1.2離子反應(yīng)課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版

第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人教版（2019）必修一第2課時(shí)離子反應(yīng)第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)環(huán)節(jié)一：情景引入某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經(jīng)過(guò)處理排放，會(huì)造成環(huán)境污染，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)思考:如何檢驗(yàn)它們的陽(yáng)離子？現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，感知離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)離子反應(yīng)向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓現(xiàn)象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，感知離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】Na2SO4與BaCl2的反應(yīng)離子反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO42NaCl+Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀Na+，Cl-Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.定

義

有離子參加(或生成)的反應(yīng)溶液中(或熔融狀態(tài)下)

2.研究體系3.反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)：活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀、放出氣體或生成水

環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式1.定

義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式注意：只能用化學(xué)方程式表示：H2+CuO=Cu

+H2O△環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)(1)“寫(xiě)”正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）拆寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強(qiáng)酸：四大強(qiáng)堿：詳見(jiàn)P120酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質(zhì)：Na、Cl2、C、O2等Ca(OH)2

澄清石灰水：離子石灰乳：化學(xué)式離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應(yīng)為例2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化簡(jiǎn)環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆：全部溶于水且全部電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。宏觀微觀變化守恒環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)一步思考：我們通過(guò)剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗(yàn)，CuCl2中的Cu2+如何檢驗(yàn)?zāi)?？?xiě)出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式和離子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化學(xué)方程式：離子方程式：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合2.將KCl溶液與NaOH溶液混合3.將KOH溶液與稀鹽酸混合4.將NaOH溶液與稀硝酸混合5.將稀硫酸與NaOH溶液混合下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水????×環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)4.實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)氣體水沉淀

反應(yīng)物中的某些離子濃度減小環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子方程式的意義寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同。溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用一：如何去除粗鹽當(dāng)中的MgCl2？加堿：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

2NaOH+2MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用二：《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，具體為鐵能從某些含銅（+2價(jià)）化合物的溶液中置換出銅。Cu2++Fe=Fe2++Cu置換型離子反應(yīng)環(huán)節(jié)三：基于宏-微-符認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)

認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用三：解決離子共存問(wèn)題離子之間能反應(yīng)就說(shuō)明離子不能大量共存;反之，離子能共存就說(shuō)明離子間不反應(yīng)歸納：常見(jiàn)離子間不能大量共存有：1、離子間反應(yīng)生成沉淀的如：__________________________2、離子間生成氣體的如：H+與____________________；NH4+與_______________3、離子間生成水等難電離的物質(zhì)如：H+與_____________4、注意附加條件如顏色、或酸性、堿性溶液等如有色離子有

__________

等Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-等CO32-、HCO3-等OH-OH-Cu2+、Fe2+、

Fe3+、MnO4-水分子的作用一定條件離子之間參加反應(yīng)的離子結(jié)果本節(jié)小結(jié)電解質(zhì)自由離子發(fā)生反應(yīng)不共存離子反應(yīng)方程式某些離子濃度變化習(xí)題鞏固(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。(2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋===H2O。(3)Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。(6)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(7)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。(8)Fe加入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(9)碳酸鋇中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O(10)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

1.離子方程式正誤判斷×××××××√××××√××習(xí)題鞏固2.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2OA習(xí)題鞏固3.下表中評(píng)價(jià)合理的是（

）BD選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O正確B向石灰乳中加入足量稀鹽酸：OH-+H+═H2O錯(cuò)誤，石灰乳不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+正確D向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式習(xí)題鞏固4.在