滬科版九年級化學上冊第五章金屬的冶煉與利用 教學設(shè)計

第五章金屬的冶煉與利用

5.1金屬的性質(zhì)和利用....................................................-1-

5.2金屬礦物鐵的冶煉.....................................................-6-

5.3金屬防護和廢金屬回收................................................-11-

5.1金屬的性質(zhì)和利用

教學目標

【知識與能力】

1.了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。

2.知道常見金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念。

3.掌握實驗室制備氫氣的原理和操作。

4.知道合金的概念，了解合金具有的性質(zhì)及合金與純金屬的異同。

【過程與方法】

1.通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學習利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。

2.通過探究實驗，進一步認識和體驗科學探究的過程。

【情感態(tài)度價值觀】

1.加深對物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途的觀點的認識。

2.通過對鋼鐵、青銅等合金知識的了解，認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的

重要作用，培養(yǎng)學生的愛國主義情感。

教學重難點

【教學重點】

1.金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2.理解置換反應(yīng)的概念，并了解該類反應(yīng)的特點。

【教學難點】

金屬的化學性質(zhì)。

課前準備

儀器：水槽、試管、鐐子、燒杯、砂紙、酒精燈、導氣管等。

藥品：銅片、鐵片、鐵釘、稀硫酸、稀鹽酸、鋅粒、水等。

教學過程

【情景引入】在人類社會發(fā)展的歷史上，曾經(jīng)以青銅、鐵器作為歷史時代的標志?？?/p>

見，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。今天，我們探究的第

一個問題就是金屬的物理性質(zhì)。

【教師引導】請同學們以小組為單位討論并舉出一些生活中常見或常用的金屬制品，

想一想它們各是用什么金屬制成的？分別利用了該金屬的哪些物理性質(zhì)？并將討論

結(jié)果記錄在PIM表5-2中。

答案要點:

金屬的應(yīng)用金屬具有的物理性質(zhì)

金屬紐扣、金箔畫、金銀首飾有金屬光澤

鋼筋、橋梁支架機械強度大

銅導線優(yōu)良的導電性

鐵鍋優(yōu)良的導熱性

金箔、鋁箔延展性好

燈泡中的鴇絲熔點高

【聯(lián)想與啟示】

1.為什么鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？

2.銀的導電性比銅好，一般情況下為什么不用銀制造電線、電纜？

3.選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？

一、金屬的性質(zhì)

1.金屬的物理性質(zhì)

（1）常溫下大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)金屬呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性。

【過渡】在前面的學習中，我們已經(jīng)知道鎂可以在空氣中燃燒、鐵絲可以在氧氣中燃

燒，這說明金屬具有與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。那么，是否大部分金屬都有此性質(zhì)呢？

2.常見金屬的化學性質(zhì)

（1）常見金屬與氧氣反應(yīng)

實驗探究：按P“5《觀察與思考》的實驗內(nèi)容進行實驗。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式

鎂條在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)2Mg+O2點燃2Mg0

生白煙，生成白色固體

鐵片在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射，放熱，3Fe+20?點燃Fe3(X

生成黑色固體

鋁片在空氣中加熱鋁片逐漸熔化，但不會滴4A1+302==2Al203

落，表面逐漸變暗，失去金

屬光澤

銅片在空氣中加熱表面逐漸變黑2Cu+02A2CuO

①大部分金屬都能與氧氣反應(yīng)。

②金屬越活潑，越容易與氧氣反應(yīng)，且與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?？梢該?jù)此判斷金屬活

動性強弱。

③鋁在空氣中能形成一層致密的保護膜，因而有抗腐蝕性。

（2）常見金屬與酸反應(yīng)

實驗探究：按九6《活動與探究》的實驗內(nèi)容進行實驗。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式

鎂條放入稀鹽酸Mg+2HC1==MgCl2+

有大量氣泡產(chǎn)生，速度較快

（或稀硫酸）中Mg+H2SO4==MgS04+H2t

有氣泡產(chǎn)生，但速度較慢，F(xiàn)e+2HC1F=FeCl+H2t

鐵片放入稀鹽酸2

溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠Fe+HSO==FeS0+H2t

（或稀硫酸）中244

色

銅片放入稀鹽酸

無明顯現(xiàn)象

（或稀硫酸）中

【提問】①哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金

屬不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

②比較三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強

到弱的順序進行排列。

【歸納】根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性強弱。

常見金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

從左到右，金屬活動性由強逐漸減弱。

在金屬活動性順序里：

①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（不可用濃硫酸、硝酸）

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

（3）鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)

實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層光亮的紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。

化學方程式：Fe+CuS04==FeS04+Cu

二、置換反應(yīng)

1.概念

由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

2.置換反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的一種。

3.可利用置換反應(yīng)比較金屬活動性的強弱。

【過渡】我們已經(jīng)知道鎂、鋁、鐵等金屬都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)生

成氫氣，那么在實驗室中又是如何制備氫氣的呢？

三、實驗室制取氫氣

實驗室常用鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣。氫氣的密度比空氣小,

可用向下排空氣法收集；又由于氫氣難溶于水，也可用排水法收集。

反應(yīng)原理Zn+H2S04ZnS04+H2t

Zn+2HC1ZnCL+H2_f

實驗裝置

實驗步驟1.組裝儀器，檢查裝置的氣密性；2.加鋅粒；3.注入稀硫酸（或稀

鹽酸）；

4.驗純；5.收集氫氣

【過渡】金屬是生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊性能，

因而具有廣泛的用途。純金屬很難滿足各種特殊要求。因此，人們在生產(chǎn)實踐中制造

出了許多具有特殊性能的“新型金屬”一一合金。

四、合金

1.概念

合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

2.特點

（1）合金具有許多良好的物理、化學和機械性能。

（2）合金的硬度一般比各成分金屬大。

（3）多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。

3.常見合金列表

鐵的合金銅合金形狀記憶

合金焊錫鈦合金

生鐵鋼黃銅青銅合金

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦+其他

成分銀鈦合金

2%?4.3%0.03%~2%合金合金合金元素

不銹鋼：含銘、鑲的鋼，

備注紫銅為純銅熔點低

具有抗腐蝕性能

注：鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。鈦合金具有如下優(yōu)點：（1）熔點高、密度?。唬?）可塑

性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好。

五、板書

（一）金屬的性質(zhì)

1.金屬的物理性質(zhì)

2.常見金屬的化學性質(zhì)

（1）常見金屬與氧氣反應(yīng)

（2）常見金屬與酸反應(yīng)

（3）鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液的反應(yīng)

（二）置換反應(yīng)

（三）實驗室制取氫氣

（四）合金

六、課堂練習

1.常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)？

（1）用鐵鍋炒菜。

（2）將銅打磨成銅鏡-

（3）將鋁拉成絲作電線。

（4）用鐵做刀、矛等武器。

（5）人們用黃金做項鏈、耳環(huán)、戒指。

2.下列說法中正確的是（）

A.多數(shù)合金的熔點等于組成它的金屬熔點的平均值

B.在金屬中添加非金屬或金屬元素可以改良原有金屬的特性

C.“濕法冶金”在我國殷商時期就已出現(xiàn)

D.金屬材料就是各種金屬

3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是（）

A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成B.溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色

C.溶液質(zhì)量增加D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少

4.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2H2。2==2民0+02fB.Cu0+C0==Cu+C02

C.H2+CU0==CU+H20D.C02+H20==H2C03

5.武德合金（用50%鈿、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70℃）常

用于電器保險絲是因為它具有下列性質(zhì)中的（）

①熔點低②能導電③延展性能好④不易氧化⑤硬度大

A.①B.①②③④C.①③D.全部

6.下列做法符合科學常識的是（）

A.電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲

B.向燃著的酒精燈中添加酒精

C.用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏

D.油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈

5.2金屬礦物鐵的冶煉

教學目標

【知識與能力】

1.了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2.了解實驗室將氧化鐵還原為Fe的原理、裝置、步驟和實驗注意事項。

3.認識工業(yè)煉鐵的主要原料及設(shè)備和反應(yīng)原理。

4.能利用化學方程式進行不純物質(zhì)的相關(guān)計算。

【過程與方法】

1.通過鐵的冶煉，使學生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書本上的化學知

識與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。

2.通過含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，讓學生明白實際應(yīng)用與理論計算之間的差異。

【情感態(tài)度價值觀】

通過對鐵的冶煉原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。

教學重難點

【教學重點】

1.了解常見的金屬礦物。

2.理解鐵的冶煉方法及原理。

3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算。

【教學難點】

1.工業(yè)煉鐵的化學原理、設(shè)備及原料。

2.能利用化學方程式對不純物質(zhì)進行相關(guān)計算。

課前準備

儀器：鐵架臺、硬質(zhì)粗玻璃管、酒精噴燈、試管、導氣管等。

藥品：氧化鐵粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。

教學過程

【情景引入】上節(jié)課我們學習了金屬的性質(zhì)，了解鐵、鋁、銅等金屬的物理性質(zhì)和化

學性質(zhì)。那么，大家知道這些金屬是怎么來的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？它們

是以什么形式存在的？

一、常見的金屬礦物

1.金屬礦物的存在形式

自然界中，極少數(shù)不活潑的金屬(如鋁、金、銀等)以游離態(tài)(單質(zhì))存在，大多數(shù)

金屬以化合態(tài)(化合物)存在。

2.常見的金屬礦物

(1)鐵礦石：赤鐵礦(Fe@)、磁鐵礦(Fe3O4)＞菱鐵礦(FeC03)和黃鐵礦(FeS2)

等。

(2)銅礦石:黃銅礦(CuFeSz)、孔雀石［Cuz(OH)2co3］、斑銅礦(Cu5FeS4)和赤銅礦

(Cu20)等。

(3)鋁礦物：鋁土礦(Al203)、明磯石(KAlSOt-12H20)o

【過渡】用金屬礦石可以冶煉金屬。使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。

鐵在自然界中分布很廣，我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

那么，怎么用鐵礦石冶煉鐵呢？

二、鐵的冶煉

1.實驗室探究工業(yè)煉鐵的原理

實驗?zāi)康模禾骄抗I(yè)煉鐵的化學原理

實驗原理：3C0+FezOs高溫2Fe+3C02

實驗裝置：見下圖

實驗步驟：

(1)組裝儀器，檢查裝置的氣密性。

(2)裝入藥品。

(3)先通入CO,再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵。

(4)待玻璃管中的紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。

(5)繼續(xù)通入CO,直至玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻到室溫。

實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰吻迨宜儨啙帷?/p>

尾氣處理：點燃或收集。

實驗結(jié)論：CO有還原性，能將FezOs中鐵元素還原為鐵單質(zhì)。

【交流討論】①先通CO再加熱的目的。②停止加熱前，繼續(xù)通CO的目的。③為什么

要進行尾氣處理？

答案要點：①可燃性氣體與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸。②若先停止加熱，導致玻

璃管中壓強迅速減小，石灰水倒吸。③由于CO有毒，在做關(guān)于該氣體的實驗都需要

注意尾氣的處理。

2.工業(yè)煉鐵的方法

主要設(shè)備：高爐

主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣

主要原理：高爐中由下至上依次發(fā)生

(1)C+0?高溫CO?

(2)C02+C高溫2co

(3)3C0+FezOs高溫2Fe+3C02

焦炭的作用：①制造還原劑CO；②通過燃燒焦炭提高爐溫，加快冶煉速度。

石灰石的作用：制造爐渣。

用熱空氣而非冷空氣的原因：提高爐溫，加快反應(yīng)速率。

【教師引導】閱讀P⑵的【拓展視野】，試著歸納出金屬冶煉的方法有哪些?

3.金屬的冶煉方法

(1)熱還原法

金屬氧化物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)，使其失去氧轉(zhuǎn)化為金屬單

質(zhì)?？捎脽徇€原法冶煉的金屬，其金屬性比較強。例如，古代濕法煉銅：2CuO+C直

造2Cu+

C02fo

(2)電解法

活潑金屬很難從其礦物中提取出來，需要用電解法。例如，電解熔融氧化鋁制金屬鋁：

2Al2O3通電4A1+302fo

(3)熱分解法

有些金屬的氧化物受熱容易分解，可以用加熱其氧化物或煨燒其硫化物的方法制備相

應(yīng)的金屬單質(zhì)。例如，熱分解法制汞單質(zhì)：2HgO(s)加熱2Hg(l)+02(g)。

【過渡】化學方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，指的是純凈物。然而

現(xiàn)實生產(chǎn)、生活所接觸的物質(zhì)大多為不純物，因此在進行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或

生成物的計算時，首先要掌握不純物與純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。

4.不純物與純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系

(1)不純物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量

(2)純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分數(shù)

(3)不純物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量+純凈物質(zhì)量分數(shù)

例題：用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵多少噸？

解答：2000噸赤鐵礦含氧化鐵的質(zhì)量為2000噸X75%=1500噸。

設(shè)：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為X。

Fe203+3C0=2Fe+3C0,

1602X56

1500tX

1601500%

2x56x

2x56x1500%

產(chǎn)------------=1050t

160

答：用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵1050噸。

三、板書

(一)常見的金屬礦物

1.金屬礦物的存在形式

2.常見的金屬礦物

(二)鐵的冶煉

1.實驗室探究工業(yè)煉鐵的原理

2.工業(yè)煉鐵的方法

3.金屬的冶煉方法

4.不純物與純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系

四、課堂練習

1.關(guān)于元素在地殼中的含量說法正確的是（）

A.大多數(shù)元素在地殼中以單質(zhì)的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是硅

D.大多數(shù)金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

2.赤鐵礦的主要成分是（）

A.Fe304B.FeCO3C.Fe2O3D.FeS2

3.工業(yè)煉鐵的主要原料是（）

①鐵礦石②石灰石③焦炭④一氧化碳

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

4.關(guān)于實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗，下列敘述錯誤的是（）

A.實驗開始時要先通入一氧化碳后加熱氧化鐵，實驗結(jié)束時通入一氧化碳至試管冷卻

B.實驗過程要對尾氣進行處理，不能排放到空氣中

C.實驗觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁

D.實驗原理：CO+FeO高溫Fe+CO?

5.甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中正確的是

（）

A.煉鐵的主要原理是：3co+FeM高溫2Fe+3c0,

B.乙圖煉鐵中原料焦炭的作用只是提供熱量

C.甲圖中實驗開始時應(yīng)先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈

D.兩圖中得到的鐵是完全相同的

6.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如圖所示:

（1）在上圖方框中填出有關(guān)反應(yīng)生成物的化學式。

（2）寫出反應(yīng)的化學方程式

①;

②;

③O

7.某高爐年產(chǎn)生鐵500萬噸（設(shè)生鐵中含鐵96%）,生產(chǎn)過程中鐵的損耗不計，問需

要含60%Fe。的赤鐵礦（Fe203）多少噸？

5.3金屬防護和廢金屬回收

教學目標

【知識與能力】

1.實驗探究鋼鐵銹蝕的條件。

2.了解防止金屬銹蝕的簡單方法。

3.知道廢金屬對環(huán)境的污染、回收金屬的重要性。

【過程與方法】

1.通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

2.通過有關(guān)鋼鐵的銹蝕及防護的活動與探究，培養(yǎng)研究問題的科學方法以及解決實際

問題的能力。

【情感態(tài)度價值觀】

通過對金屬資源保護的認識，滲透環(huán)境意識和資源意識，逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)

境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

教學重難點

【教學重點】

1.鐵銹蝕的條件及其防護。

2.樹立合理利用金屬資源的意識。

【教學難點】

對鐵的銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

課前準備

儀器：試管、橡皮塞等。

藥品：鐵釘、沸水、蒸儲水、氯化鈉溶液、稀硫酸、生石灰、干棉球等。

教學過程

【情景引入】在日常生活中大家經(jīng)常見到金屬銹蝕的現(xiàn)象。展示生銹的鐵釘、鐵架臺

等。據(jù)估計全世界每年由于銹蝕而報廢的金屬約占世界金屬全年產(chǎn)量的20%?40%,

其中鋼鐵的銹蝕占金屬銹蝕的一半。看到這些你有何感想？

【教師引導】既然防止金屬銹蝕的意義如此重大，那么我們?nèi)绾尾拍芊乐菇饘俚匿P蝕

呢？鋼鐵銹蝕的條件是什么呢？防銹的方法和具體措施有哪些呢？

一、鋼鐵的銹蝕及其防護

1.鋼鐵的銹蝕

【實驗探究】探究鐵生銹的條件（提前完成）

（1）實驗內(nèi)容

試管1：鐵釘所處的介質(zhì)是：氧氣（生石灰或無水氯化鈣能夠除去試管中的水）。

試管2：鐵釘所處的介質(zhì)是：水（迅速冷卻的沸水中氧氣很少）。

試管3：鐵釘所處的介質(zhì)是：水、氧氣。

試管4：鐵釘所處的介質(zhì)是：酸、水、氧氣。

試管5：鐵釘所處的介質(zhì)是：氯化鈉、水、氧氣。

（2）實驗現(xiàn)象

試管①②中的鐵釘沒有生銹，而試管④⑤中鐵釘生銹的速度明顯快于試管③。

【問題討論】通過實驗，分析鐵釘所處環(huán)境與生銹結(jié)果的關(guān)系，說明鐵制品生銹的條

件是什么？為什么④⑤兩支試管中的鐵釘銹蝕嚴重呢？這與哪些物質(zhì)有關(guān)呢？

（3）實驗結(jié)論

鐵生銹的條件是在水、氧氣同時存在的環(huán)境中（即潮濕的空氣中）。并且酸和氯化鈉

等物質(zhì)存在時能加速鐵的銹蝕。

【提問】同學們都見過鐵銹，知道鐵銹的主要成分是什么嗎？如果小鐵釘身上的鐵銹

不除干凈，會不會越長越多呢？

2.鐵銹的主要成分及結(jié)構(gòu)特點

鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與氧氣、水等物質(zhì)作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學反應(yīng),

轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。

鐵銹是棕紅色固體，主要成分是氧化鐵。鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，具有吸水性,

能讓空氣中的氧氣和水分穿過它的空隙，不斷向內(nèi)層滲透，持續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被

完全銹蝕。

【過渡】你知道日常生活中有哪些防止鋼鐵銹蝕的具體措施嗎？

3.防止鋼鐵銹蝕的方法

（1）保持鐵制品表面潔凈、干燥。

（2）在鋼鐵表面覆蓋保護層：噴涂油漆、涂防銹油、燒涂搪瓷、鍍一層起保護作用

的其他金屬等。

（3）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：加入銘、鎮(zhèn)等制成不銹鋼。

【過渡】下圖是一些礦物可供開采的年限，那么地球上金屬礦物的儲量是否很豐富？

生銹后的金屬可以隨意丟棄嗎？

二、廢金屬的回收利用

1.廢金屬

廢金屬主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)形成的金屬碎屑和碎塊，以及日常生活中銹蝕和

報廢的金屬器具等。

2.廢金屬的危害

（1）浪費資源。

（2）污染環(huán)境（空氣污染、土壤污染、水污染）。

【過渡】那么，我們應(yīng)該如何利用和保護金屬資源？

3.保護金屬資源的有效途徑

（1）防止金屬的腐蝕。

（2）回收利用廢舊金屬。

（3）有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家的利益亂采礦。

（4）研制新材料，尋找金屬代用品，如使用塑料制品代替金屬制品。

人類的生活、生產(chǎn)離不開金屬。我國雖屬礦產(chǎn)資源大國，但人均擁有量卻很小，因此

要科學使用并做好回收利用工作。

三、板書

（一）鋼鐵的銹蝕及其防護

鐵生銹的條件：在水、氧氣同時存在的環(huán)境中（即潮濕的空氣中）。并且酸和氯化鈉

等物質(zhì)存在時能加速鐵的銹蝕。

（二）廢金屬的回收利用

四、課堂練習

1.“西氣東輸”的鑄鐵輸氣管道西起新疆東至上海，延途經(jīng)過各種土壤。其中被腐蝕

速度最慢的是（）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中

B.在干燥、致密、不透氣的土壤中

C.在呈酸性的潮濕土壤中

D.在含沙粒較多、潮濕的土壤中

2.為了防止家中的菜刀生銹，某同學設(shè)計了以下幾種方案：①每天用機油擦拭一遍;

②用完后保存在水中；③擦干后用植物油涂抹；④用干布把它擦干；⑤用食醋涂抹;

⑥用醬油涂抹；⑦用清水洗干凈后迅速放進塑料袋中，并包裹好。選出你認為合理可

行的方案（）

A.①②③④⑥⑦B.②③④

C.③④D.⑤⑥⑦

3.下列四支試管中，鐵釘生銹最快的是（）

蒸

蒸

蒸

食

倒