1.3氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一課時

氧化還原反應(yīng)

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時后的綠茶人教版初中化學(xué)九年級上冊-還原反應(yīng)的定義1.從得失氧的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧元素的得失分類依據(jù)：失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)2.從化合價的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高溫化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+200+4有氧參與的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+100+2無氧參與的反應(yīng)凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)(2019·撫順高一期末)下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O√(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)(4)一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)判斷正誤×√×××(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是__。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑2F2+2H2O==4HF+O2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4HCl+NaOH====NaCl+H2OAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O====Ca(OH)2

(非氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))(非氧化還原反應(yīng))根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，判斷下列反應(yīng)的類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)1、

一定是氧化還原反應(yīng)2、

一定是非氧化還原反應(yīng)3、

的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、

的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系

化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義以為例氯原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。鈉原子，

1個電子，生成

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。得到失去降低升高還原氧化化合價的升降——電子的得失3.從電子轉(zhuǎn)移的角度對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義以為例偏向升高還原氧化化合價的升降——共用電子對的偏移氯原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。氫原子，共用電子對

，化合價

，發(fā)生

反應(yīng)。降低偏離化合價升高化合價降低失電子（或電子對的偏離得電子（或電子對的偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)特征本質(zhì)升—失—氧降—得—還解析

本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質(zhì)的燃燒這一氧化還原反應(yīng)。課時對點(diǎn)練題組一氧化還原反應(yīng)的概念及判斷1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇√解析

該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；CuO―→Cu，銅元素由＋2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Fe―→FeCl2，鐵元素由0價升高到＋2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；HCl―→H2，氫元素由＋1價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。2.從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

B.2CuO＋C2Cu＋CO2↑C.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑√解析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。B項，錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項中元素的化合價均無變化。3.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2√題組二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A.CuO＋H2Cu＋H2O B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O√解析

Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2√解析陰影區(qū)域的反應(yīng)必須屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合、分解、置換反應(yīng)。A項，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；B項，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；D項，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合、分解、置換反應(yīng)中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域。第二課時

氧化劑與還原劑

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

根據(jù)上節(jié)課學(xué)過得氧化還原反應(yīng)知識，判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。+200+2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。降低升高氧化還原一、氧化劑與還原劑應(yīng)用體驗指出以下反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。+100+2氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物一、氧化劑與還原劑應(yīng)用體驗指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。+200+100+1-1氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物一、氧化劑與還原劑試分析下列每組反應(yīng)中氧化劑或還原劑是否具有相同的作用，若有，說出它們體現(xiàn)的性質(zhì)。思考還原劑：氧化劑：被還原被氧化體現(xiàn)還原性體現(xiàn)氧化性一、氧化劑與還原劑總結(jié)1.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時使物質(zhì)氧化，本身被還原2.還原劑具有還原性，反應(yīng)時使物質(zhì)還原，本身被氧化常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_______、______、______等。③過氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2一、氧化劑與還原劑(2)常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如____、___、___等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如____、____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2一、氧化劑與還原劑1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有______中間價既有______又有______最低價只有______得失氧化性氧化性還原性還原性二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較3.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(1)根據(jù)元素的活動性順序比較如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金屬還原性：Fe>Cu在反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。還原還原(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物>>二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。深度思考>Fe3＋二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2√解析A項，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；B項，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應(yīng)能發(fā)生；C項，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生；D項，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應(yīng)不能發(fā)生。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(3)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(4)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較123456789101.下列微粒：①Al3＋

②Cl－

③N2

④S2－

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2＋

⑧

。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√解析一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價，雖然只有氧化性，但O元素為－2價，具有還原性，故

符合題意。2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋√12345678910解析由①可知氧化性：>Z2，還原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為

>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項A中的反應(yīng)能夠發(fā)生。12345678910A.表中第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)

Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)

Cl2MnCl23.下列敘述中正確的是12345678910√解析氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應(yīng)的FeCl3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；根據(jù)①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②知，氧化性：KMnO4>O2，根據(jù)③知氧化性：KClO3>Cl2，根據(jù)④知氧化性：KMnO4>Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2＋氧化性相對大小，故B錯誤；根據(jù)②知還原性：H2O2>Mn2＋，根據(jù)④知還原性：Cl－>Mn2＋，故C錯誤；④反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確。12345678910解析根據(jù)各反應(yīng)可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性強(qiáng)弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強(qiáng)弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)①不能發(fā)生；反應(yīng)②能夠發(fā)生；反應(yīng)③不能發(fā)生。4.常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是A.只有① B.只有②

C.①和② D.②和③12345678910√5.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________。12345678910解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。12345678910Cl2>Br2>I2>S解析根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。能(4)判斷I2與NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。能第三課時

電子轉(zhuǎn)移的表示方法及氧化還原反應(yīng)的配平

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

（1）用于表示反應(yīng)中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋1、標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原一、雙線橋與單線橋例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目△得到2e-,化合價降低，被還原失去2×1e-，化合價升高，被氧化失去2×3e-，化合價升高，被氧化得到6×1e-，化合價降低，被還原+200+1+30+10規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等，即反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等3.電子符號用“e-”來表示得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。①4P＋5O22P2O5應(yīng)用體驗

②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一、雙線橋與單線橋③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O一、雙線橋與單線橋表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況——例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)基本步驟不同元素單線橋一、雙線橋與單線橋(2)注意事項①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。一、雙線橋與單線橋標(biāo)出變價元素的化合價，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O應(yīng)用體驗

②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑===3S↓＋2H2O一、雙線橋與單線橋1.配平方法:1)原子守恒：2)電子守恒：3)電荷守恒：利用化合價升降總數(shù)相等將氧化還原方程式配平2.配平依據(jù):化合價升降法三種守恒規(guī)律反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。宏觀表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等。離子型氧化還原反應(yīng),反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。二、氧化還原反應(yīng)的配平H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O3.配平步驟標(biāo)出有化合價有變化的元素的化合價。(1)標(biāo)價態(tài)：+3

+7

+2