初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(完全版2)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（完全版2）

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初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)

.金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：kcaNamgAl

ZnFeSnPb

cuHgAgPtAu

（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵錫鉛（氫）

銅汞銀伯金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x

子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬

不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶

液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液

不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”

“后近”。

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵。

2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆

不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是

塑料。

3.影響物質(zhì)溶解的因素

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

4.原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因?yàn)?/p>

原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量：因?yàn)樵?/p>

中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)

近

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或=4為非金

屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)V4為失電子，＞或=4為得

電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合

價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=

得失電子數(shù)

5初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

(1

衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母

到達(dá)平衡。

(2)加

然后集中加熱。

(3

性，然后裝藥品。

(4

要先加入固體，然后加入液體。

(5

先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

(6H2、co)還

原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一

會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒

精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

(7

謂水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

冷卻后裝瓶。

(8

的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，

析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)

硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀

晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

(9

般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酸試劑，使之顯紅

色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

(10

氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃

氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

(11

檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣

體先通過盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水

的洗氣瓶。

發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種

鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

6.反應(yīng)中的一些規(guī)律

(1)跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一

定是co32-（也可能為Hco3一離子，但一般不予以考慮）

凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體。

（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

（NH3）的，一定為NH4+（即為錢鹽）。

?溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2o=NH3?H2o）

（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸

鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2f

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：

2NaHco3:=Na2co3+H2o+co2f

7.實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制o2裝置

（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧

水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向

下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用

排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上

排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向

下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)

露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口

應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一

通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

8.實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)

(1)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得

超過燈身容積的2/3o

(2)用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超

過試管容積的1/3。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45°角。

(3)用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3

處。

(4)托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克。

(5)用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過其容積

的1/30

(6)如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較

多的水沖洗，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖

洗。

(7)在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒有說(shuō)明用量，一般應(yīng)

該按最少量取用：液體取廣2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

（8）使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定

在離試管口的1/3處。

初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）

【知識(shí)點(diǎn)精析】

表1

空氣和水的比較

空氣

水

物質(zhì)類別

混合物

純凈物

物質(zhì)組成

N2占78%,o2占21%,稀有氣體占0.94%,co2占0.03%,

H2o占0.03%等

（體積分?jǐn)?shù)）

宏觀：氫、氧元素組成

微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

。原子構(gòu)成的

組

成

測(cè)

定

實(shí)

驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒

方程式：4P+o22P2o5

現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5

結(jié)論：（1）。2占空氣體積的1/5

（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2o5

（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?/p>

實(shí)驗(yàn)過程：電解水

方程式：2H202H2t+o2f

現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接

負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極

氣體體積比為1：2

結(jié)論：（1）水由H、o元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H

原子一個(gè)。原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不

可再分。

污

染

與

防

治

污染源

礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放

工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水

的排放

污染物

粉塵、氣體（So2、co、No2）

工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水

防治

保護(hù)

認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。

加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；

工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；

農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。

表2

氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣

氫氣

二氧化碳

物理

性質(zhì)

通常狀況下：

無(wú)色、無(wú)味氣體；比空氣重；

難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。

通常狀況下：

無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣輕；

難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。

通常狀況下：

無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻

易變成無(wú)色液體和雪狀固體一一干冰。干冰可直接氣化。

化學(xué)

性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化

反應(yīng)，具有氧化性。

常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物

質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。

一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟

水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。

制

法

工業(yè)

制法

分離液態(tài)空氣法。

（物理變化）

電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分

解。

高溫煨燒石灰石。

實(shí)

驗(yàn)

室

制

法

原

理

2kmno4∆k2mno4+mno2+o2f

∆

2kclo3mno22kcl+3o2f

活潑金屬和稀酸反應(yīng)：

Zn+2Hcl-Zncl2+H2f

Zn+H2So4（?。?ZnSo4+H2t

大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)。

caco3+2Hcl=cacl2+co2f+H2o

裝

置

固體+固體f氣體

塊狀固體+液體一氣體

啟普發(fā)生器

塊狀固體+液體一氣體

啟普發(fā)生器

收集

排水法或向上排空氣法

排水法或向下排空氣法

向上排空氣法

檢驗(yàn)

使帶火星的木條復(fù)燃

點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。

使澄清石灰水變渾濁

用途

供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。

充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。

滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。

表3

co與co2比較

名

稱

二氧化碳co2

一氧化碳co

俗

名

碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰

煤

氣

物理性質(zhì)

無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為

無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)

①

燃燒也不支持燃燒。

②與水作用：H2o+co2=H2co3

③與堿作用：co2+ca2=caco3I+H2o

④氧化性：c+co2高溫2co

是酸性氧化物。

①可燃性：2co+o2點(diǎn)燃2co2

②還原性：3co+Fe2o3高溫2Fe+3co2

co+cuo∆cu+co2

是不成鹽氧化物。

制

法

①工業(yè)制法：燃燒石灰石

caco3高溫cao+co2

②實(shí)驗(yàn)室制法

caco3+2Hcl=cacl2+co2f+H2o

①工業(yè)制法：碳不充分燃燒

2c+o2點(diǎn)燃2co

②水煤氣法：c+H2o高溫co+H2

用

途

作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料

作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料

表4

氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

H2

C

co

可燃性

化學(xué)反應(yīng)方程式

2H2+o2點(diǎn)燃2H2o

2c+o2點(diǎn)燃2co

c+o2點(diǎn)燃co2

2co+o2點(diǎn)燃2co2

反應(yīng)現(xiàn)象

淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生

無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

還原性

化學(xué)反應(yīng)方程式

cuo+H2∆cu+H2o

2cuo+c高溫2cu+co2

cuo+co∆cu+co2

反應(yīng)現(xiàn)象

黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣

表5

甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途

俗

名

沼

氣

酒

精

醋

酸

學(xué)

名

甲

烷

乙

醇

乙

酸

化學(xué)式

cH4

c2H5oH

cH3cooH

物理性質(zhì)

①無(wú)色無(wú)味氣體②密度比空氣小③極難溶于水

①無(wú)色透明液體②有特殊氣味③易揮發(fā)④易溶于水和

多種有機(jī)化合物

①無(wú)色透明液體②有強(qiáng)烈刺激性氣味③易溶于水和酒

精④易結(jié)冰（冰醋酸）

化學(xué)性質(zhì)

可燃性cH4+2o2co2+2H2o

可燃性c2H5oH+3o22co2+3H2o

酸性，能使紫色蕊變紅色

用

途

①用作燃料

②發(fā)電

①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料,

用來(lái)制醋酸、飲料、染料、香精等；④作有機(jī)溶劑。

①食醋中含有乙酸；②有機(jī)溶劑；③重要的化工原料,

可生產(chǎn)合成纖維、染料等。

制

法

秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物甲烷

含淀粉的原料酒精

酒精醋酸

煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途

煤

石油

形成

古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的

古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的

元素組成分類

主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以

及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物

主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素,

是一種混合物

性質(zhì)

煤

石油

用途

重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料

6.鐵的化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生的現(xiàn)象

結(jié)論

鐵與非金屬單質(zhì)(氧氣)的反應(yīng)

(1)常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。

(1)常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。

(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。

(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。

(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，

放出大量的熱。

(3)3Fe+2o2Fe3o4

鐵與化合物的反應(yīng)

酸

稀Hcl

鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\

綠色。

Fe+2Hcl=Fecl2+H2f

稀H2So4

Fe+H2So4（?。?FeSo4+H2t

士卜

rm.

cuSo4

溶液

鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。

Fe+cuSo4=FeSo4+cu

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物（二）

【知識(shí)點(diǎn)精析】

.酸、堿、鹽的性質(zhì)

名稱

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

化學(xué)式

Hcl

H2So4

HNo3

色態(tài)味

無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）

無(wú)色透明、粘稠、油狀液體，無(wú)刺激氣味

無(wú)色透明，有刺激性氣味液體

溶解性

易溶

易溶于水，強(qiáng)烈放熱

易溶

沸點(diǎn)、

揮發(fā)性

沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小

高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)

沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小

吸水性

無(wú)

用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小

無(wú)

脫水性

無(wú)

能使紙張、木材碳化

無(wú)

穩(wěn)定性

穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解

穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解

見光或受熱易分解

強(qiáng)氧化性

與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣

能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較

名稱

稀鹽酸Hcl

稀硫酸H2So4

稀硝酸HNo3

相對(duì)分子質(zhì)量

36.5

98

63

電離方程式

Hcl=H++cl—

H2so4=2H++So42—

HNo3=H++No3一

與指示劑作用

紫色石蕊試液一變紅，無(wú)色酚醐試液一不變色

與金屬反應(yīng)

Zn+2Hcl=Zncl2+H2f

Zn+H2So4（?。?ZnSo4+H2t

能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2,生成H2。

與金屬氧化物反應(yīng)

Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o

Fe2o3+3H2So4=Fe23+3H2o

Zno+2HNo3=Zn2+H2o

與堿反應(yīng)

cu2+2Hcl=cucl2+2H2o

cu2+H2So4-cuSo4+H2o

mg2+2HNo3=mg2+H2o

與鹽反應(yīng)

Hcl+AgNo3=AgclI+HNo3

Bacl2+H2So4-BaSo4I+2Hcl

Na2co3+2HNo3=2NaNo3+H2o+co2t

常用鑒別方法

AgNo3溶液和稀HNo3,生成不溶于稀HNo3的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2

Bad2或Ba2或Ba2溶液和稀HNo3,生成不溶于稀HNo3

的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2

能與碳酸鹽反應(yīng)生成co2

用途

化工產(chǎn)品，除銹，制藥

化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油

化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、

酸的通性：

①使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酸不變色。

②活潑金屬+酸一鹽+H2fo（屬于置換反應(yīng)）

③金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

④金屬氫氧化物（堿）+酸一鹽+水。（屬于復(fù)分解反

應(yīng)）

⑤鹽+酸一新鹽+新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

兩種常見的堿的性質(zhì)。

名稱

氫氧化鈉

氫氧化鈣

俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉

熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）

化學(xué)式

NaoH

ca2

相對(duì)分子質(zhì)量

40

74

電離方程式

NaoH=Na++oH—

ca2=ca2++2oH—

物理

性質(zhì)

色態(tài)

白色固體

白色粉末狀固體

吸濕性

有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解

無(wú)吸濕性（cao有吸濕性）

溶解性

極易溶于水，強(qiáng)烈放熱

微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

腐蝕性

有強(qiáng)腐蝕性

有強(qiáng)腐蝕性

化學(xué)

性質(zhì)

使指示劑變色

①使紫色石蕊試液變藍(lán)

②使無(wú)色酚酷試液變紅

③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

①使紫色石蕊試液變藍(lán)

②使無(wú)色酚酸試液變紅

③使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

跟酸性氧化物反應(yīng)

2NaoH+co2=Na2co3+H2o

2NaoH+So2=Na2So3+H2o

ca2+co2=caco3I+H2o

ca2+So2=caSo3I+H2o

跟酸發(fā)生中和反應(yīng)

NaoH+Hcl=Nacl+H2o

2NaoH+H2so4=Na2so4+2H2o

3NaoH+H3Po4=Na3Po4+3H2o

ca2+2Hcl=cacl2+H2o

ca2+H2So4=caSo4+2H2o

3ca2+2H3Po4=ca32I+6H2o

跟某些鹽反應(yīng)

2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu2；

3NaoH+Fec13=3Nac1+Fe3I

ca2+Na2co3=caco3I+2NaoH

ca2+mgcl2=cacl2+mg2I

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制

波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaoH、漂白粉

制取

ca2+Na2co3=caco3I+2NaoH

cao+H2o==ca,2

堿的通性

（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使

無(wú)色酚醐試液變紅（僅限于可溶性堿）。

（2）堿+酸性氧化物一鹽+水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解

反應(yīng)）

（3）堿+酸一鹽+水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）

（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，

生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）

三種常見的鹽

氯化鈉（Nacl）

碳酸鈉（Na2co3）

硫酸銅（cuSo4）

結(jié)晶水合物

Na2co3•10H2o

cuSo4•5H2o

俗稱

食鹽

純堿

結(jié)晶水合物俗稱膽磯、藍(lán)研

分布

海水、鹽湖、鹽井、鹽礦

鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）

物理

性質(zhì)

白色固體，易溶于水，粗鹽中因含mgcl2.cacl2而易

潮解

白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物

易失去水而風(fēng)化

cuSo4為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，

cuSo4•5H2o為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由

藍(lán)變白。

用途

化工原料，可制取鈉、氯氣、NaoH和純堿，調(diào)味、腌漬

食品等

化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)

精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液

2常見物質(zhì)的溶解性

常見酸中除硅酸(H2Sio3)外均可溶；

常見堿中除NaoH、koH、Ba2、NH3?H2o可溶，ca2微溶

外其余均為難溶堿。其中cu2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3為紅褐色沉

淀，其余均為白色沉淀；

常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、錢、硝溶；鹽酸銀

不溶；硫酸領(lǐng)不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、錢能

溶；碳酸鎂微溶。

3金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用

金屬活動(dòng)順序表：

k

ca

Na

mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)cu

Hg

Pt

Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。

(1)金屬+酸f鹽+氫氣

(2)金屬+鹽f另一種鹽+另一種金屬

4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②

有氣體放出；③有水生成。

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)

名稱

化學(xué)式

俗稱

主要物理性質(zhì)

硫

S

硫磺

黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。

二氧化碳

co2

固體俗稱干冰

無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳

co

煤氣

無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷

cH4

沼氣、坑氣

無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇

c2H5oH

酒精

無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意

互溶。

乙酸

cH3cooH

醋酸、冰醋酸

無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣

cao

生石灰

白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵

Fe2o3

鐵銹、赤鐵礦

紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵

Fe3o4

磁鐵礦

黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉

NaoH

火堿、燒堿、苛性鈉

白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

氫氧化鈣

ca2

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉

Na2co3

純堿、口堿、蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體

Na2co3?10H2o

無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。

碳酸氫鈉

NaHco3

小蘇打

白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2co3小。

氯化鈉

Nacl

食鹽

碳酸鈣

caco3

石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅

cuSo4

白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

硫酸銅晶體

cuSo4,5H2o

藍(lán)磯、膽磯

藍(lán)色晶體。

高鎰酸鉀

kmno4

灰缽氧

紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅

cu22co3

銅綠

綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀

Agcl

新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋼

BaSo4

天然產(chǎn)稱重晶石

白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵

Fe3

新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅

cu2

新制得為藍(lán)色沉淀。

2.幾種常見藥品的存放

藥品

性質(zhì)

保存方法

白磷

著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)

放入冷水中

濃硫酸

易吸收空氣中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)

濃鹽酸

易揮發(fā)

放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)

濃硝酸

易揮發(fā)

放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)

氧化鈣

易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

密封于干燥試劑瓶中

固體氫氧化鈉

易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

密封于干燥試劑瓶中

堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。

3.物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1)常見氣體的檢驗(yàn)

物質(zhì)

檢驗(yàn)的方法、步驟

現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)原理

備注

氧氣

帶火星的木條伸入瓶中

木條復(fù)燃

c+o2co2

氫氣

⑴點(diǎn)燃

⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。

⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。

2H2+o22H2o

不純時(shí)有爆鳴聲

二氧化碳

⑴燃著的木條伸入集氣瓶

⑵加入澄清石灰水

⑴木條熄滅；

⑵石灰水變渾濁。

ca2+co2=caco3I+H2o

一氧化碳

⑴點(diǎn)燃；

⑵火焰上方罩一干燥燒杯;

⑶燒杯中注入澄清石灰水。

⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰；

⑵燒杯壁無(wú)水珠；

⑶石灰水變渾濁。

2co+o2co2

ca2+co2=caco3I+H2o

不純時(shí)有爆鳴聲

甲烷

⑴點(diǎn)燃；

⑵火焰上方罩一干燥燒杯;

⑶燒杯中注入澄清石灰水。

⑴產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰；

⑵燒杯壁有水珠；

⑶石灰水變渾濁。

cH4+2o2co2+2H2o

ca2+co2=caco3I+H2o

不純時(shí)有爆鳴聲

氯化氫

⑴有刺激性氣味

⑵用潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙

⑶在空氣中有白霧

⑷通入AgNo3溶液中

⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。

⑵AgNo3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

Hcl=H++cl—

AgNo3+Hcl=AgclI+HNo3

氨氣

⑴有特殊刺激性氣味；

⑵利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

⑴有氨臭味；

⑵濕潤(rùn)石蕊試紙由紅色變藍(lán)色O

NH3?H2oANH3f+H2o

NH3?H2o=NH4++oH—

氮?dú)?/p>

⑴燃著木條伸入集氣瓶；

⑵加入澄清石灰水

⑴木條熄滅；

⑵石灰水依然澄清。

(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)

所用試劑

檢驗(yàn)的方法、步驟

現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)實(shí)例

酸(H+)

⑴紫色石蕊試液

取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。

⑵無(wú)色酚醐試液

取少量酸于試管并加入幾滴酚醐試液。

無(wú)色酚醐試液不變色。

(3)pH試紙

蘸取少量酸滴在pH試紙上。

堿

⑴紫色石蕊試液

取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。

⑵無(wú)色酚酸試液

取少量堿液于試管中并加入幾滴酚醐試液。

無(wú)色酚酸試液由無(wú)色變?yōu)榧t色。

(3)pH試紙

蘸取少量堿液滴在pH試紙上。

pH>7

鹽酸及可溶性氯化物

(cl—)

AgNo3試劑和稀HNo3

⑴取少量待測(cè)液于試管中

⑵滴入幾滴AgNo3試劑并滴加稀HNo3

產(chǎn)生不溶于稀HNo3的白色凝乳狀沉淀。

Hcl+AgNo3-AgclI+HNo3

Nac1+AgNo3z:Agc1I+NaNo3

硫酸及可溶性硫酸鹽

Bacl2試劑和稀HNo3

⑴取少量待測(cè)液于試管中

⑵滴入幾滴Bad2試劑并滴加稀HNo3

生成不溶于稀HNo3的白色沉淀。

H2So4+Bacl2=BaSo4I+2Hcl

Na2so4+Bacl2=BaSo4I+2Nacl

碳酸鹽

Hcl或稀HNo3,澄清石灰水

⑴取少量待測(cè)固體或溶液于試管；

⑵加入幾滴稀Hcl或稀HNo3；

⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。

冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

caco3+Hcl=cacl2+co2t+2H2o

Na2co3+2Hcl=Nacl+co2f+H2o

ca2+co2=caco3I+H2o

鏤鹽

⑴堿或堿液

⑵紅色石蕊試紙

⑴取少量待測(cè)固體或溶液于試管；

⑵加入堿或堿液共熱；

⑶將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

⑴有刺激性氣體生成；

⑵該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

NH4No3+NaoHANaNo3+NH3f+H2o

NH3▪H2o=NH4++oH-

4.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

(1)氣體的發(fā)生裝置

(2)氣體的收集裝置

①排水集氣法

②向上排空氣集氣法

③向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。

(3)氣體驗(yàn)純與驗(yàn)滿方法

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及

反應(yīng)原理

氣體

藥品

反應(yīng)原理

o2

氯酸鉀