第六章化學(xué)反應(yīng)能量高一化學(xué)下學(xué)期期末單元復(fù)習(xí)綱要（人教版2019）（學(xué)生版）

20232024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末單元復(fù)習(xí)綱要第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能【知識回顧】要點1.化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（1）化學(xué)反應(yīng)的基本特征：都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（3）化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類：一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。要點2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化;②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與酸反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）。(2)常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反，應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②銨鹽和堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③大多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。要點3.能源的分類形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【典例分析】例題1、下列說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．H2O(g)→H2O(l)的過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．如圖所示的是吸收能量的過程例題2、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將________轉(zhuǎn)化為________。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的炭⑤食物因氧化而腐敗⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)例題3、(1)下圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為________。(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A：____________，B：____________。(填“a”或“b”)二、化學(xué)能與電能【知識回顧】要點1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效要點2.原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；電極為導(dǎo)體且活潑性不同；兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：比較負(fù)極正極電極材料較活潑的金屬作負(fù)極較不活潑的金屬或石墨作正極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn2e=Zn2+2H++2e=H2↑實驗現(xiàn)象鋅片溶解，質(zhì)量減少銅片有氣體放出總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑電子流向由負(fù)極流向正極電流流向由正極流向負(fù)極H+流向流向正極（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：原電池兩極的材料較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極電流方向或電子流向（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極內(nèi)電路離子的遷移方向陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極反應(yīng)類型負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設(shè)計原電池；金屬的腐蝕與保護(hù)。要點3.化學(xué)電源基本類型：（1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。（3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。【典例分析】例題4、如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，其中正確的是()A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④例題5、如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是()例題6、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_________________________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。(填寫元素符號)(4)由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【知識回顧】要點1.化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。（2）計算公式：v(B)＝＝（3）單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)（4）注意：在具體的運用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時，還應(yīng)該注意下面幾個問題：化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向；一般計算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的；對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2:VH2:VNH3＝1:3:2；在比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢時，如果是用同一個反應(yīng)中不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，應(yīng)按照化學(xué)計量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率后再作比較。要點2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。（2）外因：①溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率；②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）；③濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；④壓強：增大壓強，增大反應(yīng)速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）；⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。要點3.化學(xué)反應(yīng)的限度（1）可逆反應(yīng)：在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)；②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行；③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0；④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定；⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）；②各組分濃度保持不變或百分含量不變；③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）；④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）?！镜淅治觥坷}7、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部例題8、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。(3)x的值為________。例題9、t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為____；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2(3)t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。例題10、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：__________________________。②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______。A．t1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【復(fù)習(xí)演練】1．（2324高一下·河北石家莊·期中）為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度具有重要的意義。下列說法正確的是A．冰融化成水不屬于吸熱反應(yīng)B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．化學(xué)反應(yīng)速率快的反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率會減小2．（2324高一下·北京·期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Al在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時，加入蒸餾水C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成時，適當(dāng)提高溫度D．用固體分解制取時，添加少量3．（2324高一下·河北石家莊·期中）石家莊二中實驗學(xué)校某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個如圖所示的水果電池，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．鋅片作正極B．電子流向：鋅片→導(dǎo)線→LED燈→銅片→檸檬→鋅片C．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量一定增加D．水果種類會影響LED燈的亮度4．（2324高一下·浙江·期中）如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．和反應(yīng)生成吸收能量為180kJC．?dāng)嚅_氮分子內(nèi)兩個氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．和總能量比能量高5．（2324高一下·北京·期中）白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定 B．白磷、紅磷燃燒均是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒釋放的熱量相同 D．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)6．（2324高一下·寧夏銀川·期中）下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是圖1圖2圖3圖4A．圖1實驗用于比較氯化鐵和二氧化錳對分解反應(yīng)的催化效果B．圖2用蘋果制作的水果電池給電子表供電C．圖3實驗加熱熔融固體D．圖4實驗?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水7．（2324高一下·寧夏銀川·期中）臭氧在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚腥臭味的氣體。自然界中臭氧形成反應(yīng)：的能量變化如圖所示。在一體積固定的密閉容器中，充入一定量的氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過一段時間，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時壓強為起始時壓強的。下列說法錯誤的是A．是化學(xué)變化B．達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)，生成同時生成C．比穩(wěn)定D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率是8．（2324高一下·甘肅武威·期中）化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．碳酸氫鈉受熱分解C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)9．（2324高一下·山東濟寧·期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示原電池裝置。下列說法錯誤的是A．溶液中Cu2+向Zn電極移動，向Cu電極移動B．電池工作時，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+C．該裝置反應(yīng)的能量變化可用如圖表示D．電池工作一段時間后，溶液質(zhì)量增加10．（2324高一下·河南信陽·期中）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定足量碳酸鈣固體與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成的體積（已換算為標(biāo)況下的體積）隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大B．后，影響反應(yīng)速率的主要外界因素是鹽酸的濃度C．內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為D．若向反應(yīng)體系中加入適量氯化鈉溶液，則曲線甲可能將變成曲線乙11．（2324高一下·甘肅白銀·期中）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體的濃度隨時間變化如圖1所示，反應(yīng)至?xí)r，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示．下列說法錯誤的是A．a(chǎn)表示的濃度隨時間的變化曲線B．時，C．時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為9.5%D．時，改變的條件可能是往容器內(nèi)再充入12．（2324高一下·天津·期中）2021年中國科學(xué)院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進(jìn)展，其一是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：，這是最接近人造光合作用的方法，加氫制的一種催化機理如圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中是中間產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化為利用了的氧化性C．經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生需要吸收能量D．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率13．（2324高一下·甘肅白銀·期中）電池在許多領(lǐng)域中扮演著重要角色，從移動設(shè)備到太空探索，從醫(yī)療設(shè)備到軍事科技，無處不在．(1)伏打電池是意大利教授伏打發(fā)明的電池組，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時代．一種伏打電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，銀片和鋅片間隔有浸漬溶液的紙板．伏打電池的正極為（填“a”或“b”），若將銀片換成（填標(biāo)號），則電流計中沒有電子流過．A．陶瓷片

B．鋅片

C．銅片

D．鎂片(2)1859年，法國物理學(xué)家普蘭特發(fā)明了鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．放電時，負(fù)極的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”），正極上的電極反應(yīng)式為．(3)鎳鎘電池（如圖3）是最早應(yīng)用于、筆記本電腦等設(shè)備的可充放電電池，放電時總反應(yīng)為，下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）．A．鎳鎘電池充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液為稀硫酸 D．鎳鎘電池為二次電池(4)近年來，采用非貴重金屬作為催化劑的節(jié)能環(huán)保的熔融碳酸鹽燃料電池備受青睞，其工作原理如圖4．該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，相同條件下，正、負(fù)極消耗的氣體的體積之比為．14．（2324高一下·四川成都·期中）按要求回答下列問題：(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰虎鄹杀?；④甲烷在氧氣中的燃燒反?yīng)；⑤固體溶于水；⑥C與反應(yīng)生成CO(2)鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說法正確的是(填字母序號)。a．Mg作電池的負(fù)極

b．發(fā)生氧化反應(yīng)c．海水溶液中陰離子移向Mg極

d．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向：石墨→海水→Mg(3)下圖是一氧化碳和氧在釕催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。下列說法正確的是___________。A．和CO均為酸性氧化物 B．該過程中，CO先斷鍵成C和OC．狀態(tài)到狀態(tài)為放熱過程 D．圖示表示CO和反應(yīng)生成的過程(4)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol，放出92.2kJ熱量，已知斷開1mol鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、945.8kJ；則1mol鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。(5)若將兩個金屬棒用導(dǎo)線相連在一起，總質(zhì)量為80.00g的鎂片和鋁片同時浸入稀硫酸中，工作一段時間后，取出金屬片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，得金屬片的總質(zhì)量為74g，則裝置工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為