，不能電離，與金屬鈉反應最慢，故選D。

【點睛】和金屬鈉反應生成氫氣的速率的快慢體現(xiàn)了羥基上的氫原子的活性。羥基上的

氫原子越活潑，和鈉反應的速率就越快。酸中的羥基上的氫原子的活性比水中的大，水中的

比醇中的大。如果都是酸，則酸性越強，羥基氫的活性就越強。如苯酚和乙酸相比，乙酸的

酸性強于苯酚，所以乙酸分子中的羥基上的氫原子（竣基也可以看做是由羥基和皴基連接而

成）的活性就強于苯酚中的羥基上的氫原子的活性。

【答案】D

變式拓展

3.一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的

Na2cCh濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下L和%不相同，則該有機

物可能是

①CH3cH（0H）C00H?HOOCCOOH③CH3cH2coOH④

OH

I

HOOC—CH2—CH—CH2—COOH

A.①②B.②③C.③④D.①

④

，乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基上氫原子的活動性

00

CH3cH2—OH、H—OH,||（碳酸）、||中均含有羥基，由于

HO—C—OHCH3—C—0H

與這些羥基相連的基團不同，羥基上氫原子的活動性也不同，現(xiàn)比較如下：

乙醇水碳酸乙酸

羥基氫原子活動性逐漸增強,

0

分子結(jié)構(gòu)C2H50HH—OHIICH3COOH

HO—C—0H

與羥基直接相連的原00

C2H5——HIIII

子或原子團—c—0HCH,C—

電離程度極難電離微弱電離部分電離部分電離

酸堿性—中性弱酸性弱酸性

紫色石蕊溶液不變色不變色變紅色變紅色

與Na反應反應反應反應反應

與NaOH反應不反應不反應反應反應

與Na2cCh反應不反應不反應反應反應

與NaHCCh反應不反應不反應不反應反應

結(jié)論：羥基氫的活動性關系：竣酸中竣基氫（一0H）＞水中羥基氫（一0H）＞醇中羥基氫

(―OH),

考向四官能團與物質(zhì)的性質(zhì)

典例引領J

典例1某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是

COOH

OH

A.分子式為Cl2Hl8。5

B.分子中含有2種官能團

C.只能發(fā)生加成反應和取代反應

D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

【解析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為Cl2H20。5,A項錯誤；分子中含有竣

基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團，B項錯誤；該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反

應，C項錯誤；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，故能使漠的四氯化碳溶液褪色，D項正確。

【答案】D

變式拓展

4.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是

A.NaOH溶液B.新制Cu（OH）2懸濁液

C.石蕊溶液D.Na2c03溶液

過關秘籍

常見官能團的性質(zhì)

官能團代表物典型化學反應

碳碳雙鍵

（1）加成反應：使漠的CC14溶液褪色

\/乙烯

o=c（2）氧化反應：使酸性KMnCM溶液褪色

(/\)

（1）取代反應：①在Fe粉催化下與液澳反應；②在濃硫

酸催化下與濃硝酸反應

—苯

（2）加成反應：在一定條件下與H2反應生成環(huán)己烷

注意：與濱水、酸性高鐳酸鉀溶液都不反應

（1）與活潑金屬（Na）反應

羥基（一0H）乙醇

（2）催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛

（1）酸的通性

竣基（一COOH）乙酸

（2）酯化反應：在濃硫酸催化下與醇反應生成酯和水

乙酸

酯基（一C00—）水解反應：酸性或堿性條件

乙酯

①醛基（一CHO）

葡萄糖與新制Cu（0H）2懸濁液加熱產(chǎn)生紅色沉淀

②羥基（一0H）

、聲點沖關*

1.下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

2.有機物的分子式為C3H4。2,分子中含有較基。下列有關該有機物的性質(zhì)說法不正確的是

A.能與乙酸發(fā)生酯化反應

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.能與H?在一定條件下發(fā)生加成反應

D.能與碳酸氫鈉溶液反應

3.關于某有機物HC°0cHzcH-CHfHTQ^COOH的性質(zhì)敘述正確的是

0H

A.1mol該有機物可以與3molNa發(fā)生反應

B.1mol該有機物可以與3moiNaOH發(fā)生反應

C.1mol該有機物可以與6m0IH2發(fā)生加成反應

D.1mol該有機物分別與足量Na或NaHCCh反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

4.下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是

試劑鈉澳水NaHCCh溶液

現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體

A.CH2=CH—CH2—OHB.<Q^CH=CH2

C.CH2=CH—COOHD.CHsCOOH

5.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是

COOH

()COOH

OH

分枝酸

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應

D.可使嗅的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液退色，且原理相同

6.將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(嚴禁振蕩)，出現(xiàn)

如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是

內(nèi)

乙

甲

選項ABCD

甲1,2-二澳乙烷澳苯水乙醵

乙水液澳大豆油乙酸

丙苯乙醇澳水乙酸乙酯

7.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種

障的物質(zhì)的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：6：2D,2：1：3

8.關于有機物山出,（）（）/'/''/）、b（//'COOH）、的說法正

確的是

A.b的同分異構(gòu)體中含有較基的結(jié)構(gòu)有7種（不含立體異構(gòu)）

B.a、b互為同系物

C.c中所有碳原子可能處于同一平面

D.a、b、c均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

9.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項ABCD

被提純物

乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溟苯（溟）

質(zhì)

氫氧化鈉溶

除雜試劑生石灰酸性高鎬酸鉀溶液KI溶液

液

分離方法蒸播分液洗氣分液

10.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋼溶液的是

①金屬鈉②澳水③碳酸鈉溶液④紫色石蕊試液

A.①②③④均可B.只有①②④

C.只有②③④D.只有③④

11.我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知二羥

甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法中正確的是

二羥甲戊酸

A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8Hl8。4

B.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

C.在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應

D.標準狀況下，1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4LH2

12.人尿中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——R引噪乙酸，口引噪乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖

所示。下列有關說法正確的是

c—CH2COOH

[gj—CH2fHeOOH

A.口弓|睬乙酸與苯丙氨酸（N&）互為同系物

B.哼|睬乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol時跺乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5moiH2

D.嗎|躲乙酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應和還原反應

13.已知：QKMN°L/H>H°℃S/\COOH。下列說法錯誤的是

MN

A.M的分子式為CAHIO

B.M中所有碳原子在同一平面上

C.N能發(fā)生氧化反應和取代反應

D.N的含有相同數(shù)量和種類官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)，不包括N）

14.隨著我國人民生活水平的提高，肥胖病人人數(shù)逐年上升，據(jù)研究，飲用蘋果醋是一種有

效的減肥方法。蘋果醋的做法是：蘋果500g洗凈，連皮切塊放入廣口瓶，倒入冰糖150

g,加入醋500ml。密封置于陰涼處，3個月后開封，瀝出醋液裝瓶即可。蘋果醋主要

HOOC—CH—CH—COOH

成分為蘋果酸（2）,根據(jù)以上信息和相關知識，回答下列

OH

問題:

（1）有關蘋果醋的做法，下列推測正確的是（填字母）。

A.蘋果密封3個月發(fā)生了完全水解

B.向切開的蘋果上滴加淀粉溶液可出現(xiàn)藍色

C.蘋果被密封3個月后打開可能聞到一種酯香味

D.冰糖在人體內(nèi)能被直接吸收而提供能量

（2）醋中含有乙酸，工業(yè)上可用乙烯經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成乙酸。下列判斷正確的是

(填字母)。

A.乙烯合成乙酸過程中涉及取代反應和氧化反應

B.向無水乙醇、冰醋酸、水中分別加入鈉，冰醋酸產(chǎn)生H?的速度最快

C.除去乙醇中的乙酸雜質(zhì)，可先加入NaOH溶液然后蒸儲

D.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

(3)①寫出蘋果酸與碳酸鈉反應的化學方程式：。

②寫出蘋果酸在一定條件下與足量的乙醇發(fā)生反應的化學方程式：。

直通高考禮,

1.(2017天津］漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。

下列有關漢黃苓素的敘述正確的是

漢黃箏素

A.漢黃苓素的分子式為C16H13O5

B.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)與濱水反應，最多消耗1molBr2

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

2.|2016?新課標II］下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯

C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷

3.［2016?新課標出］下列說法錯誤的是

A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溪乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

4.|2015?海南］分子式為C4H,OO并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

A.3種B.4種C.5種D.6種

最參考答案.

變式拓展

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1.【答案】B

【解析】同質(zhì)量的乙醇中羥基的物質(zhì)的量比乙二醇少，放出的氫氣也少，A錯誤；由于

乙醇與水互溶，所以乙醇不能從碘水中萃取單質(zhì)碘，C錯誤；乙醇與乙酸的酯化反應只

能證明乙醇中有羥基，不能說明乙醇有堿性，D錯誤。

2.【答案】B

0

【解析】觀察圖示比例模型可知，該物質(zhì)是乙酸（||），顯酸性能使紫色石蕊

CH3—c—OH

試液變紅色，能與NaOH發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應，但不與稀硫酸反應。

3.【答案】D

【解析】本題的易錯點是不能確定羥基、竣基是否與鈉、Na2c。3反應。有機物分子里的

羥基和覆基都可以與反應放出而只有竣基與溶液反應放出所以，

NaH2,Na2co3C02,

當有機物分子中只含段基時，等質(zhì)量的有機物分別與Na和Na2cCh反應，放出的氣體體

積相等：當有機物分子中既有較基又有羥基時，與Na反應的官能團的量比與Na2c03

溶液反應的官能團的量多，所以VA總是大于VB。故選D。

【名師點撥】兩類“羥基氫''反應的定量關系

Na~H2NaOH-HzONa2co3~CC)2NaHCCh?82

—OH1mol~0.5mol不反應不反應不反應

—COOH1mol-0.5mol1mol?1mol1mol?0.5mol1mol-1mol

4.【答案】B

【解析】A項，葡萄糖溶液、乙醇與NaOH溶液混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應也無現(xiàn)

象，不能鑒別；B項，加入新制Cu（OH”懸濁液（可加熱），現(xiàn)象為藍色溶液、紅色沉淀、

無現(xiàn)象，可鑒別；C項，石蕊不能鑒別葡萄糖溶液、乙醇溶液：D項，碳酸鈉溶液不能

鑒別葡萄糖溶液、乙醇溶液。

考點沖關

1.【答案】D

【解析】A項，乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，廚房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的

主要成分為乙酸，正確；B項，覆酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下

與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，正確；C項，醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，是混

合物，醋酸只能部分電離，是弱電解質(zhì)，正確；D項，油脂在堿性條件下水解生成高級

脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，錯誤。

2.【答案】A

【解析】該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC00H,含有官能團C=C'/和一COOH。

/\

3.【答案】D

【解析】該有機物含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、較基。1mol該有機物可以與2moiNa（較

基1mol、羥基1mol）發(fā)生反應，A錯誤；1mol該有機物可以與2molNaOH（森基1mol、

酯基1mol）發(fā)生反應，B錯誤；1mol該有機物可以與4mol苯環(huán)3mol、碳碳雙鍵1mol）

發(fā)生加成反應，C錯誤；1mol該有機物分別與足量Na或NaHCCh反應，產(chǎn)生的氣體都

是1mol,在相同條件下體積相等，D正確。

4.【答案】C

【解析】C項中的“、O=C”能使黑水褪色，"一COOH”能與Na、NaHCCh反應產(chǎn)生氣

/\

體。

5.【答案】B

【解析】A.分子中含有4種官能團：段基、羥基、碳碳雙鍵、髓鍵。B.可與乙醇、乙

酸發(fā)生取代反應。C.1mol分枝酸最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應，因為分子中只

有2個疑基。D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液退色，但反應原理不相同，

使澳的四氯化碳溶液退色是加成反應，使酸性高鎰酸鉀溶液退色是氧化反應。

6.【答案】A

【解析】三種液體需滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙與丙互不相溶

且丙的密度小于乙。A項的三種液體符合要求。

7.【答案】D

【解析】羥基與產(chǎn)生氨氣的關系式：2—0H~H2,由已知條件知三種醇所含羥基的數(shù)目相

等，由于這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是

2:1:31.

8.【答案】A

【解析】符合條件的酸有CH3cH2cH2cH(CH3)C00H、(CH3CH2)2CHCOOH、

CH3cH2cH(CH3)CH2COOH、CH3cH2c(CH3)2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、

(ClhhCHCH2cH2coOH、(ClhXCCH2coOH共7種，A項正確；a、b互為同分異構(gòu)體，

B項錯誤；c中存在飽和六元環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面上，C項錯誤；a、

b不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色，D項錯誤。

9.【答案】A

【解析】A項，生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸儲可得到乙醇；B項，乙

醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；C項，酸性高鎰酸鉀溶液可

將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；D項，澳可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于

澳苯。

10.【答案】D

在溶液中加入鑒別試劑③、④的現(xiàn)象:

物質(zhì)

乙酸乙醇苯氫氧化4貝

試劑

碳酸鈉溶液有氣體生成混溶分層有白色沉淀

紫色石蕊試液溶液呈紅色混溶分層溶液呈藍色

11.【答案】C

【解析】A項，分子式應為C8Hl6。4,錯誤；B項，不能發(fā)生加成反應，可以發(fā)生取代

反應，錯誤：C項，在銅的催化下與氧氣反應能將其中一個醇羥基氧化成醛基，正確；

D項，生成標準狀況下的H?應為33.6L,錯誤。

12.【答案】D

【解析】呷味乙酸與苯丙氨酸不互為同系物，A項錯誤；。引味乙酸苯環(huán)上有4種氫原子，

苯環(huán)上的二氯代物共有6種，B項錯誤；1mol叫味乙酸含有1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙

鍵，與足量H2發(fā)生反應，最多消耗4molH2,C項錯誤；叫喋乙酸中含有苯環(huán)、竣基，

能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和還原反應，D項正確。

13.【答案】B

【解析】根據(jù)M的鍵線式可知其分子式為CGHIO,A項正確；M中所有碳原子不能同時

在同一平面內(nèi)，B項錯誤；N中含有較基，可以發(fā)生取代反應，有機物可以燃燒，燃燒

時發(fā)生了氧化反應，C項正確；N的含有兩個段基的同分異構(gòu)體可以看作2個較基分別

取代丁烷中的2個氫原子，當碳骨架為定一窯，取代位置有：①①、②②、①②、

⑤⑥⑦

①③、②③；當碳骨架為('—C—('時，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8種，D項正

C⑧

確。

14.【答案】⑴C

(2)C

HOOC—CH—CH2—COOHNaOOC—CH—CH2—COONa

⑶①|(zhì)+Na2co3一|+

OHOH

CO2T+H2O

HOOC—CH—CH—COOH

②2+2cH3cH20H衛(wèi)署

OH

CH3CH2OOC—CH—CH2—COOCH2CH3

+2H2O

OH

【解析】(1)選項A,從蘋果醋的制作方法來看，蘋果中的淀粉、纖維素等在酸性條件

下發(fā)生了水解，產(chǎn)生了蘋果酸等物質(zhì)，但3個