拓展1質(zhì)量守恒定律題型強化

【題型一：質(zhì)量守恒定律的理解】1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量 B．銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C．加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少 D．將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變【答案】D【解析】A、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量，是因為生成的二氧化碳逸散到了空氣中，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；B、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加，是因為銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；C、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少，是因為反應(yīng)生成的氧氣逸出，該選項遵循質(zhì)量守恒定律；D、水冷凝后結(jié)成冰的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。2、化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦電子數(shù)目。其中沒有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量、⑥原子種類、⑦電子數(shù)目沒有變化；⑤物質(zhì)種類一定發(fā)生改變；②分子數(shù)目可能改變。故選B。3、質(zhì)量守恒定律是幫我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。關(guān)于反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD，下列說法正確的是（）A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．若取xg

A和xg

B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D．反應(yīng)中一定有元素化合價的改變【答案】B【解析】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。故選B?！绢}型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】4、鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】反應(yīng)在密閉容器中進行，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量，因此反應(yīng)前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變；故選C。5、爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）A．ZnO B．H2O C．CO2 D．SO2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]中含有鋅、氧、氫、碳四種元素，沒有硫元素，因此堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成SO2，故選D。6、我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發(fā)酵成醋（含醋酸，醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似），鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是（）A．酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì)B．鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．浮粉中鉛元素的化合價為+2價D．浮粉變鉛白，固體質(zhì)量增大【答案】D【解析】酒能變醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，故A說法正確；鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故B說法正確；浮粉的化學(xué)式為PbCO3，其中碳酸根顯－2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鉛元素的化合價為+2價，故C說法正確；加熱浮粉（PbCO3）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質(zhì)量減小，故D說法錯誤?！绢}型三：物質(zhì)元素組成的推斷】7、某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣根據(jù)信息，下列說法中一定正確的是()A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素B．M中只含C、H元素C．M中含有C、H、O三種元素D．無法確定【答案】A【解析】反應(yīng)物水由氫元素和氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后元素種類不變，推斷M一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。故選A。8、某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三種元素 C．一定含C、H、O三種元素 D．不能確定【答案】C【解析】氣體A與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故A中一定含氫元素和碳元素，生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是A中碳元素的質(zhì)量，生成水中氫元素的質(zhì)量就是A中氫元素的質(zhì)量，故二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，水中氫元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的物質(zhì)A的質(zhì)量為：3.6g+8.8g7.2g=5.2g。2.4g+0.4g=2.8g，故A中一定含氧元素。故選C。9、將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對分子質(zhì)量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比：，反應(yīng)生成了，則反應(yīng)生成的質(zhì)量為，故③正確；所含碳元素的質(zhì)量：，中所含氫元素的質(zhì)量：，由于，，因此物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，故①錯誤；物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，則中碳、氫、氧原子個數(shù)比，因此的化學(xué)式為，的相對分子質(zhì)量為，故④錯誤；根據(jù)R的化學(xué)式可知，R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故②正確；綜上所述，②③正確；故選D?！绢}型四：微觀結(jié)構(gòu)示意圖】10、某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，該反應(yīng)可用于汽車尾氣處理。下列說法正確的是（）A．圖中的單質(zhì)為氧氣B．反應(yīng)的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)C．反應(yīng)前后元素的化合價均無變化D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NON2+H2O【答案】B【解析】根據(jù)分析，氮氣是由氮元素組成的單質(zhì)，圖中的單質(zhì)為氮氣，A選項說法不正確；根據(jù)分析，該反應(yīng)的產(chǎn)物為氮氣與水，均為無毒物質(zhì)，B選項說法正確；氨氣中氮元素化合價為－3，一氧化氮中氮元素化合價為+2，生成物氮氣屬于單質(zhì)，氮元素化合價為0，故反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生變化，C選項說法不正確；根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NON2+H2O，D選項說法不正確。11、我國科研人員實現(xiàn)了用高效催化劑將甲烷與氧氣在常溫下制甲酸。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中共有兩種氧化物 B．高效催化劑的作用是增加生成物質(zhì)量C．物質(zhì)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，可得化學(xué)方程式2CH4+3O22HCOOH+2H2O。氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中只有水一種氧化物，A不正確；根據(jù)催化劑定義可知，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加生成物質(zhì)量，B不正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)丙是甲酸。甲酸中碳、氫、氧的質(zhì)量比=12∶（1×2）∶（16×2）=6∶1∶16，所以物質(zhì)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，C正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為2∶3，D不正確。12、中科院李燦院士團隊在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進展，其反應(yīng)過程如圖。相關(guān)說法錯誤的是（）A．消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11∶16B．反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸C．反應(yīng)過程中“”分成“”和“”D．該研究有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)【答案】A【解析】由微觀示意圖可知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2+CO2CH3OH，則每有44份質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w與6份質(zhì)量的氫氣在催化劑條件下完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的甲醇和18份質(zhì)量的水，消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比=44∶32=11∶8，A說法錯誤；反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸，增大接觸面積，B說法正確；化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子自由組合生成新的分子，即反應(yīng)過程中“”分成“”和“”，C說法正確；該反應(yīng)消耗二氧化碳，有利于實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，D說法正確。【題型五：數(shù)據(jù)分析】13、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）13262aA．反應(yīng)后物質(zhì)P的質(zhì)量為12g B．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4C．N為單質(zhì) D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，解得：a=12，故A不符合題意；B、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：，故B不符合題意；C、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知，M、P為反應(yīng)物，生成物是N，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，所以N中一定含有M、P的元素種類之和，屬于化合物，故C符合題意；D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能與該反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意。故選C。14、在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為5∶2 B．乙一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丙可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物；【解析】A、反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為：（30g20g）：（20g18g）=5:1，故選項說法錯誤；B、由分析可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，故乙是化合物，故選項說法正確；C、甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項說法正確；故選：A。15、某密閉容器中只有甲、乙、丙三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)。容器中甲、乙、丙的質(zhì)量隨丁的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲屬于化合物B．a(chǎn)的值為16C．當(dāng)丁為2g時，容器中乙和甲的質(zhì)量比為2:3D．當(dāng)甲為6g時，容器中丙和丁的總質(zhì)量為16g【答案】D【解析】A、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則甲為反應(yīng)物，丙和丁為生成物，反應(yīng)為：甲丙+丁，則甲屬于化合物，故A不符合題意；B、圖中信息可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲、丙都是12g，反應(yīng)后生成8g丁，甲完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的丙，則生成丙的質(zhì)量：12g8g=4g，a=12+4=16，故B不符合題意；C、由B選項可知，反應(yīng)前后乙質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)丁為2g時，消耗甲的質(zhì)量為3g，此時容器中剩余甲的質(zhì)量為12g3g=9g，則容器中乙和甲的質(zhì)量比為6g:9g=2:3，故C不符合題意；D、反應(yīng)過程中，甲和丙、丁的質(zhì)量變化比是12g:4g:8g=3:1:2，當(dāng)甲為6g時，丙增加的質(zhì)量為2g，生成丁的質(zhì)量為4g，則此時容器中丙和丁的總質(zhì)量為12g+2g+4g=18g，故D符合題意。故選D?！绢}型六：驗證質(zhì)量守恒定律】16、下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、糖水和鹽水混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確。故選D。17、某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量B．氮氣的質(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應(yīng)，氮氣的質(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意。18、下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是（）A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【答案】A【解析】A、該反應(yīng)在密閉環(huán)境中進行，能夠驗證質(zhì)量守恒定律；B、蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，沒有在密閉環(huán)境中進行實驗，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、鎂條燃燒生成白煙（MgO固體小顆粒），沒有在密閉環(huán)境中進行試驗，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也沒有在密閉環(huán)境中進行實驗，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；故選A?！绢}型七：化學(xué)計算】19、現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，故B的質(zhì)量為16g+8g20g=4g，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比=4g：16g=1：4，故選A。20、在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，選項錯誤；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，選項錯誤；C、a、b變化的質(zhì)量比=（14g5g）：（17g0）=9:17，選項正確；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比=14g?5g）：（10g?2g）=9：8，但是化學(xué)計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，選項錯誤，故選C。21、在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的B和BC的質(zhì)量比為4m：5m=4：5，若有80gBC參加反應(yīng)時，生成的B的質(zhì)量為，根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，生成的A2C的質(zhì)量為2g+80g64g=18g，故選D?！绢}型八：質(zhì)量守恒定律實驗】22、為了驗證質(zhì)量守恒定律，某校甲、乙、丙三個小組分別設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題?！静殚嗁Y料】已知：；(1)甲組丙組實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是。丙組實驗可觀察到的燒杯中現(xiàn)象是。(2)乙組實驗結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的（填“左邊”“右邊”或“中間”），原因是。該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”）。(3)比較甲、乙兩個小組的實驗設(shè)計，若乙小組使用的試劑不變且要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認(rèn)為應(yīng)對乙小組實驗進行的改進是?！敬鸢浮?1)反應(yīng)前后原子的種類、大小、數(shù)目都不變產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)右邊生成了二氧化碳逸出是(3)在密封裝置中進行【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變，從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是，化學(xué)變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變；丙組實驗是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅（藍(lán)色沉淀）和硫酸鈉，可觀察到藍(lán)色沉淀生成。（2）乙組實驗結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的右邊；原因是：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體逸出到空氣中，燒杯中質(zhì)量變輕；該反應(yīng)屬于質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但本實驗不適用與驗證質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有收集。（3）對于有氣體參與反應(yīng)或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的體系中進行，乙小組實驗進行的改進是在密閉的體系中進行實驗。23、小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦嶒炈悸贰肯却_認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察?！緦嶒灲Y(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由：?！敬鸢浮刻炱绞欠衿胶獍琢兹紵a(chǎn)生大量的白煙能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥浚?）驗證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；（2）①本實驗中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論。24、如圖是教材中有關(guān)驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，試回答下列問題：(1)圖A中將錐形瓶和上端套有氣球的玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，此過程中，玻璃管的作用是：。(2)圖B中鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)圖C中鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：白色固體減少至消失，固體表面①。反應(yīng)后，天平指針②（選填：“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”、“指向中間”）；(4)圖D中鎂條燃燒實驗，實驗前用砂紙打磨鎂條的原因：?！敬鸢浮?1)引燃紅磷(2)(3)產(chǎn)生大量氣泡向右偏轉(zhuǎn)(4)除去鎂條表面的氧化物和雜質(zhì)【解析】（1）圖A中將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，此過程中，玻璃管作用是傳遞能量，引燃紅磷；（2）鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；（3）鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是：白色固體減少至消失，固體表面產(chǎn)生大量氣泡；由于裝置是敞口的，二氧化碳會逸散到空氣中，故燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少，故反應(yīng)后，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；（4）鎂條燃燒實驗，實驗前用砂紙打磨鎂條是為了除去鎂條表面的氧化物和雜質(zhì)。1、在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，做了以下實驗，經(jīng)測量，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，只要反應(yīng)中沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量就相等?！窘馕觥緼、白磷燃燒能生成五氧化二磷，遵循質(zhì)量守恒定律，并且裝置是一個密閉系統(tǒng)，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；B、硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵沉淀和銅，沒有氣體參加或氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置是密閉裝置，氣體不會逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等；D、鎂條燃燒生成氧化鎂，有氣體（參加反應(yīng)），稱重過程中反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小于反應(yīng)后生成氧化鎂質(zhì)量，造成“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等”。故選D。2、“催化轉(zhuǎn)化器”可將尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變C．乙、丙中所含元素種類相同 D．該反應(yīng)前后元素種類沒有改變【答案】A【解析】A、由圖可知，甲、乙、丙分子中均含有多種原子，屬于化合物，丁分子中只含有一種原子，屬于單質(zhì)，該選項說法不正確；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，該選項說法正確；C、由圖可知，乙、丙均是由碳、氧元素組成，該選項說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，該選項說法正確。故選A。3、密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9：14 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)后，X、Y的分子數(shù)目減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的分子數(shù)目增加，Z為生成物，參加反應(yīng)的X、Y、Z的分子個數(shù)比為(6n?3n):(5n?4n):2n=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z?！窘馕觥緼、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X+Y=2Z，為化合反應(yīng)，故A錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后，分子的總數(shù)發(fā)生了改變，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由圖2可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：(17?14):14=3:14，故C錯誤；D、Y與Z物質(zhì)質(zhì)量變化量比為14:17；化學(xué)計量數(shù)之比1:2，由于物質(zhì)變化量=化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量，故相對分子質(zhì)量之比為28:17，故D正確。故選：D。4、將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應(yīng)后生成CO2、H2O和X，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（）物質(zhì)C6H6O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）1.33.2000反應(yīng)后質(zhì)量（g）002.20.9WA．W的質(zhì)量等于1.5gB．O2中氧元素的化合價為﹣2C．X由碳、氧兩種元素組成D．CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：1【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則W=1.3g+3.2g2.2g0.9g=1.4g，該選項說法不正確；B、單質(zhì)中元素的化合價為0，該選項說法不正確；C、1.3gC6H6中碳元素質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為1.3g1.2g=0.1g，2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為2.2g0.6g=1.6g，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為0.9g0.1g=0.8g，則二氧化碳和水中氧元素質(zhì)量之和為1.6g+0.1g=0.7g，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中一定含有碳、氧元素，該選項說法正確；D、該反應(yīng)中二氧化碳和水的化學(xué)計量數(shù)之比為，該選項說法不正確。故選C。5、某純堿樣品中僅含有Na2CO3和NaCl，為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技術(shù)員取了11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，再向其中緩慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

(1)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是克。(2)11g該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】(1)4.