9年級(jí)化學(xué)前4章練習(xí)題

9年級(jí)化學(xué)前4章練習(xí)題一、物質(zhì)的基本性質(zhì)與變化1.列舉三種不同狀態(tài)的物質(zhì)，并說(shuō)明它們的特點(diǎn)。2.解釋什么是物理變化，舉例說(shuō)明。3.解釋什么是化學(xué)變化，舉例說(shuō)明。4.簡(jiǎn)述分子、原子和離子的區(qū)別。5.寫出水的化學(xué)式，并解釋其組成。二、化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算1.寫出氫氣與氧氣反應(yīng)水的化學(xué)方程式。4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和物的質(zhì)量比：2H2+O2→2H2O5.解釋化學(xué)方程式中各符號(hào)的含義。三、物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化1.列舉三種單質(zhì)，并說(shuō)明它們的性質(zhì)。2.解釋什么是化合物，舉例說(shuō)明。3.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。4.寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例。四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.解釋放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別。2.舉例說(shuō)明一個(gè)放熱反應(yīng)和一個(gè)吸熱反應(yīng)。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒定律。5.解釋催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。五、空氣與水的組成及其性質(zhì)1.列出空氣的主要成分及其體積分?jǐn)?shù)。2.描述氧氣的性質(zhì)和用途。3.解釋氮?dú)庠谧匀唤缰械难h(huán)過(guò)程。4.寫出二氧化碳與水反應(yīng)碳酸的化學(xué)方程式。5.說(shuō)明硬水和軟水的區(qū)別，并列舉一種軟化硬水的方法。六、常見的酸、堿、鹽及其性質(zhì)1.列舉三種常見的酸，并說(shuō)明它們的共同性質(zhì)。2.描述氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。3.寫出硫酸銅的化學(xué)式，并說(shuō)明其在水中的溶解性。4.解釋什么是鹽類的水解，并舉例說(shuō)明。5.簡(jiǎn)述如何用指示劑來(lái)判斷溶液的酸堿性。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能1.描述如何正確使用酒精燈。2.說(shuō)明量筒、滴定管和移液管在使用上的區(qū)別。3.列舉三種不同的過(guò)濾方法，并說(shuō)明它們的適用范圍。4.簡(jiǎn)述如何進(jìn)行固體的溶解實(shí)驗(yàn)。5.解釋什么是蒸餾，并說(shuō)明其應(yīng)用。八、化學(xué)與環(huán)境1.說(shuō)明化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響。2.列舉三種減少空氣污染的方法。3.解釋酸雨的形成原因及其危害。4.簡(jiǎn)述溫室效應(yīng)的概念及其對(duì)環(huán)境的影響。5.說(shuō)明化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。這些題目覆蓋了9年級(jí)化學(xué)前四章的主要知識(shí)點(diǎn)，可以作為學(xué)生鞏固和檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果的練習(xí)題。答案一、物質(zhì)的基本性質(zhì)與變化1.固態(tài)：具有一定的形狀和體積，如冰；液態(tài)：具有一定的體積但沒有固定形狀，如水；氣態(tài)：沒有固定形狀和體積，如氫氣。2.物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生改變，但不新物質(zhì)，如冰融化成水。3.化學(xué)變化是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，新的物質(zhì)，如鐵生銹。4.分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子組成的最小粒子，保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；原子是化學(xué)元素的基本單位，由原子核和電子組成；離子是帶電的原子或原子團(tuán)。5.H2O，由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。二、化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算1.2H2+O2→2H2O2.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（已配平）3.2molCO24.質(zhì)量比為：(2×2):32:(2×18)=1:16:95.反應(yīng)物和物的化學(xué)式、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和物的摩爾比。三、物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化3.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸與堿反應(yīng)鹽和水，鹽與酸或堿反應(yīng)也可以新的鹽和酸或堿。4.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5.氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，特點(diǎn)是有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量，使周圍環(huán)境溫度升高；吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中吸收能量，使周圍環(huán)境溫度降低。2.放熱反應(yīng)：燃燒；吸熱反應(yīng)：光合作用。3.能量守恒定律指出，在一個(gè)封閉系統(tǒng)內(nèi)，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。4.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=285.8kJ/mol5.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。五、空氣與水的組成及其性質(zhì)1.氮?dú)猓∟2）約占78%，氧氣（O2）約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳（CO2）約占0.03%，水蒸氣和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，支持燃燒，供給呼吸。3.氮?dú)庠诖髿庵幸苑肿有问酱嬖?，通過(guò)生物固氮、工業(yè)固氮等方式進(jìn)入生態(tài)系統(tǒng)。4.CO2+H2O→H2CO35.硬水中含有較多的鈣、鎂離子，軟水則含量較少。軟化方法：加熱煮沸、離子交換等。六、常見的酸、堿、鹽及其性質(zhì)1.鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）；共同性質(zhì)：水溶液呈酸性，能與堿反應(yīng)鹽和水，能與金屬反應(yīng)放出氫氣。2.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有腐蝕性，可用于制造肥皂、紙漿等。3.CuSO4，易溶于水。4.鹽類的水解是指鹽的離子與水分子反應(yīng)酸或堿的過(guò)程。例如：醋酸鈉水解醋酸和氫氧化鈉。5.酸性溶液使石蕊試紙變紅，堿性溶液使石蕊試紙變藍(lán)。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能1.使用酒精燈時(shí)，要注意“兩查、兩禁、一不可”：查燈芯、查酒精量；禁止用一酒精燈去引燃另