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第1頁(共1頁)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題(共16小題,每小題2分,滿分44分)1.(2分)(2021?佛山一模)有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯(cuò)誤的是()湖南省博物館西漢?絲質(zhì)素紗禪衣浙江省博物館戰(zhàn)國?漆器故宮博物院北宋?千里江山圖國家博物館商后期?司母戊鼎蠶絲原料﹣纖維素樹漆﹣有機(jī)高分子彩色礦物顏料﹣無機(jī)物鼎身合金﹣青銅ABCDA.A B.B C.C D.D2.(2分)(2021?佛山一模)下列說法錯(cuò)誤的是()A.稀土金屬可以大大改善合金的性能,被稱為“冶金工業(yè)的維生素” B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料 C.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng) D.結(jié)晶牛胰島素屬于有機(jī)高分子化合物3.(2分)(2021?佛山一模)“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等,工作時(shí)利用微孔透氧技術(shù)反應(yīng)發(fā)熱.下列說法錯(cuò)誤的是()A.發(fā)熱時(shí)鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕 B.食鹽作電解質(zhì),活性炭為正極 C.工作時(shí),吸水性樹脂可供水 D.暖寶寶可以重復(fù)使用4.(2分)(2021?佛山一模)一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同,熔噴布的主要原料是聚丙烯.下列說法錯(cuò)誤的是()A.①層常做防水處理,起防飛沫的作用 B.利用石油的分餾可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯 C.熔噴布是一種超細(xì)靜電纖維布,可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒 D.一次性口罩屬干垃圾,疫情期間被定義為有害垃圾5.(2分)(2021?佛山一模)2020年11月6日,長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9﹣18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為:C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.N2的電子式: B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.氧化性:N2O4<CO26.(2分)(2021?佛山一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng):Na2S+(x﹣1)S═Na2Sx(x≤5).下列說法正確的是()A.1molS2﹣所含電子數(shù)為8NA B.1mol?L﹣1Na2S溶液中,S2﹣的數(shù)目為NA C.7.8gNa2S固體所含離子數(shù)為0.3NA D.1molNa2S最多溶解S原子的數(shù)目為5NA7.(2分)(2021?佛山一模)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液:Na+、SO42﹣、Cu2+ B.pH=1的溶液:Ba2+、NO3﹣、K+ C.能使酚酞變紅的溶液:Fe3+、Ca2+、I﹣ D.水電離的c(H+)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣8.(2分)(2021?佛山一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸,測(cè)量電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?,將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>SiD加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅NH3顯堿性A.A B.B C.C D.D9.(2分)(2021?佛山一模)下列離子方程式正確的是()A.電解氯化鎂溶液:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C.向鹽酸中滴加氨水:H++OH﹣═H2O D.K2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+10.(2分)(2021?佛山一模)2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(﹣﹣﹣表示氫鍵)。W、X、Y、Z是短周期主族元素,M中含有碳、氮、W、Z四種元素,化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B.穩(wěn)定性:W2Z>W(wǎng)Y C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X11.(4分)(2021?佛山一模)莽草酸(a)是抗病毒和抗癌藥物中間體,其官能團(tuán)修飾過程如圖所示,下列說法正確的是()A.a(chǎn)分子中所有碳原子可能共面 B.M為乙醇 C.1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等 D.將LiAlH4改為H2,也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化12.(4分)(2021?佛山一模)實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應(yīng) B.M點(diǎn)之前,升溫pH減小,主要原因是升溫促進(jìn)水的電離 C.N點(diǎn)時(shí)NaHCO3已經(jīng)完全分解 D.若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.6213.(4分)(2021?佛山一模)氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:c(Cl﹣)=c(HClO) B.氯水中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣) C.氯水中:c(H+)=2c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(HClO) D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后,溶液呈堿性:c(ClO﹣)>c(HClO)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)14.(4分)(2021?佛山一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。已知T1時(shí)Ksp(CaC2O4)=6.7×10﹣4。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中a的數(shù)量級(jí)為10﹣2 B.升高溫度,m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng) C.恒溫條件下,向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體,溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng) D.T1時(shí),將濃度均為0.03mol?L﹣1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合,不能觀察到沉淀15.(4分)(2021?佛山一模)焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①:2C(s)+O2(g)═2CO(g);反應(yīng)②:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)的△S<0,△H<0 B.983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn) C.L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)① D.當(dāng)溫度低于983K時(shí),過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主16.(4分)(2021?佛山一模)我國科學(xué)家發(fā)明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的方法,裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.b是電源負(fù)極 B.左半池的電極反應(yīng)為:CO2﹣2e﹣+H2O═HCOO﹣+OH﹣ C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,右半池的pH升高 D.每生成1molCH3(CH2)6CN電路中轉(zhuǎn)移4mole﹣二、解答題(共3小題,滿分42分)17.(14分)(2021?佛山一模)實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下,回答下列問題:(1)制備SO2(部分固定裝置略)①制備二氧化硫可以選擇裝置(填大寫字母),其化學(xué)反應(yīng)方程式為。②利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→。(按氣流方向,填小寫字母)(2)制備大蘇打(Na2S2O3?5H2O)已知Na2S2O3?5H2O在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水,難溶于乙醇.其水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3。①將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液的圓底燒瓶中,溶液顏色變化依次為無色、黃色、無色.繼續(xù)通入SO2氣體,當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí),反應(yīng)基本結(jié)束。②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,,可得到Na2S2O3?5H2O固體。③為提高結(jié)晶效果,冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入。(3)測(cè)定大蘇打純度.現(xiàn)稱取ag上述樣品,用少量水溶解,滴入1~2滴酚酞,再注入10mLCH3COOH~CH3COONa緩沖溶液,然后以淀粉為指示劑,用bmol?L﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知該條件下:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。①加緩沖溶液的目的是。②若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL,產(chǎn)品純度為。(列表達(dá)式)18.(14分)(2021?佛山一模)用硼鎂礦(主要成分為2MgO?B2O3?H2O,含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸(H3BO3)并回收硫酸鎂的工藝流程如圖。回答下列問題:(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出,應(yīng)采取的措施為。(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為(用離子方程式表示)。試劑a為。(3)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSO4?7H2O的溫度范圍為,為從“母液”中充分回收MgSO4?H2O,應(yīng)保持“母液”在℃以上蒸發(fā)濃縮、,再用乙醇洗滌后干燥。(4)加熱10.54g硫酸鎂晶體,得到5.14g硫酸鎂固體,則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x=。19.(14分)(2021?佛山一模)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。正戊烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表。名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱/kJ?mol﹣1正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3﹣130363506.1異戊烷(CH3)2CHCH2CH3﹣159.427.83504.1回答下列問題:(1)穩(wěn)定性:正戊烷異戊烷。(填“>”或“=”或“<”)(2)25℃,101kPa時(shí),正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。①28~36℃時(shí),隨溫度升高,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,原因是。②l50℃時(shí),體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③150℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2,則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。(保留三位有效數(shù)字)(4)在正戊烷中混入一定比例的H2有利于異構(gòu)化反應(yīng)的進(jìn)行,一種“分步法電解制氫氣”的裝置如圖2.該方法制氫氣分兩步,第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)生氧化反應(yīng);第二步在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生O2.①第一步反應(yīng)時(shí),開關(guān)K應(yīng)該連接。(選填“K1”或“K2”)②第二步反應(yīng)時(shí),NiOOH/Ni(OH)2發(fā)生的電極反應(yīng)方程式③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí),產(chǎn)生67.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電能的利用率為。(保留三位有效數(shù)字)(二)選做題:每題14分.請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答.如果多做,則按所做的第一題計(jì)分.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(共1小題,滿分14分)20.(14分)(2021?佛山一模)TiO2是環(huán)境友好材料,能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題:(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為,價(jià)電子中未成對(duì)電子有個(gè)。(2)二氧化鈦與COCl2(光氣)、SOCl2(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①COCl2(光氣)的立體構(gòu)型為,COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為。②SOCl2(二氯亞砜)是分子。(填“極性”或“非極性”)(3)香豆素()是一種天然香料,能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是,理由是。②分子中C原子的雜化類型是。③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵,大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為。(4)研究表明,在TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2﹣aNb,能使TiO2對(duì)可見光具有活性,反應(yīng)如圖所示。TiO2﹣aNb晶體中a=,b=?!具x修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(共1小題,滿分0分)21.(2021?佛山一模)化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體,化合物M的合成路線如圖。(1)A的化學(xué)名稱為。(2)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型為。(4)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵、。(5)B的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的物質(zhì)共有種,其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);②遇FeCl3溶液顯紫色。(6)設(shè)計(jì)由制備的合成路線。

高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共16小題,每小題2分,滿分44分)1.(2分)(2021?佛山一模)有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯(cuò)誤的是()湖南省博物館西漢?絲質(zhì)素紗禪衣浙江省博物館戰(zhàn)國?漆器故宮博物院北宋?千里江山圖國家博物館商后期?司母戊鼎蠶絲原料﹣纖維素樹漆﹣有機(jī)高分子彩色礦物顏料﹣無機(jī)物鼎身合金﹣青銅ABCDA.A B.B C.C D.D【分析】A.蠶絲成分為蛋白質(zhì);B.由漆樹樹干韌皮部采割的汁液稱為生漆,是一種天然水乳膠漆,為優(yōu)質(zhì)涂料;C.彩色礦物顏料即是無機(jī)顏料,是無機(jī)物的一類,屬于無機(jī)性質(zhì)的有色顏料,;D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器,司母戊鼎是以青銅為材料,采用一種非常特殊的工藝(今人稱之為青銅鑄造工藝)制作出來的器物。【解答】解:A.蠶絲成分為蛋白質(zhì),而不是纖維素,故A錯(cuò)誤;B.樹漆是漆樹樹干韌皮部采割的汁液,是一種天然水乳膠漆,為優(yōu)質(zhì)涂料,是有機(jī)高分子材料,故B正確;C.彩色礦物顏料即是無機(jī)顏料,是一類無機(jī)物,屬于無機(jī)性質(zhì)的有色顏料,故C正確;D.青銅是由紅銅和錫等金屬鑄造而成的一種炊器,司母戊鼎是以青銅為材料,采用一種非常特殊的工藝(今人稱之為青銅鑄造工藝)制作出來的器物,故D正確;故選:A。2.(2分)(2021?佛山一模)下列說法錯(cuò)誤的是()A.稀土金屬可以大大改善合金的性能,被稱為“冶金工業(yè)的維生素” B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料 C.5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng) D.結(jié)晶牛胰島素屬于有機(jī)高分子化合物【分析】A.稀土元素大大改善合金性能;B.碳納米管能夠?qū)щ?;C.通信光纜主要成分二氧化硅,二氧化硅能夠與堿反應(yīng);D.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000為高分子化合物?!窘獯稹拷猓篈.在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素,故A正確;B.耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料,故B正確;C.通信光纜主要成分二氧化硅,二氧化硅能夠與堿反應(yīng),被堿腐蝕造成斷路,故C錯(cuò)誤;D.結(jié)晶牛胰島素為蛋白質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量大于10000,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確。故選:C。3.(2分)(2021?佛山一模)“暖寶寶”主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等,工作時(shí)利用微孔透氧技術(shù)反應(yīng)發(fā)熱.下列說法錯(cuò)誤的是()A.發(fā)熱時(shí)鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕 B.食鹽作電解質(zhì),活性炭為正極 C.工作時(shí),吸水性樹脂可供水 D.暖寶寶可以重復(fù)使用【分析】根據(jù)保暖貼的成分可知,鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池,鐵做負(fù)極,碳做正極,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵電極反應(yīng)為:2Fe﹣4e﹣=2Fe2+,碳極的電極反應(yīng)為:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,總反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量,據(jù)此分析?!窘獯稹拷猓篈.由于氯化鈉溶液呈中性,故鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故A正確;B.在形成的原電池中,鐵做負(fù)極,碳做正極,食鹽是電解質(zhì),故B正確;C.工作時(shí),吸水性樹脂可供水,與食鹽形成電解質(zhì)溶液,故C正確;D.該反應(yīng)不可逆,不可以重復(fù)使用,故D錯(cuò)誤。故選:D。4.(2分)(2021?佛山一模)一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示.其中①、③層無紡布的用途不同,熔噴布的主要原料是聚丙烯.下列說法錯(cuò)誤的是()A.①層常做防水處理,起防飛沫的作用 B.利用石油的分餾可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯 C.熔噴布是一種超細(xì)靜電纖維布,可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒 D.一次性口罩屬干垃圾,疫情期間被定義為有害垃圾【分析】A.①層無紡布常做防水處理,主要用于隔絕患者噴出的液體;B.丙烯通過石油的裂解得到;C.熔噴布的主要原料是聚丙烯,是一種超細(xì)靜電纖維布,是一種纖維過濾器,含有病毒的飛沫靠近熔噴布后,就會(huì)被吸收在噴絨布的表面,無法透過;D.疫情期間使用過的一次性口罩,可能會(huì)攜帶病毒?!窘獯稹拷猓篈.①層無紡布常做防水處理,主要用于隔絕患者噴出的液體,起防飛沫的作用,故A正確;B.石油的裂解過程才可以得到丙烯,丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯,故B錯(cuò)誤;C.熔噴布的主要原料是聚丙烯,是一種超細(xì)靜電纖維布,是一種纖維過濾器,含有病毒的飛沫靠近熔噴布后,就會(huì)被吸收在噴絨布的表面,無法透過,因此可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒,故C正確;D.疫情期間使用一次性口罩,可能會(huì)攜帶一些冠狀病毒,因此疫情期間被定義為有害垃圾,故D正確;故選:B。5.(2分)(2021?佛山一模)2020年11月6日,長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9﹣18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為:C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.N2的電子式: B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.氧化性:N2O4<CO2【分析】A.氮?dú)夥肿又械又g共用三對(duì)電子且每個(gè)N原子還有一個(gè)孤電子對(duì);B.二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成2個(gè)極性共價(jià)鍵;C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià);D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,該反應(yīng)中氧化劑是N2O4,氧化產(chǎn)物是CO2?!窘獯稹拷猓篈.氮?dú)夥肿又械又g共用三對(duì)電子且每個(gè)N原子還有一個(gè)孤電子對(duì),則氮?dú)怆娮邮綖?,故A正確;B.二氧化碳分子中每個(gè)O原子和C原子形成2個(gè)極性共價(jià)鍵,二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故B正確;C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià),則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故C正確;D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,該反應(yīng)中氧化劑是N2O4,氧化產(chǎn)物是CO2,則氧化性N2O4>CO2,故D錯(cuò)誤;故選:D。6.(2分)(2021?佛山一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.已知反應(yīng):Na2S+(x﹣1)S═Na2Sx(x≤5).下列說法正確的是()A.1molS2﹣所含電子數(shù)為8NA B.1mol?L﹣1Na2S溶液中,S2﹣的數(shù)目為NA C.7.8gNa2S固體所含離子數(shù)為0.3NA D.1molNa2S最多溶解S原子的數(shù)目為5NA【分析】A.1個(gè)硫離子含有18個(gè)電子;B.溶液體積未知;C.依據(jù)N=NA計(jì)算;D.依據(jù)Na2S+(x﹣1)S═Na2Sx(x≤5)判斷。【解答】解:A.1個(gè)硫離子含有18個(gè)電子,則1molS2﹣所含電子數(shù)為18NA,故A錯(cuò)誤;B.溶液體積未知,無法計(jì)算硫離子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C.7.8gNa2S固體所含離子數(shù)為×3×NAmol﹣1=0.3NA,故C正確;D.依據(jù)Na2S+(x﹣1)S═Na2Sx(x≤5)可知:1molNa2S最多溶解S原子的數(shù)目為4NA,故D錯(cuò)誤。故選:C。7.(2分)(2021?佛山一模)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液:Na+、SO42﹣、Cu2+ B.pH=1的溶液:Ba2+、NO3﹣、K+ C.能使酚酞變紅的溶液:Fe3+、Ca2+、I﹣ D.水電離的c(H+)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣【分析】A.銅離子為有色離子;B.三種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);C.該溶液呈堿性,鐵離子與氫氧根離子、碘離子反應(yīng);D.該溶液呈酸性或堿性,偏鋁酸根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)?!窘獯稹拷猓篈.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故A錯(cuò)誤;B.pH=1的溶液中存在大量H+,Ba2+、NO3﹣、K+之間不反應(yīng),都不與H+反應(yīng),能夠大量共存,故B正確;C.能使酚酞變紅的溶液呈堿性,F(xiàn)e3+與OH﹣、I﹣反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.水電離的c(H+)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣,H+與AlO2﹣、CO32﹣反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選:B。8.(2分)(2021?佛山一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸,測(cè)量電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?,將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>SiD加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅NH3顯堿性A.A B.B C.C D.D【分析】A.離子濃度越大、導(dǎo)電性越強(qiáng);B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,HCl極易結(jié)合水蒸氣;C.鹽酸為無氧酸;D.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。【解答】解:A.離子濃度越大、導(dǎo)電性越強(qiáng),由電導(dǎo)率減小,可知離子濃度減小,故A正確;B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,HCl極易結(jié)合水蒸氣,則瓶口有白霧,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸為無氧酸,不能由鹽酸、硅酸的酸性比較非金屬性,故C錯(cuò)誤;D.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則檢驗(yàn)氨氣的試紙不合理,且氨氣本身不顯堿性,故D錯(cuò)誤;故選:A。9.(2分)(2021?佛山一模)下列離子方程式正確的是()A.電解氯化鎂溶液:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ C.向鹽酸中滴加氨水:H++OH﹣═H2O D.K2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+【分析】A.鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀;B.氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子;C.一水合氨不能拆開;D.氯氣足量,亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子?!窘獯稹拷猓篈.用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí),陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)還生成氫氧根離子,氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為,Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.向FeCl2溶液中通入Cl2,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故B正確;C.向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為:H++NH3?H2O=H2O+NH4+,故C錯(cuò)誤;D.向K2S2O3溶液中通入足量氯氣,氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子,離子反應(yīng)為:S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+,故D錯(cuò)誤;故選:B。10.(2分)(2021?佛山一模)2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(﹣﹣﹣表示氫鍵)。W、X、Y、Z是短周期主族元素,M中含有碳、氮、W、Z四種元素,化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B.穩(wěn)定性:W2Z>W(wǎng)Y C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素,X元素是地殼中含量最高的金屬元素,X為Al;M中含有碳、氮、W、Z四種元素,結(jié)合圖中氫鍵結(jié)構(gòu)可知W為H,Z為O;化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,可知Y為F,以此來解答?!窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琖為H、X為Al、Y為F、Z為O,A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性F大于O,則穩(wěn)定性:W2Z<WY,故B錯(cuò)誤;C.X的氧化物的水化物為氫氧化鋁,屬于弱堿,故C錯(cuò)誤;D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X,故D正確;故選:D。11.(4分)(2021?佛山一模)莽草酸(a)是抗病毒和抗癌藥物中間體,其官能團(tuán)修飾過程如圖所示,下列說法正確的是()A.a(chǎn)分子中所有碳原子可能共面 B.M為乙醇 C.1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等 D.將LiAlH4改為H2,也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化【分析】A.a(chǎn)中環(huán)上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn);B.a(chǎn)中羧基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成b;C.a(chǎn)中羧基和NaOH以1:1發(fā)生中和反應(yīng),b中酯基和NaOH以1:1反應(yīng);D.將LiAlH4改為H2,只有b中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),酯基和氫氣不反應(yīng)?!窘獯稹拷猓篈.a(chǎn)中環(huán)上連接羥基和亞甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn),該分子中所有碳原子不能共平面,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)中羧基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成b,則M為甲醇,故B錯(cuò)誤;C.a(chǎn)中羧基和NaOH以1:1發(fā)生中和反應(yīng),b中酯基和NaOH以1:1反應(yīng),a中含有一個(gè)羧基、b中含有一個(gè)酯基,則1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,故C正確;D.將LiAlH4改為H2,只有b中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),酯基和氫氣不反應(yīng),所以將LiAlH4改為H2,不能完成由b向c的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選:C。12.(4分)(2021?佛山一模)實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應(yīng) B.M點(diǎn)之前,升溫pH減小,主要原因是升溫促進(jìn)水的電離 C.N點(diǎn)時(shí)NaHCO3已經(jīng)完全分解 D.若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,pH>8.62【分析】A.鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);B.圖象對(duì)比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱,溶液pH都減小,M點(diǎn)之前,升溫pH減小,主要原因是升溫促進(jìn)了水的電離;C.若碳酸氫鈉完全分解,則碳酸鈉溶液45°C時(shí)的pH約為11.45;D.圖象可知升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生變化,則將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25°C,溶液pH>8.62?!窘獯稹拷猓篈.NaHCO3和Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子和碳酸氫根離子水解均是吸熱反應(yīng),故A正確;B.圖象對(duì)比可知碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加熱,M點(diǎn)之前,升溫pH減小,主要原因是升溫促進(jìn)了水的電離,故B正確;C.若碳酸氫鈉完全分解,則碳酸鈉溶液45°C時(shí)的pH約為11.45,與碳酸氫鈉溶液pH不符,故C錯(cuò)誤;D.升高溫度部分碳酸氫鈉發(fā)生變化,則將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25°C,混合溶液pH>8.62,故D正確;故選:C。13.(4分)(2021?佛山一模)氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關(guān)系正確的是()A.氯水中:c(Cl﹣)=c(HClO) B.氯水中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)>c(ClO﹣) C.氯水中:c(H+)=2c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(HClO) D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后,溶液呈堿性:c(ClO﹣)>c(HClO)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)【分析】A.HClO部分電離,HCl完全電離;B.HCl、HClO和H2O都電離出H+,只有HCl電離出Cl﹣,溶液呈酸性,水電離程度很小;C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),生成的n(HCl)=n(HClO),則存在物料守恒c(Cl﹣)=c(ClO﹣)+c(HClO);D.等體積等濃度的NaClO、HClO溶液混合,混合溶液呈堿性,說明ClO﹣水解程度大于HClO電離程度。【解答】解:A.HClO部分電離,HCl完全電離,根據(jù)方程式知生成的n(HCl)=n(HClO),則c(Cl﹣)>c(HClO),故A錯(cuò)誤;B.HCl、HClO和H2O都電離出H+,只有HCl電離出Cl﹣,則c(Cl﹣)<c(H+),溶液呈酸性,水電離程度很小,溶液中存在c(H+)>c(Cl﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣),故B錯(cuò)誤;C.溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),生成的n(HCl)=n(HClO),則存在物料守恒c(Cl﹣)=c(ClO﹣)+c(HClO),則存在c(H+)=2c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(HClO),故C正確;D.等體積等濃度的NaClO、HClO溶液混合,混合溶液呈堿性,c(OH﹣)>c(H+),說明ClO﹣水解程度大于HClO電離程度,c(ClO﹣)<c(HClO),鈉離子不水解,所以存在c(HClO)>c(Na+)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D錯(cuò)誤;故選:C。14.(4分)(2021?佛山一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。已知T1時(shí)Ksp(CaC2O4)=6.7×10﹣4。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中a的數(shù)量級(jí)為10﹣2 B.升高溫度,m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng) C.恒溫條件下,向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體,溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng) D.T1時(shí),將濃度均為0.03mol?L﹣1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合,不能觀察到沉淀【分析】A.CaC2O4中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣),B.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變,沉淀溶解是吸熱過程,升溫平衡正向進(jìn)行,溶度積常數(shù)增大;C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變,加入CdCl2溶液中Cd2+離子濃度增大,S2﹣離子濃度減?。籇.根據(jù)Qc與Ksp的大小分析解答。【解答】解:A.CaC2O4沉淀溶解平衡為CaC2O4(s)?c(Ca2+)(aq)+c(C2O42﹣)(aq),根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣),所以c(Ca2+)=c(C2O42﹣)=mol?L﹣1≈2.6×10﹣2mol?L﹣1,所以a的數(shù)量級(jí)為10﹣2,故A正確;B.一般難溶物溶解是吸熱過程,升高溫度平衡正向進(jìn)行,飽和溶液中離子濃度增大,Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣)增大,m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m脫離pmn線沿45°角的直線向T2曲線的方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42﹣),向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體,溫度不變Ksp(CaC2O4)不變,C2O42﹣濃度增大,Ca2+濃度減小,溶液組成由m沿pmn線向n方向移動(dòng),故C正確;D.T1時(shí),將濃度均為0.03mol?L﹣1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合,則c(Ca2+)=c(C2O42﹣)=×0.03mol?L﹣1﹣=0.015mol?L﹣1,Qc=c(Ca2+)c(C2O42﹣)=0.015mol?L﹣1×0.015mol?L﹣1=2.25×10﹣4<Ksp(CaC2O4)=6.7×10﹣4,所以不能觀察到沉淀,故D正確;故選:B。15.(4分)(2021?佛山一模)焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①:2C(s)+O2(g)═2CO(g);反應(yīng)②:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)的△S<0,△H<0 B.983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn) C.L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)① D.當(dāng)溫度低于983K時(shí),過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主【分析】A.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小,則△S<0,所有的燃燒都是放熱反應(yīng);B.由圖可知,983K時(shí)為反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)的交叉點(diǎn);C.反應(yīng)①的△H<0、△S>0,升高溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)增大;D.當(dāng)溫度低于983K時(shí),主要發(fā)生C(g)+O2(g)═CO2(g)?!窘獯稹拷猓篈.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小,則△S<0,所有的燃燒都是放熱反應(yīng),則反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)的△S<0,△H<0,故A正確;B.由圖可知,983K時(shí)為反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)的交叉點(diǎn),則983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn),故B正確;C.反應(yīng)①的△H<0、△S>0,升高溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)增大,溫度越高時(shí)G越小,則L2對(duì)應(yīng)反應(yīng)①,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)溫度低于983K時(shí),主要發(fā)生C(g)+O2(g)═CO2(g),則過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主,故D正確;故選:C。16.(4分)(2021?佛山一模)我國科學(xué)家發(fā)明了一種兩電極體系高選擇性合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的方法,裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.b是電源負(fù)極 B.左半池的電極反應(yīng)為:CO2﹣2e﹣+H2O═HCOO﹣+OH﹣ C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,右半池的pH升高 D.每生成1molCH3(CH2)6CN電路中轉(zhuǎn)移4mole﹣【分析】由圖可知左側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CO2+2e﹣+H2O═HCOO﹣+OH﹣,化合價(jià)降低還原反應(yīng),右側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CH3(CH2)6CH2NH2+4OH﹣﹣4e﹣=CH3(CH2)6CN+4H2O,化合價(jià)升高氧化反應(yīng),據(jù)此答題?!窘獯稹拷猓篈.右側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CH3(CH2)6CH2NH2+4OH﹣﹣4e﹣=CH3(CH2)6CN+4H2O,化合價(jià)升高氧化反應(yīng),與電源正極相連,b是電源正極,故A錯(cuò)誤;B.左側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CO2+2e﹣+H2O═HCOO﹣+OH﹣,化合價(jià)降低還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.右側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CH3(CH2)6CH2NH2+4OH﹣﹣4e﹣=CH3(CH2)6CN+4H2O,消耗氫氧根,右半池的pH不升高,故C錯(cuò)誤;D.右側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為:CH3(CH2)6CH2NH2+4OH﹣﹣4e﹣=CH3(CH2)6CN+4H2O,每生成1molCH3(CH2)6CN電路中轉(zhuǎn)移4mole﹣,故D正確;故選:D。二、解答題(共3小題,滿分42分)17.(14分)(2021?佛山一模)實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下,回答下列問題:(1)制備SO2(部分固定裝置略)①制備二氧化硫可以選擇裝置A(填大寫字母),其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。②利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→g→h→d→c→e(f)。(按氣流方向,填小寫字母)(2)制備大蘇打(Na2S2O3?5H2O)已知Na2S2O3?5H2O在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水,難溶于乙醇.其水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3。①將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液的圓底燒瓶中,溶液顏色變化依次為無色、黃色、無色.繼續(xù)通入SO2氣體,當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)黃色現(xiàn)象時(shí),反應(yīng)基本結(jié)束。②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,冷風(fēng)吹干,可得到Na2S2O3?5H2O固體。③為提高結(jié)晶效果,冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入乙醇。(3)測(cè)定大蘇打純度.現(xiàn)稱取ag上述樣品,用少量水溶解,滴入1~2滴酚酞,再注入10mLCH3COOH~CH3COONa緩沖溶液,然后以淀粉為指示劑,用bmol?L﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知該條件下:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。①加緩沖溶液的目的是防止溶液呈酸性影響測(cè)定結(jié)果。②若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL,產(chǎn)品純度為。(列表達(dá)式)【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上排空氣法收集二氧化硫,二氧化硫有毒,用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收;(2)將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液制備硫代硫酸鈉,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),當(dāng)?shù)诙纬霈F(xiàn)黃色現(xiàn)象時(shí),反應(yīng)基本結(jié)束;反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶過濾,洗滌,結(jié)合Na2S2O3?5H2O的性質(zhì)采用冷風(fēng)吹干,可得到Na2S2O3?5H2O固體;(3)用滴定法測(cè)定樣品純度時(shí),要防止溶液呈酸性影響測(cè)定結(jié)果;按反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI根據(jù)滴定時(shí)平均消耗bmol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,可計(jì)算得到產(chǎn)品純度。【解答】解:(1)①實(shí)驗(yàn)室通過亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,固、液混合不加熱,則應(yīng)選擇裝置A,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:A;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;②利用A裝置制備的SO2氣體,經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上排空氣法收集二氧化硫、因二氧化硫有毒,需要用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收,則利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→g→h→d→c→e(f),故答案為:g→h→d→c→e(f);(2)①將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液的圓底燒瓶中,溶液顏色變化依次為無色、黃色、無色的反應(yīng)原理為:SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3、2H2S+SO2=3S↓+2H2O,隨著反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3不斷發(fā)生,硫不斷消耗最終變無色,繼續(xù)通入SO2氣體,因亞硫酸溶液呈酸性,已知Na2S2O3水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3,故當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)黃色現(xiàn)象時(shí),反應(yīng)基本結(jié)束,故答案為:黃色;②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶過濾,洗滌,進(jìn)行干燥時(shí),已知Na2S2O3?5H2O在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水,采用冷風(fēng)吹干,可得到Na2S2O3?5H2O晶體,故答案為:冷風(fēng)吹干;③已知Na2S2O3?5H2O難溶于乙醇,為提高結(jié)晶效果,冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入乙醇,故答案為:乙醇;(3)①已知Na2S2O3?5H2O水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3,滴定過程中加入10mLCH3COOH~CH3COONa緩沖溶液,能使溶液的pH基本保持穩(wěn)定,防止溶液呈酸性影響測(cè)定結(jié)果,故答案為:防止溶液呈酸性影響測(cè)定結(jié)果;②已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知存在數(shù)量關(guān)系n(Na2S2O3)=2n(I2),若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmLbmol?L﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,則n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×bmol?L﹣1×V×10﹣3L=2bV×10﹣3mol,Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol,產(chǎn)品的純度為,故答案為:。18.(14分)(2021?佛山一模)用硼鎂礦(主要成分為2MgO?B2O3?H2O,含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸(H3BO3)并回收硫酸鎂的工藝流程如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出,應(yīng)采取的措施為分批慢慢加入硫酸(或用攪拌器攪拌)。(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示)。試劑a為MgO[或MgCO3、Mg(OH)2]。(3)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSO4?7H2O的溫度范圍為1.8~48.1℃,為從“母液”中充分回收MgSO4?H2O,應(yīng)保持“母液”在67.5℃以上蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,再用乙醇洗滌后干燥。(4)加熱10.54g硫酸鎂晶體,得到5.14g硫酸鎂固體,則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x=7?!痉治觥颗疰V礦(主要成分為2MgO?B2O3?H2O,含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))加入硫酸,生成硫酸鎂、硼酸(H3BO3)、硫酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁,SiO2和硫酸不反應(yīng),硫酸鈣微溶于水,濾渣1是SiO2、CaSO4;濾液1加入H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,用MgO[或MgCO3、Mg(OH)2]調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+,濾液2冷卻得到H3BO3沉淀,過濾后的母液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得MgSO4?H2O?!窘獯稹拷猓海?)“酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是2MgO?B2O3?H2O和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硼酸(H3BO3),化學(xué)方程式為2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3;分批慢慢加入硫酸(或用攪拌器攪拌)可以避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出,故答案為:2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3;分批慢慢加入硫酸(或用攪拌器攪拌);(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2,H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入試劑a調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+,為不引入新雜質(zhì),試劑a可以是MgO[或MgCO3、Mg(OH)2],故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;MgO[或MgCO3、Mg(OH)2];(3)根據(jù)圖示,得到MgSO4?7H2O的溫度范圍為1.8~48.1℃,為從“母液”中充分回收MgSO4?H2O,應(yīng)保持“母液”在67.5℃以上蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,再用乙醇洗滌后干燥,故答案為:1.8~48.1℃;67.5;趁熱過濾;(4)設(shè)硫酸鎂晶體的化學(xué)式是MgSO4?xH2O,10.54g×=5.14g,解得x=7,故答案為:7。19.(14分)(2021?佛山一模)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。正戊烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表。名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱/kJ?mol﹣1正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3﹣130363506.1異戊烷(CH3)2CHCH2CH3﹣159.427.83504.1回答下列問題:(1)穩(wěn)定性:正戊烷<異戊烷。(填“>”或“=”或“<”)(2)25℃,101kPa時(shí),正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)△H=﹣2.0kJ?mol﹣1。(3)在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。①28~36℃時(shí),隨溫度升高,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,原因是28~36℃時(shí)異戊烷氣化,產(chǎn)物濃度降低,平衡正向移動(dòng),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②l50℃時(shí),體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變。(填“增大”、“減小”或“不變”)③150℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2,則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率為76.2%。(保留三位有效數(shù)字)(4)在正戊烷中混入一定比例的H2有利于異構(gòu)化反應(yīng)的進(jìn)行,一種“分步法電解制氫氣”的裝置如圖2.該方法制氫氣分兩步,第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)生氧化反應(yīng);第二步在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生O2.①第一步反應(yīng)時(shí),開關(guān)K應(yīng)該連接K1。(選填“K1”或“K2”)②第二步反應(yīng)時(shí),NiOOH/Ni(OH)2發(fā)生的電極反應(yīng)方程式NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí),產(chǎn)生67.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則電能的利用率為96.0%。(保留三位有效數(shù)字)【分析】(1)能量越低越穩(wěn)定;(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱;(3)①異戊烷的沸點(diǎn)27.8℃,28~36℃時(shí)異戊烷氣化;②l50℃時(shí),反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量數(shù)相等;③平衡轉(zhuǎn)化率=×100%;(4)①NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該電極為陽極;②第二步反應(yīng)時(shí),NiOOH/Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng);③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí),理論上生成n(H2)==3.125mol。【解答】解:(1)異戊烷的燃燒熱更低,所以異戊烷的能量低,穩(wěn)定性:正戊烷<異戊烷,故答案為:<;(2)①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣3506.1kJ?mol﹣1②(CH3)2CHCH2CH3(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣3504.1kJ?mol﹣125℃,101kPa時(shí),正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為可以用①﹣②得到CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)△H=﹣2.0kJ?mol﹣1,故答案為:CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)△H=﹣2.0kJ?mol﹣1;(3)①異戊烷的沸點(diǎn)27.8℃,28~36℃時(shí)異戊烷氣化,產(chǎn)物濃度降低,平衡正向移動(dòng),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:28~36℃時(shí)異戊烷氣化,產(chǎn)物濃度降低,平衡正向移動(dòng),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大;②l50℃時(shí),反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量數(shù)相等,體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa平衡不移動(dòng),正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;③150℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==3.2,平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%≈76.2%,故答案為:76.2%;(4)①NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該電極為陽極,與電源正極相連,第一步反應(yīng)時(shí),開關(guān)K應(yīng)該連接K1,故答案為:K1;②第二步反應(yīng)時(shí),另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生O2,NiOOH/Ni(OH)2為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣,故答案為:NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣;③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí),理論上生成n(H2)==3.125mol,產(chǎn)生67.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)==3.0mol電能的利用率為×100%=96.0%,故答案為:96.0%。(二)選做題:每題14分.請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答.如果多做,則按所做的第一題計(jì)分.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(共1小題,滿分14分)20.(14分)(2021?佛山一模)TiO2是環(huán)境友好材料,能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題:(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為4s,價(jià)電子中未成對(duì)電子有2個(gè)。(2)二氧化鈦與COCl2(光氣)、SOCl2(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①COCl2(光氣)的立體構(gòu)型為平面三角形,COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3:1。②SOCl2(二氯亞砜)是極性分子。(填“極性”或“非極性”)(3)香豆素()是一種天然香料,能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是O>C,理由是O原子半徑比C原子小,對(duì)最外層電子吸引力大。②分子中C原子的雜化類型是sp2。③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵,大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為π。(4)研究表明,在TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2﹣aNb,能使TiO2對(duì)可見光具有活性,反應(yīng)如圖所示。TiO2﹣aNb晶體中a=,b=?!痉治觥浚?)Ti是第22號(hào)元素,位于周期表中第4周期第ⅣB族,價(jià)層電子排布式為3d24s2,d軌道數(shù)為5;(2)①COCl2的結(jié)構(gòu)式為,碳原子形成1個(gè)π鍵和3個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型;②分子中正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子,反之相反;(3)①C、O元素位于第二周期元素,結(jié)合元素周期律分析;②由香豆素結(jié)構(gòu)式可知,香豆素分子中的C原子均為平面三角形,無孤電子對(duì),結(jié)合VSEPR模型判斷雜化類型;③香豆素分子中10個(gè)原子可形成10原子10電子的大π鍵;(4)根據(jù)原子分?jǐn)偡芍?,TiO2﹣aNb晶胞中Ti原子數(shù)為1+4×+8×=4,N原子數(shù)為,O原子數(shù)為1+7×+7×=,則Ti、O、N的原子個(gè)數(shù)比為4::=1::,據(jù)此計(jì)算a、b值?!窘獯稹拷猓海?)Ti是第22號(hào)元素,位于周期表中第4周期第ⅣB族,價(jià)層電子排布式為3d24s2,d軌道數(shù)為5,則Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為為4s,價(jià)電子中有2個(gè)未成對(duì)電子,故答案為:4s;2;(2)①COCl2的結(jié)構(gòu)式為,碳原子形成1個(gè)π鍵和3個(gè)σ鍵,C原子無孤電子對(duì),則COCl2為平面三角形分子,COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3:1,故答案為:平面三角形;3:1;②COCl2是平面三角形構(gòu)型,結(jié)構(gòu)式為,O和Cl的電負(fù)性不相等,則其分子中正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,故答案為:極性;(3)①C、O元素位于第二周期元素,并且O原子半徑小,對(duì)最外層電子吸引力大,則第一電離能:O>C,故答案為:O>C;O原子半徑比C原子小,對(duì)最外層電子吸引力大;②香豆素的結(jié)構(gòu)為,則所有的C原子均無孤電子對(duì),VSEPR模型為平面三角形,雜化方式為sp2,故答案為:sp2;③香豆素分子中環(huán)中C、O原子的價(jià)電子總數(shù)為4×9+6=42,其中O原子有2對(duì)孤電子對(duì),環(huán)中含有6個(gè)C﹣H鍵和11個(gè)共價(jià)鍵(9個(gè)C﹣C鍵和2個(gè)C﹣O鍵),所以形成大π鍵電子數(shù)=42﹣4﹣6﹣2×11=10,即10原子10電子的大π鍵為π,故答案為:π;(4)TiO2﹣aNb晶胞中Ti原子數(shù)為1+4×+8×=4,N原子數(shù)為,O原子數(shù)為1+7×+7×=,則Ti、O、N的原子個(gè)數(shù)比為4::=1::,即2﹣a=,a=、b=,故答案為:;?!具x修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(共1小題,滿分0分)21.(2021?佛山一模)化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體,化合物M的合成路線如圖。(1)A的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸。(2)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵、羧基、醚鍵。(5)B的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的物質(zhì)共有13種,其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);②遇FeCl3溶液顯紫色。(6)設(shè)計(jì)由制備的合成路線?!痉治觥浚?)由流程圖可知,A分子式為C7H6O3,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有苯環(huán),則支鏈上只有一個(gè)C原子,再對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)①是A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B;(2)根據(jù)D生成E的條件可知,該反應(yīng)在D的苯環(huán)上引入了硝基,所以B到D的反應(yīng)為B中苯環(huán)上的H原子被Cl原子取代的反應(yīng);(3)對(duì)比F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推知反應(yīng)⑤F中氨基上的H原子和羥基上的H原子被﹣CH2CO﹣代替生成G,來確定反應(yīng)類型;(4)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷出M中的含氧官能團(tuán);(5)B的分子式為C8H8O3,不飽和度Ω=5,其同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明含有羧基;②遇FeCl3溶液顯紫色,說明含酚羥基;分情況如下:①當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈時(shí),則可以是:﹣OH、一CH2COOH,此時(shí)有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體;②當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)支鏈時(shí),可以是:﹣OH、﹣COOH、﹣CH3,此時(shí)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基,利用定二議一法如下:先確定﹣COOH和﹣OH兩個(gè)取代基的位置關(guān)系,分別有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,則苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基時(shí)共有2+4+4=10種同分異構(gòu)體;綜上兩種情況可知共有3+10=13種同分異構(gòu)體;(6)由制備,結(jié)合題干中D生成G的流程可知,可先發(fā)生硝化反應(yīng),然后再Fe的還原下將硝基還原為氨基,之后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到?!窘獯稹拷猓海?)由流程圖可知,A分子式為C7H6O3,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A中含有苯環(huán),則支鏈上只有一個(gè)C原子,再對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)①是A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故A的化學(xué)名稱為:鄰羥基苯甲酸,故答案為:鄰羥基苯甲酸;(2)根據(jù)D生成E的條件可知,該反應(yīng)在D的苯環(huán)上引入了硝基,所以B到D的反應(yīng)為B中苯環(huán)上的H原子被Cl原子取代的反應(yīng),則反應(yīng)②是B與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的D,反應(yīng)③為D與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成E,則③的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(3)對(duì)比F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推知反應(yīng)⑤F中氨基上的H原子和羥基上的H原子被﹣CH2CO﹣代替生成G,所以反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(4)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,M中的含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵、羧基、醚鍵,故答案為:羧基、醚鍵;(5)B為,分子式為C8H8O3,不飽和度Ω=5,其同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明含有羧基;②遇FeCl3溶液顯紫色,說明含酚羥基;分情況如下:①當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈時(shí),則可以是:﹣OH、一CH2COOH,此時(shí)有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體;②當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)支鏈時(shí),可以是:﹣OH、﹣COOH、﹣CH3,此時(shí)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基,利用定二議一法如下:先確定﹣COOH和﹣OH兩個(gè)取代基的位置關(guān)系,分別有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系在的位置關(guān)系中苯環(huán)上再引入一CH3有2種結(jié)構(gòu)、在的位置關(guān)系中苯環(huán)上再引入﹣CH3有4種結(jié)構(gòu),在的位置關(guān)系中苯環(huán)上再引入﹣CH3有4種結(jié)構(gòu),則苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基時(shí)共有2+4+4=10種同分異構(gòu)體;綜上兩種情況可知共有3+10=13種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜圖中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:13;;(6)由制備,結(jié)合題干中D生成G的流程可知,可先由和HNO3,在﹣5~0℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后再Fe的還原下將中的硝基還原為氨基,之后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到,綜上分析可知該合成路線為:,故答案為:。一、選擇題(共7小題,每小題6分,滿分42分)1.(6分)(2021?南平一模)“地球在流浪,學(xué)習(xí)不能忘”,學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物 B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是SiO2 C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3 D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅2.(6分)(2021?南平一模)下列說法中,正確的是()A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA B.由水電離出的c(H+)=10﹣12mol?L﹣1溶液中Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣一定能大量共存 C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)?N2O4(g)△H>03.(6分)(2021?南平一模)螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A.分子式為C10H12 B.一氯代物有五種 C.所有碳原子均處于同一平面 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4.(6分)(2021?南平一模)二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃.某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如圖:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是()A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a逸出的氣體為SO2 B.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境 D.可選用裝置A利用1mol?L﹣1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl25.(6分)(2021?南平一模)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍.空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充.以下說法正確的是()A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 B.X和Z形成的化合物只有兩種 C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X>Y D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物6.(6分)(2021?南平一模)如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700~900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2═2NO+2H2O B.電池內(nèi)的O2﹣由電極乙移向電極甲 C.當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時(shí),乙電極理論上有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參與反應(yīng) D.電池正極反應(yīng)式為:O2+4e﹣═2O2﹣7.(6分)(2021?南平一模)25℃時(shí),取濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液和0.1mol?L﹣1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O) B.曲線Ⅰ,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7 C.曲線Ⅱ,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+) D.曲線Ⅱ,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)二、解答題(共5小題,滿分58分)8.(11分)(2021?南平一模)綠礬(FeSO4?7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒,無氣味。受熱能分解,且在空氣中易被氧化。Ⅰ.醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表:甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水,難溶于乙醇(1)向綠礬溶液中,緩慢加入NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3.該反應(yīng)的離子方程式為。(2)制備(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解,另一個(gè)作用是。②洗滌操作,選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。A.熱水B.乙醇C.檸檬酸Ⅱ.綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題:(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?。?)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否”)。(4)樣品完全分解后,殘留物全部為紅棕色固體,檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是。Ⅲ.測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO4溶液體積如圖II所示,(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c的式子表示)。9.(11分)(2021?南平一模)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料(CuAlO2)的工藝如圖:注:Al(OH)3和Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃和80℃。(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有(寫出一種)。(2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)煮沸CuSO4混合溶液的過程中,得到固體B,則固體B的成分為;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量和防止滴加時(shí)NaOH的量局部過大,可防止加入NaOH的量局部過大的操作是。若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知:在常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20mol3?L﹣3,則常溫下0.02mol?L﹣1CuSO4溶液里,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于。(5)圖中甲為微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置,利用該裝置進(jìn)行電解精煉銀時(shí),粗銀應(yīng)為乙裝置的(填“a”或“b”)極,b電極反應(yīng)式為。當(dāng)N電極消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),則乙裝置中理論上能產(chǎn)生g銀。10.(12分)(2021?南平一模)消除含氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。Ⅰ.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0。(1)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.4v正(NH3)=5v逆(N2)B.反應(yīng)體系中氣體密度不變C.反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變(2)圖Ⅰ中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行,可采取的措施是。A.降低溫度B.增大反應(yīng)物中NO的濃度C.加催化劑D.向密閉容器中通入氬氣Ⅱ.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO.某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,反應(yīng)進(jìn)程如圖Ⅱ所示。反應(yīng)1:NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)反應(yīng)2:SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3?3O2.且100℃時(shí)臭氧的分解率約為10%.請(qǐng)回答:(1)寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變△S0(填“大于”或“小于”)。(2)其他條件不變,向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:①若P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn),試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因。100℃,t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn),反應(yīng)從開始到t秒時(shí)NO的平均速率v(NO)=mol?L﹣1?s﹣1(用含t的式子表示)。②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn),100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為(精確到0.01)。11.(12分)(2021?南平一模)2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1﹣xFePO4+LixC6═LiFePO4+C6.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。(1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為,占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。(2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(3)FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價(jià),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)。(4)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(﹣5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(﹣95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃),原因是。(5)NH4H2PO4中,NH4+的空間構(gòu)型為。與PO43﹣互為等電子體的分子或離子有(寫兩種),PO43﹣中磷原子雜化軌道類型為。(6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖),晶胞中鋰的配位數(shù)為。若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則鋰原子的半徑r為pm。12.(12分)(2021?南平一模)有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖:已知:請(qǐng)回答下列問題:(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是。(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

參考答案與試題解析一、選擇題(共7小題,每小題6分,滿分42分)1.(6分)(2021?南平一模)“地球在流浪,學(xué)習(xí)不能忘”,學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物 B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是SiO2 C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,其中“石灰”指的是CaCO3 D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅【分析】A.聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料;C.石灰石加熱后能制得生石灰CaO;D.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅;【解答】解:A.聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,為合成高分子,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池的材料是硅,故B錯(cuò)誤;C.石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸鈣,故C正確;D.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,故D正確;故選:B。2.(6分)(2021?南平一模)下列說法中,正確的是()A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA B.由水電離出的c(H+)=10﹣12mol?L﹣1溶液

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