備戰(zhàn)2024年高考化學易錯題（全國通）易錯類型07 化工流程中的?？紗栴}（7大易錯點）含答案

備戰(zhàn)2024年高考化學易錯題（全國通用）易錯類型07化工流程中的?？紗栴}（7大易錯點）含答案易錯類型07化工流程中的常考問題【易錯點01】不清楚常見的工藝操作方法措施（研磨、焙燒、水浸、酸（堿）浸等）【易錯點02】不清楚常見的工藝操作控制條件（調(diào)節(jié)溶液pH、控制溫度等）【易錯點03】不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點【易錯點04】不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【易錯點05】熱重曲線的相關問題【易錯點06】工藝流程題中有關Ksp的計算類型【易錯點07】工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算易錯點1不清楚常見的工藝操作方法措施【分析】工藝操作(結(jié)果)目的評價(或操作名稱)方法措施研磨(粉碎)增大接觸面積，加快反應(溶解)速率煅燒(焙燒)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)水浸利用水溶性把物質(zhì)進行分離酸浸(堿浸)利用物質(zhì)與酸(堿)反應除掉雜質(zhì)或把目標物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子易錯點2不清楚常見的工藝操作控制條件【分析】控制條件調(diào)節(jié)溶液pH某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解控制溫度加快反應速率，促進平衡移動；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等增大某反應物用量增大另一反應物的轉(zhuǎn)化率某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度調(diào)節(jié)pH的原理及目的1．需要的物質(zhì)：含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等類型的物質(zhì)。2．原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度3．pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時pH值－主要離子開始沉淀時pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：(1)pH調(diào)小：抑制某離子水解；防止某離子沉淀(2)pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。(3)控制反應的發(fā)生，增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。5．控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀。(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(3)PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。易錯點3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點分離提純不相溶液體分液相溶性液體蒸餾難溶性固體過濾易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶趁熱過濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出冰水洗滌減少晶體的溶解損失乙醇、有機溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失易錯點4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【分析】1．書寫思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據(jù)反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質(zhì)量守恒定律；(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學知識根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。(3)根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應方程式。易錯點5熱重曲線的相關問題【分析】1．熱重曲線模型由熱重分析記錄的質(zhì)量變化對溫度的關系曲線稱熱重曲線，曲線的橫軸為溫度，縱軸為質(zhì)量。如固體物質(zhì)A熱分解反應:A(固體)B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達到最大值時的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分數(shù)為。2．熱重曲線的分析法的思考路徑坐標曲線體解題時可以拆分為識圖、析圖、用圖三個步驟。其中識圖是基礎，析圖是關鍵，用圖是目的。(1)識圖識圖的關鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標所表示的化學含義（自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義），尋找X、Y軸之間的關系，因為這是理解題意和進行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點（頂點、始點、終點、拐點、交叉點）；三看線即曲線的走勢（變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化）。(2)析圖分析圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關系；通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關化學概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關點建立聯(lián)系。(3)用圖將相關的化學知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構建新的曲線——知識體系，然后運用新的曲線——知識體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。3．熱重分析的一般方法和規(guī)律(1)設晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計算每步的剩余固體質(zhì)量，eq\f(m（剩余）,m（1mol晶體質(zhì)量）)×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)即可求出失重后物質(zhì)的化學式。【方法指導】“兩步法”突破熱重分析及計算題突破技法第一步讀題，找變化閱讀題給信息，找出物質(zhì)之間發(fā)生的變化，一般結(jié)晶水合物先失結(jié)晶水，后發(fā)生分解，碳酸鹽產(chǎn)生CO2，硫酸鹽產(chǎn)生SO2或SO3，氫氧化物產(chǎn)生H2O第二步列式，求未知根據(jù)固體質(zhì)量變化，列出定量關系式，求出未知數(shù)，確定剩余固體的化學式易錯點6工藝流程題中有關Ksp的計算的類型【分析】類型一飽和溶液時的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關系應用：比較溶解度的大小1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型類型二已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度類型三根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成類型四沉淀溶解平衡中的除雜和提純類型五沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計算類型六Ksp與水解常數(shù)的關系易錯點7工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算【分析】化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計算。計算公式：(1)n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)(2)eq\a\vs4\al(\o(\s\up11(物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),\s\do4(或純度)))＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品實際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)×100%(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應的原料量,加入原料的總量)×100%突破1不清楚常見的工藝操作方法措施【例1】（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是

A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【變式1-1】（2022·重慶·模擬預測）廢舊的電池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程師設計如下回收重金屬的工藝流程。回答下列問題：(1)為提高浸取率，可采取的措施是_______(寫一種即可)，操作1的名稱是_______；(2)濾液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，則浸取時CdO發(fā)生反應的化學方程式為_______；(3)在實驗室萃取時，所需的玻璃儀器是_______；(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+?Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為_______；(5)寫出反應1的離子方程式_______；(6)由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；(7)生成CdCO3沉淀是利用反應[Cd(NH3)4]2++?CdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=_______。突破2不清楚常見的工藝操作控制條件【例2】（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【例3】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1）金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是。②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為______________________________?！咀兪?-1】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_____________________________________________。【變式2-2】（2022·福建省龍巖第一中學一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙燒前粉碎的目的是_______。(2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標號)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O(3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應的化學方程式為_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。突破3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點【例4】（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是【變式3-1】（2022·陜西·西安中學三模）NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按如圖流程回收NiCl2·6H2O晶體，回答下列問題。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9(1)濾渣1的成分主要是_______。(2)若X為Cl2，則其發(fā)生的離子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，原因是_______。(3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于_______mol/L。(4)實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是_______。操作A為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。(5)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為_______。突破4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【例5】（2021·全國甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為___________________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成_________________后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為____________________________；若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為____________；當，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是________________________________________________________。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為__________________________?！咀兪?-1】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式_____________________________________________________________________________________。(3)用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的NH3、CN-轉(zhuǎn)化成CO2、N2等無毒的物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式______________________________________________________________________________?！咀兪?-2】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下；回答下列問題：(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式____________________________。(5)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________________________________。(6)一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入M極層狀材料中，充電時N極電極反應方程式為________________________________________________________，放電時M極每增重7g，負載中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。突破5熱重曲線的相關問題【例6】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為?！纠?】在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A．0～T℃的過程變化是物理變化B．c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．a(chǎn)→b反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3【變式5-1】在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為_______________________________________。(2)經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________?！咀兪?-2】取26.90gZnSO4·6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。750℃時所得固體的化學式為()A．ZnOB．ZnSO4C．Zn3O(SO4)2D．ZnSO4·H2O【變式5-3】稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析圖并回答下列問題：(1)過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。(2)300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式________________。突破6工藝流程題中有關Ksp的計算類型【例8】（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【例9】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3＋外，還含有一定濃度的Fe3＋雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3＋)＝3×10－5mol·L－1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}【例10】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示：“除雜”過程加入雙氧水的目的是________________________________________________(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3＋、Al3＋濃度均小于1×10－6mol·L－1，在室溫下需調(diào)節(jié)pH的范圍是：__________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，pH＝9.3時，Mg2＋開始沉淀)?！咀兪?-1】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既可以節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源?；卮饐栴}：常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全。已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)【變式6-2】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化學性質(zhì)與鋁相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10－172.7×10－318×10－162.8×10－39(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_____________________________________________。(2)調(diào)pH的目的是____________________________________________________________；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol·L－1，當溶液中某種離子濃度小于1×10－5mol·L－1時即認為該離子已完全除去，則pH應調(diào)節(jié)的范圍為____________________。突破7工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算【例11】鈦白粉(TiO2)廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋①滴定終點的現(xiàn)象為__________________________。②滴定終點時消耗bmol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為________。(寫表達式)【變式5-1】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9tNa2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______?！咀兪?-2】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。上述相應化學反應為CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋，則樣品中CuCl的純度為________(保留三位有效數(shù)字)。1．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用2．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應Ⅲ需及時補加以保持反應在條件下進行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時，需補加的量減少3．MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。(1)300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為。(2)圖中點D對應固體的成分為(填化學式)。4．采用熱重分析法測定NiSO4·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)。將樣品在900℃下進行煅燒，失重率隨時間變化如下圖，A點時失掉2個結(jié)晶水，n的值為___________；C點產(chǎn)物的化學式為___________。5．工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中c(Ca2＋)最大等于____________________mol·L－1。6．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(4).利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=______________________________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是__________________________。7．鋰、鈹?shù)冉饘購V泛應用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取鈹?shù)墓に嚾鐖D：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學方程式______________________________。(4)“除鐵”中發(fā)生反應的離子方程式：、______________________。8．以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀，反應的離子方程式為______________________________________。(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式________________________________________________。(6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________。9．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為____________________。10．碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。從煤粉灰(、、、等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：已知：碳酸鋰的溶解度為(g/L)溫度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任寫一條)(2)濾渣2的主要成分為_______；剛好沉淀完全的pH為_______。{已知：，離子濃度≤時表示該離子沉淀完全}。(3)從濾渣2中分離出，可用如圖所示的方法，步驟1的離子方程式為_______。(4)“沉鋰”的化學反應方程式為_______。(5)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為_______、_______、洗滌、干燥，檢驗碳酸鋰已經(jīng)洗滌干凈的方法為_______。11．（2022·北京順義·二模）火法有色金屬冶煉煙氣制酸過程中會產(chǎn)生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法處理含砷污酸可獲得達標廢水，同時實現(xiàn)變廢為寶得到多級產(chǎn)品，工藝流程如下：資料：?。叵翲2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；ⅱ．含砷污酸中砷的主要存在形式為亞砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO含量均超標；ⅲ．室溫下三價砷在水溶液中的存在形式與溶液pH的關系：pH值pH＜7pH=10~11主要存在形式H3AsO3H2AsO(1)工業(yè)上制備Na2S時，用NaOH溶液吸收H2S，不能以純堿代替NaOH。結(jié)合方程式解釋不能使用純堿的原因___________。(2)過程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，濾渣A的主要成分為CuS和As2S3，生成As2S3的離子方程式是___________。(3)過程Ⅰ會發(fā)生副反應As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS(aq)，影響后續(xù)處理。加入Na2S充分反應后加入少量FeSO4，結(jié)合平衡移動原理解釋加入FeSO4的原因___________。(4)過程Ⅲ中獲得的濾渣C主要成分是FeAsO4，該過程通入空氣的作用是___________。(5)利用反應AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O測定濾渣C中FeAsO4含量。取ag樣品，用硫酸溶液溶解，加入過量KI，充分反應后將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，觀察到___________現(xiàn)象說明已到滴定終點，重復三次實驗，記錄用去Na2S2O3溶液體積為VmL，計算樣品純度為___________(用字母表示)。資料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相對分子質(zhì)量為195

易錯類型07化工流程中的?？紗栴}【易錯點01】不清楚常見的工藝操作方法措施（研磨、焙燒、水浸、酸（堿）浸等）【易錯點02】不清楚常見的工藝操作控制條件（調(diào)節(jié)溶液pH、控制溫度等）【易錯點03】不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點【易錯點04】不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【易錯點05】熱重曲線的相關問題【易錯點06】工藝流程題中有關Ksp的計算類型【易錯點07】工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算易錯點1不清楚常見的工藝操作方法措施【分析】工藝操作(結(jié)果)目的評價(或操作名稱)方法措施研磨(粉碎)增大接觸面積，加快反應(溶解)速率煅燒(焙燒)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)水浸利用水溶性把物質(zhì)進行分離酸浸(堿浸)利用物質(zhì)與酸(堿)反應除掉雜質(zhì)或把目標物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子易錯點2不清楚常見的工藝操作控制條件【分析】控制條件調(diào)節(jié)溶液pH某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解控制溫度加快反應速率，促進平衡移動；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等增大某反應物用量增大另一反應物的轉(zhuǎn)化率某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度調(diào)節(jié)pH的原理及目的1．需要的物質(zhì)：含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等類型的物質(zhì)。2．原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度3．pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時pH值－主要離子開始沉淀時pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：(1)pH調(diào)?。阂种颇畴x子水解；防止某離子沉淀(2)pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。(3)控制反應的發(fā)生，增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。5．控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀。(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(3)PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。易錯點3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點分離提純不相溶液體分液相溶性液體蒸餾難溶性固體過濾易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶趁熱過濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出冰水洗滌減少晶體的溶解損失乙醇、有機溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失易錯點4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【分析】1．書寫思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據(jù)反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質(zhì)量守恒定律；(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學知識根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。(3)根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應方程式。易錯點5熱重曲線的相關問題【分析】1．熱重曲線模型由熱重分析記錄的質(zhì)量變化對溫度的關系曲線稱熱重曲線，曲線的橫軸為溫度，縱軸為質(zhì)量。如固體物質(zhì)A熱分解反應:A(固體)B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達到最大值時的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分數(shù)為。2．熱重曲線的分析法的思考路徑坐標曲線體解題時可以拆分為識圖、析圖、用圖三個步驟。其中識圖是基礎，析圖是關鍵，用圖是目的。(1)識圖識圖的關鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標所表示的化學含義（自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義），尋找X、Y軸之間的關系，因為這是理解題意和進行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點（頂點、始點、終點、拐點、交叉點）；三看線即曲線的走勢（變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化）。(2)析圖分析圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關系；通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關化學概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關點建立聯(lián)系。(3)用圖將相關的化學知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構建新的曲線——知識體系，然后運用新的曲線——知識體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。3．熱重分析的一般方法和規(guī)律(1)設晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計算每步的剩余固體質(zhì)量，eq\f(m（剩余）,m（1mol晶體質(zhì)量）)×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)即可求出失重后物質(zhì)的化學式?！痉椒ㄖ笇А俊皟刹椒ā蓖黄茻嶂胤治黾坝嬎泐}突破技法第一步讀題，找變化閱讀題給信息，找出物質(zhì)之間發(fā)生的變化，一般結(jié)晶水合物先失結(jié)晶水，后發(fā)生分解，碳酸鹽產(chǎn)生CO2，硫酸鹽產(chǎn)生SO2或SO3，氫氧化物產(chǎn)生H2O第二步列式，求未知根據(jù)固體質(zhì)量變化，列出定量關系式，求出未知數(shù)，確定剩余固體的化學式易錯點6工藝流程題中有關Ksp的計算的類型【分析】類型一飽和溶液時的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關系應用：比較溶解度的大小1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型類型二已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度類型三根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成類型四沉淀溶解平衡中的除雜和提純類型五沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計算類型六Ksp與水解常數(shù)的關系易錯點7工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算【分析】化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計算。計算公式：(1)n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)(2)eq\a\vs4\al(\o(\s\up11(物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),\s\do4(或純度)))＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品實際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)×100%(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應的原料量,加入原料的總量)×100%突破1不清楚常見的工藝操作方法措施【例1】（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是

A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【分析】焙燒過程中鐵、鉻元素均被氧化，同時轉(zhuǎn)化為對應鈉鹽，水浸時鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！窘馕觥緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成對應的鈉鹽和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。【變式1-1】（2022·重慶·模擬預測）廢舊的電池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程師設計如下回收重金屬的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高浸取率，可采取的措施是_______(寫一種即可)，操作1的名稱是_______；(2)濾液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，則浸取時CdO發(fā)生反應的化學方程式為_______；(3)在實驗室萃取時，所需的玻璃儀器是_______；(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+?Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為_______；(5)寫出反應1的離子方程式_______；(6)由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；(7)生成CdCO3沉淀是利用反應[Cd(NH3)4]2++?CdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=_______?！敬鸢浮?1)

將廢電池磨碎或攪拌等

過濾(2)CdO＋3NH3＋NH4HCO3=[Cd(NH3)4]CO3＋H2O(3)燒杯、分液漏斗(4)H2SO4溶液(5)2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl-=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(7)2.0×10-10【解析】廢舊的電池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，加入NH4HCO3和NH3生成配離子[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+，過濾除去Fe2O3，廢渣是Fe2O3，濾液1催化氧化+2價的Co元素生成Co(OH)3沉淀，過濾得到濾液2，加入萃取劑，水相中得到[Cd(NH3)4]2+，Ni元素進入有機相中，反萃取得到NiSO4·6H2O；Co(OH)3為強氧化劑，由工藝流程可知經(jīng)反應Ⅰ得到CoCl2溶液，因此Co(OH)3被濃鹽酸還原為CoCl2，而濃鹽酸被氧化為Cl2，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CoCl2·6H2O；(1)將廢電池磨碎或攪拌或適當升溫或延長浸取時間等；操作1后有廢渣，說明操作1的名稱是過濾；(2)浸取時CdO發(fā)生反應的化學方程式為：CdO＋3NH3＋NH4HCO3=[Cd(NH3)4]CO3＋H2O；(3)在實驗室萃取時，所需的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗；(4)“反萃取”的原理為NiR有機+2H+?Ni2++2HR有機，反萃取后，生成NiSO4，所以試劑X是H2SO4溶液；(5)反應1把＋3價Co變成了＋2價Co，說明Co(OH)3與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl-=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O；(6)由CoCl2溶液得到含有結(jié)晶水的化合物CoCl2·6H2O所需的一系列操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；(7)[Cd(NH3)4]2++?CdCO3↓+4NH3↑的平衡常數(shù)為：；[Cd(NH3)4]2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)；則Ksp(CdCO3)=突破2不清楚常見的工藝操作控制條件【例2】（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。【例3】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1）金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是。②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為______________________________。2．答案將Fe2+氧化為Fe3+2.8≤pH＜7.4解析①雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)過濾除去；②加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)過濾除去，由表格可知，合適的pH范圍為：2.8≤pH＜7.4?！咀兪?-1】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_____________________________________________?！敬鸢浮繉(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進H3BO3析出【解析】在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進H3BO3析出?！咀兪?-2】（2022·福建省龍巖第一中學一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。已知：有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙燒前粉碎的目的是_______。(2)“調(diào)節(jié)pH時，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標號)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O(3)25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應的化學方程式為_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_______?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，提高反應速率(2)

2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+

c(3)

3.6

已經(jīng)(4)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O(5)向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次。(6)【解析】由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3，濾液中加入HR進行萃取，除去鎳離子，有機相中加入硫酸進行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品。(1)由上述分析可知，焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應速率；(2)由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動，則增加H+濃度，即有機相中加入硫酸進行反萃取，可以分離銅離子，還不會產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c；(3)由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因為Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)；(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復操作2～3次；(6)電解CuSO4溶液，發(fā)生反應2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL0.5mol/L的CuSO4溶液中n(CuSO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成銅3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4為0.1mol-0.05mol=0.05mol，電解后的溶液為CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故n(H+)＞0.05mol×2=0.1mol，n()=0.1mol，n(Cu2+)＜0.05mol，溶液中氫氧根濃度很小，故，故答案為：.。突破3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點【例4】（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是【答案】D【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答?！驹斀狻緼．四種金屬均與稀硫酸反應生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選D?！咀兪?-1】（2022·陜西·西安中學三模）NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按如圖流程回收NiCl2·6H2O晶體，回答下列問題。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9(1)濾渣1的成分主要是_______。(2)若X為Cl2，則其發(fā)生的離子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會減少，原因是_______。(3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于_______mol/L。(4)實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是_______。操作A為_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。(5)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮?1)CuS

S(2)

Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應消耗氫離子(3)0.03(4)

洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳元素利用率

蒸發(fā)濃縮(5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑【解析】廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入鹽酸溶解，除去有機物雜質(zhì)，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同時Fe3+被還原為Fe2+；濾液1中加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向濾液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；向濾液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；據(jù)此解答。(1)向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+離子的溶液中通入H2S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，H2S被氧化為S單質(zhì)，即2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反應生成CuS沉淀，即Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以濾渣1的成分主要是CuS、S；答案為CuS、S。(2)若X為Cl2，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，若用H2O2代替Cl2，發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反應消耗H+，所以試劑Y的使用量會減少；答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Y試劑的作用是增大溶液的pH，反應消耗氫離子。(3)由題中信息可知，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更難溶，氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L=3×10-2mol/L=0.03mol/L；答案為0.03。(4)實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是減少鎳離子損失，提高鎳元素利用率；NiCO3沉淀中加鹽酸溶解得NiCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得NiCl2?6H2O晶體；答案為洗出沉淀表面的鎳離子，提高鎳元素利用率；蒸發(fā)濃縮。(5)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；答案為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑。突破4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式【例5】（2021·全國甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為___________________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成_________________后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為____________________________；若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為____________；當，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是________________________________________________________。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為__________________________。【答案】2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過量的進一步氧化(2)【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-；AgNO3；②通入的過程中，因I-還原性強于Fe2+，先氧化還原性強的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應物用量比時即過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當即過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質(zhì)碘的收率會降低，故答案為：FeI2+Cl2=I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被過量的進一步氧化；(2)先向溶液中加入計量的，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反應得到，上述制備的兩個反應中I-為中間產(chǎn)物，總反應為與發(fā)生氧化還原反應，生成和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：，故答案為：。【變式4-1】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式_____________________________________________________________________________________。(3)用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的NH3、CN-轉(zhuǎn)化成CO2、N2等無毒的物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式______________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)NaCl+H2ONaClO+H2↑(3)10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO+3N2↑+14OH-【解析】實驗室欲制備高鐵酸鉀，首先要分別制備鐵黃和NaClO，將而二者混合后加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH得到高鐵酸鈉，通過Na與K的置換可以得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品。根據(jù)圖像分析制備過程中最佳的制備溫度和溶液pH；根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中Fe3+的濃度；根據(jù)充電時的電池總反應方程式和充電時各電極的得失電子情況書寫電極方程式。(1)電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑；(3)高鐵酸鉀具有氧化性，可以將CN－氧化為氮氣和二氧化碳而除去，本身被還原為氫氧化鐵膠體，在堿性溶液中二氧化碳變成碳酸根離子，反應的方程式為10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO+3N2↑+14OH-。【變式4-2】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下；回答下列問題：(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式____________________________。(5)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________________________________。(6)一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入M極層狀材料中，充電時N極電極反應方程式為________________________________________________________，放電時M極每增重7g，負載中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________?！敬鸢浮?3)6Fe3++4SO+6H2O+2Na++6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6Mg2+(6)2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O【解析】廢料與硫酸、過氧化氫混合，硫酸把單質(zhì)Fe、Cu、Mg的氧化物溶解，部分Ni溶解，轉(zhuǎn)化得到的離子有Fe2+、Cu2+、Mg2+，加入的H2O2具有氧化性，可以促進Ni的溶解，使其全部轉(zhuǎn)化為Ni2+，同時把存在的Fe2+氧化為Fe3+；二氧化硅不溶于酸，則濾渣為二氧化硅；加入MgO、硫酸鈉生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀；加入硫化氫，生成不溶于硫酸的硫化銅沉淀；加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去；加入NaOH使鎳生成沉淀。(3)“除鐵”時加入Na2SO4溶液和MgO，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，離子方程式為6Fe3++4SO+6H2O+2Na++6MgO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6Mg2+；(6)NaClO具有強氧化性，Cl元素由+1價降低到-1價，則Ni元素由NiSO4中+2價升高到NiOOH中的+3價，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，化學方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。突破5熱重曲線的相關問題【例6】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為?！敬鸢浮縉H4Fe(SO4)2·12H2O【解析】第一步根據(jù)題給信息，確定硫酸鐵銨發(fā)生的變化：NH4Fe(SO4)2·xH2O→NH4Fe(SO4)2·(x－1.5)H2O第二步理解樣品失重5.6%的含義，列出含x的代數(shù)式，求出x的值，確定硫酸鐵銨的化學式樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，發(fā)生變化：NH4Fe(SO4)2·xH2O→NH4Fe(SO4)2·(x－1.5)H2O＋1.5H2O。固體失重5.6%，即失去水的質(zhì)量占樣品總質(zhì)量的5.6%，列出關系式：eq\f(1.5×18,266＋18x)×100%＝5.6%，解得x＝12，故硫酸鐵銨晶體的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O?！纠?】在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A．0～T℃的過程變化是物理變化B．c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．a(chǎn)→b反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3【答案】B【解析】因為a點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，則0～T℃的過程變化是失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，A項錯誤；b點物質(zhì)為硫酸鋁，繼續(xù)加熱分解則在c點生成氧化鋁，所以c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料，B項正確；a→b發(fā)生的反應為硫酸鋁銨分解生成硫酸鋁、氨氣和硫酸，C項錯誤；硫酸鋁能夠凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，D項錯誤?！咀兪?-1】在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為_______________________________________。(2)經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)CoC2O4(2)3CoC2O4＋2O2=Co3O4＋6CO2【解析】(1)CoC2O4·2H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量為10.98×eq\f(147,183)g＝8.82g，即加熱到210℃時，固體物質(zhì)是CoC2O4。(2)根據(jù)元素守恒，n(CO2)＝eq\f(8.82,147)×2mol＝0.12mol，質(zhì)量為0.12mol×44g·mol－1＝5.28g，固體量減少(8.82－4.82)g＝4.00g，說明有氣體參加反應，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為(5.28－4.00)g＝1.28g，其物質(zhì)的量為eq