四川省成都市蓉城高中教育聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE19-四川省成都市蓉城中學(xué)教化聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）留意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清晰，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題運用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共21小題，每小題2分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列對化學(xué)反應(yīng)的相識，錯誤的是（）A.會引起新化學(xué)鍵的生成，舊化學(xué)鍵的斷裂B.會產(chǎn)生另外的新物質(zhì)C.必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更D.必定伴隨熱量的釋放或汲取【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故A正確；B．化學(xué)變更是指有新物質(zhì)生成的變更，會產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不肯定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，其中舊鍵斷裂汲取的能量和新鍵生成釋放的能量不同，化學(xué)反應(yīng)必定伴隨能量的變更，故D正確；故答案為C。【點睛】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)鍵的斷裂須要汲取能量，新化學(xué)鍵的生成須要放出能量，汲取的能量和釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)必定伴隨能量的變更。2.下列說法正確的是（）A.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量變更C.任何吸熱反應(yīng)必需加熱才能發(fā)生D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】D【解析】【詳解】A．例如鋁熱反應(yīng)須要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的能量變更除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不須要加熱，是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。3.已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A.a=bB.生成物的總能量均高于反應(yīng)物的總能量C.生成1molHF氣體時放出akJ熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】D【解析】【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時放出的能量更多，故a>b，故A錯誤；B．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C．依據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成2molHF氣體時放出akJ熱量，故C錯誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。4.汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B.16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，可知1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ?！驹斀狻緼．依據(jù)題干信息可知生成1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故A錯誤；B．辛烷燃燒放熱，則CO2(g)與H2O(l)合成辛烷為吸熱，且合成2mol辛烷汲取11035.20kJ能量，故B正確；C．辛烷燃燒為放熱反應(yīng)，焓變小于零，且2mol辛烷燃燒應(yīng)放出11035.20kJ能量，故C錯誤；D．1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為5517.6kJ，故D錯誤；故答案為B。5.反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同狀況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）Av(A)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.75mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.15mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快：A．；B．;C．；D．；則反應(yīng)速率最大的為C>B>A>D，故答案為C?！军c睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。6.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.5℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃10mL5mol·L-1的X溶液C.20℃30mL2mol·L-1的X溶液D.10℃10mL1mol·L-1的X溶液【答案】C【解析】【詳解】A．20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol；溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度B=C>D>A；濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度A=C>B>D，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)為C，故答案為C。7.在肯定溫度下，下列說法可以證明反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成2molAB3B.A2、B2、AB3的分子數(shù)之比為1:3:2C.A2、B2、AB3的濃度相等D.1個A≡A鍵斷裂的同時，有2個A-B鍵斷裂【答案】A【解析】【詳解】A．單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成2molAB3，說明A2的消耗速率與生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．反應(yīng)平衡時A2、B2、AB3的分子數(shù)之比不變，但比值為多少與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．平衡時三者的濃度不在變更，但不肯定相等，故C錯誤；D．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即1個A≡A鍵斷裂的同時，有2×3=6個A-B鍵斷裂，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】易錯點為D選項，留意一個AB3分子中有3個A-B鍵。8.已知：2A(s)+O2(g)=2AO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12B(l)+O2(g)=2BO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)A(s)+BO(s)=AO(s)+B(l)的ΔH為（）A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】已知i:2A(s)+O2(g)=2AO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1ii:2B(l)+O2(g)=2BO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律(i-ii)可得方程式A(s)+BO(s)=AO(s)+B(l)ΔH=×[-701.0kJ·mol-1-(-181.6kJ·mol-1)]=-259.7kJ·mol-1，故答案為C。9.下列事實中，不能用勒夏特列原理說明的是A.氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），上升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動C.在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中運用催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目削減，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理說明，故A不選；B．上升溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則上升溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理說明，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向削減生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理說明，故C不選；D．催化劑只變更反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理說明，故D選；故答案為D。10.在密閉容器中，肯定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol·L-1。下列有關(guān)推斷正確的是（）A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A．將容器的容積擴大到原來的3倍，若再次達(dá)到平衡時為等效平衡，則A的濃度應(yīng)為mol·L-1，而事實上A的濃度要大于mol·L-1，說明增大體積壓強減小的過程中平衡逆向移動，說明x+y>z，故A錯誤；B．依據(jù)A選項分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故答案為C。【點睛】解答該題時不能簡潔認(rèn)為A的濃度由0.50mol·L-1變?yōu)?.30mol·L-1，濃度減小說明平衡正向移動，要留意體積變更對A的濃度的影響。11.合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采納的方法是（）①降低溫度②減小壓強③運用催化劑④上升溫度⑤增大水蒸氣濃度A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤【答案】C【解析】【詳解】①該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故符合題意；②該反應(yīng)前后氣體體積相同，減小壓強平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；③催化劑不影響平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；④正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；⑤增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；綜上所述選C。12.在密閉容器中M與N反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關(guān)系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應(yīng)可表示為（）A.2M+3N=C B.3M+2N=2CC.3M+N=2C D.2M+3N=2C【答案】D【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應(yīng)可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。13.下列變更過程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.①②⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①②⑤【答案】C【解析】【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變更，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C。【點睛】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變更；常見的放熱反應(yīng)有：全部的物質(zhì)燃燒；全部金屬與酸或與水；全部中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)。14.下列敘述正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D.含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者的ΔH小【答案】D【解析】【詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是固定值為ΔH=-57.3kJ/mol，與反應(yīng)物的用量和種類無關(guān)，故A錯誤；B．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于QkJ，故C錯誤；D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以中和時放出的熱量較少，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以后者比前者△H小，故D正確；故答案為D。15.依據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變更關(guān)系，推斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C.C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中須要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變更為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0，故D錯誤；故答案為B。16.在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合如下關(guān)系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為830℃D.830℃時，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的狀況下，擴大容器的體積，平衡不移動【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是指：肯定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不須要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出，故A正確；B．據(jù)圖可知隨溫度上升該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明溫度上升平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，則平衡常數(shù)K===0.6，平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度相同則平衡常數(shù)相同，據(jù)表可知，平衡常數(shù)為0.6時溫度為700℃，故C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體體積系數(shù)之和相同，則壓強不影響平衡移動，故D正確；故答案為C。17.科學(xué)家利用氫氣在肯定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在肯定壓強下，測得該反應(yīng)的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)5006007008001.545332012260432815383623722依據(jù)表中數(shù)據(jù)，推斷下列說法錯誤的是A.上述反應(yīng)的a小于0B.恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增大C.增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定D.若反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入氮氣，平衡不移動【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)表可知投料比肯定時溫度上升二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度上升平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a<0，故A正確；B．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大，可以是增加氫氣，也可能為減小二氧化碳，所以生成的乙醇的物質(zhì)的量不肯定增大或減小，故C正確；D．恒容條件下通入氮氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但各物質(zhì)的濃度沒有變更，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，平衡不移動，故D正確；故答案為B。18.煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說法錯誤的是（）A.NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB.增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高C.隨著汲取反應(yīng)的進行，汲取劑溶液的pH漸漸增大D.由試驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO2具有強氧化性，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知脫硝過程中NO主要被氧化為NO3-，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正確；B．正反應(yīng)是體積減小的，則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．依據(jù)脫硝反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯誤；D．依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，故D正確；故答案為C。19.100mL濃度為2mol·L-1的硫酸與過量的鐵片反應(yīng)，為加快該反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采納的方法是（）A.加入適量4mol·L-1的硫酸B.加入少量醋酸鉀固體C加熱D.加入少量金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．加入適量4mol·L-1的硫酸氫離子的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的總量增大，故A不符合題意；B．醋酸為弱酸，加入少量醋酸鉀固體，電離出的醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸，使溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C．加熱使溫度上升，反應(yīng)速率加快，氫離子總量不變，生成的氫氣量不變，故C符合題意；D．加入鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量變更，故D不符合題意；故答案為C。20.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后復(fù)原到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.3Q1+0.05Q2C.0.04Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.2Q2【答案】A【解析】【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質(zhì)的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。21.下列說法完全正確的是（）選項變更ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，隨意溫度下都可以滿意ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)肯定自發(fā)進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當(dāng)溫度降低到肯定值可以滿意ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為C。【點睛】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進行；

當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0，全部溫度下反應(yīng)自發(fā)進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，全部的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進行。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。22.按要求完成下列各題：（1）3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=___（填平衡常數(shù)表達(dá)式）。（2）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1，則CO的燃燒熱為___。（3）西昌衛(wèi)星放射基地在衛(wèi)星放射時可用肼(N2H4)作燃料，1mol肼(N2H4)在氧氣中完全燃燒，生成氮氣和液態(tài)水，放出622kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（4）先向試管中加入4mL用硫酸酸化的0.01mol·L-1的KMnO4溶液，再向試管中加入4mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)中，氧化劑是___（填名稱）；1molKMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；說明上述反應(yīng)中溶液褪色先慢后快的緣由___。（5）向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為___。（6）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”、“高溫”或“隨意溫度”）?！敬鸢浮?1).(2).283kJ·mol-1(3).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ·mol-1(4).2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(5).高錳酸鉀(6).5NA(7).反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用(8).S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(9).低溫【解析】【詳解】(1)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體純液體不寫入表達(dá)式，所以平衡常數(shù)K=；(2)在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，則1molCO完全燃燒放出283.0kJ熱量，則燃燒熱為283.0kJ/mol；(3)1mol

N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ·mol-1；(4)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以將草酸氧化成二氧化碳，高錳酸鉀被還原成Mn2+，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；氧化劑為高錳酸鉀；反應(yīng)過程中Mn元素由+7價降低為+2價，所以1molKMnO4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是5NA；反應(yīng)過程中隨反應(yīng)進行濃度降低，而反應(yīng)速領(lǐng)先降低后加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(5)硫代硫酸根在酸性環(huán)境簡潔發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(6)該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫條件下可以滿意ΔH-TΔS＜0，所以低溫可以自發(fā)進行。【點睛】解答第4題中速率變更緣由時，要留意從反應(yīng)速率影響因素角度去考慮，溫度、催化劑、濃度、壓強可以等可以影響反應(yīng)速率，該反應(yīng)中隨反應(yīng)進行，濃度降低，速率應(yīng)減慢；液體中的反應(yīng)壓強影響不大；假如反應(yīng)放熱，不應(yīng)當(dāng)先慢后快；綜合考慮只能是生成物成為反應(yīng)的催化劑。23.某同學(xué)在進行外界條件變更對化學(xué)平衡的影響的項目學(xué)習(xí)時的試驗操作如下，請幫助該同學(xué)完善試驗報告冊：（1）已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+①取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，按下表操作，完善試驗現(xiàn)象：編號12步驟滴加3～5滴濃硫酸滴加5～10滴5mol·L-1的NaOH溶液試驗現(xiàn)象______②該試驗的目的是___；③試驗結(jié)論為___。（2）已知2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）①將NO2球浸泡在冰水中，現(xiàn)象是___，說明平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。②將NO2球浸泡在熱水中，現(xiàn)象是___；③試驗結(jié)論為___；④該反應(yīng)的平衡常數(shù)受___影響?！敬鸢浮?1).溶液變?yōu)槌壬ɑ虺壬由睿?2).溶液變?yōu)辄S色(3).探究濃度（或離子濃度）變更對化學(xué)平衡的影響（或探究不同酸堿度對化學(xué)平衡的影響等）(4).增加反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡正向移動(5).氣體顏色（紅棕色）變淺(6).正(7).氣體顏色（紅棕色）變深(8).溫度上升，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(9).溫度【解析】【詳解】(1)①溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，滴加3～5滴濃硫酸溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?；滴?～10滴5mol·L-1的NaOH溶液，消耗氫離子，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色；②對比兩組試驗的操作可知本試驗探究濃度(或離子濃度)變更對化學(xué)平衡的影響(或探究不同酸堿度對化學(xué)平衡的影響等)；③試驗結(jié)論為增加反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡正向移動；(2)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放在冰水中溫度降低，平衡向放熱方向即正方向移動，NO2濃度減小，氣體顏色變淺；②放在熱水中溫度上升，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，氣體顏色變深；③試驗結(jié)論為溫度上升，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動；④任何反應(yīng)的平衡常數(shù)均只受溫度的影響。24.“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國一項重要的任務(wù)。經(jīng)過化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別須要汲取946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為___kJ。（2）利用上面供應(yīng)的信息和蓋斯定律，寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程式___。（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作狀況，限制肯定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___（保留兩位小數(shù)），此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填正確答案標(biāo)號）A.n(CO2)=3n(N2)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.氣體質(zhì)量不變D.容器內(nèi)混合氣體的壓強不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而減小的緣由是___，圖中壓強（p1、p2、p3）的大小依次為___?！敬鸢浮?1).631.75(2).2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1(3).1.42×10-4mol·L-1·s-1(4).5000(5).BD(6).該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減?。ɑ蛘磻?yīng)放熱，溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越?。?7).p1>p2>p3【解析】【詳解】(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)NO(g)的鍵能為x，則有946kJ/mol+498kJ/mol-2x=180.5kJ/mol，解得x=631.75kJ/mol，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需汲取的能量為631.75kJ；(2)CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則其燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：①CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，又已知：②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mo