2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)-魯教版五四制-上學(xué)期期末模擬卷(含答案)

五四制魯教版化學(xué)第一學(xué)期期末模擬卷（時間：60分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1O—16Na—23Mg—24A1—27Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題（45分）1.化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（）2.（2021·梧州）有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色的B.稀溶液一定是不飽和溶液C.固體溶解時都放出熱量D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物3.（2021·蘭州）合金具有許多優(yōu)良的性能，下列材料不屬于合金的是（）A.生鐵B.玻璃鋼C.焊錫D.18K金4.下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源5.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是（）A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水6.（2021·聊城）下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A.稀鹽酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液7.（多選）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康闹饕獙嶒灢僮鰽分離CaO與CaCO3固體混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NH4NO3和NaCl分別加熟石灰研磨，聞氣味C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入過量的CaCO3，過濾D檢驗Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞8.（2021·益陽）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.a點所示溶液呈酸性pHB.向b點所示溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH9.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ除生成TiCl4以外，還生成一種可燃性氣體，該氣體應(yīng)該是COB.反應(yīng)Ⅱ的原理是TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2C.反應(yīng)Ⅱ需在氬氣環(huán)境中進行，目的是防止鎂被氧化，不能用氮氣來代替氬氣D.該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為氯氣10.要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸。A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤11.（2021·日照）將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a表示鐵與稀鹽酸反應(yīng)B.a表示的反應(yīng)，金屬一定有剩余C.b表示的反應(yīng)，稀鹽酸一定有剩余D.若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是鐵12.下列各組溶液中，在混合時酸都是過量的，反應(yīng)完全后，無沉淀生成的是（）A.Ca(OH)2，Na2CO3，HCIB.AgNO3，F(xiàn)eCl3，HNO3C.BaCl2，K2CO3、H2SO4D.BaCl2，KOH，H2SO413.（2021·長春）侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3＋NH4CI，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列說法錯誤的是（）A.X的化學(xué)式為H2OB.NaHCO3受熱易分解C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D.NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用14.如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A.約在64℃時KC1和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法D.在40℃時40gKCl固體溶于60g水得到40％KCl溶液15.下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中錯誤的是（）A.①表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B.②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和CuO固體C.③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液D.④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉二、填空題（22分）16.(4分)(2021·福建)《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為______________。（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是__________（填序號）。A.蒸餾水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液（4）將60kg含10％NaCl的黃鹵和40kg含15％NaCl的黑鹵混合，經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為_________kg.17.（8分）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)）。請完成下列空白。（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或___________（填物質(zhì)類別）。（2）利用反應(yīng)⑦制取H2，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序中_________的前面。（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有____________條。（4）寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）驗證反應(yīng)①，可以選擇下列_______（填序號）兩種物質(zhì)進行反應(yīng)。A.Na2SO4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有_________（填粒子符號）。18.(6分)(2021·濟南)1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，該技術(shù)以從海水中提取出來的食鹽（NaCl）為主要原料制取純堿，同時得到可用作化學(xué)肥料的物質(zhì)氯化銨（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題。（1）根據(jù)圖2所示，t2℃時，NH4C1的溶解度是________g。（2）通過NaCl的溶解度曲線，可判斷出海水“曬鹽”是用_____________（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法從海水中得到NaCl。（3）t1℃時，將不同質(zhì)量的NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液均升溫至t2℃，此時，NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“大于”“等于”“小于”或“無法判斷”）NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.（4分）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有CaCl2、MgCl2和Na2SO4）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下:其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作:操作①加入過量的Na2CO3，除去濾液中的Ca2＋；操作②:加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋；操作③:加入過量的BaCl2，除去濾液中的SO42-。請回答:（1）操作中的物質(zhì)X為__________，正確的操作順序為___________（填序號），為最終獲得精鹽，操作①②和③后還需增加的操作是_____________。（2）濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是___________________________________________________。三、實驗探究題（25分）20.（6分）圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液的實驗操作示意圖。（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為________________。（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是____________________________________。（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖1中⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖2，需要NaCl固體_____g，需要量取水的體積是_________mL（水的密度為1g/mL）。（4）經(jīng)檢測，配制出來的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有___________（填序號）。①氯化鈉固體不純；②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片；③量取水時，仰視讀數(shù)；④裝瓶時，有少量溶液灑出。21.（9分）（2021·貴港）某化學(xué)興趣小組同學(xué)學(xué)習(xí)海水“制堿”知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2mLNa2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟颍瑬碎嗁Y料：①HCl和Na2CO3反應(yīng)時其實是分步進行的，即:Na2CO3＋HCI===NaCI＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCI==NaCl＋H2O＋CO2↑（后）②NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。③Ca(HCO3)2溶于水。請回答（1）NaHCO3俗稱_____________。（2）NaHCO3在醫(yī)療上是治療_________的藥劑之一。[提出問題]小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？[猜想與假設(shè)]猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、NaCO3、NaHCO3。[提出質(zhì)疑]小紅認(rèn)為猜想__________一定不正確。[實驗探究]實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜想④成立[交流與反思]（1）大家一致認(rèn)為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）小紅認(rèn)為，小華實驗后的溶液應(yīng)該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會兒后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想_________成立。[歸納與總結(jié)]小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與____________________________有關(guān)。22.（10分）（2018?沈陽）世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經(jīng)濟損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如下實驗。（1）進行實驗一時，老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘?shù)逆V帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是___________________________________________。（2）大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象，得出鐵生銹的條件是_______________________________________。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹，經(jīng)仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是____________________________________。（3）工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有__________________（寫一種）。四、計算題（8分）23.（8分）實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10％的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。（1）配制8g10％的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為_________g。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為_________g。參考答案及解析一、1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.BC8.B9.D10.B11.D12.A13.C14.D15.D二、16.（1）BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2（2）結(jié)晶（或:蒸發(fā)結(jié)晶）（3）B