九上1.3常見的酸（原卷）

九上1.3常見的酸【知識新授】一、概念酸是指解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。從化學(xué)式上判斷的方法：第一個字母是H，除了水和雙氧水。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)和用途三、酸的通性（一般指稀H2SO4、稀HCl）1、能與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（1）變色的是：酸堿指示劑，而不是酸（2）另一種說法：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇堿不變色（3）PH試紙能顯示酸性的強弱，故既能測定酸堿度，也能測定酸堿性，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸堿性2、能與所有的堿反應(yīng)，生成鹽和水（1）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色。（藍色：Cu2+）（2）HCl＋NaOH=NaCl+H2O無現(xiàn)象（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O治療胃酸過多3、能與所有的金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O紅棕色的鐵銹消失，溶液變成黃色（Fe3+）（2）2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液變成藍色能與某些活波金屬反應(yīng)，生成鹽和H2；（1）條件：①金屬活動性強于H，除K、Ca、Na外；②酸一般指的是稀H2SO4、稀HCl；而硝酸HNO3、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成的不是H2，而是H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色（Fe2+）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制取H22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑（2）鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，生成的分別是FeCl2和FeSO4，其中鐵元素為+2價；（3）除銹時不能將金屬制品長時間浸在酸中，因為金屬制品表面的銹被除去之后，金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，從而使金屬制品被腐蝕；【實驗探究】操作上的順序：試管平放，把生銹的鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起來，讓鐵釘沿試管內(nèi)壁緩慢滑入底部，再倒入稀鹽酸；向一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸，可觀察到：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、能與鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和酸條件：生成物中有沉淀、氣體和水注：酸能與所有的碳酸鹽反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳A、2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑B、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑四、酸的個性(一)、濃鹽酸：揮發(fā)性（物理性質(zhì)）1、敞口放置一段時間，瓶口看到白霧（空氣中的水蒸氣與揮發(fā)出來的HCl氣體結(jié)合成鹽酸小液滴）2、敞口放置一段時間，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小3、工業(yè)鹽酸呈黃色，因含有Fe3+4、硝酸與鹽酸一樣都有揮發(fā)性(二)、濃硫酸：初中階段唯一一種液體干燥劑1、腐蝕性：（1）若濃硫酸沾到皮膚上，先用干布拭去，再用大量的清水沖洗，最后用小蘇打NaHCO3溶液沖洗。（2）思路拓展：若稀硫酸沾到皮膚時，也應(yīng)及時處理，否則時間稍長水分蒸發(fā)稀硫酸變濃，同樣也會腐蝕皮膚；2、脫水性：把物質(zhì)中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，使紙張?zhí)炕?，變?、吸水性：吸收空氣中的水分，作為干燥劑，可以干燥除NH3外所有氣體前2者是化學(xué)性質(zhì)，后者是物理性質(zhì)4、濃硫酸稀釋：器材：燒杯、玻璃棒過程：把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌注意：切記，不可把水直接倒入濃硫酸，會造成酸液飛濺，原因：水的密度比濃硫酸的密度小，水會浮于濃硫酸表面，濃硫酸與水接觸的過程中會放出大量的熱而使水立即沸騰，造成酸液飛濺；(三)、常見的3種離子的檢驗1、CO32－的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、SO42－的檢驗方法：①滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；②先滴加鹽酸，若無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀；先滴鹽酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－對實驗的干擾；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3、Cl－的檢驗方法：加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失4、檢驗Cl－和SO42—：①要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾，因為CO32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。②溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。必須先將BaSO4沉淀過濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。原因：硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗Cl－，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

③若溶液中還混有CO32－，則最先檢驗的應(yīng)該是CO32－，，檢驗的同時關(guān)鍵在于除盡CO32－綜合：檢驗CO32－、Cl－和SO42—實驗步驟：①往待測溶液加入足量的稀硝酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；②再往其中加入足量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)停止后，過濾；③取濾液，往其中加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。5、引出：鑒別鹽酸和硫酸——只能用氯化鋇，不能用硝酸銀小結(jié)：酸的通性與用途紫色石蕊試液酸紫色石蕊試液酸堿變紅色變藍色無色酚酞試液酸堿不變色變紅色稀H2SO4稀HNO3與指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3====Zn(NO3)2+H2O離子檢驗HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3；用于檢驗Cl－，AgCl不溶于稀HNO3，HCl能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色）+2HCl；用于檢驗SO42－，BaSO4不溶于稀HNO3，H2SO4能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2用途化工產(chǎn)品、除銹、制造試劑和藥物化工原料、化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、去銹、精煉石油化工原料、化肥、染料、火藥【鞏固練習(xí)】一、選擇題1．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是（

）A．②③所表示的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．圖中反應(yīng)③可以用于改善酸性土壤C．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟反應(yīng)，則X可能是2．為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進行實驗，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2OB．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余C．乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強D．實驗結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵3．學(xué)習(xí)了酸之后，我們知道酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④4．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．5．下列反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OD．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O6．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色B．實驗②中稀硫酸與CuCl2溶液反應(yīng)可得到藍色溶液C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成D．實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀7．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中一段時間，此過程中兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．8．茶葉蛋蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖），它能否食用呢？小明取兩個帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實驗，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水；可以溶于稀鹽酸，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2HCl+FeS=FeCl?+H?S↑，根據(jù)知識回答問題。一定質(zhì)量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正確反應(yīng)其對應(yīng)變化的（）A． B．C． D．9．稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。為了驗證酸的通性小明進行了如圖實驗，下列說法正確的是（

）

A．試管①無明顯現(xiàn)象 B．試管②中產(chǎn)生了氣泡C．試管③中的溶液變黃 D．試管④中的溶液變紅10．小科觀看微信公眾號“勝哥課程”中的科學(xué)視頻《神奇的酸》后對幾種常見的酸有了深刻的認(rèn)識。那么，實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖像描述正確的是（）A． B．C． D．11．鎂與稀硫酸反應(yīng)時會放出大量熱．將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段主要反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)B．B點溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4C．D點時刻容器內(nèi)鎂帶恰好完全消失D．反應(yīng)放熱是容器內(nèi)壓強升高的唯一原因12．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)b段的化學(xué)反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．bc段的化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O↑C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度D．d點時恰好完全反應(yīng)，且d點溫度高于a點13．小洪向稀硫酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如下圖所示，則Z物質(zhì)是（）A．H2O B．Ba(NO3)2溶液 C．濃鹽酸 D．BaCl2固體14．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)15．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應(yīng)產(chǎn)生的，興趣小組設(shè)計如圖實驗，比較分析實驗現(xiàn)象后，小明認(rèn)為還需要繼續(xù)補充實驗。以下觀點正確的是（）A．應(yīng)補充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應(yīng)補充一個鐵與水能否反應(yīng)的實驗C．應(yīng)補充一個氧化鐵與水能否反應(yīng)的實驗D．應(yīng)同時補充B和C兩個實驗16．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)。下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（

）A． B．C． D．17．向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，下列關(guān)于燒杯中相關(guān)量變化的圖像，與實際情況相符的是（）A． B．C． D．18．向一定量硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，圖示正確的是（）A． B． C． D．19．在檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诹蛩岣x子時，科學(xué)老師向溶液中加入了足量稀鹽酸后，無明顯現(xiàn)象，再加入一定量氯化鋇溶液后，出現(xiàn)了白色沉淀。看到這一現(xiàn)象，以下同學(xué)們的觀點，正確的是（

）A．小胡認(rèn)為：沒有加稀硝酸，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。B．小姚認(rèn)為：沒有用硝酸鋇，看到白色沉淀，不足以證明溶液中有硫酸根離子。C．小李認(rèn)為：只將稀鹽酸改為稀硝酸后，若現(xiàn)象不變，則能證明溶液中有硫酸根離子。D．小孫認(rèn)為：雖然沒有用稀硝酸和硝酸鋇，已經(jīng)足以證明溶液中有硫酸根離子。20．向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣21．興趣小組完成了以下四組實驗，結(jié)合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl，不含有CO32的是（）A．未知溶液無現(xiàn)象白色沉B．未知溶液無現(xiàn)象白色沉淀C．未知溶液無現(xiàn)象白色沉淀D．未知溶液白色沉淀沉淀全部消失22．有一無色溶液，向其滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的（）A． B． C． D．23．在化學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗：①取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。②另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是()A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2二、填空題24．批判性思維推動科學(xué)研究的每一個進步，在學(xué)習(xí)中我們要貫穿批判性思維的訓(xùn)練。九上科學(xué)教材中有圖，有學(xué)生提出圖片展示的某個實驗與標(biāo)題“稀硫酸酸性的實驗”不符，該實驗是（填字母）。請描述C實驗的現(xiàn)象。25．對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）。（1）請寫出CuO和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。（2）已知X是金屬單質(zhì)，請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。26．小金分別將鋅、氫氧化鈉、硝酸銀等固體藥品加入到三支盛有稀鹽酸的試管中。如圖為加入某固體后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的微觀示意圖，不考慮離子的大小關(guān)系，則“”表示（填離子符號），加入的固體可以是（選填“鋅”或“氫氧化鈉”或“硝酸銀”）。27．為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)有（寫出一種即可）。（3）反應(yīng)結(jié)束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是。28．小寧為驗證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入四支盛有稀硫酸的試管中。

（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），其中表示，表示（填離子符號）。則加入的固體藥品可能是（填寫序號）。A．鐵

B．氫氧化鈉

C．氧化銅

D．氯化鋇

（2）反應(yīng)后的四支試管中只有一支為無色溶液，小寧只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為。29．如圖表示酸溶液在發(fā)生化學(xué)變化時得到的不同顏色的溶液，請根據(jù)圖回答：（1）試劑A的名稱是。（2）若B是氧化物，則B的化學(xué)式為。（3）若C是單質(zhì)，則X與C的反應(yīng)現(xiàn)象為。（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30．鹽酸先生游迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它（即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液），鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。（1）試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序（用序號相連）；（2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng)；（3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，其化學(xué)方程式為。（4）用迷宮中的物質(zhì)檢驗（3）中生成氣體的化學(xué)方程為。31．為了證明溶液中含有SO42，甲同學(xué)設(shè)計了如下方案：溶液加入氯化鋇溶液白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不嚴(yán)密，理由是。

（2）利用甲同學(xué)所用的實驗試劑，重現(xiàn)設(shè)計實驗證明SO42的存在，寫出實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象（可模仿上面甲同學(xué)實驗方案的書寫形式）。。三、探究題32．鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗（選填“一”、“二”）。（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號）。（4）下列物質(zhì)能證明實驗一中稀鹽酸有剩余的是（填序號）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙四、解答題33．某化學(xué)興趣小組為了測定某批次黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四組同學(xué)分別取部分黃銅與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗組別一二三四所取樣品質(zhì)量(g)25202010加入稀硫酸的