2021年度人教版化學學業(yè)水平考試必背知識點歸納

人教版化學學業(yè)水平考試知識點歸納

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本辦法

1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應及時用大量水沖洗,然后涂上3%~5%NaHC5：不小心沾

上燒堿應及時用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上酒精燃燒，應及時用濕抹布或沙土撲蓋;

水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質食物進

行解毒；誤食釧鹽溶液，可服用Na2C5（不可用NazSQ）解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒

吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性藥物取用時做到“三不"，即不能用手接觸藥物、不能

把鼻孔湊到容器口去聞藥物氣味、不能嘗藥物味道。常用需要水浴加熱實驗有：銀鏡反映、乙酸乙酯

水解。

2.自然界中物質絕大多數以混合物形色存在。把混合物中各組分開操作叫混合物分離,把某物質

中所含雜質除去操作叫提纏。

3.過濾操作合用于分離固體和液體混合物。使用裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、

鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”,一貼：濾紙緊貼漏斗內壁,二

低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，漏斗中液面低于濾紙邊沿,三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾

紙，漏斗下端緊靠接受濾液燒杯內壁。

4.蒸發(fā)操作合用于可溶性固體混合物分離,使用裝置叫蒸發(fā)裝置，普通由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精

燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿液體不應超過蒸發(fā)皿容積2/3；在加熱過程中，用

玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，導致液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，運用余熱把溶劑

蒸發(fā)完。

5.蒸儲操作合用于提純或分離沸點不同液體混合物。寫出裝置中各

儀器名稱（編號和名稱要相應）：①酒精燈、②蒸儲燒瓶、③鐵架臺、④溫

度計、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦錐形瓶、⑧石棉網。該裝置中

溫度計水銀球要和蒸儲燒瓶支管處齊平,測得收集蒸氣溫度，以保證收

集到儲分純凈；冷凝水卜進上出,以達到良好冷卻效果：燒瓶中盛飯液體不能超過容器2/3；使用前

要檢查裝置氣密性;實驗時要在蒸儲燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶液體混合物操作。所用重要儀器是：分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、

玻璃棒。重要儀器中上層液體應從上n倒出，而下層液體應從下口放出。

7.萃取是運用溶質在兩種溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所構成溶液中

提取出來操作。所用重要儀器是：分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常用萃取劑：汽油(密

度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SOJ檢查：普通在原試樣中先加HCI酸化,目是為了排除CO3"S03?一等離子干擾，再在酸化

后試液中加BaCk溶液，若有白色沉淀，闡明原試液中有SCU?存在。CI檢查：普通在試樣中先加HCI

酸化，目是為了排除CO3,0H.等離子干擾，再在酸化后試液中加AgNOs溶液，有白色沉淀，闡明原

試液中有CI存在。CO產檢查：在試樣中加入HCI,產生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁氣體，

闡明原試液中有CO32存在。

第二節(jié)化學計量在實驗中應用

1.任何粒子或物質質量以克為單位，在數值上與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等時,所

23

含粒子數目都是6.02X10?咱們把具有6.02X1()23個粒子集體計量為6摩爾。簡稱摩,符號為m0|o

6.02義叫做阿佛加得羅常數,符號為NA。物質量事實上表達一定數目微光粒子集體，它符號

是no粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是構成它們質子、電子、中子等微觀粒子。

1摩爾鐵原子可表達為1moiFe、3摩爾氧分子可表達為3moic>?、摩爾鈉離子可表達為lmolNa*。

2.單位物質量物質所具有質量叫做摩爾質量。符號為M,慣用單位為g/mol。摩爾質量在數值上

都與該粒子相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。出0相對分子質量為18,摩爾質量

為18g/mol,1molH20質量是18g,具有6.02X1()23個水分子;0.5molH20質量是9g,具有3.01xd

個水分子。

3.物質體積大小取決于構成這種物質粒子數目、粒子大小、粒子之間距離。單位物質量氣體所

占體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm,單位L/mol?氣體物質量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)

關系為V=n?Vm。氣體摩爾體積數值決定于氣體所處溫度和壓強。例如，原則狀況(慣用S.T.P.表達，

其溫度0℃,壓強1.01X105)時Vm=22.4L/mol；原則狀況下，44g二氧化碳物質量是lmol,微粒數是

602義1。23個,所占體積為22.4L。原則狀況下11.2LCk和質量為49g硫酸所含分子數相等。

4.相似溫度和壓強下，相似體積任何氣體都具有相似分子數，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。原則

狀況下11.2LCb和CO?、4、N,質量分別為35.5g、22g、lg、14R,但她們所含分子數都是6.02X

個。

同溫同壓下Cl2和CO,體積之比為in，它們分子數之比為1：1；同溫同體積Cl2和CO?,它們

壓強之比為山，則它們物質量之比為2：3。

5.單位體積溶液里所含溶質B物質量稱為物質量濃度。符號為c。物質量濃度?、溶質物質量(n)、

n

溶液體積(V)之間關系為c-v。單位為mol/1。物質量濃度(c)、溶質質量分數(w)、溶質摩爾質量(M),

_1000?pX6>

溶液密度/之間關系為一M。6.一定物質量濃度溶液配備需要用到儀器有：容量瓶、膠

頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。重要儀器是容量瓶，慣用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL,

在這種儀器上除標明規(guī)格外，尚有該儀器使用溫度。重要實驗環(huán)節(jié)：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，

洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述環(huán)節(jié)中,洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面

低于刻度線，該不該再加水至刻度線？。在上述環(huán)節(jié)中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移,

洗滌。定容時使用儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7.實驗中下列狀況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入

容量瓶：偏低；②定容時是仰望：偏低；③定容時是俯視：偏高，④混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩

滴水：偏低；⑤轉移時有液體濺出：偏低；⑥開始時容量瓶不干燥：不變；⑦溶解時使用燒杯玻璃棒

沒有洗滌：偏低。

第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質分類

1.分散系：把一種(或各種)物質分散在另一種(或各種)物質中所得體系。被分散物質叫分散

質，分散其她物質物質叫分散劑。按分散質和分散劑狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液一氣

分散系：煙是是固一氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶

液和濁液本質特性：分散質粒子直徑。

分散系分散質粒子大小與否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液不不大于lOOnm—不穩(wěn)定泥水

溶液不大于Inm—穩(wěn)定NaCI溶液

膠體l^lOOnm有介穩(wěn)性Fe(OHb膠體

2.飽和FeCL溶液滴入沸水中，可觀測到液體顏色為紅褐色，這是形成了成了H)工膠體緣故(制備

Fe(OH)a膠體實驗室辦法)。當一束光通過該膠體時，可以觀測到一條光亮通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效

應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成。運用這個效應可以區(qū)別膠體和溶液。放電影時，

放映室射到銀幕上光柱形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。

這個事實闡明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子直徑比濾紙空徑小。

第二節(jié)離子反映

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電化合物叫電解質。無機化合物中強酸(如：______)、強堿(如:

)、絕大多數鹽(如:)都是電解質。電解質溶液之因此可以導電，是由于它們在溶液中發(fā)

生了電離，產生了可以自由移動陰陽離子。電離時生成陽離子所有是由化合物叫做酸;電離時生成陰

離子所有是0H化合物叫做堿;生成金屬陽離子(涉及氨跟離子)和酸根離子化合物叫做鹽。酸堿生

和反映實質是H++OH-=HiO。

2.電解質電離可以用電離方程式來表達?試寫出下列物質發(fā)生電離方程式。

?NaCI；②CuSC)4;

③HCI；(4)HNO3；

(5)H2SO4；⑥NaOH；

⑦Ba(OH)2；⑧NazSCU;

@NaHCO3；?NaHSO4；

3.電解質在溶液中反映實質上是離子之間反映，這樣反映叫做離子反映。用實際參加反映離子符

號來表達反映式子叫離子方程式。離子方程式不但可以表達某一種詳細化學反映，并且還可以表達同

一類型離子反映。試寫出下列離子反映方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反映;②氫氧化鉀和硫酸反映;

③硝酸銀和氯化鈉反映;④硫酸鈉和氯化鋼反映:

⑤碳酸鈉和鹽酸反映;⑥實驗室制二氧化碳反映:

⑦實驗室制氫氣反映;⑧碳酸氫鈉和鹽酸反映;

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反映，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。

如Ba?*、Ca2+等不能與SC^-、C。,；大量共存;Ag,與C「、BF、「等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生

成。如CO〉、HCO3、S2cHS\SOj、HSO3等離子與H*不能大量共存。③有若電解質生成。如NH?

與OH不能大量共存;OH\CHaCocr、cicr、F等與小不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反映，離

子不能大量共存。①具備較強還原性離子與較強氧化性離子不能大量共存。如Fe3+與「、$2一不能大量

共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反映而不能大量共存。如NO,-在酸性條件下與Fe?+、

「、SQSOj等還原性離子不能大量共存;SOj與S3在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合

離子不能大量共存。如Fe3+與SCN一不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反映

1.還失升氧:還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反映、生成氧化產物。

判斷下列反映與否是氧化還原反映，是氧化還原反映指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeS04+Cu是或否氧化劑還原劑

②CuO+C局溫?Cu+C0t

2是或否_―氧化劑―____還原劑_______

(3)CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2t是或否一_氧化劑—―還原劑_______

④FeO+4C0—一礴一3Fe+4CO

342是或否_―氧化劑一―還原劑________

⑤Cl2+H20====HCI+HCIO是或否_一氧化劑一___還原劑_______

⑥2Na2O2+2C02====2Na2CO3+02是或否_―氧化劑―____還原劑_______

⑦2FeCI3+Fe====3FeCI2是或否__氧化劑—____還原劑_______

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)鈉和鈉化合物

一、鈉

1.物理性質：銀白色、固態(tài)、質軟（可用小刀切）、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

2.化學性質

（1）和非金屬反映

①常溫下和空氣中氧氣反映:現(xiàn)象：生成白色固體,方程式4Na+a咽2Na2。，在空氣或氧氣中

燃燒:現(xiàn)象產生黃色火焰，生成黃色固體,方程式碗+a點燃或加熱MZ2O2

②和鹵素單質反映方程式2Na+C/2^^Vaa。

鈉及其化合物互相轉化關系（涉及到方程式規(guī)定每位同窗都要過關）

中

CH,CnONa

⑵和水反映：現(xiàn)象①?。∟a密度比水小）、熔（Na與水反映是放熱反映，且Na熔點低）、游和響

（Na與水反映放出氣體，且產氣憤體速度不久，反映很激烈）、紅（往反映后溶液中加入酚酰，溶

液變紅，闡叨生成了堿性物質）。

⑶和酸反映：現(xiàn)象比與水反映激烈。

3.鈉應置于煤油中保存,其因素是Na密度比煤油大，且不和煤油反映，可以隔絕氧氣。

4.鈉重要用途⑴運用鈉強還原性可冶煉金屬;（2）鉀鈉合金可作原子反映堆導熱劑;（3）運用鈉在高溫

下發(fā)出黃光特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬涉及（按核電荷數增大順序填寫元素符號）Li、Na、K、Rb、Cso它們原子最外層只有1個電

子，故化學性質和鈉相似。普通說來，按上述順序，金屬性越來越強，反映得越來越激烈。需指出是:

單質在空氣中點燃，鋰只能生成*0,鈉可形成Na?。、Na2。?，鉀可形成母0、t。?、K0?,而鋤形成

氧化物就更復雜了。

焰色反映是許多金屬或者它們化合物在灼燒時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色現(xiàn)象，是物理變化。是元素

性質。Na焰色：黃色K焰色（透過藍色鉆玻璃）紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質

氫氧化鈉是白色固態(tài),易吸取空氣中水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱

燒堿、火堿、苛性鈉。

2.化學性質氫氧化鈉是一種強堿，具備堿一切通性。

堿通性：①遇酸堿批示劑發(fā)生顯色反映②與酸發(fā)生中和反映

③與酸性氧化物（如CO?、SOz等）發(fā)生反映④與鹽發(fā)生復分解反映

3.保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞,因素NaOH易吸水，與82、SiO2反映。

四、鈉氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2。？

電子式

氧元素化合價-2-1

色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

與水反映方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2t

與二氧化碳反映方程式NazO+CO2=Na2cO32Na2O2+2C02==2Na2CO3+O2t

氧化性、漂白性—強氧化性質、漂白性

用途—弱化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉比校

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色固體細小白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比NazC03溶解度小

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3^JaiCO?>+CO2t+^2^2NaHCO3

與二氧化碳反映

NGCO?+CCM+42。=2NaHCCh

第二節(jié)鋁和鋁化合物

一、單質鋁1.化學性質

鋁及化合物互相轉化關系

②

?二④⑥“

A}03<^A1(OH)3A1C13

[[⑤']⑦"⑩⑨

—⑤■?NaAlCh—~

⑴和氧氣反映。鋁極易和氧氣發(fā)生反映，生成一層致密氧化膜。這層氧化膜保護里邊金屬不易和

氧氣反映而被腐蝕。鋁和氧氣反映化學方程式為44+次為力口熱或點燃24/203。加熱鋁箔實驗時，

融化鋁并不滴落,因素是內2。3薄膜將熔化AI承辦住了，這個實驗也闡明氧化鋁熔點比鋁高。

(2)和酸反映。寫出下列反映方程式和相應離子方程式：

①HCI反映：化學反映方程式

離子反映方程式

②H2s。4反映：化學反映方程式

離子反映方程式

(3)和N機H溶液反映:化學反映方程式

離子反映方程式

(4)鋁和鹽溶液反映。寫出下列反映方程式和相應離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學反映方程式

離子反映方程式

(5)鋁熱劑反映。寫出下列反映方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱

二、鋁化合物

氧化鋁既可和酸反映還可和堿反映，生成鹽和水，因此它是兩性氧化物。

實驗室制取AI(0H)3辦法:AlCl"3NH加O=AlOH3I+NH&CI。用氨水而不用氫氧化鈉

溶液重要因素是AI(OH)3能與NaOH反映生成相應鹽。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

三、明砒(KAI(SO4)2-12H2O)溶于水生成AI(OH)3膠體，它可以吸附水里面雜質，使水澄清，因此

明磯可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵化合物

鐵和鐵化合物互相轉化關系

?②j

Fe3O4-*^Fe-^FeCl2^^Fe(OH)2-^*-Fe(OH),：^：FeCl3

[I⑤⑨⑧

⑩

一、單質鐵

1化學性質：

⑴鐵和非金屬反映。寫出下列化學反映方程式：

①在純凈氧氣中燃燒；

②在氯氣中燃燒

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反映。寫出下列化學反映方程式和相應離子方程式

①鐵和HCI：化學反映方程式，

離子方程式；

②鐵和H2SO4：化學反映方程式，

離子方程式。

二、鐵氧化物

Fe。F62O3F63O4

三、鐵氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

四、Fe?+和Fe3+性質

1.Fe?+檢查:

滴入KSCN溶液

溶液

FeCb現(xiàn)象：溶液變成血紅色；離子方程式：F*+nSCV=FKSCN)T

FeCk溶液無現(xiàn)象

2.Fe?+氧化性。寫出下列變化化學反映方程式和離子反映方程式:

FeCb溶液和鐵粉反映：

FeCh溶液和銅片反映：，

3.Fe2+還原性。寫出下列變化化學反映方程式和離子反映方程式：

FeCb溶液中加入氯水：，

第四節(jié)用途廣泛金屬材料

L金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具備金屬特性物質叫合金。合金硬度普通比它

各成分金屬高,多數合金熔點普通比它各成分金屬低。

2.銅合金是用途廣泛合金。國內最早使用合金是青銅，常用銅合金尚有黃銅，商代后期制作司母

戊鼎是青銅制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣合金,按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、

中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料主角一硅

硅及硅化合物互有關系

CaSiCh⑧

①⑤fl―@I

SiSiO—?NaSiOHSiO

②(⑥2④八2323

③SiF4

一、硅單質

1.物理性質

單質硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點高、硬度大、是良好半導體材料，可用來制造集成電路、晶

體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅原子構造示意圖為o

2.化學性質

硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反映。寫出下列變化化學方程式:

①硅和非金屬反映:和。2：0+02邈0。

②和NaOH溶液反映:Si+2NaOH+HiO=Na2SiCh+3H2to

③和氫氟酸反映：Si+4HF=SiF4+2//?!o

二、二氧化硅和硅酸鹽

1.二氧化硅

①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧互相化合，因此在氧化氛圍包圍地球上，硅重要以熔點

很高是Si。2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要化合物。二氧化硅具備空間網狀構造。密度和硬度都

大。

③化學性質。寫出下列變化化學方程式。

a.和強堿反映(NaOH)：_____________________________________

玻璃構成成分中具有二氧化硅，故存儲堿性試劑玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。

b,和堿性氧化物反映：Si02+CaO汕CaSiCh；

c.和HF酸反映：________________________________________________

玻璃構成成分中具有二氧化硅，故氫氟酸不能存儲在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。

第二節(jié)富集在海水中元素一氯

一、氯氣

1.物理性質

氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味有毒氣體,能溶于水(1：2),比空氣重，能液化，液態(tài)氯

氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。

2.化學性質

①與金屬反映。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題：

和Na：,和Cu：,

和Fe：,

②與非金屬反映。完畢下列化學反映方程式并回答關于問題：

和H2：,燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，產生蒼白色火焰；

少量。2和P：2尸+3a2^g2PC73-b少量）；過量ci?和p：2P+5a2gg2PC75

③與水反映。反映方程式：，此反映中氧化劑是____，還原劑是__。

HCIO特性：a.弱酸性（電離方程式）："C/QUMH++CIO,（酸性比碳酸還弱）

b.不穩(wěn)定性（光照條件）：2HCIO=HCl+02t-

c.強氧化性（作用）：殺菌、消毒

④與堿反映：和NaOH反映方程式為：,實驗室運用這個反映來吸取

多余氯氣。工業(yè)上制取漂白粉反映方程式為:2Ca（OH）2+Cl2=CaQ2+Ca（ClO%+H2。，漂白粉

重要成分是℃/2和Ca（C7O）2,而有效成分是Ca（a°）2.漂白粉是一種混合物。漂臼粉具備消毒、

殺菌、漂白作用，重要因素是漂白粉溶于水中可生成HCIO,方程式為：Ca（CIO）z+電。+CO?===CaCOs

I+2HCI0。

⑤氯氣是一種強氧化劑。完畢下列化學反映方程式：

氯水滴入NaBr溶液中；氯水滴入KI溶液中：

氯氣和硫化氫氣體混和;

S02氣體通入氯水中；

第三節(jié)硫及硫化合物

硫及硫化合物互相轉化關系

??Cu

H2s<?S——?SO?—SO3——?H2SO4

i①Mi

⑧⑦c

一、硫：

硫是淡黃色色固體，難溶于水。

硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為：S+°2亙雪02。硫蒸氣和氫氣在加熱條件

下反映方程式為：S+"2AH25。

二、二氧化硫

1.物理性質：無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

2.化學性質。完畢下列化學反映方程式:

①和水作用：502+'20印「七HfCh此反映屬于可逆反映。HzSO,是弱酸，酸性比碳酸強。

②和堿反映：SOi+2NaOH—NaiSOi+H2O

③和堿性氧化物反映:：SO2+INaiO=NaiSOi、SO2+CaO=CaSOi?

⑥漂白性：SOz通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到本來紅色。

二氧化硫是重要大氣污染物之一，是形成酸雨重要因素。正常雨水由于溶解了CO2,pH約為5.6,

酸雨pH不大于5.6l,

三、S5：極易和水反映形成硫酸，方程式為“2O+S03="2SO4。

四、硫酸

1.稀硫酸

①硫酸電離方程式為:"2SO4=2/T+SO：。稀硫酸中重要存在“一、SOT。

②具備酸通性。

2.濃硫酸

濃硫酸中由于水量很少，因此硫酸重要以“2SO4分子形式存在，它重要具備如下性質：

①不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備某些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCI固體反映：

H2so4+NaCl=HC4NaHSi.

②強酸性。

③吸水性。

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸現(xiàn)象是：蔗糖變膨松，變黑(被碳化)。

⑤強氧化性。

(i)和不活潑金屬Cu反映方程式：2H2SO4+C”等1“SO4+SCM+2H2。。氧化劑是,

還原劑是。稀硫酸和銅能反映嗎？。

(ii)和活潑金屬能反映，但產生是SO?而不是壓。

(iii)鈍化：常溫下,Fe和AI在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，制止里面金屬繼續(xù)被氧化，這

個現(xiàn)象叫鈍化。因此濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

(iv)和非金屬C反映方程式：2”2sO4+C&Cat+2sO2t+2”2O0氧化劑是_,還原劑是

第四節(jié)氮及其化合物

一、“、NO和NO2

l.N2：無色、無味氣體，難溶于水，普通條件下不和氧氣發(fā)生反映，但在雷雨天或者高溫下能與

氧氣反映。化學方程式為：'2+。閃電或迎2川0。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣，

這是合成氨原理，化學方程式為：。此反映中氧化劑是,還原

劑是。

2.N0：無色氣體，有毒，極易和氧氣反映：化學方程式為：2NO+Ch=2N01°

3.NO2：色、易溶于水有毒氣體,密度比空氣大，易液化，溶于水時生成HN03.N0,反

映方程式為：3N02+H20=2"N03+N°。

二、硝酸

1.物理性質：無色有刺激性氣味氣體，濃硝酸具備揮發(fā)性。

2.化學性質①不穩(wěn)定性：光照或受熱條件下分解化學方程式為：

4加03光照或!）口熱INO2+2H2°+02,濃度越大越易分解。因此普通保存在棕色試劑瓶，冷暗處。

②強酸性

③強氧化性：a.和不活潑金屬

87/NOW?。?3Cu=3G/（NO3）2+2NOt+4“2。

4”/VO3（濃）+=Cu（NO*2+2NON

b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反映，但不產生H”濃硝酸和金屬反映生成NO”稀硝酸和金屬反

映生成NO。

c.Al、Fe在冷、濃HN5中發(fā)生，因此濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。

d.王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成。具備極強氧化性,可以溶解極不活潑金屬伯、

金等

e.濃HNO3和非金屬C反映方程式為：+C=COi\+^NOi\+2H2O

三、氨和錢鹽

L氨：

①物理性質：無色有刺激性氣味氣體，極易溶于水，分子構型是三角錐型。

②化學性質

a.和水反映方程式為:,氨水中存在微粒有

NHa、H。NH3H2O、NH；、OH\H+

b.和酸作用：

和HCI反映方程式為：，和H2s。4反映方程式為：?

③實驗室制取氨氣化學方程式為：+NaOH紗出弋+NaCl+H9用向下排空氣法法

收集,收集時在試管口放用酚醐浸泡棉花，目是檢查NF與否收集滿，現(xiàn)象是棉花變紅色。

2.鏤鹽：

①是易溶于水無色晶體。

②不穩(wěn)定性：受熱易分解。

NH4HCO3分解化學方程式為：Mi4H83紗出t+“20t+C02t,

NH4CI分解化學方程式為：

③和堿反映NH4NO3和NaOH加熱化學方程式為：

第五章物質構造元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1.第一張元素周期表是1869年由俄國化學家將元素按由小到大順序排列而制得。

2.按照元素在周期表中順序給元素編號，得到原子序數。

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

3.在元素周期表中，把電子層數目相似元素，按原子序數遞增順序從左到右排成橫行，形成周期。

再把不同橫行中最外層電子數相似元素，按點則層數遞增順序由上而下排成縱行，形成族。

4.周期表關于知識：

①周期：短周期：涉及第一、二、三周期共18種兀素,規(guī)定可以純熟描述短周期中各元素在周期表

中位置，如Na：第周期第族。

長周期：涉及第四、五、六三個周期。不完全周期：第七周期

②族：七個主族：用A表達七個副族：用B表達一種零族一種第VDI族

鹵族元素原子構造和化學性質比較

最外層和氫氣化合難易

元素名稱元素符號核電荷數非金屬性單質間置換規(guī)律

電子數限度

氟從上到下越來越非金屬性強鹵素

氯從上到下依次難；生成氣態(tài)氫從上到下依單質可以置換出

澳化物越來越不穩(wěn)次非金屬弱鹵素單

碘定質

6.將核內所有質子和中子相對質量取近似整數值相加，所得數值叫做質量數。

質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。表達有17個質子，18個中子氯原子符號為o

235

92U中有質子個，中子個。

7.把具備一定數目質子和一定數目中子一種原子叫做核素。質子數相似而中子數不同同一元素不同

121314234235238

原子(不同核素)互稱為同位素。既有\(zhòng)H、2小、6C,6C,6C^92U,92U,92U

第二節(jié)元素周期律

1.原子是由原子核和和外電子構成。在具有各種電子原子里，電子分別在不同區(qū)域內運動。咱們把

不同區(qū)域簡化為不持續(xù)殼層，也稱作電子層。

2.由于原子中電子處在原子核引力場中，電子總是盡量地先從內層排起，當一層布滿后再填充下一

層。

3.鈉原子構造示意圖為，其中還表達原子核內11個質子，弧線表達電子層，弧線上

數字表達該電子層上電子數目。寫出下列元素原子構造示意圖：H；0；

Mg；Ar；Ko

4..普通說來，元素重要化合價和原子構造周期表中位置有如下關系：

最高正化合價=最外層電子數=主族族數:I最高正化合價I+1最低負化合價1=8

7.元素周期表中，同一周期中，從左到右金屬性逐漸削弱，非金屬性逐漸增強;同一主族，從上到

下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸削弱,呈周期性變化。金屬性：K>Ca,Be—Mg；

非金屬性：N0,CSi；酸性：H2SO4HCIO4,H3PO4_HNO3；堿性：KOH_Ca(OH)2,

LiOH_Be(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3HF,H20H2So

8.元素性質隨著原子序數遞增而呈規(guī)律性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期表中原子構造和元素性質周期性變化

依

次

噌飾附憚十

第三節(jié)化學鍵

1.鈉原子要達到8電子穩(wěn)定構造，就需失去一種電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定構造，就需得到一

種電子；鈉和氯氣反映時，鈉原子最外層上1個電子轉移到氯原子最外層上，形成帶正電荷Na卡

和帶負電荷C「。帶相反電荷Na+和C「，通過靜電作用結合在一起,從而形成與單質鈉和氯性質完

全不同穩(wěn)定NaClo人們把這種帶相反電荷離子之間互相作用稱為離子鍵。由離子鍵構成化合物叫

離子化合物。形成離子鍵過程中一定存在電子得失,離子化合物普通由金屬陽離子（或N"；）

和陰離子形成。

2.在元素符號周邊用“或“X”來表達原子最外層電子（價電子），這種式子叫電子式。寫出下列

原子電子式：Na、Cl、0、Mg、Ar?

試用電子式表達下列物質形成過程：

Ca0；MgC12?

3.氯原子最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定8電子構造，需要獲得到一種電子，因此氯原子間難以發(fā)

生電子得失。如果兩個氯原子各提供一種電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)

定構造。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成互相作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以

在相似元素間形成，還可以在不同元素間形成。以共價鍵形成分子化合物叫共價化合物。如HCI。

4.共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必要反映這點。如氮氣電子式為：

試寫出下列微粒電子式：Br2、H2S、C02、CCI4“

化學上，慣用一根短線表達一對共用電子對。這樣得到式子叫構造式。如氯分子構造式為CI-CI。

試用電子式表達下列分子形成過程：

H2。;CO?o

5.由相似原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對能力相似，共用電子對不偏向于任何一種原子,

成鍵原子不顯電性，這樣共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。普通單質如：力、02、刈、

CI2中共價鍵均是非極性鍵；試判斷：H-f-f-H分子中C-C鍵是非極性共價健。由不同原

子形成共價鍵時，由于原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向吸引非金屬強一方，因此非金

屬強原子一方顯負電性，非金屬性弱原子一方顯正電性。像這樣共用電子對共價鍵叫做極性共價

鍵，簡稱極性鍵。普通化合物中存在共價鍵是極性鍵。

6.人們把這種使離子相結合或原子相結合伙用力通稱為化學鍵。普通化學物質重要由離子鍵或共價

鍵結合而成?；瘜W鍵形成與原子構造關于，它重要通過原子價電子間轉移或共用來實現(xiàn)。

試判斷給定物質中存在化學鍵類型

離子非極性化合物

物質名稱電子式構造式極性鍵

鍵鍵類型

離子化

氫氧化鈉Na+區(qū):H|-V

合物

二氧化碳

H-0-0-H

E澗1+E澗-

Na+［：0：0：］：Na+

［H：裝臼丁包干

H

第六章化學反映與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1.當物質發(fā)生化學反映時，斷開反映物中化學鍵要吸取能量，而形成生成物中化學鍵要放出能量。

化學鍵斷裂和形成是化學反映中能量變化重要因素。

①反映放出能量：反映物總能量〉生成物總能量②反映吸取能量：反映物總能量＜生成物總能

量

2.能量守恒定律：一種形式能量可以轉化為另一種形式能量，轉化途徑和能量形式可以不同，但是

體系包括總能量不變?；瘜W反映中能量變化普通體現(xiàn)為熱量變化一一吸熱或者放熱。所有燃燒反映

都要放出熱量。

3.常用放熱反映:①活潑金屬置換水或酸中氫反映②酸堿中和反映③燃燒④多數化合反映⑤某些物

質溶解,如濃硫酸稀釋、氫氧化鈉溶解、氧化鈣溶解

高溫

常用吸熱反映:①兒種常用反映，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2-8H2O(s)=BaCI2+2NH31+10H2OC+H2O(g)

CO+H2②多數分解反映。判斷下列反映是吸熱還是放熱反映。①鹽酸和鋁條反映：;②氫氧化

鋼和氯化筱反映：:③鹽酸和氫氧化鈉反映：;④碳在空氣中燃燒：:⑤氫氣還

原氧化銅：;⑥石灰石高溫分解：。

第二節(jié)化學能與電能

3.氧化還原反映釋放能量直接轉變?yōu)殡娔苎b置叫原電池。右圖是銅鋅原電池裝置圖，試回答下列問

題:

①鋅片上發(fā)生電極反映式：，發(fā)生氧化反映;

銅片上發(fā)生電極反映式：，發(fā)生還原反映。

②該裝置中，電子由出發(fā)，通過到，電流由銅片出發(fā)，通過導

線到鋅片。

③該裝置中能量變化：化學能轉化為電能。

④由兩種活潑性不同金屬構成原電池中，活潑金屬作極，發(fā)生反映，相對不活潑金

屬作極，發(fā)生反映。

⑤形成原電池條件：自發(fā)氧化還原反映，活潑性不同兩個導體，電解質溶液，閉合回路

4.發(fā)展中化學電源:參照《必修2》P43-P44。

第三節(jié)化學反映速率和限度

L化學反映速率通慣用單位時間內反映物濃度減少量或生成物濃度增長量(均取正值)來表達。濃

度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位?；瘜W反映速率單位為mol/L?min或mol/L?s。

_△c

1,對于詳細反映：變化濃度之比=變化物質量之比=各物質化學反映速率之比=化學計量

數之比。

2.升高溫度，會使化學反映速率增大；減少溫度，會使化學反映速率減少。電冰箱儲存食品運用就

是這個原理。催化劑可變化其她化學反映速率，而自身質量和化學性質不變。固體顆粒越小，化

學反映速率越大。反映物濃度越大，化學反映速率越大。反映物間接觸面越大，化學反映速率越

大。

3.相似條件下，一種化學反映既可向正反映方向（反映物一生成物）進行，又可向逆反映方向（生成物

—反映物）進行。這樣反映叫可逆反映。在此類反映中，當同一種物質正反映速率與逆反映速率

相等時，反映物和生成物濃度不再變化。達到表面上靜止一種。這就是這個反映所能達到限度。

第七章有機化合物

第一節(jié)最筒單有機化合物一一甲烷

1.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣重要成分。它分子式是CH4,電子式是,構造

簡式是，它分子是一種對稱正四周體，四個鍵強度相等。

2.甲烷是沒有顏色、沒有氣味氣體，密度比空氣小，很難溶于水。

3.完畢下列化學反映方程式：

①甲烷和氯氣光照下-取代反映：CH4+C/22邂"Cl+HQ；

②甲烷和氯氣光照下二取代反映：；

③甲烷和氯氣光照下三取代反映：:

4.有機物分子里某些原子或原子團被其她原子或原子團所代替反映叫取代反映。

下列反映屬于取代反映是。

@CH