2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填涂在答題卡的相應(yīng)位置上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，在本試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：元素符號HCNONaAlSClFeCuBa相對原子質(zhì)量112141623273235.55664137第I卷(共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識B.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，A項(xiàng)正確；B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小時一次，服藥時一定要嚴(yán)格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改，B項(xiàng)錯誤；C．一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，不可隨便增加，C項(xiàng)錯誤；D．藥物不能長期服用，避免藥物對人體產(chǎn)生不良作用或危害，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選A。2.有廣告稱某品牌的八寶粥(含糯米、紅豆、桂圓)不含糖，適合糖尿病患者食用。你認(rèn)為下列判斷錯誤的是（）A.該廣告有可能誤導(dǎo)消費(fèi)者，不能盲從廣告的宣傳B.糖尿病患者應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C.不含糖不等于沒有糖類物質(zhì)，糖尿病患者食用時需謹(jǐn)慎考慮D.醫(yī)院常用新制氫氧化銅懸濁液檢查是否患有糖尿病〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不加糖不等于沒有糖，其成分糯米、紅豆、桂圓富含淀粉，屬于糖類，所以這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身含有糖的，不可以多吃，B錯誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．糖尿病患者的尿液中含葡萄糖，加新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀生成，可以檢查是否患有糖尿病，D正確；故選B。3.關(guān)于下列各種材料的說法錯誤的是（）ABCD比亞迪公司采用的磷酸鐵鋰“刀片型”電池用于電動車驅(qū)動，它屬于二次電池塑料在當(dāng)今人類生產(chǎn)生活中不可或缺，它屬于合成高分子材料“天宮空間站”的太陽能電池板主要材料是高純度的二氧化硅氧化鋁陶瓷可用于生產(chǎn)剛玉坩堝，它屬于無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．磷酸鐵鋰“刀片型”電池可多次充放電，屬于二次電池，故A正確；

B．塑料屬于合成高分子材料，故B正確；

C．空間站使用的太陽能電池板主要材料是晶體硅，故C錯誤；

D．氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，氧化鋁陶瓷熔點(diǎn)高、耐高溫，可用于生產(chǎn)剛玉坩堝，故D正確；

故選：C。4.黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸和冶煉生鐵的簡要流程圖如下：下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.中硫元素的化合價為-1B.將黃鐵礦粉碎，煅燒時可加快反應(yīng)速率C.轉(zhuǎn)化為是在接觸室中進(jìn)行的，需要加入更多的氧氣使全部轉(zhuǎn)化D.上述流程中冶煉生鐵用的還原劑是CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，黃鐵礦粉碎后，通入空氣高溫?zé)?，發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，由此分析?！驹斘觥緼．FeS2中鐵元素的化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，A正確；B．將黃鐵礦粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，煅燒時可加快反應(yīng)速率，B正確；C．上述流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3，2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，C錯誤；D．由分析可知，流程中冶煉生鐵用的還原劑是CO，D正確；故選C。5.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.棉花、羊毛、蛋絲和麻屬于天然纖維，其中的動物纖維屬于蛋白質(zhì)B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能在人體內(nèi)水解，從而提供人類活動需要的物質(zhì)或能量C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間后，取冷卻液少許滴加銀氨溶液，水浴加熱后沒有產(chǎn)生銀鏡，則說明淀粉沒有水解D.取某溶液少許在試管中，加入幾滴濃硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加熱后沉淀變?yōu)辄S色，證明溶液中含有蛋白質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花、麻是植物上的，蠶絲和羊毛是動物上的，故都屬于天然纖維，A正確；B．淀粉是多糖、油脂是酯、蛋白質(zhì)是多肽高聚物，都可以水解且供能，B正確；C．滴加銀氨溶液之前，需要將水解液由酸性調(diào)節(jié)為堿性，否則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．加入濃硝酸產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)變性；加熱后沉淀變黃，屬于蛋白質(zhì)的特征顯色反應(yīng)，故可以證明溶液中含有蛋白質(zhì)，D正確；故選C。6.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.元素周期表中有7個主族7個副族B.稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2C.氫是原子半徑最小的元素D.溴元素位于第四周期第ⅦA族〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．元素周期表有7個主族，7個副族，還有一個零族和第VIII族，A錯誤；B．稀有氣體氦的最外層電子數(shù)即為2，B正確；C．氫的原子半徑是所有原子中最小的，C正確；D．溴是36號元素，位于第四周期第VIIA族，D正確；故選A。7.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：。下列說法錯誤的是（）A.氮?dú)鉃檠趸瘎?，發(fā)生還原反應(yīng)B.1molC參加反應(yīng)失去C.為兩性氧化物，既能溶于鹽酸又可與NaOH溶液反應(yīng)D.當(dāng)有1molAlN生成時，同時產(chǎn)生336LCO氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮?dú)庵械氐幕蟽r降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．1molC參加反應(yīng)失去2mole-，B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，既能溶于鹽酸又可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，D錯誤；故選D。8.用膽礬()配制溶液，正確的做法是（）A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B.稱取245g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LC.將25.0g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LD.配制溶液時，容量瓶必須先干燥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室沒有980mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶，配制0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的質(zhì)量為1000mL×10-3L/mL×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，或者需要膽礬的質(zhì)量為1000mL×10-3L/mL×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式，題中所給信息，缺少溶液的體積，因此無法判斷物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，需要稱量25.0g膽礬，溶于少量的水中，然后將此溶液稀釋至1L，故B錯誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D．容量瓶是否干燥對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故D錯誤；〖答案〗為C。9.下面是碳元素的價類二維圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A.圖中A可表示為，其空間填充模型是可以表示甲烷分子實(shí)際形狀的分子模型B.圖中B物質(zhì)還原二氧化硅或二氧化碳均得到DC.M可表示酸式鹽，其中對應(yīng)鈉鹽與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.若M為正鹽，在加熱的條件下一定能發(fā)生分解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)價類二維圖可知，A為有機(jī)物，且C的化合價為-4價，因此該有機(jī)物為CH4，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，甲烷的空間填充模型為，體現(xiàn)甲烷分子實(shí)際形狀的分子模型，故A說法正確；B．B為單質(zhì)，即為C，能與二氧化硅反應(yīng)2C+SiO22CO+Si，Si元素化合價降低，二氧化硅被還原，C也能與CO2發(fā)生C+CO22CO，CO2被還原，故B說法正確；C．M為鹽，碳元素顯+4價，該鹽可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C說法正確；D．根據(jù)上述分析，M可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3，M為正鹽時，則M為Na2CO3，加熱條件不分解，故D說法錯誤；〖答案〗為D。10.將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①②預(yù)測的現(xiàn)象A濃硝酸鐵片產(chǎn)生大量紅棕色氣體B二氧化硫水溶液酸性KMnO4溶液溶液褪色C氯水FeSO4溶液溶液褪色D二氧化硫水溶液BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能看到產(chǎn)生產(chǎn)生NO2紅棕色氣體，A不符合題意；B．二氧化硫水溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性KMnO4溶液能夠?qū)O2氧化而使溶液紫色褪色，因此會看到溶液紫色褪色，B符合題意；C．FeSO4溶液具有還原性，氯水具有強(qiáng)氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液變?yōu)辄S色，而不是溶液褪色，C不符合題意；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．與反應(yīng)生成和H2O，不能大量共存，C錯誤；D．與反應(yīng)生成Al(OH)3，不能大量共存，D錯誤；故選B。12.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用石灰水鑒別與B.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)D.用酸性溶液檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．變質(zhì)混有鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，B正確；C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)是否被氧化，C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性溶液檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯，D正確；故選A。13.2L恒容密閉容器中，充入0.8molX氣體和0.6molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。5min末容器中的W的物質(zhì)的量為0.2mol，若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為。下列說法錯誤的是（）A. B.5min末X的轉(zhuǎn)化率為75%C.5min末 D.升高溫度可加快其化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．前5min，生成Z的物質(zhì)的量為0.04mol/(L·min)×5min×2L=0.4mol，則n==2，故A說法正確；B．5min末消耗X的物質(zhì)的量為0.2×3mol=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率為=75%，故B說法正確；C．5min末，c(X)==0.1mol/L，同理c(Y)==0.1mol/L，故C說法錯誤；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D說法正確；〖答案〗為C。14.還原性納米鐵在堿性條件下易生成沉淀，在酸性條件下能將還原為。取2份含有一定濃度的水樣加入納米鐵，并調(diào)節(jié)其中1份溶液的pH，溶液中的總氮去除率(加入納米鐵后溶液中N元素減少的質(zhì)量÷加入納米鐵前溶液中N元素質(zhì)量)與pH的關(guān)系如圖1；在常溫下調(diào)節(jié)另一份溶液的，測量溶液中含氮物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2。下列說法不正確的是（）A.pH過低溶液中總氮去除率低可能是納米鐵將溶液里還原為B.pH過高溶液中總氮去除率低可能是納米鐵被沉淀包裹，還原性降低C.溶液中總氮濃度下降，說明總氮去除率升高D.時，納米鐵主要將還原為、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題意可知在酸性條件下能將還原為，故pH過低溶液中總氮去除率低可能是納米鐵將溶液里還原為，氮還在溶液中在著，A正確；B．由題意還原性納米鐵在堿性條件下易生成沉淀，故pH過高溶液中總氮去除率低可能是納米鐵被沉淀包裹，導(dǎo)致納米鐵還原性降低，B正確；C．溶液中總氮濃度下降，則跑掉的N多，說明總氮去除率升高，C正確；D．由圖2可知時，、濃度增大的同時，的濃度也緩慢增大，說明時，納米鐵不能將還原為、，D錯誤；〖答案〗選D。15.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.通H2的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由b電極經(jīng)導(dǎo)向流向a電極C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.電解質(zhì)H2SO4溶液的作用是傳導(dǎo)電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則通H2的一極是負(fù)極，A錯誤；B.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，a為負(fù)極，b為正極，則電子由a電極經(jīng)導(dǎo)向流向b電極，B錯誤；C.b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C正確；D.電子不能在電解液中傳導(dǎo)，D錯誤；〖答案〗選C。16.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.乙烯與溴水反應(yīng)：B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：C.乙醇的催化氧化：D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，兩個溴原子分別加成到兩個不飽和碳原子上，即反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A錯誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故B錯誤；C．乙醇在銅作催化劑下，被氧氣氧化成乙醛，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；〖答案〗為C。Ⅱ卷(共52分)17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素的名稱是___________。（2）B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)；有一種物質(zhì)是由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是___________。（5）A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（6）對角線規(guī)則是指在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的一些性質(zhì)具有相似之處。短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）硅（2）（3）（4）①.②.離子鍵、共價鍵（5）（6）〖解析〗A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，A的核外電子數(shù)為2+4=6，則A為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na小，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素。（1）E為Si元素，元素名稱為硅，位于周期表第三周期第IVA族。（2）B為O，B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物為H2O2，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：（3）非金屬性C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)。（4）B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，F(xiàn)為Cl，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，原子半徑為Na>Al>Cl>O；由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的化合物是NaClO，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵。（5）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比N(A)：n(B)：n(C)=1：3：2的化合物為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：。（6）D為Al，短周期元素M與D(Al)位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似，則M為Be元素，BeO與氫氧化鈉反應(yīng)生成和H2O，其離子方程式為：。18.海洋約占地球表面積71%，其中的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。例如可從海水中提取鎂、從海帶中提取碘。海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①會用到下列儀器中的___________(填字母)。a．陶土網(wǎng)b．坩堝c．泥三角d．蒸發(fā)皿（2）步驟⑥的操作名稱是___________。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：___________。（5）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟___________(填序號)中實(shí)現(xiàn)與碘分離?！即鸢浮剑?）bc（2）蒸餾（3）（4）取步驟④后溶液少許滴入試管中，在滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)則說明此水溶液中含有碘單質(zhì)(合理〖答案〗即可)（5）⑤〖解析〗由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘單質(zhì)。（1）步驟①需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈；故選bc。（2）由分析可知，步驟⑥的操作名稱是蒸餾。（3）步驟④中過氧化氫將I-氧化生成I2，自身被還原為H2O，離子方程式為：。（4）淀粉和碘單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，可以用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)。取步驟④后溶液少許于試管中，向試管中滴加淀粉溶液，觀察，若溶液變藍(lán)則說明此水溶液中含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)，則不含碘單質(zhì)。（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離。19.教材中用如下裝置來探究銅與不同濃度硝酸反應(yīng)的情況：（1）①寫出盛放硝酸的儀器名稱：___________。②分別寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程___________、___________。（2）比較兩個反應(yīng)，通過什么現(xiàn)象可能判斷濃硝酸的氧化性大于稀硝酸？___________。（3）氮氧化合物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。已知和為酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液來處理硝酸與銅反應(yīng)后的有毒氣體。其中與NaOH溶液反應(yīng)可形成兩種鹽，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________；等物質(zhì)的量的NO和與NaOH溶液反應(yīng)只能得到一種鹽，寫出其離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（4）若32gCu與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成了8.96L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后的體積)氣體，若將這些氣體與水反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為硝酸，需要通入氧氣的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）①.具支試管②.③.（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體快(或濃硝酸與銅在常溫下可以快速反應(yīng)，而稀硝酸常溫下反應(yīng)緩慢；或濃硝酸可以氧化低化合價還原產(chǎn)物，如將NO氧化為等其他合理〖答案〗)（3）①.②.（4）0.25mol〖解析〗（1）①根據(jù)裝置圖可知，盛放硝酸的儀器名稱為具支試管；故〖答案〗為具支試管；銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，其反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，其②反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故〖答案〗為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）判斷濃硝酸氧化性大于稀硝酸，可以通過產(chǎn)生氣體快慢、反應(yīng)速率的快慢等等，故〖答案〗為銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體快(或濃硝酸與銅在常溫下可以快速反應(yīng)，而稀硝酸常溫下反應(yīng)緩慢；或濃硝酸可以氧化低化合價還原產(chǎn)物，如將NO氧化為等其他合理〖答案〗)；（3）NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaNO2和NaNO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO、NO2與NaOH溶液發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞硝酸鈉，其化學(xué)方曾是為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：；故〖答案〗為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；；（4）Cu失去電子，給了硝酸，硝酸得電子后轉(zhuǎn)化成氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮的氧化物失去電子，氧氣得電子，因此可以看作Cu失去電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：n(Cu)×2=n(O2)×2×2，n(O2)==0.25mol，故〖答案〗為0.25mol。20.常見的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮()、五氧化二氮()等。（1）在一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，吸收90kJ的熱。則與的能量之和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)2molNO的能量。（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___________。a．降低溫度b．使用催化劑c．減小壓強(qiáng)③若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．混合氣體的顏色保持不變b．c．每消耗的同時生成（3）如圖為原電池裝置示意圖，工作時的總反應(yīng)為。①寫出正極的電極反應(yīng)式：___________。②該電池在工作時，負(fù)極的質(zhì)量將___________(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）小于（2）①.0.003mol/(L·s)②.b③.a（3）①.②.增加③.(或)〖解析〗（1）根據(jù)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成1molNO氣體，為吸熱反應(yīng)，可知則與的能量之和小于2molNO的能量；（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；②a．降低溫度，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)目減少，分子之間的有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率降低，a錯誤；b．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，有效碰撞次?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b正確；c．減小壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度降低，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，c錯誤；故選b；③a．在反應(yīng)混合物中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色保持不變，說明任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．c(NO):c(O2)=2:1是二者反應(yīng)消耗濃度關(guān)系，平衡時二者濃度不一定是該數(shù)值，b錯誤；c．正逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，每消耗1molO2同時生成2molNO2表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；故選a；（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知Pb作負(fù)極，PbO2作正極，正極上PbO2得電子和反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為；放電時，負(fù)極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+=PbSO4，生成難溶的固體PbSO4，所以質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)式可知，消耗2molH2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol，則據(jù)此可知消耗0.1molH2SO4反應(yīng)消耗0.1mol電子，即電子數(shù)目為0.1NA。內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填涂在答題卡的相應(yīng)位置上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，在本試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：元素符號HCNONaAlSClFeCuBa相對原子質(zhì)量112141623273235.55664137第I卷(共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識B.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，A項(xiàng)正確；B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小時一次，服藥時一定要嚴(yán)格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改，B項(xiàng)錯誤；C．一次服用藥物的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和大量的臨床研究確定的，不可隨便增加，C項(xiàng)錯誤；D．藥物不能長期服用，避免藥物對人體產(chǎn)生不良作用或危害，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選A。2.有廣告稱某品牌的八寶粥(含糯米、紅豆、桂圓)不含糖，適合糖尿病患者食用。你認(rèn)為下列判斷錯誤的是（）A.該廣告有可能誤導(dǎo)消費(fèi)者，不能盲從廣告的宣傳B.糖尿病患者應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C.不含糖不等于沒有糖類物質(zhì)，糖尿病患者食用時需謹(jǐn)慎考慮D.醫(yī)院常用新制氫氧化銅懸濁液檢查是否患有糖尿病〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不加糖不等于沒有糖，其成分糯米、紅豆、桂圓富含淀粉，屬于糖類，所以這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身含有糖的，不可以多吃，B錯誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，C正確；D．糖尿病患者的尿液中含葡萄糖，加新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀生成，可以檢查是否患有糖尿病，D正確；故選B。3.關(guān)于下列各種材料的說法錯誤的是（）ABCD比亞迪公司采用的磷酸鐵鋰“刀片型”電池用于電動車驅(qū)動，它屬于二次電池塑料在當(dāng)今人類生產(chǎn)生活中不可或缺，它屬于合成高分子材料“天宮空間站”的太陽能電池板主要材料是高純度的二氧化硅氧化鋁陶瓷可用于生產(chǎn)剛玉坩堝，它屬于無機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．磷酸鐵鋰“刀片型”電池可多次充放電，屬于二次電池，故A正確；

B．塑料屬于合成高分子材料，故B正確；

C．空間站使用的太陽能電池板主要材料是晶體硅，故C錯誤；

D．氧化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，氧化鋁陶瓷熔點(diǎn)高、耐高溫，可用于生產(chǎn)剛玉坩堝，故D正確；

故選：C。4.黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸和冶煉生鐵的簡要流程圖如下：下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.中硫元素的化合價為-1B.將黃鐵礦粉碎，煅燒時可加快反應(yīng)速率C.轉(zhuǎn)化為是在接觸室中進(jìn)行的，需要加入更多的氧氣使全部轉(zhuǎn)化D.上述流程中冶煉生鐵用的還原劑是CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，黃鐵礦粉碎后，通入空氣高溫?zé)?，發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，由此分析?！驹斘觥緼．FeS2中鐵元素的化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，A正確；B．將黃鐵礦粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，煅燒時可加快反應(yīng)速率，B正確；C．上述流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3，2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，C錯誤；D．由分析可知，流程中冶煉生鐵用的還原劑是CO，D正確；故選C。5.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.棉花、羊毛、蛋絲和麻屬于天然纖維，其中的動物纖維屬于蛋白質(zhì)B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能在人體內(nèi)水解，從而提供人類活動需要的物質(zhì)或能量C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間后，取冷卻液少許滴加銀氨溶液，水浴加熱后沒有產(chǎn)生銀鏡，則說明淀粉沒有水解D.取某溶液少許在試管中，加入幾滴濃硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加熱后沉淀變?yōu)辄S色，證明溶液中含有蛋白質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉花、麻是植物上的，蠶絲和羊毛是動物上的，故都屬于天然纖維，A正確；B．淀粉是多糖、油脂是酯、蛋白質(zhì)是多肽高聚物，都可以水解且供能，B正確；C．滴加銀氨溶液之前，需要將水解液由酸性調(diào)節(jié)為堿性，否則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．加入濃硝酸產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)變性；加熱后沉淀變黃，屬于蛋白質(zhì)的特征顯色反應(yīng)，故可以證明溶液中含有蛋白質(zhì)，D正確；故選C。6.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.元素周期表中有7個主族7個副族B.稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2C.氫是原子半徑最小的元素D.溴元素位于第四周期第ⅦA族〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．元素周期表有7個主族，7個副族，還有一個零族和第VIII族，A錯誤；B．稀有氣體氦的最外層電子數(shù)即為2，B正確；C．氫的原子半徑是所有原子中最小的，C正確；D．溴是36號元素，位于第四周期第VIIA族，D正確；故選A。7.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：。下列說法錯誤的是（）A.氮?dú)鉃檠趸瘎?，發(fā)生還原反應(yīng)B.1molC參加反應(yīng)失去C.為兩性氧化物，既能溶于鹽酸又可與NaOH溶液反應(yīng)D.當(dāng)有1molAlN生成時，同時產(chǎn)生336LCO氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮?dú)庵械氐幕蟽r降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．1molC參加反應(yīng)失去2mole-，B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，既能溶于鹽酸又可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，D錯誤；故選D。8.用膽礬()配制溶液，正確的做法是（）A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B.稱取245g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LC.將25.0g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LD.配制溶液時，容量瓶必須先干燥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室沒有980mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶，配制0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的質(zhì)量為1000mL×10-3L/mL×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，或者需要膽礬的質(zhì)量為1000mL×10-3L/mL×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式，題中所給信息，缺少溶液的體積，因此無法判斷物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，需要稱量25.0g膽礬，溶于少量的水中，然后將此溶液稀釋至1L，故B錯誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D．容量瓶是否干燥對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故D錯誤；〖答案〗為C。9.下面是碳元素的價類二維圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A.圖中A可表示為，其空間填充模型是可以表示甲烷分子實(shí)際形狀的分子模型B.圖中B物質(zhì)還原二氧化硅或二氧化碳均得到DC.M可表示酸式鹽，其中對應(yīng)鈉鹽與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.若M為正鹽，在加熱的條件下一定能發(fā)生分解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)價類二維圖可知，A為有機(jī)物，且C的化合價為-4價，因此該有機(jī)物為CH4，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，甲烷的空間填充模型為，體現(xiàn)甲烷分子實(shí)際形狀的分子模型，故A說法正確；B．B為單質(zhì)，即為C，能與二氧化硅反應(yīng)2C+SiO22CO+Si，Si元素化合價降低，二氧化硅被還原，C也能與CO2發(fā)生C+CO22CO，CO2被還原，故B說法正確；C．M為鹽，碳元素顯+4價，該鹽可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C說法正確；D．根據(jù)上述分析，M可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3，M為正鹽時，則M為Na2CO3，加熱條件不分解，故D說法錯誤；〖答案〗為D。10.將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)①②預(yù)測的現(xiàn)象A濃硝酸鐵片產(chǎn)生大量紅棕色氣體B二氧化硫水溶液酸性KMnO4溶液溶液褪色C氯水FeSO4溶液溶液褪色D二氧化硫水溶液BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能看到產(chǎn)生產(chǎn)生NO2紅棕色氣體，A不符合題意；B．二氧化硫水溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性KMnO4溶液能夠?qū)O2氧化而使溶液紫色褪色，因此會看到溶液紫色褪色，B符合題意；C．FeSO4溶液具有還原性，氯水具有強(qiáng)氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、Fe2(SO4)3，使溶液變?yōu)辄S色，而不是溶液褪色，C不符合題意；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．與反應(yīng)生成和H2O，不能大量共存，C錯誤；D．與反應(yīng)生成Al(OH)3，不能大量共存，D錯誤；故選B。12.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用石灰水鑒別與B.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)D.用酸性溶液檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．變質(zhì)混有鐵離子，鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，B正確；C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)是否被氧化，C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性溶液檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯，D正確；故選A。13.2L恒容密閉容器中，充入0.8molX氣體和0.6molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。5min末容器中的W的物質(zhì)的量為0.2mol，若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為。下列說法錯誤的是（）A. B.5min末X的轉(zhuǎn)化率為75%C.5min末 D.升高溫度可加快其化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．前5min，生成Z的物質(zhì)的量為0.04mol/(L·min)×5min×2L=0.4mol，則n==2，故A說法正確；B．5min末消耗X的物質(zhì)的量為0.2×3mol=0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化率為=75%，故B說法正確；C．5min末，c(X)==0.1mol/L，同理c(Y)==0.1mol/L，故C說法錯誤；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D說法正確；〖答案〗為C。14.還原性納米鐵在堿性條件下易生成沉淀，在酸性條件下能將還原為。取2份含有一定濃度的水樣加入納米鐵，并調(diào)節(jié)其中1份溶液的pH，溶液中的總氮去除率(加入納米鐵后溶液中N元素減少的質(zhì)量÷加入納米鐵前溶液中N元素質(zhì)量)與pH的關(guān)系如圖1；在常溫下調(diào)節(jié)另一份溶液的，測量溶液中含氮物質(zhì)濃度隨時間變化如圖2。下列說法不正確的是（）A.pH過低溶液中總氮去除率低可能是納米鐵將溶液里還原為B.pH過高溶液中總氮去除率低可能是納米鐵被沉淀包裹，還原性降低C.溶液中總氮濃度下降，說明總氮去除率升高D.時，納米鐵主要將還原為、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題意可知在酸性條件下能將還原為，故pH過低溶液中總氮去除率低可能是納米鐵將溶液里還原為，氮還在溶液中在著，A正確；B．由題意還原性納米鐵在堿性條件下易生成沉淀，故pH過高溶液中總氮去除率低可能是納米鐵被沉淀包裹，導(dǎo)致納米鐵還原性降低，B正確；C．溶液中總氮濃度下降，則跑掉的N多，說明總氮去除率升高，C正確；D．由圖2可知時，、濃度增大的同時，的濃度也緩慢增大，說明時，納米鐵不能將還原為、，D錯誤；〖答案〗選D。15.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.通H2的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由b電極經(jīng)導(dǎo)向流向a電極C.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.電解質(zhì)H2SO4溶液的作用是傳導(dǎo)電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氫氧燃料電池中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則通H2的一極是負(fù)極，A錯誤；B.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，a為負(fù)極，b為正極，則電子由a電極經(jīng)導(dǎo)向流向b電極，B錯誤；C.b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C正確；D.電子不能在電解液中傳導(dǎo)，D錯誤；〖答案〗選C。16.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.乙烯與溴水反應(yīng)：B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：C.乙醇的催化氧化：D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，兩個溴原子分別加成到兩個不飽和碳原子上，即反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A錯誤；B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故B錯誤；C．乙醇在銅作催化劑下，被氧氣氧化成乙醛，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；〖答案〗為C。Ⅱ卷(共52分)17.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素。已知B原子的最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子的最外層電子數(shù)之和與D和F原子的最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰的兩種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素的名稱是___________。（2）B與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)；有一種物質(zhì)是由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是___________。（5）A、B、C三種元素可組成原子個數(shù)比為1：3：2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（6）對角線規(guī)則是指在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的一些性質(zhì)具有相似之處。短周期元素M與D位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）硅（2）（3）（4）①.②.離子鍵、共價鍵（5）（6）〖解析〗A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，A的核外電子數(shù)為2+4=6，則A為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na小，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素。（1）E為Si元素，元素名稱為硅，位于周期表第三周期第IVA族。（2）B為O，B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物為H2O2，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：（3）非金屬性C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)。（4）B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，F(xiàn)為Cl，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，原子半徑為Na>Al>Cl>O；由B、C、D、F中的其中三種元素按個數(shù)比為1：1：1形成的化合物是NaClO，則這種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵。（5）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比N(A)：n(B)：n(C)=1：3：2的化合物為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：。（6）D為Al，短周期元素M與D(Al)位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則可知二者的某些性質(zhì)相似，則M為Be元素，BeO與氫氧化鈉反應(yīng)生成和H2O，其離子方程式為：。18.海洋約占地球表面積71%，其中的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。例如可從海水中提取鎂、從海帶中提取碘。海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①會用到下列儀器中的___________(填字母)。a．陶土網(wǎng)b．坩堝c．泥三角d．蒸發(fā)皿（2）步驟⑥的操作名稱是___________。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：___________。（5）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟___________(填序號)中實(shí)現(xiàn)與碘分離?！即鸢浮剑?）bc（2）蒸餾（3）（4）取步驟④后溶液少許滴入試管中，在滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)則說明此水溶液中含有碘單質(zhì)(合理〖答案〗即可)（5）⑤〖解析〗由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘單質(zhì)。（1）步驟①需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈；故選bc。（2）由分析可知，步驟⑥的操作名稱是蒸餾。（3）步驟④中過氧化氫將I-氧化生成I2，自身被還原為H2O，離子方程式為：。（4）淀粉和碘單質(zhì)反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，可以用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)。取步驟④后溶液少許于試管中，向試管中滴加淀粉溶液，觀察，若溶液變藍(lán)則說明此水溶液中含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)，則不含碘單質(zhì)。（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離。19.教材中用如下裝置來探究銅與不同濃度硝酸反應(yīng)的情況：（1）①寫出盛放硝酸的儀器名稱：___________。②分別寫出銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程___________、___________。（2）比較兩個反應(yīng)，通過什么現(xiàn)象可能判斷濃硝酸的氧化性大于稀硝酸？___________。（3）氮氧化合物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。已知和為酸性氧化物，實(shí)驗(yàn)室通常用氫氧化鈉溶液來處理硝酸與銅反應(yīng)后的有毒氣體。其中與NaOH溶液反應(yīng)可形成兩種鹽，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________；等物質(zhì)的量的NO和與NaOH溶液反應(yīng)只能得到一種鹽，寫出其