高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)核心突破7.2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)[熱點(diǎn)集訓(xùn)]1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)＝v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。答案A2．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。答案C3．(·山東)對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析反應(yīng)的ΔH與外界條件無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡左移，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)若設(shè)計(jì)成原電池裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的能量更多地轉(zhuǎn)化為電能，釋放的熱量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4．下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．p2＞p1，T1＞T2C．該圖像表示的化學(xué)方程式為：2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量解析由A圖可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．(·濟(jì)南質(zhì)檢)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填序號(hào))。a．0～1min b．1～3minc．3～8min d．8～11min(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等解析(1)圖像中的斜率越大，速率越大。(2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。(3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1是正反應(yīng)體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，a、c符合題意；容器的體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。答案(1)a(2)升高溫度增大壓強(qiáng)(3)a、c[能力提升][限時(shí)45分鐘滿分100分]一、選擇題(每小題5分，共60分)1．(·贛州模擬)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，對達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度不可能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。答案C2．(·深圳模擬)某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②v正(H2O)＝v逆(H2)③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑤消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCOA．①②③ B．①②③④C．② D．①④⑤解析根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因?yàn)镃為固體，若沒有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，①對；v正(H2O)＝v逆(H2)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②對；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，③對、④對；任何時(shí)刻消耗nmolH2的同時(shí)都消耗nmolCO，⑤錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。答案B3．(·綿陽南山中學(xué)高三月考)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同D．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示解析A項(xiàng)，H2的平均反應(yīng)速率為：eq\f(0.3mol,2L·10min)＝0.015mol·L－1·min－1。B項(xiàng)，M應(yīng)增大，p應(yīng)減小，d保持不變。C項(xiàng)，由于不知是否加入催化劑，所以達(dá)到平衡所需的時(shí)間可能不同。D項(xiàng)，體積相同時(shí)，溫度越高，NH3的百分含量越小，溫度相同時(shí)，體積越小，NH3的百分含量越大。答案C4．(·上海)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)－Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q解析因A為固體，不受壓強(qiáng)影響，當(dāng)縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，C(g)恢復(fù)到原平衡時(shí)的濃度，與B的狀態(tài)無關(guān)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)消耗的A和C的物質(zhì)的量相等，B正確；恒容條件下，加入B，若B是氣體，則平衡逆向移動(dòng)，若B是固體或液體，則平衡不發(fā)生移動(dòng)，C正確；若開始向容器中加入1molB和1molC，由于B和C不能完全轉(zhuǎn)化，因此達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q，D錯(cuò)誤。答案BC5．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案B6．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加解析當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。答案B7．(·威海質(zhì)檢)利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＜0)，有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不正確；其他條件不變，增加NH3的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根據(jù)3v正(NH3)＝2v正(H2O)可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D不正確。答案C8．(·成都高三摸底測試)反應(yīng)I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)達(dá)到平衡時(shí)c(Ieq\o\al(－,3))與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定是v逆＞v正B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．對B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí)，該反應(yīng)Δv正＞Δv逆D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解解析A項(xiàng)，v正＞v逆。B項(xiàng)，A點(diǎn)、B點(diǎn)溫度不同，平衡常數(shù)不同。C項(xiàng)，升溫，c(Ieq\o\al(－,3))減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Δv逆＞Δv正。答案D9．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2＋N22NH3。eq\f(n（H2）,n（N2）)表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是解析A中，隨著eq\f(n（H2）,n（N2）)的增大，氫氣含量增多，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；隨著eq\f(n（H2）,n（N2）)的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；隨著eq\f(n（H2）,n（N2）)的增大，氫氣含量增多，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；隨著eq\f(n（H2）,n（N2）)的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。答案D10．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c解析c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率a＜c，A錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氣體平均相對分子質(zhì)量是增大的(a＜c)，D錯(cuò)誤。答案C11．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1解析由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol－0.80×2mol＝0.4mol，所以A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04mol·L－1，同理可以計(jì)算出B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03mol·L－1、0.015mol·L－1、0.17mol·L－1，故A、B錯(cuò)；達(dá)平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖像，當(dāng)溫度為T1時(shí)先達(dá)平衡，說明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以T1＞T2，D錯(cuò)。答案C12．(·石室中學(xué)月考)一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L－1121c(A)平衡/mol·L－10.510.85放出的熱量/kJabcA.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30min達(dá)到平衡，30min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.0025mol·L－1·min－1D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ比較，溫度越高，A的平衡濃度越大，說明升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，800℃時(shí)K＝eq\f(c2（C）,c2（A）)＝eq\f(0.52,0.52)＝1。A項(xiàng)，升溫，平衡左移，K＜1。B項(xiàng)，由于是等體積反應(yīng)，所以b＝2a。C項(xiàng)，v(A)＝eq\f(1mol·L－1－0.85mol·L－1,30min)＝0.005mol·L－1·min－1。D項(xiàng)，只有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量才保持不變，密度才保持不變。答案C二、非選擇題(共40分)13．(12分)一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．一定是減小壓強(qiáng)造成的d．一定是升高溫度造成的e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大解析(1)反應(yīng)過程中任何時(shí)刻v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)。(2)0～t1min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝1.60mol，t2min時(shí)，H2O仍為1.60mol，故b＝0.80mol。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade14．(14分)在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________________________________________________________________。解析(1)Fe→FeO，固體質(zhì)量增加3.2g，說明生成FeO0.2mol，v(CO2)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(2)由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減?。?min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。答案(1)0.1mol·L－1·min－1(2)＞(3)cb(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變15．(14分)(·棠湖中學(xué)高三階段評估)(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，向2L密閉容器中通入2molCO(g)、1molH2O(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為____________，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。