2023-2024學年浙江省卓越聯(lián)盟高一下學期5月期中化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3浙江省卓越聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月期中試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ba：137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質(zhì)的性質(zhì)進行分類，屬于（）A.鹽 B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.兩性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】是硫和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，能與強堿溶液反應生成鹽和水，不能與酸溶液反應生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；故選B2.儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．A是普通漏斗，A不符合題意；B．B是長頸漏斗，B不符合題意；C．C為分液漏斗，C符合題意；D．D是圓底燒瓶，D不符合題意；故選C。3.氣體摩爾體積的單位是（）A.L B.mol C.L·mol-1 D.mol·L-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】氣體摩爾體積的單位是L·mol-1，〖答案〗為C。4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A. B. C.D.溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．O2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸銅溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗選A。5.反應中，氧化劑是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由方程式可知，反應中氮元素的化合價由0價降為-3價，N2被還原，氮氣是反應的氧化劑，故選C。6.對實驗圖標的說明，正確的是（）A.腐蝕 B.明火 C.熱燙 D.爆炸〖答案〗B〖解析〗【詳析】圖標代表明火，實驗過程中應正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物；選B。7.下列物質(zhì)的名稱與化學式對應不正確的是（）A.生石灰： B.芒硝：C.金剛砂： D.黃鐵礦：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為，故A正確；B．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學式為Na2SO4?10H2O，故B正確；C．金剛砂是碳化硅的俗名，化學式為SiC，故C正確；D．黃鐵礦的主要成分為，故D錯誤；〖答案〗選D。8.下列說法不正確的是（）A.和互為同位素 B.金剛石和富勒烯互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D.異丁烷和新戊烷互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)相同都是34，中子數(shù)分別為44和46，故二者互為同位素，故A正確；B．金剛石和富勒烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n和纖維素的分子式也為(C6H10O5)n，但是n值不同，二者的分子式不同，故二者不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．異丁烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個CH2,故二者互為同系物，D正確；故〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上常用氧化鈉和水的反應制取氫氧化鈉B.氯氣可用于制造鹽酸、農(nóng)藥和藥品等C.鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物D.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，A錯誤；B．氯氣與氫氣反應用于制造鹽酸，與某些有機物反應可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，B正確；C．金屬鋁可以和強酸以及強堿反應，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物，C錯誤；D．在國家規(guī)定的范圍內(nèi)可以使用二氧化硫作食品添加劑，如葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用，D錯誤；故選B。10.下表是元素周期表的一部分，A~F代表6種短周期主族元素，下列說法正確的是（）CDABEFA.原子半徑： B.單質(zhì)的氧化性：C.氧化物對應的水化物的酸性： D.B元素與F元素形成化合物一定含離子鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，A是Na元素，B是Al元素，C是C元素，D是O元素，E是S元素，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此分析回答問題。【詳析】A．A是Na元素，B是Al元素，同周期從左向右，原子半徑依次減小，故原子半徑Na>Al，A錯誤；B．D是O元素，E是S元素，同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：O>S，B正確；C．C是C元素，F(xiàn)是Cl元素，未知是否為最高價氧化物對應的水化物的酸性，故無法比較，C錯誤；D．B是Al元素，F(xiàn)是Cl元素，可形成AlCl3，AlCl3是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選B。11.下列化學用語不正確的是（）A.熔融的能導電，電離方程式：B.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，離子方程式：C.丙烯在一定條件下合成聚丙烯，化學方程式：D.工業(yè)上制備高純硅的第一步反應(制取粗硅)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熔融的電離出可自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，該電離方程式正確，A正確；B．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該離子方程式正確，B正確；C．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，該化學方程式正確，C正確；D．工業(yè)上制備高純硅的第一步反應為制取粗硅，工業(yè)上制粗硅的反應：SiO2+2CSi+2CO↑，D不正確；〖答案〗選D。12.下列說法正確的是（）A.鋼鐵的腐蝕和鐘乳石形成都屬于氧化還原反應B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C.石油的裂解屬于化學變化D.煤的氣化屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐘乳石形成的反應有、↑，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．糖類中的單糖不能水解，B項錯誤；C．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，有新物質(zhì)生成，是化學變化，C項正確；D．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，有新物質(zhì)生成，是化學變化，D項錯誤；〖答案〗選C。13.下列有關“實驗”欄目中說法正確的是（）A.干燥的氯氣能使有色鮮花變色，原因是氯氣具有漂白性B.濃硫酸能使蔗糖變黑，原因是濃硫酸具有吸水性C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不相同D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸后冷卻，加入銀氨溶液，沒有銀鏡，說明蔗糖未水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣本身不具有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應生成HClO，HClO具有強氧化性能漂白鮮花，A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖變黑是因為其具有脫水性，B錯誤；C．乙烯與溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不同，C正確；D．蔗糖的水解實驗中，滴加稀硫酸煮沸冷卻后，需要加入堿液將溶液調(diào)整為堿性，選項中缺少這一步導致實驗失敗，不能說明蔗糖沒有水解，D錯誤；故〖答案〗選C。14.四氯乙烯是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說法不正確的是（）A.四氯乙烯分子中六個原子共平面 B.聚四氟乙烯屬于混合物C.它們化學性質(zhì)活潑，都能發(fā)生加成反應 D.它們都能溶于有機溶劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氯乙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子共平面，故A正確；B．聚四氟乙烯分子中聚合度n為不確定值，屬于混合物，故B正確；C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由題意可知，四氯乙烯和聚四氟乙烯具有有機物的通性，都能溶于有機溶劑，故D正確；故選C。15.下列有關實驗安全的說法不正確的是（）A.對于創(chuàng)傷，可以用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗B.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗C.對于有機廢液，不需要回收利用的，可用焚燒法處理D.在確定氧化劑與還原劑混合無危險時，可用氧化還原法，一次性進行混合后再排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．對于創(chuàng)傷，可用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗，雙氧水具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，A正確；B．如果不慎將堿沾到皮膚上，可及時用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，B正確；C．有機廢液燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，對于實驗室而言不需要回收利用的，可用焚燒法處理，C正確；D．在確定氧化劑和還原劑混合無危險的情況下，可用氧化還原法，分次混合后排放，不能一次性進行混合后排放，D錯誤；故〖答案〗選D。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）A. B. C.Ar D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，過氧根內(nèi)氧原子間是非極性共價鍵，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氫氧根內(nèi)氫、氧原子間是極性共價鍵，故B錯誤；C．稀有氣體屬于單原子分子、不含有化學鍵，故C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳、氧原子間是極性共價鍵，故D錯誤；故選A。17.下列變化符合下圖的是（）A.灼熱的炭與二氧化碳 B.鹽酸與碳酸氫鈉 C.天然氣燃燒 D.濃硫酸溶于水〖答案〗C〖解析〗【詳析】從圖中可知，反應物總能量高于生成物總能量，說明該反應為放熱反應。A．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，B錯誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應為放熱反應，C正確；D．濃硫酸溶于水是放熱的過程，但是該過程不屬于化學反應，D錯誤；故〖答案〗選C。18.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是（）A.在裝置甲中，銅片逐漸溶解，鋅片周圍產(chǎn)生氣泡B.在裝置乙中，電子流動的方向：C.裝置甲和裝置乙都能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化D.裝置甲和裝置乙在放電一段時間后，溶液的pH都升高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲是原電池、是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙是二次電池，放電時是原電池，充電時是電解池，二次電池能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；【詳析】A．鋅的金屬活潑性比銅強，鋅為負極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B．原電池工作時，電源負極上電子流出，電子沿著導線流向正極，在裝置乙中，鉛蓄電池對外供電時為原電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，則電子流動的方向：，B錯誤；C．據(jù)分析，裝置甲能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，裝置乙能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．結(jié)合選項A可知，甲中H+放電引起濃度減小pH升高，乙放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，pH升高，D正確；故選D。19.設為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，22.4L中含有的電子數(shù)目為B.80克氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.將1mol固體加熱融化，產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為2D.足量的鐵粉與1mol充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，不是氣體，故無法計算含有的電子數(shù)目，A錯誤；B．80克氫氧化鈉溶于1L水中，不知溶解后的總體積，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，B錯誤；C．NaHSO4加熱熔化產(chǎn)生Na+和，故1molNaHSO4固體加熱融化產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為，C正確；D．反應中Cl元素的化合價由0價變成-1價，故1molCl2充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯誤；故選C。20.25℃時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該反應的化學方程式為：B.反應開始至2min，Z的平均反應速率為C.壓縮容器體積，正反應和逆反應速率都加快D.當Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可看出，隨反應進行，X、Y逐漸減小，2min后不再改變，Z逐漸增大，2min后不再改變，說明X、Y為反應物，Z為生成物，該反應為可逆反應，2min時達到平衡狀態(tài)?！驹斘觥緼．反應開始至2min，X減少0.3mol、Y減少0.1mol、Z增加0.2mol，故反應的化學方程式為：，A正確；B．反應開始至2min，Z增加0.2mol，Z的平均反應速率為，B正確；C．壓縮容器體積，X、Y、Z濃度都增大，正反應和逆反應速率都加快，C正確；D．開始時Y的體積分數(shù)為，設反應任一時刻，減少的Y物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)三段式分析，，Y的體積分數(shù)為，即隨反應進行，Y的體積分數(shù)總為50%保持不變，則Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，不能說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；〖答案〗選D。21.下列“科學史話”欄目中的說法不正確的是（）A.侯德榜制堿法，也稱聯(lián)合制堿法，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程B.人類認識原子的歷程中，依次出現(xiàn)過以下原子結(jié)構(gòu)模型：道爾頓模型——盧瑟福模型——湯姆孫模型——波爾模型——電子云模型C.德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化D.阿倫尼烏斯提出電離模型，即電解質(zhì)溶于水會自動地解離成離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)侯氏制堿原理可知，侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，同時減少了對環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，A正確；B．1808年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，1926年奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型，故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，B錯誤；C．德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化，C正確；D．十九世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電離模型，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生，D正確；故〖答案〗為：B。22.從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是（）A.步驟①需要的實驗儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④中發(fā)生的反應是D.由該過程可知在不同溶劑中的溶解性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實驗儀器是坩堝、酒精燈等，A錯誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，B錯誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯誤；D．碘單質(zhì)從水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳層，可知在不同溶劑中的溶解性：，D正確；故〖答案〗為D。23.下列實驗方法中，不能測定和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取a克混合物充分加熱，剩余固體b克B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒后，剩余固體b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，固體質(zhì)量b克〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即氫氧化鈉增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B選；C．Na2CO3、NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C不選；D．Na2CO3、NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為+Ba2+=BaCO3↓、+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選；故選B。24.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列有關說法不正確的是（）A.凡符合通式的有機物都屬于糖類B.植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，熔點低C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下產(chǎn)生各種氨基酸D.抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，是常用抗氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．符合通式Cn(H2O)m的有機物不都是糖類，如CH3COOH滿足這一通式但不是糖類，A錯誤；B．植物油中含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯，常以液態(tài)的形式存在，熔點較低，B正確；C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下水解最終生成各種氨基酸，C正確；D．維生素C具有還原性，可優(yōu)先被氧化避免其他物質(zhì)被氧化，是常用的抗氧化劑，D正確；故〖答案〗選A。25.下列有關物質(zhì)的檢驗方法和結(jié)論都正確的是（）A.檢驗還原鐵粉是否變質(zhì)，取樣品溶于鹽酸，滴加KSCN，溶液未變紅，則鐵粉也可能已變質(zhì)B.某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在C.某溶液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，則該溶液中不存在D.銅與足量濃硫酸反應后冷卻，在試管中加入少量水，若溶液變?yōu)樗{色，則產(chǎn)物中存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．還原鐵粉若變質(zhì)，則含有，樣品溶于鹽酸，、，滴加KSCN，溶液不變紅，A正確；B．某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為或，則該溶液中存在或，B錯誤；C．溶液中若含有，加入稀NaOH溶液，未加熱，則，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，不能說明該溶液中不存在，C錯誤；D．銅與足量濃硫酸反應后冷卻，試管中含有產(chǎn)物及剩余的濃硫酸，加入少量水，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，若產(chǎn)物為，則使溶液變藍，故加入少量水，溶液變?yōu)樗{色，不能說明產(chǎn)物中存在，D錯誤；〖答案〗選A。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）①重晶石的化學式___________；②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式___________。（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，生成一種___________色固體。（3）熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行干燥處理，不得留有水。用化學方程式表示原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）淡黃（3）〖解析〗（1）①重晶石是硫酸鋇，化學式為BaSO4；②二氧化碳分子中含二個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，生成淡黃色的過氧化鈉；（3）熾熱的鐵水和水反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為。27.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料進行合成。請回答：（1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。（2）有機物B中含氧官能團名稱是___________。（3）乙烯與無機物M反應生成有機物A的反應類型是___________。（4）寫出有機物A與有機物B反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）羧基（3）加成反應（4）〖解析〗乙烯與無機物M在催化劑作用下反應生成有機物A，CH2=CHCH3在催化劑作用下與氧氣反應生成有機物B，有機物A和B在催化劑、加熱條件下反應生成丙烯酸乙酯，則有機物A和B的反應為酯化反應，有機物A為乙醇，無機物M為水，有機物B為CH2=CHCOOH。（1）根據(jù)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H8O2。（2）有機物B為CH2=CHCOOH，其中含氧官能團的名稱為羧基。（3）乙烯與水反應生成乙醇，反應類型為加成反應。（4）乙醇與丙烯酸在催化劑、加熱條件下反應生成丙烯酸乙酯和水，化學方程式為。28.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答：（1）物質(zhì)A(純凈物)的化學式是___________。（2）寫出吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式___________。（3）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可以采用催化還原法處理尾氣。寫出使用氨氣處理二氧化氮尾氣的化學方程式___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.鋁的化學性質(zhì)活潑，不能作為罐體材料盛裝大量濃硝酸B.合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑C氨極易溶于水，可形成噴泉實驗D.工業(yè)制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔裝置，利用水吸收相應氣體〖答案〗（1）（2）或者（3）（4）AD〖解析〗氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應為氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入A使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，則A為氧氣，氮氧化物有毒，故從吸收塔出來的尾氣要進入尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。（1）據(jù)分析，物質(zhì)A(純凈物)的化學式是。（2）結(jié)合分析可知吸收塔中的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為：或者。（3）NO2和NH3反應生成氮氣和水，用氨氣處理二氧化氮尾氣反應的化學方程式為：。（4）A．鋁的化學性質(zhì)活潑，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料，A錯誤；B．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑，B正確；C．氨極易溶于水，密閉容器中的氨氣急劇溶解導致裝置內(nèi)的壓強小于外界大氣壓時可形成噴泉實驗，C正確；D．SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率，故工業(yè)制硫酸中，在吸收塔內(nèi)用98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯誤；選AD。29.下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：（1）儀器組裝好后首先進行的操作是___________。（2）濃硫酸的作用是___________。（3）豎直試管中的導管應處在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，原因是___________。（4）該實驗中飽和碳酸鈉能溶解乙醇，中和乙酸，有利于乙酸乙酯的析出?，F(xiàn)實驗室需配制180ml2.70mol/L的飽和碳酸鈉溶液。①該實驗需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。②定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度___________(填“變大”或“變小”)。〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）催化劑和吸水劑（3）防倒吸（4）①.250ml容量瓶②.膠頭滴管③.變小〖解析〗①本題利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，反應原理為：醇脫氫，羧酸脫羥基，剩余部分相連；②試劑添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸；③濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑；④因為乙酸和乙醇均易溶于水，故導管末端需要防倒吸裝置；⑤本題的實驗涉及蒸汽，一定要檢驗裝置的氣密性；⑥溶液配制需要使用的玻璃儀器有有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；⑦溶液配制定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度偏??；（1）因為本題的實驗涉及蒸汽，所以儀器組裝好后首先進行的操作是要檢查裝置的氣密性；故〖答案〗為：檢查裝置氣密性；（2）本實驗中濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑；故〖答案〗為：催化劑和脫水劑；（3）因為乙酸和乙醇均易溶于水，豎直試管中的導管應處在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，原因是防倒吸;故〖答案〗為：防倒吸；（4）①溶液配制需要使用的玻璃儀器有有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；故〖答案〗為：250mL容量瓶、膠頭滴管②溶液配制定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度偏??；故〖答案〗為：變小。30.把1L1.0mol/L溶液和1L1.0mol/L溶液混合(假設混合溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足量的時間，鐵粉有剩余。請計算：（1）溶液混合前的物質(zhì)的量是___________mol。（2）反應后的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。（3）反應中消耗鐵粉的質(zhì)量是___________g。〖答案〗（1）1.0（2）2.0（3）112〖解析〗（1）；（2）1L1.0mol/L溶液中有1mol，1L1.0mol/L溶液中有1mol，則混合溶液中有4mol，則的物質(zhì)的量濃度是；（3）根據(jù)知，消耗鐵為1mol，根據(jù)知，又消耗鐵1mol，因此共消耗鐵2mol，質(zhì)量為。浙江省卓越聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月期中試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ba：137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質(zhì)的性質(zhì)進行分類，屬于（）A.鹽 B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.兩性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】是硫和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，能與強堿溶液反應生成鹽和水，不能與酸溶液反應生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；故選B2.儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．A是普通漏斗，A不符合題意；B．B是長頸漏斗，B不符合題意；C．C為分液漏斗，C符合題意；D．D是圓底燒瓶，D不符合題意；故選C。3.氣體摩爾體積的單位是（）A.L B.mol C.L·mol-1 D.mol·L-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】氣體摩爾體積的單位是L·mol-1，〖答案〗為C。4.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A. B. C.D.溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．O2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸銅溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗選A。5.反應中，氧化劑是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由方程式可知，反應中氮元素的化合價由0價降為-3價，N2被還原，氮氣是反應的氧化劑，故選C。6.對實驗圖標的說明，正確的是（）A.腐蝕 B.明火 C.熱燙 D.爆炸〖答案〗B〖解析〗【詳析】圖標代表明火，實驗過程中應正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物；選B。7.下列物質(zhì)的名稱與化學式對應不正確的是（）A.生石灰： B.芒硝：C.金剛砂： D.黃鐵礦：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為，故A正確；B．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學式為Na2SO4?10H2O，故B正確；C．金剛砂是碳化硅的俗名，化學式為SiC，故C正確；D．黃鐵礦的主要成分為，故D錯誤；〖答案〗選D。8.下列說法不正確的是（）A.和互為同位素 B.金剛石和富勒烯互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D.異丁烷和新戊烷互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)相同都是34，中子數(shù)分別為44和46，故二者互為同位素，故A正確；B．金剛石和富勒烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n和纖維素的分子式也為(C6H10O5)n，但是n值不同，二者的分子式不同，故二者不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．異丁烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個CH2,故二者互為同系物，D正確；故〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上常用氧化鈉和水的反應制取氫氧化鈉B.氯氣可用于制造鹽酸、農(nóng)藥和藥品等C.鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物D.二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，A錯誤；B．氯氣與氫氣反應用于制造鹽酸，與某些有機物反應可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，B正確；C．金屬鋁可以和強酸以及強堿反應，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物，C錯誤；D．在國家規(guī)定的范圍內(nèi)可以使用二氧化硫作食品添加劑，如葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用，D錯誤；故選B。10.下表是元素周期表的一部分，A~F代表6種短周期主族元素，下列說法正確的是（）CDABEFA.原子半徑： B.單質(zhì)的氧化性：C.氧化物對應的水化物的酸性： D.B元素與F元素形成化合物一定含離子鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，A是Na元素，B是Al元素，C是C元素，D是O元素，E是S元素，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥緼．A是Na元素，B是Al元素，同周期從左向右，原子半徑依次減小，故原子半徑Na>Al，A錯誤；B．D是O元素，E是S元素，同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：O>S，B正確；C．C是C元素，F(xiàn)是Cl元素，未知是否為最高價氧化物對應的水化物的酸性，故無法比較，C錯誤；D．B是Al元素，F(xiàn)是Cl元素，可形成AlCl3，AlCl3是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選B。11.下列化學用語不正確的是（）A.熔融的能導電，電離方程式：B.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，離子方程式：C.丙烯在一定條件下合成聚丙烯，化學方程式：D.工業(yè)上制備高純硅的第一步反應(制取粗硅)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熔融的電離出可自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，該電離方程式正確，A正確；B．將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該離子方程式正確，B正確；C．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，該化學方程式正確，C正確；D．工業(yè)上制備高純硅的第一步反應為制取粗硅，工業(yè)上制粗硅的反應：SiO2+2CSi+2CO↑，D不正確；〖答案〗選D。12.下列說法正確的是（）A.鋼鐵的腐蝕和鐘乳石形成都屬于氧化還原反應B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C.石油的裂解屬于化學變化D.煤的氣化屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐘乳石形成的反應有、↑，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．糖類中的單糖不能水解，B項錯誤；C．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，有新物質(zhì)生成，是化學變化，C項正確；D．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，有新物質(zhì)生成，是化學變化，D項錯誤；〖答案〗選C。13.下列有關“實驗”欄目中說法正確的是（）A.干燥的氯氣能使有色鮮花變色，原因是氯氣具有漂白性B.濃硫酸能使蔗糖變黑，原因是濃硫酸具有吸水性C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不相同D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸后冷卻，加入銀氨溶液，沒有銀鏡，說明蔗糖未水解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣本身不具有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應生成HClO，HClO具有強氧化性能漂白鮮花，A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖變黑是因為其具有脫水性，B錯誤；C．乙烯與溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不同，C正確；D．蔗糖的水解實驗中，滴加稀硫酸煮沸冷卻后，需要加入堿液將溶液調(diào)整為堿性，選項中缺少這一步導致實驗失敗，不能說明蔗糖沒有水解，D錯誤；故〖答案〗選C。14.四氯乙烯是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說法不正確的是（）A.四氯乙烯分子中六個原子共平面 B.聚四氟乙烯屬于混合物C.它們化學性質(zhì)活潑，都能發(fā)生加成反應 D.它們都能溶于有機溶劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．四氯乙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子共平面，故A正確；B．聚四氟乙烯分子中聚合度n為不確定值，屬于混合物，故B正確；C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由題意可知，四氯乙烯和聚四氟乙烯具有有機物的通性，都能溶于有機溶劑，故D正確；故選C。15.下列有關實驗安全的說法不正確的是（）A.對于創(chuàng)傷，可以用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗B.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗C.對于有機廢液，不需要回收利用的，可用焚燒法處理D.在確定氧化劑與還原劑混合無危險時，可用氧化還原法，一次性進行混合后再排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．對于創(chuàng)傷，可用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗，雙氧水具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，A正確；B．如果不慎將堿沾到皮膚上，可及時用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，B正確；C．有機廢液燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，對于實驗室而言不需要回收利用的，可用焚燒法處理，C正確；D．在確定氧化劑和還原劑混合無危險的情況下，可用氧化還原法，分次混合后排放，不能一次性進行混合后排放，D錯誤；故〖答案〗選D。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（）A. B. C.Ar D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，過氧根內(nèi)氧原子間是非極性共價鍵，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氫氧根內(nèi)氫、氧原子間是極性共價鍵，故B錯誤；C．稀有氣體屬于單原子分子、不含有化學鍵，故C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳、氧原子間是極性共價鍵，故D錯誤；故選A。17.下列變化符合下圖的是（）A.灼熱的炭與二氧化碳 B.鹽酸與碳酸氫鈉 C.天然氣燃燒 D.濃硫酸溶于水〖答案〗C〖解析〗【詳析】從圖中可知，反應物總能量高于生成物總能量，說明該反應為放熱反應。A．灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，B錯誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應為放熱反應，C正確；D．濃硫酸溶于水是放熱的過程，但是該過程不屬于化學反應，D錯誤；故〖答案〗選C。18.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是（）A.在裝置甲中，銅片逐漸溶解，鋅片周圍產(chǎn)生氣泡B.在裝置乙中，電子流動的方向：C.裝置甲和裝置乙都能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化D.裝置甲和裝置乙在放電一段時間后，溶液的pH都升高〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲是原電池、是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙是二次電池，放電時是原電池，充電時是電解池，二次電池能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；【詳析】A．鋅的金屬活潑性比銅強，鋅為負極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應，所以鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，A錯誤；B．原電池工作時，電源負極上電子流出，電子沿著導線流向正極，在裝置乙中，鉛蓄電池對外供電時為原電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，則電子流動的方向：，B錯誤；C．據(jù)分析，裝置甲能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，裝置乙能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．結(jié)合選項A可知，甲中H+放電引起濃度減小pH升高，乙放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，pH升高，D正確；故選D。19.設為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，22.4L中含有的電子數(shù)目為B.80克氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.將1mol固體加熱融化，產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為2D.足量的鐵粉與1mol充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，不是氣體，故無法計算含有的電子數(shù)目，A錯誤；B．80克氫氧化鈉溶于1L水中，不知溶解后的總體積，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，B錯誤；C．NaHSO4加熱熔化產(chǎn)生Na+和，故1molNaHSO4固體加熱融化產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為，C正確；D．反應中Cl元素的化合價由0價變成-1價，故1molCl2充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯誤；故選C。20.25℃時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該反應的化學方程式為：B.反應開始至2min，Z的平均反應速率為C.壓縮容器體積，正反應和逆反應速率都加快D.當Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可看出，隨反應進行，X、Y逐漸減小，2min后不再改變，Z逐漸增大，2min后不再改變，說明X、Y為反應物，Z為生成物，該反應為可逆反應，2min時達到平衡狀態(tài)?！驹斘觥緼．反應開始至2min，X減少0.3mol、Y減少0.1mol、Z增加0.2mol，故反應的化學方程式為：，A正確；B．反應開始至2min，Z增加0.2mol，Z的平均反應速率為，B正確；C．壓縮容器體積，X、Y、Z濃度都增大，正反應和逆反應速率都加快，C正確；D．開始時Y的體積分數(shù)為，設反應任一時刻，減少的Y物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)三段式分析，，Y的體積分數(shù)為，即隨反應進行，Y的體積分數(shù)總為50%保持不變，則Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，不能說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；〖答案〗選D。21.下列“科學史話”欄目中的說法不正確的是（）A.侯德榜制堿法，也稱聯(lián)合制堿法，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程B.人類認識原子的歷程中，依次出現(xiàn)過以下原子結(jié)構(gòu)模型：道爾頓模型——盧瑟福模型——湯姆孫模型——波爾模型——電子云模型C.德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化D.阿倫尼烏斯提出電離模型，即電解質(zhì)溶于水會自動地解離成離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)侯氏制堿原理可知，侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，同時減少了對環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，A正確；B．1808年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，1926年奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型，故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，B錯誤；C．德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化，C正確；D．十九世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電離模型，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生，D正確；故〖答案〗為：B。22.從海帶中提取碘的過程如下圖：下列說法正確的是（）A.步驟①需要的實驗儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈B.步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶C.步驟④中發(fā)生的反應是D.由該過程可知在不同溶劑中的溶解性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)?！驹斘觥緼．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實驗儀器是坩堝、酒精燈等，A錯誤；B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，B錯誤；C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯誤；D．碘單質(zhì)從水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳層，可知在不同溶劑中的溶解性：，D正確；故〖答案〗為D。23.下列實驗方法中，不能測定和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是（）A.取a克混合物充分加熱，剩余固體b克B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒后，剩余固體b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，固體質(zhì)量b克〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即氫氧化鈉增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B選；C．Na2CO3、NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C不選；D．Na2CO3、NaHCO3都與Ba(OH)2反應，反應的方程式為+Ba2+=BaCO3↓、+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選；故選B。24.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列有關說法不正確的是（）A.凡符合通式的有機物都屬于糖類B.植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，熔點低C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下產(chǎn)生各種氨基酸D.抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，是常用抗氧化劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．符合通式Cn(H2O)m的有機物不都是糖類，如CH3COOH滿足這一通式但不是糖類，A錯誤；B．植物油中含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯，常以液態(tài)的形式存在，熔點較低，B正確；C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下水解最終生成各種氨基酸，C正確；D．維生素C具有還原性，可優(yōu)先被氧化避免其他物質(zhì)被氧化，是常用的抗氧化劑，D正確；故〖答案〗選A。25.下列有關物質(zhì)的檢驗方法和結(jié)論都正確的是（）A.檢驗還原鐵粉是否變質(zhì)，取樣品溶于鹽酸，滴加KSCN，溶液未變紅，則鐵粉也可能已變質(zhì)B.某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在C.某溶液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，則該溶液中不存在D.銅與足量濃硫酸反應后冷卻，在試管中加入少量水，若溶液變?yōu)樗{色，則產(chǎn)物中存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．還原鐵粉若變質(zhì)，則含有，樣品溶于鹽酸，、，滴加KSCN，溶液不變紅，A正確；B．某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為或，則該溶液中存在或，B錯誤；C．溶液中若含有，加入稀NaOH溶液，未加熱，則，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，不能說明該溶液中不存在，C錯誤；D．銅與足量濃硫酸反應后冷卻，試管中含有產(chǎn)物及剩余的濃硫酸，加入少量水，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，若產(chǎn)物為，則使溶液變藍，故加入少量水，溶液變?yōu)樗{色，不能說明產(chǎn)物中存在，D錯誤；〖答案〗選A。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）①重晶石的化學式___________；②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式___________。（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，生成一種___________色固體。（3）熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行干燥處理，不得留有水。用化學方程式表示原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）淡黃（3）〖解析〗（1）①重晶石是硫酸鋇，化學式為BaSO4；②二氧化碳分子中含二個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，生成淡黃色的過氧化鈉；（3）熾熱的鐵水和水反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為。27.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料進行合成。請回答：（1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。（2）有機物B中含氧官能團名稱是___________。（3）乙烯與無機物M反應生成有機物A的反應類型是___________。（4）寫出有機物A與有機物B反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）（2）羧基（3）加成反應（4）〖解析〗乙烯與無機物M在催化劑作用下反應生成有機物A，CH2=CHCH3在催化劑作用下與氧氣反應生成有機物B，有機物A和B