江西省宜春九中外國(guó)語學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE14-江西省宜春九中（外國(guó)語學(xué)校）2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）1.以下是一些常用的危急品標(biāo)記，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()【答案】D【解析】略2.下列敘述正確的是()A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A.1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，A錯(cuò)誤；B.CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯(cuò)誤；答案選C【點(diǎn)睛】留意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)分：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3.下列事故的處理方式不正確的是A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布撲滅B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)馬上將中毒者抬到室外簇新空氣處C.眼睛里不慎濺入強(qiáng)堿溶液，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛，不能用手揉眼睛D.濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)馬上用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，中毒者缺氧，應(yīng)馬上將中毒者抬到室外簇新空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用大量水沖洗，邊洗邊擠眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)馬上用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)對(duì)人再次產(chǎn)生危害，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.科學(xué)家已經(jīng)發(fā)覺一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量【答案】A【解析】【詳解】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。5.進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安，下列操作及原理中正確的組合是()①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒試驗(yàn)時(shí)，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免奢侈氫氣A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前必需要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度,故正確；

②CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；

③在盛氧氣的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒試驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；

④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知，①②③正確；綜上所述，本題選B。6.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液D.NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】試題分析：A、加入氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故不選A；B、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，正確，不選B；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，正確，故不選C；D、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入新的雜質(zhì)，不正確，故選D?？键c(diǎn)：除雜試劑的選擇。7.mg氫氣和ng氦氣的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比>1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比是：=2m：n，A錯(cuò)誤；B.同溫、同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；若m=n，則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為：：=2：1，B正確；C.同溫同壓同體積的氣體，具有相同的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同的氫氣和氦氣，氫氣的質(zhì)量小于氦氣，則<1，C錯(cuò)誤；D.氦氣為單原子分子，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，故H2與He的密度比為2∶4=1：2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A.13∶8∶29 B.22∶1∶14C.29∶8∶13 D.13∶16∶57【答案】A【解析】【分析】依據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢魏螝怏w的氣體摩爾體積相等，依據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，依據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。【點(diǎn)睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，依據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題依據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤贸鯟O2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。9.如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在C、A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說法正確的是A.氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)B.物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C.X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小D.X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】依據(jù)圖示可知，在C、A處分別充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對(duì)分子質(zhì)量相等；氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等；相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體物質(zhì)的量相同，所以X與Y的體積相同。【詳解】在C、A處分別充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對(duì)分子質(zhì)量相等；氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等；相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體物質(zhì)的量相同，所以X與Y的體積相同。A.分析可知，在相同溫度、壓強(qiáng)下，X、Y的氣體，其物質(zhì)的量相同，所以X與Y氣體的體積相同，A錯(cuò)誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，而氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，B錯(cuò)誤；C.X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對(duì)分子質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D.X、Y氣體的密度相等，而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm，所以氣體的摩爾質(zhì)量相等，即相對(duì)分子質(zhì)量相等，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律的分析推斷，駕馭物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式，理解氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm是解題關(guān)鍵。10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作依次是（）A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇溶液將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后依次；加入過量碳酸鈉溶液使Ca2+和過量Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液肯定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉溶液才能除去過量Ba2+；過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，正確的依次為②③①⑤④或③②①⑤④，故選A?！军c(diǎn)睛】加入碳酸鈉溶液肯定要放在加入氯化鋇溶液之后是確定試劑加入依次的關(guān)鍵步驟，否則碳酸鈉溶液不能除去過量Ba2+。11.在三個(gè)相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的依次是A.p(H2)>p(CO2)>p(O2) B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)C.p(CO2)>p(H2)>p(O2) D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)【答案】B【解析】【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此推斷?！驹斀狻緾O2摩爾質(zhì)量是44g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小依次是p(H2)>p(O2)>p(CO2)，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用，留意把握比較壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，同時(shí)考查了學(xué)生分析問題、解決問題實(shí)力。12.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.4molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A.100g/mol B.108g/mol C.54g/mol D.96g/mol【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，則m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)==54g/mol，故合理選項(xiàng)是C。13.從海帶中提取I2的試驗(yàn)流程如圖所示，下列說法正確的是A.操作①用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.操作②用到的玻璃儀器有長(zhǎng)頸漏斗、燒杯C.操作③用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、溫度計(jì)、漏斗D.將操作②中的苯換為酒精可以達(dá)到同樣的效果【答案】A【解析】【詳解】操作①②③分別是過濾、萃取和分液、蒸餾。A、操作①為過濾，運(yùn)用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故A正確；B、操作②用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故B錯(cuò)誤；C、操作③用到的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶等，故C錯(cuò)誤；D、由于酒精與水互溶，所以將操作②中的苯換為酒精不能達(dá)到同樣的效果，故D錯(cuò)誤。14.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；③28gCO的體積約為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A.⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥【答案】C【解析】①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是非氣體，二者體積相同時(shí)物質(zhì)的量不同，①錯(cuò)誤；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)相同，②正確；③沒有指明條件，所以無法計(jì)算CO氣體的體積，③錯(cuò)誤；④沒有物質(zhì)狀態(tài)，相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)的體積是無法確定的，④錯(cuò)誤；⑤由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同容時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以⑤正確；⑥由PV=可推出PM=ρRT，即同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體各種物理量之間的關(guān)系，阿伏加德羅定律只是一種狀況，其它狀況還有許多，不留意而導(dǎo)致經(jīng)常出錯(cuò)，要想從根本上解決問題，就要了解志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT，進(jìn)而推出PV=以及PM=ρRT，結(jié)合題目所給條件進(jìn)行分析，即可得出正確結(jié)論，一不變應(yīng)萬變。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有分子數(shù)目為：b×=，其物質(zhì)的量為==mol，標(biāo)況下占有的體積為：=mol×22.4L/mol=，答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算ng混合氣體含有分子數(shù)目，再依據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計(jì)算其體積。16.有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，并都認(rèn)為假如視察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一樣，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認(rèn)為合理且正確的是A.試液白色沉淀沉淀不溶解，結(jié)論：試液中含SO42-B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結(jié)論：試液中含SO42-C.試液無色無味氣體變渾濁，結(jié)論：試液中含CO32-D.試液白色沉淀沉淀消逝并產(chǎn)生無色無味氣體變渾濁，結(jié)論：試液中含CO32-【答案】B【解析】【詳解】A.若溶液中含有Ag+，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀并且不溶解于稀鹽酸中，所以不肯定是SO42-，還可能是Ag+，A錯(cuò)誤；B.加足量稀鹽酸會(huì)將溶液中的CO32-除去，故加入氯化鋇生成白色沉淀，則溶液中有SO42-，B正確；C.若溶液中含有HCO3-，也會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤；D.若溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，也會(huì)生成BaCO3沉淀而使溶液變渾濁，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17.如圖為試驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，依據(jù)圖示回答下列問題(1)A儀器的名稱是________。B儀器的名稱是_________。(2)指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤：__________________、___________________。【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).冷凝管(3).溫度計(jì)水銀球插入太深(4).冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了【解析】【分析】蒸餾要運(yùn)用溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口旁邊，為充分冷凝，通入冷凝管的冷卻水應(yīng)當(dāng)下進(jìn)上出。【詳解】該裝置是蒸餾裝置，儀器A是蒸餾燒瓶，儀器B是冷凝管。(2)要運(yùn)用溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口旁邊，圖中溫度計(jì)緊靠液面是錯(cuò)誤的；為充分冷凝，應(yīng)當(dāng)利用逆流原理，使通入冷凝管的冷卻水下進(jìn)上出，裝置圖中冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了也是不合理的?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的分辨及蒸餾操作留意事項(xiàng)的學(xué)問。蒸餾是分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的操作方法。運(yùn)用的儀器留意有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管，明確溫度計(jì)的作用就可以正確放置溫度計(jì)的位置，為提高冷凝效果，要采納逆流方法，使冷卻水要“下進(jìn)上出”。18.閱讀下列材料，按要求回答問題。酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相像，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗進(jìn)行分別的是___。A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是___，進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)？___。②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上層液體呈___色，下層液體呈____。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？____；為什么？____?！敬鸢浮?1).D(2).苯與CCl4(3).否(4).CCl4(5).無(6).橙色(7).不能(8).CCl4與酒精互溶【解析】【分析】（1）互不相溶的液體能用分液漏斗進(jìn)行分別，一般有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑；（2）①萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②依據(jù)液體的密度推斷；溴在CCl4中的顏色是橙色；③依據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)推斷。【詳解】（1）A、液溴和CCl4互溶，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，故A錯(cuò)誤；B、酒精和煤油互溶，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，故B錯(cuò)誤；C．CaCl2和Na2SO4都易溶于水，且二者反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能用分液漏斗進(jìn)行分別，故C錯(cuò)誤；D．苯和蒸餾水不互溶，分層，能用分液漏斗進(jìn)行分別，故D正確；故答案為：D；（2）①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反應(yīng)，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故萃取劑為苯、CCl4；碘被萃取到CCl4或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到純凈的碘單質(zhì)；故答案：苯與CCl4；否；②CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下方，水在上方；萃取時(shí)，上層液體是水，溴被萃取到下方CCl4中，所以上層無色，下層橙色；故答案為：CCl4；無；橙色；③CCl4和乙醇互溶，液體不分層，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故不能；故答案為：不能；CCl4與酒精互溶。19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72LCO2②6.02×1023個(gè)HCl分子③0.1molNH3④4g氫氣，請(qǐng)回答：（1）它們的體積由大到小的依次為___________________（填寫序號(hào)，下同）；（2）質(zhì)量由大到小的依次為______________________,（3）密度由大到小的依次為______________________?！敬鸢浮?1).④②①③(2).②①④③(3).①②③④【解析】【詳解】（1）CO2的體積是6.72L，3.01×1023個(gè)HCl分子的體積=×22.4mol/L=11.2L，0.1molNH3的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，4g氫氣的體積=×22.4L/mol=4.48L，所以氣體體積大小依次是④＞②＞①＞③；（2）CO2的質(zhì)量=×44g/mol=13.2g，氯化氫的質(zhì)量=×36.5g/mol=18.25g，NH3的質(zhì)量是0.1mol×17g/mol=1.7g，氫氣的質(zhì)量4g，所以質(zhì)量大小依次是②＞①＞③＞④；（3）相同條件下，氣體摩爾體積相同，依據(jù)ρ=知，密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以密度大小依次是①＞②＞③＞④。20.過濾在試驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其試驗(yàn)步驟如下：①將100g樣品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g。(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。(3)如何洗滌固體C：__________________。假如得到固體C后干脆干燥、稱量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________?！敬鸢浮?1).AgNO3(2).除去溶液中的CO32-(3).沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次(4).偏大(5).0.71%【解析】【分析】操作步驟中：①將100g樣品溶于水得到A，A為含有氯化鈉的碳酸鈉溶液；②向A中加入稀HNO3酸化后，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水，然后加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNO3溶液；③進(jìn)行過濾操作，分別難溶性固體AgCl和溶液，C為AgCl，然后將沉淀洗滌，干燥的純凈AgCl固體；④稱量得固體AgCl的質(zhì)量為2.87g；依據(jù)反應(yīng)過程中依據(jù)Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，所以由AgCl的量計(jì)算氯元素養(yǎng)量，從而確定氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坎僮鞑襟E中：(1)依據(jù)上述分析可知沉淀劑B是AgNO3溶液；(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3，向其中加入稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，達(dá)到除去溶液中的CO32-離子的目的；(3)沉淀C是AgCl，洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次；(4)依據(jù)Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，n(AgCl)==0.02mol，則m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，故Cl元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=×100%=0.71%。【點(diǎn)