浙江省中考模擬考試化學試卷附答案

浙江省中考模擬考試化學試題一、單選題1．醫(yī)療上利用二氧化硅（SiO2）光纖傳輸?shù)募す庵委熌[瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合價是A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+62．科學家發(fā)現(xiàn)目前治理汽車尾氣中有害氣體對大氣的污染，最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其反應微觀示意圖如下、下列有關該反應的說法正確的是A．最終排放的汽車尾氣是純凈物B．該反應中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子C．分子個數(shù)發(fā)生了改變，不符合質量守恒定律D．化學方程式為：3．下列各組離子在水中能大量共存的是A．H+、K+、NO、SO B．Cu2+、Na+、C1—、OH-C．Na+、NH、NO、OH— D．Ag+、Ba2+、NO、C1—4．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是A．t1℃時，將12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液質量是62gB．t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲C．t3℃時，甲的不飽和溶液可通過加溶質或蒸發(fā)水或升高溫度讓它達到飽和D．甲中含有少量乙時，可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲5．除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法不正確的是選項物質（括號內(nèi)為雜質）除去雜質的方法ANaCl溶液（NaOH）滴加適量的稀鹽酸B生石灰（石灰石）高溫煅燒CCO（CO2）通過足量的NaOH溶液，干燥DNaCl溶液（Na2CO3）加入過量的CaCl2溶液A．A B．B C．C D．D6．金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應用．下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是A．用鐵回收含銅離子廢液中的銅B．用鋁合金制作門窗框架C．用錫合金作保險絲D．用銅絲作電纜7．在隔絕空氣情況下，用木炭還原氧化銅。敘述正確的是A．反應前后固體的質量保持不變B．反應前后固體中銅元素的物質的量保持不變C．反應中消耗的氧化銅與木炭的物質的量一定相等D．反應后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量二、填空題8．請回答下列問題。(1)有關氧氣的知識網(wǎng)絡如下圖所示（反應條件部分略去），回答下列問題：①化學式H2O2表示的微觀意義是______。②高錳酸鉀中陽離子的符號為____；與氯酸鉀中氯元素化合價相同的氯的氧化物的化學式為____。③X的化學式為_____；Y在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________。④編號為a～g的7個反應中，屬于分解反應的有_____（填編號），反應生成金屬氧化物的化學方程式為________。(2)在生產(chǎn)、生活中經(jīng)常遇到燃燒和滅火，從化學視角分析下列問題：①白磷在水下燃燒的必要條件是_______。②用燈帽蓋在酒精燈上使火焰熄滅，原因是______；用扇子扇蠟燭，火焰熄滅的原因是___。③如果點燃兩個高度不同的蠟燭，用一大玻璃杯將它們罩起來，觀察到的現(xiàn)象是__先熄滅?；谕瑯拥脑?，在室內(nèi)發(fā)生火災時會產(chǎn)生不少有害氣體，人逃離火災區(qū)域時正確的做法是__。9．圖1是兩種元素在元素周期表中的信息，圖2是氟原子的原子結構示意圖。(1)圖1方框內(nèi)橫線上填的是________；圖2方框內(nèi)橫線上的數(shù)字是_________。(2)用化學符號和數(shù)字表示：3個鈉原子________；2個氟離子________。(3)由圖1所示兩種元素的離子可以結合形成氟化鈉。元素的化學性質主要是由其原子結構中的________所決定。10．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題。(1)下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且取之不盡的是______（填字母）。A．煤 B．石油 C．天然氣 D．太陽能(2)天然氣是比較清潔的燃料，其主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式______。(3)煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：點，則X的化學式是______。(4)燃燒是人類最早利用的化學反應之一，火善用之為福，不善用之為禍，生活中遇到油鍋著火時，通常用鍋蓋蓋滅，其中利用的滅火原理是______；為了提高煤的利用率，通常將煤做成蜂窩狀，甚至做成粉末狀再使用，這樣做的原因是______。11．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。(1)三種物質中_______(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度隨溫度變化趨勢與氣體溶解度的變化相似。(2)將t2℃時甲、乙兩物質飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水，析出固體的質量甲_______(填“>”“<”或“=”)乙。(3)當甲中混有少量乙時，可采用_______的方法提純甲。(4)將t2℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為_______。三、實驗題12．請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題：（1）寫出圖中儀器①的名稱__________。（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發(fā)生裝置是___________，通常選擇C裝置收集，選擇此收集裝置的原因是__________；一段時間后，他用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現(xiàn)小木條未立即熄滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現(xiàn)上述情況的原因可能是_________。（3）若F中盛裝澄清的石灰水并用此裝置檢驗二氧化碳，氣體從___________(填“a”或“b”)進入，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）用圖1所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2，再倒入約1/3體積的紫色石蕊試液，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）上述A裝置還可用于實驗室制取氧氣，反應方程式為_________。四、科學探究題13．固體酒精是將乙醇、凝固劑（硬脂酸、石蠟）和一種堿性物質，按一定工藝配比制成。因其攜帶方便，安全，環(huán)保等優(yōu)點廣泛應用于餐飲，旅游和野外作業(yè)等。在一次興趣小組活動的時候，小米同學取少量固體酒精于試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，濾去不溶物，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅色。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，乙醇、凝固劑都不能使酚酞變色。于是小米同學得出結論，固體酒精中的堿性物質是氫氧化鈉。【分析討論】經(jīng)過討論，大家認為小米的結論不嚴謹，理由是______。【實驗驗證】為了進一步確定固體酒精中的這一成分，同學們進行了以下實驗。實驗步驟實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一取適量固體酒精，向其中加入蒸餾水，攪拌，過濾。固體酒精部分溶解無步驟二取適量濾液，向其中加入足量氯化鈣溶液，振蕩，過濾。（氯化鈣溶液呈中性）有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生反應的化學方程式為______步驟三將步驟二中的沉淀濾出，取濾液，向其中滴加______，振蕩______濾液中含有氫氧化鈉【結論】經(jīng)以上實驗分析可以確認，固體酒精中的堿性物質一定是______；步驟二中之所以產(chǎn)生白色沉淀，是______而導致的。五、計算題14．現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生氣體質量的關系如圖2所示。請結合圖1、2中的實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：(1)完全反應時產(chǎn)生氣體的質量是___g。(2)樣品中NaOH的質量分數(shù)（寫出計算過程）。(3)圖2中a的數(shù)值。（寫出計算過程）。參考答案1．C【詳解】化合物中元素化合價代數(shù)和為0，氧元素化合價為-2價，設硅元素化合價為，則，故選：C。2．B【詳解】A、由圖可知，最終排放的汽車尾氣由氮氣和二氧化碳組成，屬于混合物，不符合題意；B、原子是化學變化中的最小粒子，故該反應中的最小粒子是氮原子、碳原子和氧原子，符合題意；C、由圖可知，該反應有新物質生成，屬于化學變化，符合質量守恒定律，不符合題意；D、由圖可知，該反應為一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意。故選B。3．A【詳解】A、四種離子間不能相互結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意；B、銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、銨根離子和氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；D、銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選A。4．B【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度為20g，根據(jù)溶解度概念可知，t1℃時，100水中最多溶解20g的甲，50g水中最多溶解10g甲，將12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液質量=50g+10g=60g，故A錯誤；B、將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，所以t1℃時甲、乙兩物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲，故B正確；C、甲溶解度隨溫度的降低而降低，t3℃時，甲的不飽和溶液可通過加溶質或蒸發(fā)水或降低溫度讓它達到飽和，故C錯誤；D、甲、乙溶解度隨溫度的降低而降低，甲的溶解度受溫度影響較大，甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。5．D【詳解】A、NaOH能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意；B、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，混合物高溫煅燒能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意；C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應，混合物通過足量的NaOH溶液，干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意；D、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，混合物加入過量的CaCl2溶液，能除去雜質但引入氯化鈣（過量)，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。故選D。6．A【詳解】試題分析：A、活動性強的金屬能將活動性若的金屬從它的化合物中置換出來，因此正確；B、鋁活動性很強，但與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，卻具有強抗腐蝕性，因此錯誤；C、是利用合金的熔點比成分金屬更低，因此錯誤；D、是利用金屬具有導電性，因此錯誤?？键c：金屬的性質和用途7．B【詳解】A、木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，因此固體的質量減小，錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，元素的種類質量在反應前后不發(fā)生變化，因此反應前后固體中銅元素的物質的量保持不變，正確；C、根據(jù)化學方程式，每160份氧化銅生成44份質量的二氧化碳，可知反應中消耗的氧化銅與木炭的物質的量不相等，錯誤；D、一定量的碳和氧化銅中的氧結合成為二氧化碳，為減小的質量，因此反應后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量和反應的碳的質量，錯誤；故選B。8．(1)

1個過氧化氫分子或1個過氧化氫分子是由2個氫原子、2個氧原子構成的

K+

Cl2O5

CO

放出熱量、有藍紫色的火焰、生成有刺激性氣味的氣體

abc

、(2)

溫度達到白磷著火點、通入氧氣與白磷接觸

隔絕氧氣

降低溫度到蠟燭的著火點以下

高的蠟燭

用濕布捂住嘴、匍匐逃離【分析】（1）①化學式H2O2表示的微觀意義是1個過氧化氫分子或1個過氧化氫分子是由2個氫原子、2個氧原子構成的。②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；高錳酸鉀中陽離子的符號為K+；KClO3中鉀元素化合價為正一價、氧元素化合價為負二價，設氯元素化合價為x，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；則(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5；故與氯酸鉀中氯元素化合價相同的氯的氧化物的化學式為Cl2O5。③碳和氧氣不充分燃燒生成一氧化碳，X的化學式為CO；Y在氧氣中燃燒生成硫，現(xiàn)象是放出熱量、有藍紫色的火焰、生成有刺激性氣味的氣體。④編號為a～g的7個反應分別為：過氧化氫分解生成氧氣和水，符合一變多，屬于分解反應；高錳酸鉀分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應；碳和氧氣生成一氧化碳，符合多變一特點，屬于化合反應；硫和氧氣生成二氧化硫，屬于化合反應；磷和氧氣生成五氧化二磷，屬于化合反應；鐵和氧氣生成四氧化三鐵，屬于化合反應。屬于分解反應的有abc；二氧化錳、四氧化三鐵屬于金屬氧化物，故反應生成金屬氧化物的反應為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，；（2）①燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；白磷在水下燃燒的必要條件是溫度達到白磷著火點、通入氧氣與白磷接觸。②用燈帽蓋在酒精燈上使火焰熄滅，原因是隔絕氧氣，破壞燃燒的條件；用扇子扇蠟燭，火焰熄滅的原因是降低溫度到蠟燭的著火點以下。③點燃兩個高度不同的蠟燭，蠟燭燃燒生成的二氧化碳溫度較高，密度較小，集中在燒杯上方，故用一大玻璃杯將它們罩起來，觀察到的現(xiàn)象是高的蠟燭先熄滅?；谕瑯拥脑?，在室內(nèi)發(fā)生火災時會產(chǎn)生不少有害氣體，人逃離火災區(qū)域時正確的做法是用濕布捂住嘴、匍匐逃離。9．(1)

Na

7(2)

3Na

2F-(3)最外層電子數(shù)【解析】（1）由元素周期表一格信息可知，右上角是鈉的元素符號，則圖1方框內(nèi)橫線上填的是Na；在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則橫線上的數(shù)字是，故圖2方框內(nèi)橫線上的數(shù)字是7；（2）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個鈉原子表示為3Na；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氟離子表示為2F-。（3）元素的化學性質主要是由其原子結構中的最外層電子數(shù)所決定。10．(1)D(2)(3)C2H6S(4)

隔絕氧氣（或空氣）

增大煤與空氣的接觸面積，使其充分燃燒【詳解】（1）煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，屬于不可再生能源，且化石燃料燃燒，會污染環(huán)境，而太陽能不會污染環(huán)境，且屬于可再生能源。故選D；（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、S、O的個數(shù)分別是0、0、0、18，生成物中含C、H、S、O的個數(shù)分別是4、12、2、18，故反應物中還應含4個C、12個H、2個S，故X的化學式為：C2H6S；（4）生活中遇到油鍋著火時，通常用鍋蓋蓋滅，其中利用的滅火原理是隔絕空氣（或氧氣）；為了提高煤的利用率，通常將煤做成蜂窩狀，甚至做成粉末狀再使用，這樣做的原因是：增大煤與空氣的接觸面積，使其充分燃燒。11．(1)丙(2)>(3)降溫結晶(4)乙>甲>丙【詳解】（1）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，圖像中丙物質符合該趨勢，故填丙；（2）在t2℃時，甲的溶解度大于乙，若二者的飽和溶液分別蒸發(fā)等質量的水，則析出固體的質量甲物質要多，故填>；（3）當甲中混有少量乙時，若要提純甲，根據(jù)溶解度曲線，甲物質的溶解度受溫度影響較大，應采用冷卻熱飽和溶液的方法，也稱為降溫結晶法，故填降溫結晶；（4）由于飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度呈正比，則在t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)甲>乙>丙；降溫至t1℃時，甲、乙溶解度減小，仍為飽和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶質質量分數(shù)大于甲；甲和丙的溶解度相等，但降溫后，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶劑、溶質的量均不變，仍等于t2℃時的溶質質量分數(shù)，故溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。12．

試管

A

二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大

裝置漏氣

a

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

溶液變紅色，塑料瓶變癟

2H2O22H2O+O2↑【詳解】（1）據(jù)圖可知儀器①是試管；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；出現(xiàn)木條不熄滅的原因可能是：裝置漏氣；（3）若F中盛裝澄清的石灰水并用此裝置檢驗二氧化碳，氣體從長管進入；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）用圖I所示的質地較軟的塑料瓶收集滿CO2，再倒入約三分之一體積的紫色石蕊試液，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：溶液變紅色，塑料瓶變癟；（5）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O