湖北省武漢市華中師大學第一附屬中學2024-2025學年高三上學期化學階段性檢測-9月（解析版）VIP

華中師大一附中2025屆高三年級化學階段性檢測考試時間：2024-09-0175分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Co-59Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.食鹽可用作調(diào)味劑和食品防腐劑B.純堿屬于精細化學品，可用于紡織和制皂C.二氧化硫是一種食品添加劑，可用于殺菌消毒D.食用油中可添加叔丁基對苯二酚(TBHQ)作抗氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽具有咸味，可做調(diào)味劑，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的，可作防腐劑，故A正確；B．純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于多個工業(yè)領(lǐng)域，包括玻璃制造、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等領(lǐng)域；精細化學品的定義包括深度加工、技術(shù)密集度高、產(chǎn)量小、附加價值大，并且具有特定的應(yīng)用性能，純堿屬于化工原料，故B錯誤；C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加劑，用作還原劑，避免葡萄酒變質(zhì)，少量二氧化硫可用于殺菌消毒，故C正確；D．叔丁基對苯二酚中含有酚羥基，具有還原性，易與氧氣反應(yīng)可以用于食用油中作抗氧化劑，故D正確；故選B。2.中國釀酒歷史悠久，《本草綱目》有“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的記載。下列說法錯誤的是A.用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇 B.酒香是因為含有酯類物質(zhì)C.酸壞之酒中含有較多的乙酸 D.蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的溶解性不同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．大米主要成分為淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，可用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇，A說法正確；B．釀酒的過程，生成的乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，則酒香是因為含有酯類物質(zhì)，B說法正確；C．酸壞之酒是因為在釀酒的過程中，進入的空氣與乙醇反應(yīng)生成了乙酸，C說法正確；D．蒸燒的實驗方法是利用物質(zhì)的沸點不同，控制溫度使乙酸與乙醇分離，D說法錯誤；答案為D。3.抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是A.克拉維酸的分子式為C8H9NO5B.克拉維酸存在對映異構(gòu)體C.克拉維酸的含氧官能團有4種D.1mol克拉維酸最多與2molH2加成【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物分子式為C8H9NO5，故A正確；B．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團，故該有機物存在對映異構(gòu)體，故B正確；C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有羥基、羧基、醚鍵和酰胺基4種含氧官能團，故C正確；D．?酰胺基、羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該有機物只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol克拉維酸最多與1molH2加成，故D錯誤；故選D。4.下列化學用語書寫正確是A.用電子式表示NaCl的形成過程：B.基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.CH3CHO的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，故A正確；B．溴是35號元素，基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：，故B錯誤；C．中B提供空軌道、F-提供孤電子對形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．CH3CHO的球棍模型：，故D錯誤；答案選A。5.我國科學家以N2、CO2及KHCO3等物質(zhì)為原料通過電催化法制備尿素[CO(NH2)2]，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.8gN2含有的電子數(shù)目為2.8NAB.1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為8NAC.標準狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積約為2.24LD.體積為1L1mol/L的KHCO3溶液中，數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．2.8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子的物質(zhì)的量為1.4mol，數(shù)目為1.4NA，A錯誤；B．尿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，一個分子中含4個N-H、2個C-N、1個C-Oσ鍵，1mol尿素中所含有的σ鍵的數(shù)目為7NA，B錯誤；C．標準狀況下，0.1molN2與CO2混合氣體的體積，C正確；D．體積為1L的1mol/L的KHCO3溶液中，會發(fā)生電離和水解，數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖1：制取乙烯B．圖2：比較C、Si、S非金屬性大小C．圖3：用乙醇萃取碘水中的碘D．圖4：檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇在濃硫酸作用下170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度計應(yīng)插在液面以下測量反應(yīng)溶液的溫度，故A錯誤；B．該裝置實驗稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳，則非金屬性S＞C，CO2通入硅酸鈉溶液，生成硅酸沉淀，可以比較碳硅元素非金屬性大小，故B正確；C．乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；D．堿石灰能和氯化氫反應(yīng)，P2O5能和氨氣反應(yīng)；此實驗中，氯化氫可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，氨氣可以用濕潤的酚酞試紙檢驗；應(yīng)將堿石灰和P2O5位置互換，故D錯誤；故選B。7.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗FePO4固體是否洗滌干凈向最后一次洗滌液中滴加KSCN溶液溶液未變紅，證明洗滌干凈B比較Mg和Al的金屬性Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入鹽酸和NaOH溶液Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶解，證明金屬性Mg>AlC探究C2H2的化學性質(zhì)把電石放入水中，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明C2H2具有還原性D判斷物質(zhì)M是否為晶體在物質(zhì)M不同方向上使用電導率儀測定其電導率物質(zhì)M在任意方向測定的電導率均相等，證明物質(zhì)M為晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．KSCN溶液用于檢驗Fe3+，不能證明FePO4固體是否洗滌干凈，故A錯誤；B．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入鹽酸和NaOH溶液，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶解，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，則金屬性Mg＞Al，故B正確；C．電石與水反應(yīng)除了生成乙炔之外，還會生成H2S等氣體雜質(zhì)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明C2H2具有還原性，故C錯誤；D．晶體具有各向異性，任意方向測定的電導率均不相等，故D錯誤；故選B。8.由短周期非金屬主族元素組成的化合物可治療心絞痛。E、M、X、Y原子序數(shù)依次增大，M的一種核素常用于測定文物的年代，E的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，Y元素原子的價層電子排布式是。下列說法一定正確的是A.氫化物沸點：B.元素的電負性：C.空間結(jié)構(gòu)：和均為三角錐形D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在離子鍵【答案】B【解析】【分析】由短周期非金屬主族元素組成的化合物可治療心絞痛。E、M、X、Y原子序數(shù)依次增大，M的一種核素常用于測定文物的年代，則M為碳，E的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，E為氫，Y元素原子的價層電子排布式是，則n=2，Y為8號元素氧，那么X為氮；【詳解】A．Y與M的簡單氫化物分別為H2O、CH4，水能形成氫鍵導致其沸點大于甲烷，但是M為有機物的碳骨架，其氫化物種類繁雜，氫化物沸點不一定比水小，故A錯誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；元素的電負性：，即氮＜氧，故B正確；C．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)；中，N原子的價層電子對數(shù)為，N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有離子鍵，故D錯誤；故選B。9.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HCl(電負性：N>Cl>P)B.Fe3O4可以寫為Fe2O3·FeO，則Pb3O4可以寫為Pb2O3·PbOC.CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則CO2與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3和HClOD.CH3CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化為CH3COOH，則HOCH2CH2CH2OH被足量KMnO4(H+)溶液氧化為HOOCCH2COOH【答案】B【解析】【詳解】A．由于電負性N＞Cl＞P，故PCl3中P為+3價，Cl為-1價，則PCl3水解生成H3PO3和HCl，反應(yīng)過程中元素化合價不變，則NCl3中N為?3價，Cl為+1價，因此水解生成NH3和HClO，A不合題意；B．已知Fe常見化合價為+3價和+2價，則Fe3O4可以寫為Fe2O3·FeO，而Pb的常見化合價為+4價和+2價，故Pb3O4可以寫為PbO2·2PbO，B符合題意；C．酸性H2CO3＞HClO＞，所以CO2與NaClO反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，C不合題意；D．乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為CH3COOH，則HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化為CO2，D不合題意；故選B。10.[Co(NH3)6]Cl2晶體的晶胞如下圖所示(已知該立方晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，以下說法正確的是A.[Co(NH3)6]Cl2中，該配合物中心離子的配位數(shù)為8B.距[Co(NH3)6]2+最近的Cl﹣有4個C.若A點原子坐標為點原子坐標為，則C點原子坐標為D.[Co(NH3)6]Cl2晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．[Co(NH3)6]Cl2中，該配合物中心離子與6個N原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，距[Co(NH3)6]2+最近Cl﹣有8個，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，若A點原子坐標為點原子坐標為，則C點原子坐標為，故C正確；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中[Co(NH3)6]2+的個數(shù)為，Cl-個數(shù)為8，[Co(NH3)6]Cl2晶體的密度為，故D錯誤；選C。11.利用無機物離子和(下圖簡寫為)，實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用進行同位素標記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自水。其相關(guān)機理如下圖所示：下列說法錯誤的是A.在反應(yīng)中作氧化劑B.催化氧化水的反應(yīng)為C.進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D.若參與反應(yīng)，則中存在【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，CeⅣ→CeⅢ，Ce元素化合價降低，在反應(yīng)中作氧化劑，故A正確；B．根據(jù)圖示，催化氧化水的反應(yīng)中沒有氫氣生成，故B錯誤；C．空氣中含有氧氣，為避免空氣中氧氣對生成氧氣的檢驗產(chǎn)生影響，進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣，故C正確；D．由圖可知，與H2O反應(yīng)生成和H+，根據(jù)元素守恒，若H218O參與反應(yīng)，則[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，故D正確；選B。12.電解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（）。裝置如圖，其中電極材料均為石墨。下列說法不正確的是A.電極a為負極B.c電極反應(yīng)式為+CH3CN+H2O-2e-+2H+C.裝置工作時，乙室溶液pH減小D.合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題給信息可確定左側(cè)裝置為化學電源，右側(cè)裝置為電解池?；瘜W電源中，陰離子向負極移動，故電極a是負極，電極b是正極，電極c是陽極，電極d是陰極；【詳解】A．由分析知電極a是負極，A正確；B．電極c為陽極，CH3CN在電極c上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，并與苯酚反應(yīng)生成撲熱息痛，電極反應(yīng)式為：+CH3CN+H2O-2e-→+2H+，B正確；C．乙室是化學電源的正極室，工作時，H2O2在正極b上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，反應(yīng)時c(H+)減小，溶液pH增大，C錯誤；D．根據(jù)陽極c的電極反應(yīng)式，合成1mol撲熱息痛，轉(zhuǎn)移2mol電子，負極a發(fā)生反應(yīng)：H2O2-2e-+2OH-=O2↑+2H2O，生成1mol氧氣，同時乙室轉(zhuǎn)移1mol到甲室，理論上甲室質(zhì)量增重：96g/mol1mol-32g/mol1mol=64g，D正確；答案選C。13.以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.“灼燒”可在石英坩堝中進行B.“母液”中的溶質(zhì)僅有、C.“結(jié)晶”過程宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.“轉(zhuǎn)化”過程中的反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【分析】灼燒過程中氯酸鉀將氧化為，浸取，向溶液中通入足量二氧化碳，發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，過濾，得到濾液，再加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到晶體?！驹斀狻緼．能與反應(yīng)，會腐蝕石英坩堝，故A錯誤；B．“結(jié)晶”過程中析出，但不可能完全析出，則“母液”中的溶質(zhì)有、、，故B錯誤；C．由于受熱容易分解，“結(jié)晶”過程宜采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故C錯誤；D．“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，二氧化碳足量，生成碳酸氫鉀，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平反應(yīng)方程式為，故D正確；故選D。14.按照下圖進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D.實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。【詳解】A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應(yīng)，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實驗結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會有3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選B。15.常溫下，向C6H5COOH、Ni(NO3)2、Mn(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgc(X)，X為、Mn2+、Ni2+]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。下列敘述正確的是A.L1代表pMn2+和pH的關(guān)系B.苯甲酸的Ka為C.反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為D.Q點坐標為(5.65，-1.45)【答案】B【解析】【分析】由于常溫下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且組成類型相同，故L1代表pNi2+與pH的關(guān)系，L2代表pMn2+與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，L1代表pNi2+與pH的關(guān)系，故A錯誤；B．根據(jù)a點數(shù)據(jù)可知，c(H+)=1×10-2mol/L，=1×10-2.2，苯甲酸的Ka==，故B正確；C．根據(jù)b、c點數(shù)據(jù)可知，==10-12.69，同理=10-15.26，則該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K===102.57，故C錯誤；D．Q點時，pMn2+=p①，由B項知Ka==，則p=﹣lg=﹣[lgKa－lgc(H+)]=lgc(H+)－lgKa=4.2－pH②，由C知10-12.69，則pMn2+=﹣lg=﹣[lg－lgc2(OH-)]=12.69－2pOH=12.69－2×(14－pH)③，將②和③代入①中，得到pH≈6.5，pX≈2.3，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.用海底錳結(jié)核(主要成分為MnO2，含少量CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料，制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下：已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：化學式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)31.8×10-111.8×10-131.0×10-334.0×10-38②溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。完成下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的外圍電子軌道表達式為_______。（2）“浸出”中MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）濾渣I的主要成分為_______。（4）浸出液中c(Mn2+)為0.18mol/L，則“調(diào)pH”的范圍為_______。（5）“反萃取”中鹽酸的作用是_______。（6）將MgCl2·6H2O與SOCl2混合并加熱可以得到無水MgCl2請寫出該反應(yīng)的化學方程式______。（7）“電解”中電解余液的主要成分是_______(寫化學式)，可進行循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）（2）MnO2+SO2=Mn2++（3）SiO2和CaSO4（4）4.7≤pH＜8（5）使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl2（6）（7）H2SO4【解析】【分析】錳結(jié)核(主要成分為MnO2，含少量CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入H2SO4進行酸浸，將MgO、Fe2O3、CaO、Al2O3轉(zhuǎn)化為Mg2+、Fe3+、Ca2+、Al3+，通入SO2將MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，自身被氧化為，SiO2不與二氧化硫和硫酸反應(yīng)，則濾渣1中主要為SiO2和CaSO4，濾液中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及，調(diào)節(jié)濾液的pH值，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，則濾渣Ⅱ主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液主要含有Mg2+、Mn2+及的溶液，向濾液加入有機萃取劑，溶液分層，分液后有機相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及，向有機相1中加入鹽酸進行反萃取，Mg2+從有機相1轉(zhuǎn)入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，對水相2蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，在干燥的HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，再進行熔融電解得到金屬鎂。對水相1進行電解得到金屬錳單質(zhì)和H2SO4，電解后的溶液中含有H2SO4，可返回步驟I酸浸使用。【小問1詳解】基態(tài)Mn原子的外圍電子排布式為3d54s2，軌道表達式為

；【小問2詳解】“浸出”中MnO2與SO2反應(yīng)SO2將MnO2還原為Mn2+，自身被氧化為，離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++；【小問3詳解】由分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和CaSO4；【小問4詳解】調(diào)節(jié)濾液的pH值，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3過濾除去，“濾液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+已經(jīng)完全沉淀，此時溶液中c(OH-)==≈1×10-9.3，此時pH=4.7，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=1.8×10-13，當浸出液中c(Mn2+)為0.18mol·L-1時，溶液中c(OH-)===1.0×10-6mol·L-1，pOH=6，則pH=14-pOH=8，則“調(diào)節(jié)pH”的范圍為4.7≤pH＜8；【小問5詳解】“反萃取”鹽酸的作用是使Mg2+與萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl2；小問6詳解】由分析可知，MgCl2?6H2O，在干燥的HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，則將MgCl2·6H2O與SOCl2混合并加熱可以得到無水MgCl2的化學方程式為；【小問7詳解】由分析可知，“電解”中電解余液的主要成分是H2SO4可進行循環(huán)利用。17.三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點為76.8℃。①實驗前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入N2，其作用是_____。②裝置B中還會生成光氣(COCl2)，B中反應(yīng)的化學方程式為_______。③裝置A的水槽中應(yīng)盛有____(填“冰水”或“沸水”，下同)，裝置C的水槽中應(yīng)盛有_____。（2）為進一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃1紫紅色藍綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多①溫度對反應(yīng)的影響。CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到的橙色，甲同學認為其中一個原因是的橙色被的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。請寫出溶液變?yōu)槌赛S色的離子反應(yīng)方程式_______。②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響。對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為_______。這與由①中離子反應(yīng)方程式所得系數(shù)比不符，你推測原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.將四氯化碳吹入管式爐中和Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻②.Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3③.沸水④.冷水（2）①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行②.③.1:1④.高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導致高錳酸鉀溶液用量增加【解析】【分析】A中四氯化碳通過氮氣吹入裝置B中和Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進行處理減少污染。小問1詳解】①三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實驗前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實驗過程中還需要持續(xù)通入N2，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻；②裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和Cr2O3反應(yīng)生成三氯化鉻，還會生成光氣(COCl2)，B中反應(yīng)Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3；③A中四氯化碳通過氮氣以氣態(tài)吹入裝置B中，CCl4的沸點為76.8℃，故裝置A的水槽中應(yīng)盛有沸水；三氯化鉻熔點為83℃，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝；【小問2詳解】①另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行；溶液變?yōu)槌赛S色是因為鉻離子被氧化為重鉻酸根離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；故答案為：；②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則CrCl3與KMnO4最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導致高錳酸鉀溶液用量增加。故答案為：1:1；高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導致高錳酸鉀溶液用量增加。18.以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為_______。（2）E的化學名稱為_______。（3）寫出F→G的化學反應(yīng)方程式_______。（4）根據(jù)下列化合物的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表?；衔锓磻?yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)(有機物)反應(yīng)類型AHCN、催化劑______________E______________取代反應(yīng)（5）關(guān)于路線中各物質(zhì)的說法正確的是_______(填字母)。A.H不存在手性碳原子B.E中所有碳原子共平面，均為雜化C.C→D的反應(yīng)中有鍵的斷裂和鍵的形成D.D→I的反應(yīng)中K2CO3和CH3CN為催化劑（6）利用原子示蹤技術(shù)追蹤G→H的反應(yīng)過程：，根據(jù)上述信息寫出以乙醇和為原料合成的路線_______(無機試劑任用)?！敬鸢浮浚?）羰基、碳氯鍵（2）鄰二甲苯（3）（4）①.②.加成反應(yīng)③.液溴、FeBr3作催化劑④.（5）AC（6）【解析】【分析】E氧化轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，由G逆推，E是、F是?！拘?詳解】根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知A中所含官能團的名稱為羰基、碳氯鍵；【小問2詳解】根據(jù)以上分析，E是，E的化學名稱為鄰二甲苯；【小問3詳解】F→G是和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為；【小問4詳解】A中含有羰基，A與HCN在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成；和液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成；【小問5詳解】A．H不存在手性碳原子，故A正確；B．甲基中碳原子采用雜化，故B錯誤；C．C-H鍵為鍵，C-Cl鍵為鍵，C→D的反應(yīng)中有鍵的斷裂和鍵的形成，故C正確；D．D→I的反應(yīng)中，D、H發(fā)生取代反應(yīng)生成I和HCl，K2CO3消耗HCl，促使D→I反應(yīng)正向進行，故D錯誤；選AC?！拘?詳解】乙醇氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和反應(yīng)生成，合成路線為。19.當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）CO2與H2反應(yīng)合成HCOOH，是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。已知：△H=_______。（2）雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①；②。25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。已知溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為xmol·L-1·kPa-1。當大氣壓強為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為y時，溶液中c(H+)=_______mol/L(寫出表達式，考慮水的電離，忽略的電離)。（3）在催化作用下，溫度為T1℃時，將一定量CO2和H2充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)；副反應(yīng)Ⅱ：。①實驗測得反應(yīng)Ⅰ：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOO