高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉2．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否符合題意最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸與鎂反應(yīng)生成H2，故稀硝酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故SO2也不能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物3．2019年12月以來，突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人類的身體健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸()、氯仿等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冠狀病毒肺炎可通過氣溶膠傳播，膠體粒子直徑大于100nmB．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一種天然高分子化合物C．過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．“84”消毒液是以為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用4．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法中，正確的是A．聚氯乙烯塑料可用作不粘鍋的耐熱涂層B．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬C．氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏D．金屬鈉著火時，可用碳酸氫鈉干粉滅火器撲滅5．下列氣體既有顏色又有毒性的是（）A． B． C．HCl D．6．下列實驗裝置及試劑能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖茿B驗證金屬性：Zn>Cu驗證非金屬性：Cl>Br>SCD用乙醇萃取碘水中的碘實驗室制氨氣A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．苯甲酸(C6H5COOH)與碳酸氫鈉的反應(yīng)：C6H5COOH+HCO→C6H5COO-+CO2↑+H2OC．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：AlD．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-8．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．SiSiO2H2SiO3C．NH3NO2HNO3D．Cl2Br2I29．下列選用的相關(guān)裝置符合實驗要求的是（）ABCD高溫煅燒石灰石存放新制氯水用電解法精煉Mg除去SO2中的HCl雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹BSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀A．A B．B C．C D．D11．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．向CaCO3懸濁液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢制氨氣B收集氧氣C除去水中泥沙D分離乙醇和水A．A B．B C．C D．D13．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．和互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定B．使用漂白粉時滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率C．為防止中秋月餅等富脂食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知：無水AlCl3，178C升華，遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是（）A．裝置④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞B．裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置①中的試劑是二氧化錳MnO2D．球形干燥管中堿石灰的作用只是處理尾氣15．下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述錯誤的是（）A．濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑B．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)氧化性C．常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解16．如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A．燒瓶中所有反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)先變大后變小D．金屬鈉最終轉(zhuǎn)化為NaOH、NaCl兩種物質(zhì)17．下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl218．辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并進(jìn)行分類棉、麻和絲主要成分均為纖維素B家務(wù)勞動：用熱的純堿溶液去除餐具的油污碳酸鈉溶液顯堿性C校內(nèi)勞動：用稀硝酸處理做過銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氧化性D學(xué)農(nóng)活動：利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥豆科植物可實現(xiàn)自然固氮A．A B．B C．C D．D19．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNOB．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH20．關(guān)于下列實驗的說法中正確的是（）A．實驗室中通過加熱氯化銨固體制取氨氣B．在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性C．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)D．將樣品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液變紅，說明原樣品已變質(zhì)二、綜合題21．硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業(yè)含銅廢料制備，含銅廢料的主要成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”時，CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填標(biāo)號)。a.稀硝酸b.濃硝酸c.稀硫酸d.濃硫酸②如何證明“淘洗”已完全。（3）“反應(yīng)”階段所用的試劑是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成。①理論上反應(yīng)所清耗的H2O2和HNO3的物質(zhì)的量之比為。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如圖所示。從“反應(yīng)”階段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。（4）某工廠用m1kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備Cu(NO3)2·3H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為。22．海水是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上提取部分資源采用以下工藝流程。（1）(Ⅰ)碘的提取已知：在堿性溶液中反應(yīng)生成和實際工業(yè)生產(chǎn)中用活性炭吸附相較于傳統(tǒng)的萃取然后蒸餾提取的方式有哪些優(yōu)點。（2）反應(yīng)①的離子方程式為。（3）根據(jù)的性質(zhì)，操作A為。（4）反應(yīng)②的離子方程式為。（5）(Ⅱ)鹵塊的主要成分是，此外還含、和等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為，生成沉淀除去。表2原料價格表物質(zhì)價格(元/噸)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%)600步驟2加入的試劑X，最佳選擇是，目的是。（6）沉淀物1主要成分是。（7）通過熔融電解即可制得Mg，但Al的冶煉需要熔融電解的原因是。23．汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是。（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線a對應(yīng)的n(NH3)：n(NO)=。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3·s)。③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是（至少寫兩條）。24．氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。（1）氨氣的制備①實驗室通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其中氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是mol。③我國科研團(tuán)隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成NH3的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學(xué)方程式。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M(寫化學(xué)式)。③NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量g。25．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計如圖流程：回答下列問題：（1）上述工業(yè)廢氣中可能造成環(huán)境污染的氣體有(至少寫兩種)，固體1含有的物質(zhì)是、CaCO3、Ca(OH)2；氣體2中捕獲劑所捕獲的氣體主要是。（2）若X是空氣，則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為，才能恰好轉(zhuǎn)化為NaNO2溶液；若通入空氣過量，導(dǎo)致的結(jié)果會是。（3）檢驗廢水中含NH的方法是，流程中處理含NH廢水時反應(yīng)的離子方程式為。（4）氣體1中的有毒氣體還可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，A不符合題意B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，B不符合題意；C．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3強(qiáng)于H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能與HCl反應(yīng)，故CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故SO2也不能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C符合題意；D．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，則SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則NO2不是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳不具有還原性；

B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以和金屬反應(yīng)生成二氧化硫；

C、二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)；

D、二氧化氮和堿反應(yīng)生成兩種鹽，不是酸性氧化物。3．【答案】C【解析】【解答】A．膠體粒子直徑介于1nm至100nm之間，故A錯；B．聚丙烯是一種人工合成的高分子有機(jī)化合物，而不是天然高分子化合物，故B錯；C．過氧化氫、過氧乙酸均具有較強(qiáng)的氧化性，所以其溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故C符合題意；D．可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒有害的物質(zhì)氯氣，同時其消毒效果會大大降低，故D錯；故答案為：C。

【分析】易錯分析：B聚丙烯是由丙烯加聚反應(yīng)得到，屬于合成高分子材料。

C.這些物質(zhì)都是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒。4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2為黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，故A符合題意；B．H2S有毒但無色，故B不符合題意；C．HCl為無色有刺激性氣味的氣體，故C不符合題意；D．CO2是無色、無毒氣體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氯氣為黃綠色有毒氣體、硫化氫為無色有毒氣體；氯化氫無色；二氧化碳無色、無毒，據(jù)此解答。6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D【解析】【解答】A.S與氧氣燃燒，生成SO2，不會直接生成SO3，A項不符合題意；B.二氧化硅不會與水反應(yīng)生成硅酸，B項不符合題意；C.氨氣在氧氣的催化加熱下，生成一氧化氮和水，不會直接生成二氧化氮，C項不符合題意；D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可以通過反應(yīng)實現(xiàn)氯氣制得溴單質(zhì)，溴單質(zhì)制得碘單質(zhì)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氧氣的氧化性太弱，硫與氧氣反應(yīng)時只能到二氧化硫，二氧化硫繼續(xù)催化得到三氧化硫最終得到硫酸

B.二氧化硅不溶于水，可先和氫氧化鈉反應(yīng)，再通入二氧化碳即可

C.氨氣的催化氧化只能到一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮

D.利用氧化性的強(qiáng)弱進(jìn)行反應(yīng)9．【答案】D【解析】【解答】A．煅燒石灰石時應(yīng)使用坩堝，由于所需溫度高于1000℃，應(yīng)用酒精噴燈加熱，A項不符合題意；B．新制氯水會腐蝕橡膠.應(yīng)選用玻璃塞，B項不符合題意；C．電解MgCl2溶液得不到Mg單質(zhì)，C項不符合題意；D．飽和NaHSO3溶液只吸收HCl，不吸收SO2，可以除去SO2中的HCl，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、固體的灼燒需在坩堝中進(jìn)行；

B、氯水具有氧化性，能將橡膠氧化；

C、電解法制備Mg應(yīng)電解熔融MgCl2；

D、SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，但HCl能與NaHSO3反應(yīng)；10．【答案】A【解析】【解答】A．銅鐵和電解質(zhì)溶液能形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，A項符合題意；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是單質(zhì)硅，B項不符合題意；C．NH3可用于設(shè)計噴泉實驗是因為氨氣可以大量溶于水中，而不是氨氣可以使酚酞變紅，B項不符合題意；D．CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，因此不產(chǎn)生沉淀，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.銅板上的鐵釘在潮濕空氣中形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被腐蝕；

B.二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用作光纖的材料；.

C.氨氣極易溶于水，氨水顯堿性；

D.CaCO3難溶于水，二氧化碳通入氯化鈣溶液中不反應(yīng)。

11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，所以應(yīng)該采用固固加熱型裝置制取氨氣，為防止水蒸氣炸裂試管，試管底應(yīng)該高于試管口，故A不符合題意；B.氧氣密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集氧氣，且導(dǎo)氣管采用“長進(jìn)短出”原則，故B不符合題意；C.泥沙不能透過濾紙，溶液能透過濾紙，所以可以采用過濾方法除去水中的泥沙，故C不符合題意；D.互溶的液體采用蒸餾方法分離，乙醇和水互溶，所以應(yīng)該先加入生石灰然后采用蒸餾方法分離，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】Ａ．該裝置可用于加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣；

Ｂ．氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

Ｃ．過濾可除去水中的泥沙；

Ｄ．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離。13．【答案】C【解析】【解答】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。和質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7，兩者互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定，A說法正確；B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣。酸性：醋酸>次氯酸。醋酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，可提高漂白粉的漂白速率，B說法正確；C．鐵粉具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，可防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，C說法錯誤；D．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲存和運輸應(yīng)用，為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用，D說法正確；故答案為：C。【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲存和運輸應(yīng)用。14．【答案】A【解析】【解答】A．無水AlCl3178℃升華，為了防堵塞，④和⑤之間使用粗玻璃管，故A符合題意；B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，故B不符合題意；C．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，故C不符合題意；D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷Y(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。15．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，故A不符合題意；B．濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，故B符合題意；C．常溫下鐵或鋁制容器遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故C不符合題意；D．在稀硫酸中加入銅粉，二者不反應(yīng)，銅粉不溶解，再加入固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸銅后能溶解銅，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】濃硫酸和濃硝酸具有酸性和氧化性，與金屬反應(yīng)時既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)出酸性，其他選項均正確16．【答案】B17．【答案】C【解析】【解答】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；

B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；

C．Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；

D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鎂不存在多種化合價，以此分析；

A.2Fe+Cl22FeCl3；

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

C．Mg+Cl2MgCl2，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

D．Cu+Cl2CuCl2。

18．【答案】A【解析】【解答】A．棉、麻的主要成分為纖維素，絲的主要成分是蛋白質(zhì)，勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符，故A符合題意；B．碳酸鈉水解顯堿性，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，可除去油污，且水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，因此可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，勞動與所涉及的化學(xué)知識相符，故B不符合題意；C．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中N元素化合價由+5價得電子降低到+2價，被還原，HNO3作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，勞動與所涉及的化學(xué)知識相符，故C不符合題意；D．豆科植物與根瘤菌共生，根瘤菌能夠固氮，即將空氣中的氮氣通過生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物，提高土壤中氮肥的含量，勞動與所涉及的化學(xué)知識相符，故D不符合題意；答案為A。

【分析】A.蠶絲類物質(zhì)為動物絲為蛋白質(zhì)；

B.純堿會促使油脂的分解；

C.硝酸強(qiáng)氧化性能溶解Ag；

D.豆科植物可以與將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮化物提高土地肥力。19．【答案】B20．【答案】B【解析】【解答】A．氯化銨固體受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，實驗室中不能通過加熱氯化銨固體制取氨氣，A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，B符合題意；C．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，是因為常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，C不符合題意；D．將樣品溶于稀硫酸，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，所以滴入溶液，溶液變紅，不能據(jù)此說明原樣品已變質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣加熱進(jìn)行制取氨氣

B.膽礬中有水是藍(lán)色，無水硫酸銅是無色，加入濃硫酸后顏色消失，說明水被吸收，說明濃硫酸具有吸水性

C.濃硫酸和濃硝酸均與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

D.硝酸根在氫離子作用下，具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子21．【答案】（1）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）c；取最后一次洗滌(淘洗)濾液，先(滴)加適量雙氧水溶液(或氯水)，然后滴幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，則已洗滌(淘洗)完全（3）1：2；Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃時結(jié)晶（4）【解析】【解答】根據(jù)流程，含銅廢料在空氣中焙燒，Cu轉(zhuǎn)化為CuO，CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸銅，加入Fe置換硫酸銅，過濾，濾液為硫酸亞鐵，得到Cu，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化Cu：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，得到硝酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃時結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到Cu(NO3)2?3H2O，據(jù)此分析作答。（1）“焙燒”時，其中的CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案為：2CuS+3O22CuO+2SO2；（2）①硝酸能溶解銅，常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，所以為減少Cu的損失，淘洗Cu用稀硫酸；故答案為：c；②證明“淘洗”已完全就是證明不存在亞鐵離子，因此方案為：取最后一次洗滌(淘洗)濾液，先(滴)加適量雙氧水溶液(或氯水)，然后滴幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，則已洗滌(淘洗)完全；（3）①“反應(yīng)”為20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成，反應(yīng)為：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，因此理論上反應(yīng)所消耗的H2O2和HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2；故答案為：1：2；②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，反應(yīng)為：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；③由圖可知，將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃時結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Cu(NO3)2?3H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃時結(jié)晶。（4）某工廠用m1kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備Cu(NO3)2·3H2O，則理論上生成產(chǎn)品質(zhì)量為，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫；（2）①依據(jù)酸的性質(zhì)判斷；②通過證明不存在亞鐵離子判斷；（3）①依據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷；②依據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)的現(xiàn)象分析；③依據(jù)制備物質(zhì)的性質(zhì)分析。（4）依據(jù)原子守恒計算。22．【答案】（1）操作簡單，成本低@蒸餾時易揮發(fā)，會隨一并被蒸出@有毒（2）（3）加熱(升華)（4）（5）漂液；將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（6）、Mn(OH)2[Mg(OH)2]（7）是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電【解析】【解答】碘的提?。汉怆x子的鹵水酸化后加適量次氯酸鈉氧化得到I2，活性炭吸附碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華，干燥后加熱（或升華）可得到粗碘；氫氧化鈉溶液洗脫碘單質(zhì)，反應(yīng)生成碘離子和碘酸根，加稀硫酸后兩者反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過濾得到粗碘。輕質(zhì)氧化鎂制備：鹵塊加水溶解得到的溶液中加氧化劑X，將氧化為，得到的溶液Y中加Y調(diào)節(jié)pH為9.8，將Fe3+、Mn2+和部分Mg2+轉(zhuǎn)化為、[]，故沉淀物1的主要成分為：、[]；濾液中的的鎂離子加Z轉(zhuǎn)化為沉淀物2，加水煮沸得到氣體和沉淀物3，故2可能為MgCO3，氣體可能為CO2，沉淀物3為，灼燒得到輕質(zhì)氧化鎂。(1)實際工業(yè)生產(chǎn)中用活性炭吸附相較于傳統(tǒng)的萃取然后蒸餾提取的方式有哪些優(yōu)點：操作簡單，成本低；蒸餾時易揮發(fā)，會隨一并被蒸出；有毒；(2)次氯酸根將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；(3)根據(jù)分析，操作A為加熱（或升華）；(4)根據(jù)分析，洗脫碘單質(zhì)時反應(yīng)生成碘離子和碘酸根，離子方程式為：；(5)從成本角度考慮，步驟2加入的試劑X，最佳選擇是漂液；目的是：將氧化為，使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；(6)根據(jù)分析，沉淀物1的主要成分為：、Mn(OH)2[Mg(OH)2]；(7)工業(yè)上常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，原因是：是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。

【分析】（1）操作簡單，成本低；蒸餾時易揮發(fā)，會隨一并被蒸出；有毒；

（2）碘離子和次氯酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子化合價升高，次氯酸根化合價降低；

（3）碘易升華，加熱會形成氣體，冷凝后形成固體；

（4）根據(jù)“在堿性溶液中反應(yīng)生成和”，碘元素有升有降，結(jié)合化合價升降守恒配平化學(xué)計量數(shù)；

（5）成本上漂液最低，因此采用漂液，目的是將亞鐵離子氧化，鐵離子更容易除去；

（6）結(jié)合圖示，可知沉淀物應(yīng)是難溶性堿，根據(jù)前后路線，可知沉淀物為、Mn(OH)2、[Mg(OH)2]；

（7）金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉。23．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2）632（3）1：3；1×10-4；ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡后平衡逆向移動【解析】【解答】（1）NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）根據(jù)?H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，可得：946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2akJ·mol-1=180kJ，解得：a=632。答案為：632；（3）①由分析可知，曲線a對應(yīng)的n(NH3)：n(NO)=1：3；答案為：1：3；②由圖可知，A點到B點，NO的脫除率為0.75-0.55=0.20，則從A點到B點，則從A點到B點內(nèi)NO的脫除率為，答案為：1×10-4；③可從催化劑、可逆反應(yīng)的平衡移動、反應(yīng)物或生成物隨溫度變化的角度進(jìn)行分析。在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因有：ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，達(dá)到平衡后平衡逆向移動；答案為：ⅰ、催化劑的活性下降；ⅱ、氨氣可能發(fā)生分解；ⅲ、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，達(dá)到平衡后平衡逆向移動?！痉治觥浚?）NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO。（2）根據(jù)?H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量，計算氮氧鍵的鍵能；（3）NH3和NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，則n(NH3)：n(NO)為4：1、3：1、1：3時，對應(yīng)的曲線為c、b、a。由題給信息，可類比反應(yīng)速率的定義進(jìn)行NO的脫出速率的計算。溫度升高，NO的脫除率降低，可根據(jù)可逆反應(yīng)的平衡移動進(jìn)行分析。24．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；N2+3H22NH3；降低；3；2N2+6H2O4NH3+3O2；44.8（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3；8.0【解析】【解答】解：（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

②工業(yè)上用H2和N2反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3。反應(yīng)過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，化合價降低。由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成2molNH3，消耗3molH2。

③由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為N2和H2O，生成物為NH3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O=4NH3＋3O2。反應(yīng)過程中氮元素由0價變?yōu)椋?價，得到3×2×2=12個電子；氧元素由－2價變?yōu)?價，失去2×6=12個電子，因此可得NH3與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為“4NH3～12e－”，所以每轉(zhuǎn)移6mol電子時，生成n(NH3)=2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=2mol×22.4L·mol－1=44.8L。

（2）①NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

②HNO3與M反應(yīng)生成NH4NO3，因此M可能為NH3、NH3·H2O或(NH4)2CO3。

③容量瓶具有一定規(guī)格，常用的容量瓶有100mL容量瓶、250mL容量瓶、500mL容量瓶、1000mL容量瓶。因此配制480mL溶液時，需用500mL容量瓶。因此所需NH4NO3固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×80g·mol－1=8.0g?！痉治觥浚?）①NH4Cl和