+河南省青桐鳴2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題

2026屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考（高二）化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Br—80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列與化學(xué)相關(guān)的描述錯(cuò)誤的是（）A．《抱樸子》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀”，是通過(guò)熱分解法獲得金屬單質(zhì)B．《夢(mèng)溪筆談》中記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及濕法煉銅的原理C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠶絲的主要成分為纖維素D．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金在自然界中以單質(zhì)形式存在2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．羥基的電子式： B．乙烯的空間填充模型：C．羧基的結(jié)構(gòu)式：—COOH D．聚四氟乙烯的單體：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．17gNH3中含有極性鍵的數(shù)目為B．常溫下，32gSO2與足量的O2混合并充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3COOH中所含原子的數(shù)目為D．足量Cu與含1molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為4．科學(xué)研究表明N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子C．反應(yīng)過(guò)程中每生成2molN2(g)釋放278kJ熱量D．1molN2O(g)和1molNO(g)的總能量比1molN2(g)和1molNO2(g)的總能量高5．性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸B．SO2具有漂白性，可用SO2作葡萄酒的抗氧化劑C．液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑D．Si具有半導(dǎo)體特性，可用晶體Si制作芯片6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，正確的是（）A．原子半徑：r（Cl）>r（S）>r（C）B．鹵族元素從F到I，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．反應(yīng)中鋁原子比鈉原子失去的電子數(shù)目多，所以鋁的還原性比鈉的強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO37．下列化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫，正確的是（）A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B．將過(guò)量SO2通入氨水中：C．CH3OH與CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)：D．丙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH38．海水資源的開(kāi)發(fā)利用部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“電解”時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．海水曬鹽前，需將海水中的、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子除去C．設(shè)計(jì)步驟①②③的目的是富集溴元素D．“還原吸收”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將銅片加入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象Cu遇濃硫酸鈍化B分別用玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水，靠近但不接觸，產(chǎn)生白煙NH3具有還原性C分別向無(wú)水乙醇和正己烷中加入一小塊兒金屬鈉，無(wú)水乙醇中有氣體產(chǎn)生鈉可以與羥基反應(yīng)D甲烷和Cl2在光照條件下反應(yīng)一段時(shí)間，將反應(yīng)后的混合氣體通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀甲烷和Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)10．納米銅粉（平均粒徑30～80nm）可用于CO2和H2合成甲醇等反應(yīng)過(guò)程的催化劑，以輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：已知：①浸取時(shí)，浸渣中含有硫單質(zhì)；②還原時(shí)，生成的氣體對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S↓B．“萃取”時(shí)，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環(huán)使用C．“還原”時(shí)，消耗N2H4和Cu2+的物質(zhì)的量之比為1：2D．用激光筆照射納米銅粉，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)11．以乙烯為原料合成有機(jī)物d的路線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)→b的轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)思想B．a(chǎn)、b分子中所有原子均在同一平面內(nèi)C．將等物質(zhì)的量的b和c完全燃燒，耗氧量相同D．c→d的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)12．一種有機(jī)小分子常用于制備熒光材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該有機(jī)物為乙酸的同系物B．該有機(jī)物的分子式為C18H30O2C．1mol該有機(jī)物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：213．湖南大學(xué)團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種新型可充電鋅-溴電池，克服了電池自放電率高和能效低的問(wèn)題。已知a電極為鋅棒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，電流從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極B．放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-C．放電時(shí)，a電極質(zhì)量每減少65g，理論上b電極消耗0.5molBr2D．充電時(shí)，a電極發(fā)生還原反應(yīng)14．某溫度下，在一恒容密閉容器中充入2molC2H2(g)和2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若升高溫度，體系達(dá)到平衡的時(shí)間小于5minB．達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量可能減小為原來(lái)的一半C．加入催化劑可提高C2H2(g)的轉(zhuǎn)化速率D．反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)一直減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中采用如圖裝置模擬用NH3還原法除去工業(yè)尾氣中的NOx?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛放稀硝酸的儀器名稱為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為使稀硝酸順利滴下，可對(duì)該儀器進(jìn)行的操作是_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）濃氨水的作用除了吸收生成的少量NO2和揮發(fā)的HNO3外，還有_________作用。（寫出一點(diǎn)即可）（4）裝置D中盛放試劑的名稱為_(kāi)________。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（6）裝置F中濃硫酸的作用為_(kāi)________。（7）寫出氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的一種危害：_________。16．（14分）氟硅酸鉀（K2SiF6）常用于木材防腐和陶瓷制造，一種以石英砂和氫氟酸為原料制備氟硅酸鉀的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）K2SiF6中Si元素的化合價(jià)為_(kāi)________。（2）“還原1”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）“還原2”中，發(fā)生反應(yīng)的H2與SiHCl3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。（4）“轉(zhuǎn)化2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）“沉淀”后，分離出K2SiF6的操作為_(kāi)________，該操作需要使用的玻璃儀器有_________。（6）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2外，還有_________（填化學(xué)式）。（7）寫出氫氟酸的一種用途：_________。17．（15分）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃：通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。（1）在一定溫度下，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖甲所示，該反應(yīng)為_(kāi)________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；斷裂1molCO2(g)和3molH2(g)中化學(xué)鍵吸收的總能量_________（填“大于”或“小于”）形成1molCH3OH(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）在體積為2L的密閉容器中充入2molCO2(g)和6molH2(g)，分別在溫度T1和T2下反應(yīng)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙所示。①T1_________（填“>”或“<”）T2，原因?yàn)開(kāi)________。②溫度T1下，0～10min內(nèi)_________；a、b兩點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)________。③恒溫恒容條件下，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填選項(xiàng)字母）。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B．C．容器中H2(g)濃度與H2O(g)濃度之比保持不變D．CH3OH(g)的物質(zhì)的量保持不變（3）甲醇-氧氣固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，其工作原理如圖丙所示。①氣體M為_(kāi)________（填化學(xué)式），電子由電極_________（填“m”或“n”）流出。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，當(dāng)外電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，消耗氣體M的質(zhì)量為_(kāi)________g。18．（15分）有機(jī)物H是一種高分子材料，其一種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為_(kāi)________，寫出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（2）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________，1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)最多生成_________gCO2。（4）D+G→H的反應(yīng)條件為_(kāi)________，其反應(yīng)類型為_(kāi)________。（5）E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（6）工業(yè)上制備A的方法有多種，其中一種方法為煤的液化，該過(guò)程屬于_________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

2026屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考（高二）參考答案化學(xué)1．C解析：蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2．B解析：羥基的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羧基的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚四氟乙烯的單體為CF2=CF2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3．A解析：17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，其中含有極性鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)正確；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3COOH為固態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，H2SO4不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成SO2的數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．B解析：由方程式N2O+NO=N2+NO2可知，反應(yīng)過(guò)程中每生成1molN2轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5．B解析：用SO2作葡萄酒的抗氧化劑，是因?yàn)镾O2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．D解析：原子半徑：r（S）>r（Cl）>r（C），A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)的還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性N>C>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D項(xiàng)正確。故選D。7．D解析：過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量SO2通入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3OH與CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確。故選D。8．B解析：根據(jù)流程可知，“電解”時(shí)，Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；粗鹽提純時(shí)，才需要將、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)計(jì)步驟①②③的目的是富集溴元素，C項(xiàng)正確；“還原吸收”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。故選B。9．C解析：銅片和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，并不是發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生的白煙，是NH3和HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成的氯化銨，體現(xiàn)了NH3的揮發(fā)性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別向無(wú)水乙醇和正己烷中加入一小塊兒金屬鈉，無(wú)水乙醇中有氣體產(chǎn)生，能證明金屬鈉可以與羥基發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；Cl2溶解于AgNO3溶液中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明甲烷和Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10．D解析：“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S↓，A項(xiàng)正確；“萃取”時(shí)，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環(huán)使用，B項(xiàng)正確；根據(jù)已知信息可知，“還原”時(shí)，N2H4轉(zhuǎn)化為N2，1molN2H4轉(zhuǎn)移4mole-，1molCu2+轉(zhuǎn)化為Cu轉(zhuǎn)移2mole-，因此消耗N2H4和Cu2+的物質(zhì)的量之比為1：2，C項(xiàng)正確；該流程中制得的納米銅粉屬于純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。11．B解析：乙烯與氧氣轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的反應(yīng)原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)思想，A項(xiàng)正確；a為乙烯，所有原子共平面，b中含飽和碳原子，不可能所有原子在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molb和1molH2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molc，因此等物質(zhì)的量的b和c完全燃燒，耗氧量相同，C項(xiàng)正確；c→d的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選B。12．D解析：該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，不屬于乙酸的同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物的分子式為C18H28O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確。故選D。13．C解析：根據(jù)題圖可知，放電時(shí)a電極作負(fù)極，則電流從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，a電極Zn質(zhì)量每減少65g，則電路中通過(guò)2mole-，理論上b電極消耗1molBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，a電極上Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選C。14．B解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，體系達(dá)到平衡的時(shí)間小于5min，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)，若氣體的物質(zhì)的量減小為原來(lái)的一半，則C2H2(g)和H2(g)將會(huì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H4(g)，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可提高C2H2(g)的轉(zhuǎn)化速率，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量一直在減小，體系的壓強(qiáng)也一直在減小，D項(xiàng)正確。故選B。15．（14分）（1）分液漏斗（1分）打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)頸部的小孔）（2分，合理即可）（2）（2分）（3）控制氣流速度（或調(diào)控NH3和NO的比例等）（2分，合理即可）（4）堿石灰（2分，合理即可）（5）（2分）（6）吸收尾氣NH3，防止空氣進(jìn)入（2分，合理即可）（7）酸雨（或光化學(xué)煙霧或霧霾等）（1分，合理即可）解析：（1）盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為使稀硝酸順利滴下，可對(duì)該儀器進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)頸部的小孔。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濃氨水的作用除了吸收生成的少量NO2和揮發(fā)的HNO3外，還有控制氣流速度、調(diào)控NH3和NO的比例等作用。（4）裝置D中盛放試劑的作用為干燥氣體，應(yīng)選擇堿石灰作干燥劑。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化劑。（6）濃硫酸的作用為吸收尾氣NH3，防止空氣進(jìn)入。（7）氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的危害有光化學(xué)煙霧、酸雨、霧霾等。16．（14分）（1）+4（1分）（2）（2分）（3）1：1（2分）（4）Si+6HF=H2SiF6+2H2↑（2分）（5）過(guò)濾（1分）漏斗、燒杯和玻璃棒（2分）（6）HCl（2分）（7）雕刻玻璃（2分，合理即可）解析：（1）K2SiF6中Si元素的化合價(jià)為+4。（2）“還原1”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“還原2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生反應(yīng)的H2與SiHCl3的物質(zhì)的量之比為1：1。（4）“轉(zhuǎn)化2”中Si轉(zhuǎn)化為H2SiF6，Si元素化合價(jià)升高，則H元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，書(shū)寫并配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+6HF=H2SiF6+2H2↑。（5）“沉淀”后，分離出K2SiF6的操作為過(guò)濾，過(guò)濾操作中需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。（6）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2外，還有HCl。（7）氫氟酸的一種常用的用途為雕刻玻璃。17．（15分）（1）放熱（1分）小于（1分）（2）①>（1分）溫度T1下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，T1溫度較高（2分，合理即可）②0.15mol·L-1·min-1（2分）a>b（1分）③B（2分）（3）①O2（