江蘇省如皋市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)試題選修含解析

PAGE19-江蘇省如皋市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)試題（選修，含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的鉀原子 B.N2的電子式：C.丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2 D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A.鉀的質(zhì)子數(shù)為19，則中子數(shù)為20的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為39，用表示，A錯(cuò)誤；B.N2分子中氮原子間共用三對(duì)電子，每個(gè)氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B錯(cuò)誤；C.丙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，C錯(cuò)誤；D.對(duì)硝基甲苯中硝基與甲基處于對(duì)位，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；答案選D。2.下列能大量共存的一組離子是A.H+、Fe2+、、ClO－ B.Fe3+、Cu2+、SCN－、C.Na+、Ba2+、OH－、Cl－ D.K+、、OH－、【答案】C【解析】【詳解】A.酸性條件下Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，氫離子與次氯酸根離子生成弱電解質(zhì)次氯酸，也不能大量共存，故A不選；B.Fe3+、SCN－反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，故B不選；C.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D.、都能與OH－反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選：C。3.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NOC.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B.NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸為強(qiáng)酸，離子方程式為3NO2+H2O＝2H++2+NO，B正確；C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2+++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤；答案選B。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.濃鹽酸Cl2Ca(ClO)2B.BaCl2(aq)BaSO3BaSO4C.FeFe2O3Fe(OH)3D.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O【答案】A【解析】【詳解】A.濃鹽酸和二氧化錳加熱產(chǎn)生氯氣，氯氣通入石灰乳中產(chǎn)生次氯酸鈣，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故A選；B.氯化鋇與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C.鐵與水蒸氣高溫產(chǎn)生四氧化三鐵，故C不選；D.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與蔗糖不反應(yīng)，故D不選；故選：A。5.下列試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：制取銀氨溶液 B.裝置乙：除去乙烯中混有的SO2C.裝置丙：制取乙烯 D.裝置丁：驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．制取銀氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至起先生成的沉淀恰好溶解，得到銀氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸作催化劑的作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量反應(yīng)液的溫度，水銀球應(yīng)放入反應(yīng)液中，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱的條件下發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，用高錳酸鉀檢驗(yàn)生成的乙烯。由于乙醇易揮發(fā)，乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，但是乙醇也能被高錳酸鉀氧化，會(huì)對(duì)乙烯的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，試驗(yàn)中用水除去乙烯中的乙醇，解除干擾，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，D正確；答案選D。6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒 B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多 D.Fe2O3能溶于鹽酸，可用作紅色顏料【答案】A【解析】【詳解】A.因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性，故可用于殺菌消毒，A正確；B.因NH3易液化，可用作制冷劑，B錯(cuò)誤；C.因碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D.因Fe2O3為紅棕色粉末，可用作紅色顏料，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列說(shuō)法正確的是A.用水可區(qū)分苯和甲苯B.用溴水可區(qū)分和C.僅用AgNO3溶液即可區(qū)分三氯甲烷和溴乙烷D.用銀氨溶液可區(qū)分和【答案】B【解析】【詳解】A．苯和甲苯均為無(wú)色的液體，且均不溶于水，其密度均比水小，用水不行區(qū)分苯和甲苯，A錯(cuò)誤；B．苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，而苯甲醇不與溴水反應(yīng)，可用溴水區(qū)分苯酚和苯甲醇，B正確；C．三氯甲烷和溴乙烷均為非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離出Cl－和Br－，不與AgNO3溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D，苯乙醛中含有－CHO可與銀氨溶液反應(yīng)；，為甲酸與苯甲醇生成的酯類(lèi)，也可以與銀氨溶液反應(yīng)，不能用銀氨溶液區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B.油脂通過(guò)皂化反應(yīng)可制得硬化油C.氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng) D.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但兩者n值不同，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.皂化反應(yīng)是油脂在堿溶液中發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為油脂的氫化，也稱(chēng)油脂的硬化，故B錯(cuò)誤；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能與鹽酸反應(yīng)，羧基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.糖類(lèi)分單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.聚乙二醇滴眼藥的商品標(biāo)簽部分信息如圖所示(乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH)，結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)分析，下列觀(guān)點(diǎn)不正確的是A.乙二醇和丙二醇互為同系物B.丙二醇與乙二酸在肯定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.肯定條件下，乙烯和乙二醇均能轉(zhuǎn)化為BrCH2CH2Br，且原理相同D.肯定條件下，乙二醇與足量乙酸充分酯化的有機(jī)產(chǎn)物分子式為C6H10O4【答案】C【解析】【詳解】A．乙二醇中含有2個(gè)－OH，丙二醇中也含有2個(gè)－OH，結(jié)構(gòu)相像，且分子式相差1個(gè)CH2，互為同系物，A正確，不選；B．丙二醇和乙二酸均有2個(gè)官能團(tuán)，且能發(fā)生酯化反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確，不選；C．乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，乙二醇與濃HBr在加熱條件下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，原理不同，C錯(cuò)誤，符合題意；D．乙二醇中有2個(gè)－OH，可與2分子的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化學(xué)式為C6H10O4，D正確，不選；答案選C。10.主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過(guò)20。已知X元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，R的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小依次：r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性Z＞RC.氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.Z、R分別分別與W形成的化合物中均只有離子鍵【答案】D【解析】【分析】X元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C或S，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且原子序數(shù)不超過(guò)20，則X為C，Z的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，Z位于ⅡA，即Z為Mg，R的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R的最外層電子數(shù)為1，即R為K，假設(shè)W為Cl，則Y的核電荷數(shù)為7，即Y為N，假設(shè)W為S，Y的核電荷數(shù)為6，Y為C(不符合舍去)，得出W為Cl，Y為N，據(jù)此分析；【詳解】依據(jù)上述分析，X為C，Y為N，Z為Mg，W為Cl，R為K；A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小依次是r(Mg)>r(C)>r(N)，故A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Mg，因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>C，因此HCl穩(wěn)定性強(qiáng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.Mg、K與Cl形成的化合物是MgCl2、KCl，它們屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D正確；答案為D。二、不定項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作結(jié)論A向甲苯中滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有視察到磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，A正確；B.向蛋白質(zhì)溶液中加入輕質(zhì)鹽如(NH4)2SO4，蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析而產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+、等，C錯(cuò)誤；D.新制氫氧化銅懸濁液需在堿性環(huán)境中運(yùn)用，故在運(yùn)用前應(yīng)加氫氧化鈉中和稀硫酸，否則影響試驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案選A。12.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.H2O是還原劑 B.NF3只發(fā)生了氧化反應(yīng)C.每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子1mol D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色的氣體【答案】CD【解析】【詳解】A.反應(yīng)中只有N元素價(jià)改變，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，H2O不是還原劑，A錯(cuò)誤；B.NF3→HNO3中氮元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，NF3→NO中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)式可知，生成2molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子1mol，C正確；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，D正確；答案選CD?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中元素化合價(jià)改變，留意電子守恒的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。13.甘油醛是最簡(jiǎn)潔的醛糖，甘油醛分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甘油醛易溶于水B.可用銀氨溶液鑒別甘油醛和甘油(丙三醇)C.甘油醛與Na、NaOH、Na2CO3均可以發(fā)生反應(yīng)D.甘油醛可通過(guò)氧化反應(yīng)制得甘油(丙三醇)【答案】AB【解析】【分析】依據(jù)甘油醛的球棍模型知，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH）CHO，據(jù)此作答?！驹斀狻緼.甘油醛中含有羥基，能與水分子間形成氫鍵，故其易溶于水，A正確；B.甘油醛中含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，甘油不與銀氨溶液反應(yīng)，B正確；C.甘油醛中含有羥基和醛基，羥基能與鈉反應(yīng)，但甘油醛與氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.甘油醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成甘油，D錯(cuò)誤；答案選AB。14.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路途制得：下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z均屬于芳香烴 B.X分子中全部原子同一平面上C.可用FeCl3溶液鑒別Y和Z D.1molZ最多能與2molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.芳香烴是僅含碳?xì)鋬煞N元素且含有苯環(huán)的烴，X、Y、Z均含氧元素不屬于烴類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B.X中含有甲基，甲基呈四面體構(gòu)型，全部原子不行能共面，故B錯(cuò)誤；C.Y中含有酚羥基，遇氯化鐵出現(xiàn)紫色，Z中不含酚羥基遇氯化鐵不會(huì)出現(xiàn)紫色，可用氯化鐵鑒別Y和Z，故C正確；D.Z中含有2個(gè)酯基，且有一個(gè)是酚類(lèi)酯，一般酯基水解1mol-COO-消耗1molNaOH，1mol酚類(lèi)酯基消耗2molNaOH，1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15.化合物X具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A.X分子中全部碳原子可能共平面 B.分子中有4個(gè)手性碳原子C.1molX最多可與9molNaOH反應(yīng) D.肯定條件下，X可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A.X結(jié)構(gòu)中左側(cè)六元環(huán)均為飽和碳原子，全部碳原子不行能共面，故A錯(cuò)誤；B.手性碳原子是連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，X中有如圖標(biāo)識(shí)的四個(gè)手性碳原子：，故B正確；C.1molX中含有1mol-COOH，1mol-COO-，3mol酚羥基，最多消耗5molNaOH，故C錯(cuò)誤；D.X中含有酚羥基，且酚羥基鄰位有氫，可與甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，故D正確；故選：BD。三、非選擇題16.利用分類(lèi)的方法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實(shí)現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；①I(mǎi)2→IO3－的離子方程式：____；②CuSO4→Na2SO4的化學(xué)方程式：_____。(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：①“還原”時(shí)，F(xiàn)e3+和Co3+均被還原為正二價(jià)陽(yáng)離子，寫(xiě)出Co3+被還原的離子方程式_。②“氧化”反應(yīng)的離子方程式為：____?！敬鸢浮?1).I2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋(2).CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4(3).2Co3+++H2O＝+2Co2++2H+(4).6Fe2++ClO+6H+＝6Fe3++Cl－+3H2O【解析】【分析】(1)①在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)化合價(jià)上升，就有化合價(jià)降低，I2中I的化合價(jià)上升，作還原劑，應(yīng)選擇氧化劑；②CuSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4，一種鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽，考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀；(2)水鈷礦加入鹽酸酸浸，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Co2O3均會(huì)與HCl反應(yīng)，溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Co3＋；加入Na2SO3，F(xiàn)e3＋和Co3＋被還原成Fe2＋、Co2＋；再加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便除去，最終加入(NH4)2C2O4得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)①在氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)化合價(jià)上升，就有化合價(jià)降低，I2中I的化合價(jià)上升，作還原劑，應(yīng)選擇氧化劑，Cl2符合題意。I2中I的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋5價(jià)，生成IO3－，化合價(jià)共上升10價(jià)，Cl2中的Cl化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則I2和Cl2的系數(shù)比為1：5，再依據(jù)電荷守恒，物料守恒配平，離子方程式為I2+5Cl2+6H2O＝2IO3－＋10Cl－+12H＋；②CuSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4，一種鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽，考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，Na2S符合題意，化學(xué)方程式為CuSO4+Na2S＝CuS↓+Na2SO4；(2)①“還原”時(shí)，SO32－被氧化成SO42－，依據(jù)產(chǎn)物中Co的化合價(jià)，可知Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，離子方程式為2Co3＋+SO32－+H2O＝SO42－+2Co2＋+2H＋；②“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋被ClO3－氧化成Fe3＋，化合價(jià)上升1價(jià)；ClO3－中的Cl轉(zhuǎn)化為Cl－，化合價(jià)降低6價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則Fe2＋和ClO3－的系數(shù)比為6：1，依據(jù)電荷守恒，物料守恒配平，離子方程式為6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。17.草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學(xué)利用如圖所示試驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)試驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有：NH3、CO2、CO和水，其中說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO的試驗(yàn)現(xiàn)象是__。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，試驗(yàn)步驟如下：①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；②過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)(3)計(jì)算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____?！敬鸢浮?1).E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(2).CO2+2OH-=+H2O(3).n(KMnO4)=0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=4×10-3mol，n(Ca2+)=n(H2C2O4)=4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40g·mol=0.16g，該品牌牛奶中鈣的含量為＝=1.6g·L-1【解析】【分析】草酸銨分解產(chǎn)物有NH3、CO2、CO和水，澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳，足量氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳，濃硫酸用于除水，氧化銅與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和銅；與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，碳元素由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O?！驹斀狻?1)綜上分析，說(shuō)明草酸銨的分解產(chǎn)物中有CO的試驗(yàn)現(xiàn)象是E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。(2)裝置C中總量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=+H2O。(3)滴定過(guò)程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol，依據(jù)反應(yīng)6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O可知，消耗的草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=n(KMnO4)=4×10-3mol，則n(Ca2+)=n(H2C2O4)=4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40g·mol=0.16g，該品牌牛奶中鈣的含量＝=1.6g·L-1。18.工業(yè)上以金屬鎳廢料(除NiO外，還含有少量的FeO、Fe2O3)為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下：(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)“氧化Ⅰ”時(shí)，加入雙氧水的目的是_____。(3)“沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn)Ni2+沉淀完全的操作是_____。(4)“氧化Ⅱ”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮?1).Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O(2).將Fe2+氧化為Fe3+(3).靜置，向上層清液中接著滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已沉淀完全，反之則沒(méi)有沉淀完全(4).2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O【解析】【分析】金屬鎳廢料（除NiO外，還含有少量的FeO、Fe2O3），加硫酸酸浸后的酸性溶液中含有金屬離子Ni2+、Fe2+、Fe3+，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)整溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液中再加入碳酸鈉沉淀鎳離子得NiCO3，將NiCO3再溶于硫酸，得硫酸鎳溶液，向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Ni2O3。【詳解】(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。(2)綜上分析“氧化Ⅰ”時(shí)，加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。(3)“沉鎳”時(shí)，檢驗(yàn)Ni2+沉淀完全的操作是靜置，向上層清液中接著滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已沉淀完全，反之則沒(méi)有沉淀完全。(4)“氧化Ⅱ”時(shí)，加入次氯酸鈉和氫氧化鈉與硫酸鎳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎳化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)生成三氧化二鎳，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降為-1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O。19.有機(jī)物X()是重要的化工試劑，一種合成路途如下：已知：①RNH2++H2O②+H2O(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(3)肯定條件下，HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)?？赡苌傻娜坑袡C(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。(4)有機(jī)物X的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)意下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽；③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。【答案】(1).濃HNO3、濃H2SO4、加熱(2).(3).、(4).或【解析】【分析】有機(jī)物A發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，依據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C與G反應(yīng)機(jī)理與已知①②相同，進(jìn)而推斷C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；依據(jù)D的分子式以及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D為甲苯，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，依據(jù)F的分子式以及G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)綜上分析，D為甲苯，D→E為苯環(huán)的硝化反應(yīng)，反應(yīng)試劑及條件是濃HNO3、濃H2SO4、加熱。(2)E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，依據(jù)流程圖可知，E的甲基被氧化為醛基，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)肯定條件下，HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理與已知②相同，故可能生成的全部有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、。(4)有機(jī)物X的一種同分異構(gòu)體①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽，說(shuō)明分子含有醛基和氨基；③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰，則含有4中氫原子，滿(mǎn)意條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。20.化合物H是有機(jī)合成重要的中間體，其合成路途如圖：(1)H中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)的名稱(chēng)為_(kāi)______。(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)意下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)以乙烯和為原料，制備的合成路途流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見(jiàn)本題題干)____________________?！敬鸢浮?1).羧基、羰基(2).還原反應(yīng)(3).1,3-丁二烯(4).(5).(6).【解析】【分析】依據(jù)流程中，結(jié)合G的分子式可知，G在堿性條件下水解后再酸化得到H，削減2個(gè)碳，則應(yīng)同時(shí)生成乙醇，故可推知化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)H為，所含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、羰基；(2)B→C是在LiAlH4、THF作用下反應(yīng)生成，依據(jù)B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)過(guò)程中去氧加氫，反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；(3)依據(jù)系統(tǒng)命名法可知，含有2個(gè)碳碳雙鍵且最長(zhǎng)碳鏈4個(gè)碳，名稱(chēng)為1,3-丁二烯；(4)依據(jù)流程中，結(jié)合G的分子式可知，G在堿性條件下水解后再酸化得到H，削減2個(gè)碳，則應(yīng)同時(shí)生成乙醇，故可推知化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)B為，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)