2022秋人教安徽版九年級化學(xué) 點訓(xùn) 背記手冊

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學(xué)

1.概念：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)、、

與的科學(xué)。

2.研究對象：

研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，研究和創(chuàng)造自然界原本不

存在的新物質(zhì)。

二、化學(xué)的發(fā)展與運(yùn)用

1.道爾頓和阿伏加德羅提出的和，奠定了近代

化學(xué)的基礎(chǔ)，使化學(xué)成為一門真正的科學(xué)。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了

并編制出,使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有

規(guī)律可循。

2.我國古代四大發(fā)明中有兩項與化學(xué)有關(guān)的成就是與

三、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消

除污染。

四、記憶前20號元素名稱及符號

核電荷數(shù)12345

元素名稱氫氮鋰鍍硼

元素符號HHeLiBeB

核電荷數(shù)678910

元素名稱碳氮氧氟面

元素符號CNOFNe

核電荷數(shù)1112131415

元素名稱鈉鎂鋁硅磷

元素符號NaMgA1SiP

核電荷數(shù)1617181920

元素名稱硫氯氯鉀鈣

元素符號SC1ArKCa

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、1.性質(zhì)；組成；結(jié)構(gòu)；變化規(guī)律

二、1.原子論；分子學(xué)說；元素周期律；元素周期表

2.火藥；造紙術(shù)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

第1課時物質(zhì)的變化

一、物理變化

1.概念：的變化叫做物理變化。

2.伴隨現(xiàn)象：、等的改變。

二、化學(xué)變化

1.概念：的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。

2.伴隨現(xiàn)象：、、、發(fā)光、

放熱等。

三、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別

區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生成。

第2課時物質(zhì)的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

1.概念：

物質(zhì)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

2.常見的物理性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、

吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

二、化學(xué)性質(zhì)

1.概念：

物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

2.常見的化學(xué)性質(zhì)：

可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。

三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，敘述中有“能”“難”"易”

“會,，“可以”等詞語：物質(zhì)的變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表

現(xiàn)，敘述中有“變成了”“生成”“已經(jīng)”“在”等詞語。

四、物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系

性質(zhì)W粉用途

反映

課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

第1課時對蠟燭及其燃燒的探究

一、化學(xué)實驗與科學(xué)探究

L化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)和研

究成果都是通過得到的。

2.科學(xué)探究的一般步驟可分為、、設(shè)

計實驗方案、、解釋與結(jié)論、反思與評價等。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

外焰

焰

1.蠟燭火焰分為三層，分別為內(nèi)

心

焰

其中溫度最高的是________________________

O

2.蠟燭燃燒的產(chǎn)物為______________________

產(chǎn)物的檢驗方法及現(xiàn)象：___________________________________

3.蠟燭燃燒后的白煙是o

第2課時對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

1.氧氣能使帶火星的木條,氧氣的含量越高，木條燃燒.

;二氧化碳不支持燃燒，將伸入二氧化碳

中，木條熄滅。二氧化碳能使澄清石灰水，并且二

氧化碳的含量越高，產(chǎn)生的越多。

2.對吸入的空氣和呼出的氣體成分進(jìn)行比較發(fā)現(xiàn)：吸入的空氣中的

氧氣含量_______，但__________和比呼出的氣體

中的含量低。

課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室

第1課時常用儀器藥品的取用

一、常用儀器

1.反應(yīng)容器：（1）可直接加熱的有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；

（2）可間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的有燒杯、錐形瓶、燒瓶等。

注意：量筒不能作反應(yīng)容器。

2.存放藥品儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（液體）、集氣

瓶（氣體）。

3.計量儀器：托盤天平（稱量固體質(zhì)量）、量筒（量取液體體積）。

4.取用儀器：鐐子（塊狀或大顆粒固體）、藥匙（粉末狀或小顆粒固體）、

膠頭滴管（少量液體）。

5.夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、珀煙鉗。

6.加熱儀器：酒精燈。

二、藥品的取用

1.取用原則

（1）“三不”原則：不能用接觸藥品，不要直接湊到容器口_

藥品的氣味，不能任何藥品的味道。

（2）節(jié)約原則：沒有規(guī)定用量時，固體只需，液體

取mLo

(3)防污染原則：剩余藥品不能,不要

不能O應(yīng)放到O

2.固體藥品的取用

(1)固體藥品一般保存在________里。

(2)塊狀固體用夾取，一橫二放三慢豎。(放在試管口)

(3)粉末狀固體用取，一斜二送三直立。(送到試管底)

(4)定量稱取固體——用o

a.精確度為g;

b.物碼；

c.固體藥品大多放紙上稱量，易潮解或有腐蝕性的藥品放玻璃儀器

中稱量。

3.液體藥品的取用

(1)液體藥品一般保存在或__________里。

⑵傾倒法：瓶塞_______,標(biāo)簽_______(防止殘留試劑

腐蝕標(biāo)簽)，瓶口緊挨試管口，緩慢傾倒，倒完液體后,

立即蓋緊瓶塞，放回原位。

(3)滴加法：膠帽向上，垂直懸空。

a.滴管不得平放或倒置(防止___________);

b.滴管不得伸入容器(防止)；

c.用過的滴管要立即再取用其他試劑;

d.滴瓶上的滴管專管專用，不需清洗。

(4)定量取用液體——用o

a.量筒選擇：一次量取，選量程相等或略大于待測液體的；

b.10mL量筒精確度為0.1mL；

c.先傾倒后滴加；

d.讀數(shù)時量筒平放，視線與;

e.當(dāng)讀取量筒內(nèi)液體的體積時，分別采用俯視讀數(shù)、正視讀數(shù)、仰

視讀數(shù)的結(jié)果如圖所示。

俯視讀數(shù)〉實際量取液體的體積；&丐/俯視

50：

正視讀數(shù)=實際量取液體的體積；

30-'、

1'、仰視

仰視讀數(shù)〈實際量取液體的體積；

可簡單記憶為“高看偏高，低看偏低”。

第2課時物質(zhì)的加熱連接儀器裝置

洗滌玻璃儀器

一、物質(zhì)的加熱

1.酒精燈的使用(兩查兩禁一不可)

(1)兩查：查燈芯是否平整或燒焦，查酒精量(不得少于1/4,不得超過

2/3)o

(2)兩禁：禁止向酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另

一只酒精燈。

注意：如酒精燈中的酒精灑出，在桌面上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

(3)一不可：用完酒精燈后用燈帽蓋滅，不可，防止—

2.給試管里的物質(zhì)加熱的方法

(1)外壁_______(防止受熱不均，試管炸裂)。

⑵用加熱，遠(yuǎn)離燈芯。

(3)先,再集中加熱(防止受熱不均，試管炸裂)。

(4)固體加熱，試管口應(yīng)略向傾斜(防止冷凝水倒流，試管炸

裂)。

(5)液體加熱，試管應(yīng)與水平方向呈________角，試管口不要對著自

己或他人，液體量不超過試管容積的。

(6)加熱后不能立即接觸冷水(防止試管炸裂)。

注意：試管夾夾持試管時，應(yīng)由底部往上套入，夾在試管的中上部，

使用時大拇指不要壓在短柄上。

二、連接儀器裝置

1.玻璃管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口，再稍稍用

力轉(zhuǎn)入。

2.在容器口塞橡膠塞：將橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動塞入容器口，切不可把容

器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

3.用如下圖檢查裝置氣密性：o

三、洗滌玻璃儀器

洗凈標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不

也不時，說明已經(jīng)洗干凈。

r.'丁

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單元大歸納

L?性質(zhì)

?組成

廣!化學(xué)伯利乳對象卜物質(zhì)的

?結(jié)構(gòu)

J?變化規(guī)律

?物理變化

r物質(zhì)的變化

物質(zhì)伯變,化學(xué)變化

走化中性質(zhì)?物理性質(zhì)

進(jìn)i物質(zhì)附性質(zhì)

，化學(xué)性質(zhì)

化

學(xué)＜

「化學(xué)學(xué)習(xí)的特點

世

化學(xué)是一門認(rèn)實

《科學(xué)像憑的主手中驟

界胎為基礎(chǔ)伯科學(xué)

?對蠟燭及其燃燒的探究

3個重醇的探髡炙臉

，對人體吸入的空氣和呼出

的氣體的探究

常用儀器及使用方法「?化學(xué)藥品的取用

?物質(zhì)的加熱

化學(xué)臭驗的基本掾作《

?連接儀器裝置

If洗滌玻璃儀器

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

第1課時物質(zhì)的變化

一、1.沒有生成其他物質(zhì)

2.形狀；狀態(tài)

二、1.生成其他物質(zhì)

2.顏色改變；放出氣體；生成沉淀

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第2課時物質(zhì)的性質(zhì)

一、1.不需要發(fā)生化學(xué)變化

二、1.化學(xué)變化

課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

第1課時對蠟燭及其燃燒的探究

一、1.實驗；實驗

2.提出問題；猜想與假設(shè)；進(jìn)行實驗

二、1.外焰、內(nèi)焰、焰心；外焰

2.二氧化碳、水；二氧化碳：將用澄清石灰水潤濕內(nèi)壁的燒杯罩在

火焰上方，澄清石灰水變渾濁；水：將干燥的燒杯罩在火焰上方,

燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

3.石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體

第2課時對人體吸入的空氣和呼出

的氣體的探究

1.復(fù)燃；越旺；燃著的木條；變渾濁；白色沉淀

2.高；二氧化碳；水蒸氣

課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室

第1課時常用儀器藥品的取用

二、1.（1）手；聞；嘗

⑵蓋滿試管底部；1?2

（3）放回原瓶；隨意丟棄；拿出實驗室；指定容器內(nèi)

2.（1）廣口瓶（2）銀子（3）藥匙或紙槽

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（4）托盤天平a.0.1b.左；右

3.（1）細(xì)口瓶；滴瓶（2）倒放；朝向手心

（3）a.沾污試劑或腐蝕膠帽b.污染試劑c.清洗

（4）量筒

d.液體凹液面最低處保持水平

第2課時物質(zhì)的加熱連接儀器裝置

洗滌玻璃儀器

一、1.（2）燃著的（3）用嘴吹滅；引起著火或爆炸

2.⑴干燥（2）外焰（3）預(yù)熱⑷下（5）45度；1/3

二、1.用水潤濕

3.先將導(dǎo)管一端伸入水中，再用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡

冒出，則氣密性良好

三、聚成水滴；成股流下

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

第1課時空氣是由什么組成的

一、空氣中氧氣含量的測定

1.實驗原理：利用紅磷燃燒消耗氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)尸

減小，在大氣壓作用下，水倒流入集氣瓶內(nèi)，進(jìn)入集氣，電處三

瓶內(nèi)水的體積即為空氣中氧氣的體積。

2.實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒的現(xiàn)象是；冷

卻后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象是水經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入

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集氣瓶中水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的一

3.實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的o

4.發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：o

5.實驗誤差分析

(1)測定結(jié)果小于1/5：紅磷量不足；裝置氣密性不好；未冷卻至室

溫就打開彈簧夾等。

⑵測定結(jié)果大于1/5：點燃紅磷后伸入集氣瓶太慢；未及時塞緊瓶

塞；點燃紅磷前未夾緊彈簧夾等。

6.注意事項

(1)紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全

消耗，測定結(jié)果會偏小。

(2)裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入

集氣瓶，測定結(jié)果會偏小。

⑶冷卻后再打開彈簧夾。避免氣體受熱膨脹，使測量結(jié)果偏小。

(4)如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測定結(jié)果會偏大。

(5)在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集氣瓶炸

裂。

(6)不能用木炭或硫代替紅磷。原因：木炭和硫燃燒雖然消耗氧氣，

但是同時也產(chǎn)生了新的氣體，測定結(jié)果會不準(zhǔn)確。

⑺不能用鎂代替紅磷。原因：鎂在空氣中燃燒時能與氧氣、氮氣和

二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化

碳，使測定結(jié)果偏大。

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二、空氣的組成

空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是占78%、_

________占21%、稀有氣體占、二氧化碳占

_、其他氣體和雜質(zhì)占。

三、純凈物和混合物

1.純凈物是由物質(zhì)組成的。

2.混合物是由物質(zhì)組成的。

第2課時空氣是一種寶貴的資源保護(hù)空氣

一、空氣是一種寶貴的資源

1.氧氣：氧氣可以供給呼吸，o

用途：用于潛水、、、焊接金屬等。

2.氮氣：氮氣化學(xué)性質(zhì),常用作o

用途：填充食品包裝以防腐、制造化肥和硝酸的重要原料、液氮

制造低溫環(huán)境等。

3.稀有氣體：氮氣、演氣、氮氣、氯氣、微氣和氯氣的總稱?；瘜W(xué)

性質(zhì)很，但在一定條件下也可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

用途：作保護(hù)氣、電光源(如航標(biāo)燈、閃光燈、等)。

二、保護(hù)空氣

1.造成空氣污染的污染物

(1)主要是和兩大類。

(2)目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為

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和等。注意：二氧化碳不屬于空氣污染物。

2.來源：,,

________等。

3.危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候

變暖，臭氧層破壞，酸雨等。

4.防治：加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測，使用清潔能源，積極植樹造林等。

課題2氧氣

一、物理性質(zhì)

通常狀況下，氧氣是一種_____色、味的氣體，—

溶于水，密度比空氣的。

二、化學(xué)性質(zhì)

1.氧氣的檢驗方法：________________________________________

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式

硫在空氣中燃燒發(fā)出___________

___________,生成一種________

______的氣體；

硫

硫在氧氣中燃燒發(fā)出___________

_________，生成一種__________

______的氣體

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木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無

煙無焰；

木炭木炭在氧氣中__________________

_____，放熱，生成能使澄清石灰

水____________的氣體

鐵在氧氣中____________________

鐵_____，放熱，生成_____________

---------------------------------------------------------------------------------

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白

鎂

光，放熱，生成白色粉末

磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，

磷

放熱

3.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，需注意:

⑴為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)，用砂紙把細(xì)鐵絲打磨成光亮的銀白

feo

⑵為了增大細(xì)鐵絲的受熱面積及其與氧氣的接觸面積，將細(xì)鐵絲盤

成螺旋狀。

⑶為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點，把細(xì)鐵絲繞在火

柴上。

(4)為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng),

待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。

⑸為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足

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的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，鐵絲由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶

中。

(6)為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂，集氣瓶里要預(yù)先

裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)沙。

注意：做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶中放少量水的目的

是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

三、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

項目化合反應(yīng)氧化反應(yīng)

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另

概念物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)

一種物質(zhì)的反應(yīng)

特點多變-j有氧氣參加反應(yīng)

通式A+B+............>MA+氧氣一＞卜1或仙+2

類型屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反

應(yīng)。但有氧氣參加的化合反應(yīng)同時也一定是氧化反應(yīng)，如：

碳+氧氣點燃二氧化碳。

聯(lián)系八:

占化(\化合、

。應(yīng)反吟,

課題3制取氧氣

第1課時實驗室制取氧氣的原理催化劑

一、實驗室制取氧氣的原理

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1.加熱高鎰酸鉀：（寫文字

表達(dá)式，下同）。

2.加熱氯酸鉀：o

3.分解過氧化氫：o

二、催化劑

1.概念：在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的，而

本身的質(zhì)量和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做

催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做O

2.判斷一種物質(zhì)是催化劑的方法：一變兩不變，即改變化學(xué)反應(yīng)速

率，自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、接觸面積、催

化劑（種類、質(zhì)量、接觸面積）等。

三、分解反應(yīng)（一變多）

由反應(yīng)物生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做

分解反應(yīng)。

第2課時實驗室制取氧氣氧氣的工業(yè)制法

一、氧氣的實驗室發(fā)生裝置及操作

1.用高鋅酸鉀或氯酸鉀制取氧氣

發(fā)生裝置選擇：固一固加熱型。

操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。

（1）檢查裝置的氣密性：____________________________________________

1R

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(2)用高鈦酸鉀制氧氣時拭管口要塞一團(tuán)_________(防止高鎰酸鉀粉

末進(jìn)入導(dǎo)管)。

(3)將試管固定在距管口1/3處，試管口傾斜(防止一

___________________)。

(4)先預(yù)熱，再集中加熱。

⑸待開始收集。

(6)實驗結(jié)束，先,再(防止

___________________)o

2.用過氧化氫制取氧氣

發(fā)生裝置選擇：固一液常溫型。

如用圖B裝置制取氧氣。

(1)檢查裝置氣密性：______________________________________________

⑵裝入藥品順序：先固后液。

(3)長頸漏斗末端應(yīng)伸至(防止)。

(4)長頸漏斗裝置優(yōu)勢：o

⑸分液漏斗的優(yōu)勢：o

(6)多孔隔板的優(yōu)勢：o

二、收集裝置選擇

1Q

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氧氣不易溶于水可用_______收集，密度比空氣大可用―

__________收集。

三、檢驗和驗滿

1.檢驗

將帶火星的小木條伸入集氣瓶,看木條是否復(fù)燃。

2.驗滿

排水法：觀察集氣瓶口是否有氣泡冒出；

向上排空氣法：將帶火星的小木條放在集氣瓶_______,看木條

是否復(fù)燃。

四、工業(yè)制氧氣

工業(yè)上利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的不同，常采用分離液態(tài)空

氣的方法制取氧氣，是變化。

70

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$??軟?

單元大歸納

L?空氣的組成

?空氣中氧氣含量的測定

空氣

?空氣是一種寶貴的資源

、空氣的污染及防治措施

]?物理性質(zhì)

「性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

我U產(chǎn)加熱分解高鏤酸鉀

們7實臉原理〈?分解過氧化氫

周廣?■工業(yè)制法」加熱氯酸鉀和二氧化銃混合物

圍

用隴、實驗室制法

的<?發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)

空

線??收集裝置選擇依據(jù)：氣體的性質(zhì)（密度、是否溶于水等）

。驗滿方法

L用途

q混合物

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

第1課時空氣是由什么組成的

一、2,放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；1/5

3.1/5

4.紅磷+氧氣點燃五氧化二磷

二、氮氣；氧氣；0.94%；0.03%；0.03%

三、1.一種

2.兩種或兩種以上

第2課時空氣是一種寶貴的資源保護(hù)空氣

一、1,支持燃燒；醫(yī)療急救；煉鋼

?1

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2.穩(wěn)定；保護(hù)氣

3.不活潑；霓虹燈

二、1.(1)有害氣體；煙塵

⑵二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；可吸入顆粒物；細(xì)顆粒物；臭

氧

2,化石燃料的燃燒；工廠廢氣；汽車尾氣的排放

課題2氧氣

一、無；無；不易；略大

二、1.把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，

則證明是氧氣

2.淡藍(lán)色火焰，放出熱量；有刺激性氣味；

藍(lán)紫色火焰，放出熱量；有刺激性氣味；

硫+氧氣點燃二氧化硫；

劇烈燃燒，并發(fā)出白光；

變渾濁；碳+氧氣總級二氧化碳；

劇烈燃燒，火星四射；黑色固體；

鐵+氧氣點燃四氧化三鐵；鎂+氧氣點燃氧化鎂；

磷+氧氣點燃五氧化二磷

課題3制取氧氣

第1課時實驗室制取氧氣的原理催化劑

一、1.高鋅酸鉀a遴鋅酸鉀+二氧化鎰+氧氣

?2

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2.氯酸鉀二搬鐳氯化鉀+氧氣

3.過氧化氫二部鐳水+氧氣

二、1.改變；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)性質(zhì)；催化作用

三、一種；兩種或兩種以上

第2課時實驗室制取氧氣氧氣的工業(yè)制法

一、1.(1)先將導(dǎo)管的一端伸入水中，再用手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣

泡冒出，說明氣密性良好

⑵棉花(3)略向下；冷凝水倒流，試管炸裂

⑸導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時

(6)將導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈；倒吸，試管炸裂

2.(1)用彈簧夾把導(dǎo)管的一端夾緊，向長頸漏斗內(nèi)加水至形成水柱，

若一段時間后水柱不下降，則氣密性良好

⑶液面下；氣體從長頸漏斗逸出

(4)便于隨時添加液體藥品

(5)可以控制液體滴加的速度，防止氣體從漏斗逸出

(6)可以控制反應(yīng)的開始和結(jié)束

二、排水法；向上排空氣法

三、1.內(nèi)2.口

四、沸點；物理

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

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$??軟?

第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

分子的基本性質(zhì)

1.分子的和都很小。

2.分子總是在不停地O溫度越高，分子運(yùn)動速率越O

3.分子間有________O一般來說，氣體分子間間隔〉液體分子間間

隔》固體分子間間隔。溫度升高，分子間間隔________O壓強(qiáng)增

大，分子間間隔O

4.同種分子化學(xué)性質(zhì)，不同種分子化學(xué)性質(zhì)o

第2課時分子可分為原子

、分子與原子

1.分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是

2.原子的概念：原子是—

3.本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分。

4.聯(lián)系：（1）分子由原子構(gòu)成。（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

分子、

原子色“質(zhì)

(3)

二、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋

1.物理變化：分子種類,如水的三態(tài)變化只是分子間間隔

2,化學(xué)變化：分子種類

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課題2原子的結(jié)構(gòu)

第1課時原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)

回原子核｛與二—電）

）

子［（帶

電）

2.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

注意：①質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。②原子的質(zhì)量主要集中在原

子核上。③并不是所有原子中都含有中子。④質(zhì)子數(shù)相同的微粒,

不一定是同種原子。

第2課時原子核外電子的排布離子

一、原子核外電子排布

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖

w\\，最外層上有

個電子

藪電子層//〃

2.原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系

原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體原子一個（氮為____個）不易得失穩(wěn)定

金屬原子一般小于_____個易_____最外層電子不穩(wěn)定

7S

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,UIOO.■事??依?

非金屬原子一般大于_____個易______電子不穩(wěn)定

結(jié)論:原子的化學(xué)性質(zhì)與_________________關(guān)系密切

二、離子

1.定義：原子（或原子團(tuán)）稱為離子。

2.離子的形成：原子得失電子形成離子。

3.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子種類原子

陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

區(qū)

電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷

別

符號舉例Na>ClJNa+cr

得電子得電子

聯(lián)系

陽離子族字原FF陰離子

第3課時相對原子質(zhì)量

一、定義

以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的_______與它相比較

所得到的比叫做相對原子質(zhì)量。符號為4。單位為“1”，一般省

略不寫。

二、計算公式

一個某原子的實際質(zhì)量

1.相對原子質(zhì)量=

一個碳12原子的實際質(zhì)量義1/12

2.相對原子質(zhì)量仁+.

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課題3元素

第1課時元素

元素

1.概念：元素是（即）相同的一類原子的總稱。

注意：同種元素的原子中子數(shù)可能不同，同種元素可能有不同原

子。

元素的種類由決定。元素的化學(xué)性質(zhì)與

______________關(guān)系密切。

2.分類：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。

3.地殼中元素含量：

>>>o

4.元素與原子的區(qū)別：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；原

子為微觀粒子，既講種類，又講個數(shù)。

第2課時元素符號元素周期表

-、元素符號%.

1.元素符號的書寫：（1）只有一個字母的：用大寫字母。

（2）有兩個字母的：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2.元素符號的意義：（1）表示（宏觀）；（2）表示該元素

的（微觀）；

⑶表示（由原子構(gòu)成的物質(zhì)：包括

_________________________等）。

二、元素周期表

27

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1.周期：每一個橫行稱為一個周期。元素周期表中共有7個橫行，7

個周期。同一周期元素的原子相同，

依次遞增，質(zhì)子數(shù)依次遞增，原子的核外電子層數(shù)等于該原子在

周期表中的周期數(shù)。

2.族：每一個縱列稱為一個族。元素周期表中共有18個縱列，16

個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族）。同一族元素的原子一

般相同，化學(xué)性質(zhì)相似，依次

遞增。

3.元素周期表中每一格可以獲得的信息

原子序數(shù)--------k16S-I-----------------元素符號

元素名稱-----------硫

32.06-1----------------相對原子質(zhì)量

三、物質(zhì)的構(gòu)成粒子

從微觀上看：、、等物

質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，、等物質(zhì)是

由離子直接構(gòu)成的，、等物質(zhì)是由分

子直接構(gòu)成的。如果從宏觀上看，所有物質(zhì)都是由

組成的。

2R

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單元大歸納

?由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

.?原子是化學(xué)變化中的最小粒子

r分孑木原孑區(qū)別：化學(xué)變化中,分子可分，原子不可分

基本性質(zhì)：質(zhì)量和體枳都很小、不斷運(yùn)動、南司隔

「原Y,構(gòu)j成［「??核原外子電核子《

?質(zhì)子

物

原孑伯給構(gòu).?中子

質(zhì)原十孩外電土排布

構(gòu)

'相對原孑質(zhì)量

成<

的「離孑的祐成一原孑得夫電孑

奧

?陽離子

秘離孑<離子月勺分炎

?陰離子

南生時表示方法

廠概念：質(zhì)子敬闋核電荷秋）相同的一類原子的總旅

-「?元素符號的寫法

羽（兀*右號元素符號的意義

,元末周期表廠周期：橫行

I?族：縱列

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.質(zhì)量：體積2.運(yùn)動：快

3.間隔；增大；減小4.相同；不同

第2課時分子可分為原子

一、1.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

2.化學(xué)變化中的最小粒子

二、1.不變；改變2.改變

課題2原子的結(jié)構(gòu)

?9

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第1課時原子的構(gòu)成

1.質(zhì)子；正；不帶電；核外電子；負(fù)

第2課時原子核外電子的排布離子

2.8；2；4；失去；4；得到；最外層電子數(shù)

一、1.帶電的

第3課時相對原子質(zhì)量

一、一種碳原子質(zhì)量的1/12；質(zhì)量

二、2.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)

課題3元素

第1課時元素

1.質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)

3.氧：硅：鋁；鐵

第2課時元素符號元素周期表

一、2.（1）一種元素（2）一個原子

⑶一種物質(zhì)；金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅

二、1.電子層數(shù)；最外層電子數(shù)

2.最外層電子數(shù)；電子層數(shù)

三、金屬；稀有氣體；金剛石（合理即可）；硫酸銅；氯化鈉（合理即

40

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可）；水；二氧化碳（合理即可）；元素

第四單元自然界的水

課題1愛護(hù)水資源

一、人類擁有的水資源

1.水資源分布：地球表面約被水覆蓋，總水量很多，但

水含量很少，只約占全球水儲量的O

2.我國水資源現(xiàn)狀：水資源總量居世界第位，但人均水量

約為世界人均水量的1/4,且南北不平衡，南多北少。

二、愛護(hù)水資源的措施

一方面要，另一方面要。

三、節(jié)約用水措施

1.工業(yè)上：使用新技術(shù)、改革工藝，提高水的利用率，將水

2.農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為o

3.生活中：綜合利用，如。

四、防治水體污染

防治措施：（1）工業(yè)上：____________________________

（2）農(nóng)業(yè)上：；

（3）生活中：o

課題2水的凈化

一、水的凈化

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1.自然界中的水都屬于，水、蒸儲水、冰水混合物屬于

2.利用加絮凝劑、靜置沉淀、、、殺菌消毒、

等方法凈化水，其中凈化程度最高的是O

其中殺菌消毒發(fā)生的是_________變化。

3.過濾是分離__________和___________的一種方法。

(1)過濾所需儀器包括：鐵架臺(帶鐵圈)、_______、________、

________等，其中玻璃棒的作用為_________o

(2)過濾時要注意“一貼二低三靠”，分別是

4.吸附：常用的吸附劑是__________，它能除去水中的

等。吸附性是性質(zhì)，吸

附作用是變化。

5.蒸儲：利用物質(zhì)的不同將物質(zhì)進(jìn)行分離，是

變化。蒸饋時加入沸石的目的是。

6.冷凝管中冷水的流向是，原因為o

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二、硬水和軟水

1.含有較多的水叫硬水，不含或含較少

____________________的水叫軟水。

2.硬水和軟水的檢驗：向水樣中加適量______，若，

則為軟水，若,則為硬水。

3,硬水軟化的方法：生活中常用的方法，實驗室用

__________的方法。

課題3水的組成

一、氫氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是一種_____色、臭的氣體,

密度比空氣的,溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)：性。

⑴純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，火焰為_____色，放出大量熱,

文字表達(dá)式為O

⑵氫氣不純時，點燃易發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ狾

3.驗純方法：

*

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