2020-2021學(xué)年陜西省榆林市第十二中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

PAGEPAGE1榆林市第十二中學(xué)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量檢測二高二化學(xué)測試題說明：2頁，21100分，考試時(shí)間：90分鐘。本試卷為閉卷考試，考生不允許帶與本科目有關(guān)的資料進(jìn)入考場。I（48）一、單選題(440分)1．下列有關(guān)敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的Bss．3、3、3zD．電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子．硒(Se素的說法中不正確的是．Se素于素期中第15列 BSe子價(jià)子布為44p4C．Se元素處于元素周期表中的p區(qū) D．基態(tài)Se原子的核外電子排布中共有8個(gè)能級3．下列能層中，不包含d能級的是（ ）A．1 B．4 C．5 D．64．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是( )A．S B．Al C．Si 5．下列有關(guān)鐵元素描述正確的是．F外電排圖：B．F形配物但F能成合物C．基態(tài)鐵原子核外有2個(gè)未成對電子 D．鐵元素位于周期表中ds區(qū)6．對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述中，的是原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等的粒子叫做等電子體，具有相似的化學(xué)鍵特征，下列各組粒子屬于等電子體的是ACH4和N3 BCO和N2 C．NO和NO2 D．C2和SO2下列說法正確的是：ASO2與CO2BHO和NH3CSiO2C2Si2CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵10．下列敘述正確的是（）APCl3和BC38BHS和C2C(CN23σ4個(gè)鍵3 DNF與NH空構(gòu)都三錐，易與Cu成離子11實(shí)測得Bel2共化物則BeC2于（3 A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子12．下列說法正確的是（ ）AHFHClHB、HI熔點(diǎn)次高 BCHXC14是有性的極分子CH、C2是線分子 D氯各含酸酸由到排為：HCO>Hl>HCO>HCO413．下列說法正確的是( )A．一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵B．含氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一定升高C分間用包氫和德力 D當(dāng)HO液變氣時(shí)破了鍵金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖分別代表著三種晶體的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為NaMgAlCNaMgAl

NaMgAlDNaMgAl

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶915．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是A．原子晶體硬度通常比分子晶體大 B．原子晶體的熔沸點(diǎn)較高7．氯化亞碩(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞碩分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取何種雜化方式的說法正確的是

分子晶體中有的水溶液能導(dǎo)電 D．金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體16．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( )三角錐形、sp3

角形、sp2

平面三角形、sp2

三角錐形、sp2

ASO2和Si2 BCO2和HO C．Nal和HCl D．CC4和KCl12頁II（52）二、填空題金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有 。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為 。(3態(tài)原的圍子布為561試斷在素期中于 期 (4知Ag與Cu于一，則Ag元周表位 區(qū)(“pd“f或ds)。東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，3d能級上的未成對的電子數(shù)為 。N（N6]S4①[N（N）]S4陰子立構(gòu)是 。②的點(diǎn) 于”“于膦（P原是 氨是 子填性或極性中原的道化型為 。質(zhì)及都由 形的體素與的二離分為C=199kJmoN）。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。3(1)元素N的價(jià)層電子排布式為3d24s2其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料NBH4元素N在周期表中的位置為 ，該原子具有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。B原子的軌道表示式為 。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。3①iH，子徑：i (““”“<)H。②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素MMkJmol1)如下表所示：I1I2I3I4I5738145177331054013630M的最高正價(jià)是 價(jià)。(3)3有高熔點(diǎn)(14℃)于 晶類)體Cl3在17℃升出3Cl3

晶體類型不同的原因 (從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)。C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題：Ge的原子核外電子排布式為 。C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 。(3)O2子空構(gòu)及氧間成方式 。(4)moliO2體的氧數(shù)為 。O以很金形配物如NiCONi與CO間鍵為 。44氧的外縮動(dòng)率鍵強(qiáng)成比已知NiCO)碳鍵伸振頻為200c-CO分中氧的縮動(dòng)率為214cm-則Ni(O)碳鍵強(qiáng)比CO子碳鍵強(qiáng)度 (母)。44強(qiáng)(B)弱(C等(D法斷(5)石(2)體晶如所7）已知立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為 gcm3(列出計(jì)算式)。21黃礦要分為Cue)生銅鐵硫的料回下問：基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為 。45CHNF45①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為 。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為 個(gè)。③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。2④液中O由紅在體形的紅白輸?shù)膭t紅白的Fe與O2通過 相合。2銅冶銅產(chǎn)的SO2經(jīng)過S→SHSO4徑成雨S2立構(gòu)型為 HS4酸強(qiáng)于HSO3原是 22頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．A2．A3．A4．B5．A6．C7．A8．B9．B10．C11．B12．B13．C14．A15．D16.B17（6分）（1）．鋁（1分）（2）（2分）（3）六（1分）ⅠB（1分）（4）ds（1分）18．（14分）（1）1S22S22P63S23P63d84S2或者[Ar]3d84S2（2分）2（1分）①四面體（1分）②高于（1分）NH3分子間可形成氫鍵（2分）極性分子（1分）SP3（1分）金屬鍵（1分）Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大（2分）3:1（2分）19．（10分）（1）第四周期第ⅣB族（2分）22（1分）（2分）（2）①<（1分）②+2（3）離子（1分）F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體（2分）20．（11分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）Sn（1分）直線形（1分）、共價(jià)鍵（1分）4mol（2分）（5）配位鍵（1分）（6）B（7）21．（11分）（1）3d