《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》名師課件

專題二：第二單元碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)習(xí)任務(wù)一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)二、Na2CO3、NaHCO3的應(yīng)用一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱色態(tài)類別溶解度（常溫下）Na2CO3NaHCO3

純堿、蘇打 小蘇打白色粉末 白色晶體

鹽 鹽S=21.5g S=10.4g1、物理性質(zhì)（酸式鹽）（正鹽）一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（2）與堿反應(yīng)（3）與鹽反應(yīng)知識(shí)回顧：Na2CO3有哪些化學(xué)性質(zhì)，想想其反應(yīng)方程式？（1）與酸反應(yīng)Na2CO3+

2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑2、化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2CO3\NaHCO31、與酸反應(yīng)

2、與堿反應(yīng)

3、與鹽反應(yīng)

5、熱穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)（鹽酸）Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓4、酸堿性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)酸堿性與CaCl2與Ca(OH)2與NaOH與CO2熱穩(wěn)定性與HCl2、化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)知識(shí)回顧【實(shí)驗(yàn)2】觀察比較Na2CO3、NaHCO3固體分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液反應(yīng)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：澄清石灰水+CO2+CO2又變澄清變渾濁CaCO3↓Ca(HCO3)2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2CO3\NaHCO31、與酸反應(yīng)

2、與堿反應(yīng)

3、與鹽反應(yīng)

4、酸堿性

5、熱穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑

均有氣泡產(chǎn)生，（鹽酸）【Ca(OH)2】NaHCO3反應(yīng)更劇烈Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3(CaCl2)Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)酸堿性與CaCl2與Ca(OH)2與NaOH與CO2熱穩(wěn)定性與HCl2、化學(xué)性質(zhì)（2）與堿反應(yīng)Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2CaCO3↓（3）與鹽反應(yīng)NaHCO3+

CaCl2無(wú)現(xiàn)象Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓？？↓↓

CaCl2

溶液

Ca(OH)2

溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2CO3\NaHCO31、與酸反應(yīng)

2、與堿反應(yīng)

3、與鹽反應(yīng)

4、酸堿性

5、熱穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀產(chǎn)生（鹽酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2無(wú)現(xiàn)象前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象（固體）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－

均有氣泡產(chǎn)生，NaHCO3反應(yīng)更劇烈一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)酸堿性與CaCl2與Ca(OH)2與NaOH與CO2熱穩(wěn)定性與HCl2、化學(xué)性質(zhì)（4）酸堿性【實(shí)驗(yàn)3】分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度Na2CO3、NaHCO3溶液的PH。隨堂探究【實(shí)驗(yàn)4】仔細(xì)閱讀，再結(jié)合生活實(shí)際，推測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？為什么？PH計(jì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2CO3\NaHCO31、與酸反應(yīng)

2、與堿反應(yīng)

3、與鹽反應(yīng)

4、酸堿性

5、熱穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀產(chǎn)生（鹽酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2無(wú)現(xiàn)象前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象相同濃度時(shí)，前者堿性更強(qiáng)熱的Na2CO3溶液可用于洗滌油污（固體）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－(水溶液)

均有氣泡產(chǎn)生，NaHCO3反應(yīng)更劇烈NaOH+H2O一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)酸堿性與CaCl2與Ca(OH)2與NaOH與CO2熱穩(wěn)定性與HCl2、化學(xué)性質(zhì)（5）熱穩(wěn)定性

套管實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na2CO3\NaHCO31、與酸反應(yīng)

2、與堿反應(yīng)

3、與鹽反應(yīng)

4、酸堿性

5、熱穩(wěn)定性一、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓NaHCO3+

Ca(OH)2=+CaCO3

↓均有白色沉淀產(chǎn)生（鹽酸）【Ca(OH)2】(CaCl2)Na2CO3+

CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3+

CaCl2無(wú)現(xiàn)象前者產(chǎn)生白色沉淀，相同濃度時(shí)，Na2CO3堿性更強(qiáng)熱的純堿溶液可用于洗滌油污（固體）Na2CO3＋H2O＋CO2

=2NaHCO3HCO3－

+

OH－

=H2O+CO3

2－2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3固體受熱易分解NaOH+H2O(水溶液)

均有氣泡產(chǎn)生，NaHCO3反應(yīng)更劇烈后者無(wú)現(xiàn)象例1．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法有很多，下列方法中,

哪些方法為較佳選擇？（）A．加熱B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，比較其溶解度大小D．兩者分別加入石灰水或Ba(OH)2E．加BaCl2或CaCl2稀溶液F.測(cè)定相同濃度溶液的PH隨堂練一練B、E、F隨堂練一練例題2、為除去CO2氣體中少量的HCl，最好選用下列哪種試劑（）A、飽和食鹽水B、NaOH溶液C、飽和Na2CO3溶液D、飽和NaHCO3溶液D隨堂練一練例題3、有一包白色Na2CO3粉末，如何證明里面是否混有

NaHCO3？如果有NaHCO3

，如何除去？例題4、有一瓶無(wú)色的NaHCO3溶液，如何證明NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

？如果有Na2CO3

，如何除去？1、取適量樣品加熱，觀察是否能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。2、加熱樣品，直至固體質(zhì)量不再變化為止。1、取適量樣品，滴加適量的CaCl2稀溶液，觀察溶液是否變渾濁。2、向樣品溶液中通入過(guò)量的CO