高中二年級上學期化學《酸堿中和滴定》教學課件

水的電離和溶液的pH值第3課時酸堿中和滴定酸堿中和滴定概念和原理1實驗儀器及方法2實驗操作4數(shù)據(jù)處理5實驗試劑3一、概念及原理現(xiàn)有一瓶標簽有損的氫氧化鈉溶液，我們不知道它的濃度，有沒有辦法知道它的濃度呢？情景導入用已知濃度的鹽酸來測定它的濃度。這種方法我們稱為酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定和概念和原理概念利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。標準溶液待測溶液原理c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)

c(堿)=c(酸)V(酸)

V(堿)問題思考：1、溶液體積V如何準確量取？2、如何判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點？

c(堿)=c(酸)V(酸)

V(堿)滴定管酸堿指示劑二、實驗儀器及方法（一）實驗所需儀器：鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶（二）酸式滴定管標有溫度、容積、“0”在刻度的最高點。常用規(guī)格：容量分為25mL、50mL等。讀數(shù)精確到0.01mL最后一位為估讀值。

酸式滴定管可以盛放酸性或氧化性試劑,不能盛放堿性試劑（三）堿式滴定管標有溫度、容積、“0”在刻度的最高點。常用規(guī)格：容量分為25mL、50mL等。讀數(shù)精確到0.01mL最后一位為估讀值。

酸式滴定管盛放堿性試劑，不能盛放酸性或強氧化性試劑酸堿滴定管全部盛滿溶液時，體積等于所標容積嗎？與量筒的區(qū)別量筒沒有“0”刻線，讀數(shù)由下往上讀量筒的精確值是0.1mL，滴定管的相反，課精確到0.01.滴定管實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定管讀數(shù)（四）滴定管的讀數(shù)【例1】讀出以下液體體積的讀數(shù)：78滴定管108量筒7.46mL9.1mL鞏固練習①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹起（五）滴定管的使用方法及時練習【例2】：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C【例3】：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C三、實驗試劑滴定曲線（一）實驗所需試劑標準液待測液指示劑甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍8.210

紅淺紅無色一般用甲基橙、酚酞作指示劑（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）。（二）指示劑的選擇及滴定終點的判斷選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要一致。滴定種類指示劑滴定終點顏色變化強酸滴定強堿甲基橙黃色→橙色強酸滴定強堿酚酞紅色→無色強堿滴定強酸甲基橙紅色→橙色強堿滴定強酸酚酞無色→淺紅色滴定終點判斷的答題模板

當?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗藴嗜芤汉?，溶液由××色變成××色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。酸堿恰好完全反應的點與滴定終點是否相同？提示：不相同。酸堿恰好完全反應指酸與堿按照化學計量數(shù)恰好完全反應，酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反應的點與滴定終點特別接近，在一般科學研究中不會造成大的誤差。四、滴定操作（1）查漏：檢查滴定管活塞是否漏水、在確保不漏水后方可使用。（2）洗滌：用蒸餾水洗滌后，各用少量待裝液潤洗2-3次；（3）裝液：將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm處；（4）趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調液面：調節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)。除去堿式滴定管中氣泡的方法潤洗方法：從滴定管上口加入3-5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁。然后，一手控制活塞，然后將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，邊滴邊振蕩錐形瓶中溶液，先快后慢（接近終點時，改為滴加半滴酸），眼睛始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。（6）取待測液：用滴定管取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑（酚酞）2~3滴，此時溶液呈紅色。洗滌，潤洗。洗滌，不用潤洗?？刂频味ü艿幕钊F形瓶內溶液的顏色變化錐形瓶搖動（9）計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。（8）終點記錄：當最后一滴鹽酸滴入時，錐形瓶中溶液由粉紅色突變無色，且半分鐘內不恢復時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。重復實驗兩次，記錄相關數(shù)據(jù)。五、數(shù)據(jù)處理c(NaOH)·V(NaOH)V(HCl)c(HCl)==第一次和第三次的平均值：V(NaOH)==20.11+20.092==20.10mL==0.1000×20.1020.00==0.1005mol/L及時練習【例】下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃