江西省南昌新建一中2025屆高三化學上學期期中試題

PAGEPAGE4江西省南昌新建一中2025屆高三化學上學期期中試題總分值：100分時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Ni－59溫馨提示：此次考試卷面分為5分 說明：1.書寫整齊無大面積涂改且主觀題基本完成的得5分

2.書寫有涂改或主觀題未完成的，依據(jù)狀況扣（1—5）

分一、選擇題：本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。1.化學與生產(chǎn)、生活、社會親密相關。下列有關說法中，錯誤的是（）A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B.液氨和干冰均可作制冷劑C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D.喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，緣由是維生素C具有氧化性2.下列有關化學用語表示正確的是（） A.S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.HClO的電子式： C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D.中子數(shù)為10的氟原子：F3.分類是化學學習和探討的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物 D.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（）A.50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NA D.標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA5.下列過程對應的離子方程式書寫正確的是（）A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-B.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋＋OH－＝H2OC.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：CO32－＋H＋＝HCO3－6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透亮的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-C.0.1mol?L﹣1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-7.NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為:MnO4-+NO2-+X→Mn

2++NO3-

+H2O,下列敘述中正確的是()A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B.反應過程中溶液的pH減小

C.該反應中NO2-

被還原 D.X可以是鹽酸8.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(

)A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

B.鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

D.無水CuSO4遇水變藍，可用以用來干燥氣體9.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是（）A.電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋SiB.SiCl4進入還原爐之前須要經(jīng)過蒸餾提純C.每生產(chǎn)lmol高純硅，須要44.8LCl2（標準狀況）D.該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學要求10.下列試驗現(xiàn)象預料正確的是（）①試驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②試驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有改變③試驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④試驗Ⅳ：接著煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應 A.① B.② C.③ D.④11.科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞YC.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用12.下列有關化學反應的敘述正確的是（）A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去13.下列制取SO2、驗證其漂白性、氧化性并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到試驗目的的是(

)14.多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯誤是()A.含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B.溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C.操作I為過濾D.操作II蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾15.1.52g

銅鎂合金完全溶解于50mL

密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL16.某溶液中含有K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-

中的幾種,某同學為探究該溶液的組成進行了如下試驗：Ⅰ.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,視察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成；Ⅲ.?、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2

溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅,其次支試管加入CCl4

,充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A.原溶液中確定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-

B.為確定是否含有Cl-

,可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,視察是否產(chǎn)生白色沉淀

C.步驟Ⅱ中紅棕色氣體是NO

D.原溶液中確定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

二、填空題（除標注外，每空2分，共52分）17.（7分+1分）元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y，寫出Y溶于過量鹽酸的離子方程式：。（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72—

中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72—

還原。寫出反應的離子方程式：。（3）合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下:①請寫出甲的電子式：；②寫出V步的化學方程式：。18.（9分+1分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置為______________。（2）Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（3）X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。（4）X和Z形成的簡潔氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。（5）下列說法正確的是_______。A.X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色19.（11分+1分）下圖是試驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：供選試劑：a.濃H2SO4

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，起先試驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下試驗：試驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性試驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成試驗1和試驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________。20.（11分+1分）“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學探討的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請回答下列問題：（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率，可實行的措施是(寫一種即可)。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，經(jīng)試驗測定該過程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的緣由可能是。（3）調(diào)整pH＝a，其中a的取值范圍是。（4）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學反應方程式：，為避開污染環(huán)境，選擇下列裝置汲取尾氣，最宜選擇(填選項)。（5）精確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生反應Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次試驗消耗標準液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為%(只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應)。21.（9分+1分）將確定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200

oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：（1）單質(zhì)F的化學式：______；A的化學式為____________；（2）寫出B和F反應的化學方程式：_____________________,L和B的水溶液反應的離子方程式：____________________________；（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：_________________________；（4）工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是________________________________。高三化學試卷答案選擇題1-5：DCDBD6-10：BACBD11-15：DDBAD16：D填空題17、（7分+1分）（1）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OCr2O72—

+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O①（1分）②NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3

↓18、（9分+1分）(1)第三周期ⅣA族

(2)

（1分）(3)Mg＞Si＞C

(4)