2024屆上海市青浦區(qū)高三下學期二?；瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1上海市青浦區(qū)2024屆高三下學期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14P-31Fe-56一、鈣鈦礦1.Ⅰ.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：（1）Ti元素在周期表中的位置是___________。（2）根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)，離Ca2+最近的O2-個數(shù)為___________。A6 B.8 C.10 D.12（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為___________。A.12NA B.15NA C.18NA D.21NAⅡ.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3PbI3作為光敏層材料。（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為___________。A.N>O>C B.N>C>O C.O>N>C D.C>N>O（5）測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是___________。A.原子發(fā)射光譜 B.質(zhì)譜C.核磁共振氫譜 D.晶體X射線衍射Ⅲ.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質(zhì)的新型NH3—O2固體燃料電池裝置如下圖所示：（6）M電極為___________極(填“正”或“負”)，該電極反應(yīng)方程式為________________。（7）下列關(guān)于該燃料電池敘述不正確的是___________。A.該燃料電池可以將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.電子由M電極經(jīng)過外電路流向N電極C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3molO2-發(fā)生遷移〖答案〗（1）第4周期IVB族(或第4周期第4族)（2）D（3）C（4）A（5）D（6）負2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O（7）AD〖解析〗（1）已知Ti是22號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，故Ti元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族，故〖答案〗為：第四周期第ⅣB族；（2）根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca2+位于晶胞的8各頂點，O2-位于6個面心，故離Ca2+最近的O2-個數(shù)為=12，故〖答案〗為：D；（3）[Ti(H2O)6]Cl3中存在[Ti(H2O)6]3+與Cl-之間的離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中含有6個O和Ti3+之間的配位鍵，以及12個H-O共價鍵，故Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為18NA，故〖答案〗為：C；（4）根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅤA反常，故C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，故〖答案〗為：A；（5）A.原子發(fā)射光譜中根據(jù)不同元素的特征譜線可用于測量元素的種類，A不合題意；B.質(zhì)譜用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的，B不合題意；C.核磁共振氫譜用于測量物質(zhì)中不同環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)量，C不合題意；D.晶體X射線衍射可以確定晶胞的結(jié)構(gòu)，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，D符合題意；故〖答案〗為：D；（6）由題干圖示原電池裝置可知，M極由NH3轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故M電極為負極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，故該電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，故〖答案〗為：負；2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；（7）A.該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A錯誤；B.由題干示意圖可知，電子由負極即M電極經(jīng)過外電路流向正極即N電極，B正確；C.由題干裝置圖可知，N電極為電源的正極，故該處的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，C正確；D.由(6)分析可知，該電池工作時，電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，則每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有1.5molO2-發(fā)生遷移，D錯誤；故〖答案〗為：AD。二、檸檬酸2.Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。（1）25℃時，不同pH范圍內(nèi)，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是___________。A.X B.Y C.Z D.M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是___________。A.Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B.Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C.NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D.Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________________。Ⅱ.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl還原為金顆粒沉淀。（4）請寫出離子反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________________________________________________。Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。（5）基態(tài)Fe原子價電子排布式為___________。（6）濾渣1為___________。(填化學式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=___________。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是_____________________________。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是___________。A.FeSO4 B.Fe C.Cu D.H2O2〖答案〗（1）C（2）BC（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率（9）B〖祥解〗硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4，加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為Al(OH)3，加入NH4HCO3沉鐵得到FeCO3，加入檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵；【詳析】（1）檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主，代表HCit2-的是Z，故選C；（2）A．Na3Cit溶液中存電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A錯誤；B．Na3Cit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，故B正確；C．NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正確；D．Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)，電離常數(shù)Ka2=1.7×10-5，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[OH-]<[H+]，故D錯誤；故選BC；（3）H2Cit-的電離常數(shù)為Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7較大，酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Na2HCit，反應(yīng)的化學方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；（4）在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（5）鐵是26號元素，電子排布式是[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；（6）硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4微溶物，濾渣1為CaSO4；（7）已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=5.1×10-10mol/L；（8）“沉鐵”過程加入反應(yīng)物NH4HCO3受熱易分解，需控制溫度在35℃以下，可能原因是防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率；（9）“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，試劑合適的是Fe，故選B。三、氨氣3.Ⅰ.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx)，將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應(yīng)的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H=-1626kJ·mol-1。（1）已知：該反應(yīng)的焓變和熵變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應(yīng)___________自發(fā)進行。A．能B．不能C．缺少條件，無法判斷（2）在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NH3)=3v逆(H2O) B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3（3）相同反應(yīng)時間內(nèi)，不同溫度、不同氨氮比()條件下NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______________________。②B點_________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是_________________________。Ⅱ.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質(zhì)：狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)氨氣氣18.6-330.682012.7氫氣氣120-2530.07088.5（4）氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式_____________________________________________________。（5）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是____________________。（6）在理想條件下，氨氣完全燃燒的產(chǎn)物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式________________________________?！即鸢浮剑?）A（2）B（3）①溫度過高，催化劑失活，反應(yīng)速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)②否該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應(yīng)降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)（4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1（5）氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高（6）4NH3+5O2=5NO+6H2O(合理即可)〖解析〗（1）該正反應(yīng)氣體體積增大則?S>0，已知?H<0，根據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)，200℃時，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故選A；（2）A．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，則3v正(NH3)=2v逆(H2O)才能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B選；C．該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C不選；D．N2和H2O的物質(zhì)的量之比與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3不一定說明達到化學平衡狀態(tài)，故D不選；故選B；（3）①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活，反應(yīng)速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應(yīng)降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以B點沒有達到化學平衡狀態(tài)；（4）氨氣的熱值為18.6kJ/g，則1mol氨氣燃燒熱18.6kJ/g×17g/mol=316.2kJ/mol，4mol氨氣燃燒放出的熱量為316.2×4=1264.8kJ，NH3燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1；（5）相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；（6）氨氣在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體即NO，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化時生成NO和水，涉及的化學方程式為4NH3+5O2=5NO+6H2O。四、硫氰化鉀4.可用如下裝置在實驗室制取硫氰化鉀。(部分夾持裝置已省略)實驗步驟如下：Ⅰ.制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，NH3不溶于CS2。（1）連接儀器后，裝入藥品前，應(yīng)進行的操作是____________________。（2）裝置A的作用是產(chǎn)生氨氣，從安全性和成本角度，試管內(nèi)的藥品是___________。A.氯化銨 B.氫氧化鈣和氯化銨C.硝酸銨 D.氫氧化鈉和氯化銨（3）實驗開始時打開K1，加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有___________________________________。（4）下列說法不正確的是___________。A.堿石灰的作用是干燥氨氣B.可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣D.裝置E可起到防止倒吸的作用Ⅱ.制備KSCN。（5）移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是________________________________。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___________，___________，___________，得到硫氰化鉀晶體。Ⅲ.測定KSCN的含量。稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。（7）滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為_____________________________。（8）判斷達到滴定終點的方法是____________________________________________。（9）樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為___________。(KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1)〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）B（3）受熱均勻，溫度容易控制（4）C（5）KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下（6）過濾洗滌干燥（7）凹液面最低處所對應(yīng)的刻度（8）當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復（9）77.60%〖祥解〗A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，根據(jù)C中產(chǎn)生的氣泡判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，D中氨氣和CS2發(fā)生反應(yīng)CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，E吸收尾氣防止污染?！驹斘觥浚?）該實驗涉及氣體的制備和應(yīng)用，為防止氣體外溢，接儀器后，裝入藥品前，應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）A.單獨加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能得到氨氣，故不選A；B.氫氧化鈣和氯化銨加熱放出氨氣，且氫氧化鈣價格便宜，故選B；C.硝酸銨分解易爆炸，不能用硝酸銨制備氨氣，故不選C；D.氫氧化鈉和氯化銨加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格比氫氧化鈣高、且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊、腐蝕性強等原因，故不選D；選B。（3）D中水浴加熱，受熱均勻，溫度容易控制；（4）A．堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；B．NH3不溶于CS2，可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，故B正確；C．D中發(fā)生反應(yīng)CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，H2S有毒，裝置E中的試劑是用來吸收H2S，防止污染，故C錯誤；D．裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；選C。（5）移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時裝置D中KOH和NH4SCN反應(yīng)生成KSCN、NH3、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（7）滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應(yīng)的刻度（8）達到滴定終點，SCN-恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；（9）根據(jù)SCN-＋Ag+=AgSCN↓，25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。五、紐甜5.Ⅰ.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：分子式相對分子質(zhì)量甜度熔點(℃)蔗糖C12H22O113421185~187紐甜C20H30N2O53788000~1200080.9~83.4（1）下列有關(guān)糖類化合物的說法不正確的是___________。A.麥芽糖是一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應(yīng)，說明淀粉分子的直徑在1~100nm之間D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產(chǎn)物中的葡萄糖（2）在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子_______。（3）說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因______________________________________。Ⅱ.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示：已知：（4）B→C的反應(yīng)類型是___________。A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)（5）寫出J分子中所含的官能團名稱______________。（6）下列說法正確的是___________。A.在質(zhì)譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰B.E分子中N原子采取sp2雜化C.J分子中所有碳原子可能共平面D.紐甜分子中含有2個肽鍵（7）化合物C是烴M一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M______________。（8）請寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（9）書寫J→K的化學反應(yīng)方程式_________________________________________。（10）寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜圖中有4組峰。（11）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計H→I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)〖答案〗（1）BD（2）（3）蔗糖分子中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫鍵數(shù)目遠少于蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜（4）B（5）羧基、碳溴鍵（6）AC（7）2，2-二甲基丁烷（8）（9）（10）或（11）〖祥解〗A中醇羥基與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合D的分子式可知不飽和度為1，D為，D發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與氫氣加成生成G為；J中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成K為，K中碳溴鍵與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成L為；【詳析】（1）A．麥芽糖是一種二糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖，故A正確；

B．淀粉和纖維素分子式中的n不相等，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，淀粉溶液屬于膠體，淀粉分子的直徑在1~100nm之間，故C正確；

D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴加銀氨溶液，然后水浴加熱，才能有銀鏡，故D錯誤；

故選：BD；（2）有機分子中碳原子連接四個不同的原子或原子團，稱為不對稱碳原子或手性碳原子，用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子為；（3）形成分子間氫鍵數(shù)目越多該物質(zhì)的沸點越高，紐甜的熔點低于蔗糖的原因：蔗糖分子中含有多個羥基，分子間可以形成多個氫鍵，而紐甜分子中分子間能形成的氫鍵數(shù)目遠少于蔗糖，故蔗糖的熔點高于紐甜；（4）B為，由分子式可知，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故選B；（5）J分子中所含的官能團名稱：羧基、碳溴鍵；（6）A．物質(zhì)C的分子式為C6H13Cl，相對分子質(zhì)量為120.5，質(zhì)譜圖中最大峰值即分子量，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰，故A正確；B．E分子-NH2中N原子周圍有3個σ鍵和1對孤電子，采取sp3雜化，故B錯誤；C．苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)，所有的碳原子共平面，根據(jù)單鍵可旋轉(zhuǎn)，J分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；D．肽鍵是由羧基和氨基形成的酰胺鍵，紐甜分子中含有1個肽鍵，故D錯誤；故選AC；（7）化合物C是烴M的一氯代物，則M為，以取代基最小編號為，系統(tǒng)命名法為2，2-二甲基丁烷；（8）F為，F(xiàn)與氫氣加成生成G，化合物G的結(jié)構(gòu)簡式；（9）J中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成K為，反應(yīng)方程式為；（10）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜圖中有4組峰，則甲基取代基間位對稱，符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；（11）甲苯和氯氣在光照條件下生成，利用流程中B→C反應(yīng)生成，繼續(xù)與反應(yīng)生成，最后與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成，H→I的合成路線：。上海市青浦區(qū)2024屆高三下學期二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14P-31Fe-56一、鈣鈦礦1.Ⅰ.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：（1）Ti元素在周期表中的位置是___________。（2）根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)，離Ca2+最近的O2-個數(shù)為___________。A6 B.8 C.10 D.12（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為___________。A.12NA B.15NA C.18NA D.21NAⅡ.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3PbI3作為光敏層材料。（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為___________。A.N>O>C B.N>C>O C.O>N>C D.C>N>O（5）測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是___________。A.原子發(fā)射光譜 B.質(zhì)譜C.核磁共振氫譜 D.晶體X射線衍射Ⅲ.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質(zhì)的新型NH3—O2固體燃料電池裝置如下圖所示：（6）M電極為___________極(填“正”或“負”)，該電極反應(yīng)方程式為________________。（7）下列關(guān)于該燃料電池敘述不正確的是___________。A.該燃料電池可以將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.電子由M電極經(jīng)過外電路流向N電極C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3molO2-發(fā)生遷移〖答案〗（1）第4周期IVB族(或第4周期第4族)（2）D（3）C（4）A（5）D（6）負2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O（7）AD〖解析〗（1）已知Ti是22號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，故Ti元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族，故〖答案〗為：第四周期第ⅣB族；（2）根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca2+位于晶胞的8各頂點，O2-位于6個面心，故離Ca2+最近的O2-個數(shù)為=12，故〖答案〗為：D；（3）[Ti(H2O)6]Cl3中存在[Ti(H2O)6]3+與Cl-之間的離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中含有6個O和Ti3+之間的配位鍵，以及12個H-O共價鍵，故Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數(shù)目為18NA，故〖答案〗為：C；（4）根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅤA反常，故C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，故〖答案〗為：A；（5）A.原子發(fā)射光譜中根據(jù)不同元素的特征譜線可用于測量元素的種類，A不合題意；B.質(zhì)譜用于測量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的，B不合題意；C.核磁共振氫譜用于測量物質(zhì)中不同環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)量，C不合題意；D.晶體X射線衍射可以確定晶胞的結(jié)構(gòu)，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，D符合題意；故〖答案〗為：D；（6）由題干圖示原電池裝置可知，M極由NH3轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故M電極為負極，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，故該電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，故〖答案〗為：負；2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；（7）A.該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A錯誤；B.由題干示意圖可知，電子由負極即M電極經(jīng)過外電路流向正極即N電極，B正確；C.由題干裝置圖可知，N電極為電源的正極，故該處的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，C正確；D.由(6)分析可知，該電池工作時，電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，則每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有1.5molO2-發(fā)生遷移，D錯誤；故〖答案〗為：AD。二、檸檬酸2.Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數(shù)如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。（1）25℃時，不同pH范圍內(nèi)，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是___________。A.X B.Y C.Z D.M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是___________。A.Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B.Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C.NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D.Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數(shù)為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應(yīng)的化學方程式_____________________________。Ⅱ.電子元器件經(jīng)處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl還原為金顆粒沉淀。（4）請寫出離子反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________________________________________________。Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。（5）基態(tài)Fe原子價電子排布式為___________。（6）濾渣1為___________。(填化學式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全。請計算：(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=___________。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是_____________________________。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是___________。A.FeSO4 B.Fe C.Cu D.H2O2〖答案〗（1）C（2）BC（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率（9）B〖祥解〗硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量CaO、Al2O3)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4，加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為Al(OH)3，加入NH4HCO3沉鐵得到FeCO3，加入檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵；【詳析】（1）檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主，代表HCit2-的是Z，故選C；（2）A．Na3Cit溶液中存電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A錯誤；B．Na3Cit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，故B正確；C．NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正確；D．Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)，電離常數(shù)Ka2=1.7×10-5，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[OH-]<[H+]，故D錯誤；故選BC；（3）H2Cit-的電離常數(shù)為Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7較大，酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Na2HCit，反應(yīng)的化學方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；（4）在適宜條件下，F(xiàn)e2+可將還原為金單質(zhì)沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（5）鐵是26號元素，電子排布式是[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；（6）硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4微溶物，濾渣1為CaSO4；（7）已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經(jīng)沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=5.1×10-10mol/L；（8）“沉鐵”過程加入反應(yīng)物NH4HCO3受熱易分解，需控制溫度在35℃以下，可能原因是防止NH4HCO3受熱分解，降低產(chǎn)率；（9）“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧化劑，F(xiàn)e可與鐵離子化合生成亞鐵離子，試劑合適的是Fe，故選B。三、氨氣3.Ⅰ.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx)，將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應(yīng)的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H=-1626kJ·mol-1。（1）已知：該反應(yīng)的焓變和熵變受溫度影響很小，可視為常數(shù)。200℃時，該反應(yīng)___________自發(fā)進行。A．能B．不能C．缺少條件，無法判斷（2）在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NH3)=3v逆(H2O) B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3（3）相同反應(yīng)時間內(nèi)，不同溫度、不同氨氮比()條件下NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是_______________________。②B點_________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是_________________________。Ⅱ.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質(zhì)：狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)氨氣氣18.6-330.682012.7氫氣氣120-2530.07088.5（4）氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產(chǎn)物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式_____________________________________________________。（5）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是____________________。（6）在理想條件下，氨氣完全燃燒的產(chǎn)物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式________________________________?！即鸢浮剑?）A（2）B（3）①溫度過高，催化劑失活，反應(yīng)速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)②否該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應(yīng)降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)（4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1（5）氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高（6）4NH3+5O2=5NO+6H2O(合理即可)〖解析〗（1）該正反應(yīng)氣體體積增大則?S>0，已知?H<0，根據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)，200℃時，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故選A；（2）A．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，則3v正(NH3)=2v逆(H2O)才能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B選；C．該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C不選；D．N2和H2O的物質(zhì)的量之比與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，N2和H2O的物質(zhì)的量之比2：3不一定說明達到化學平衡狀態(tài)，故D不選；故選B；（3）①420℃時NO轉(zhuǎn)化率低于390℃時NO轉(zhuǎn)化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活，反應(yīng)速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低)；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應(yīng)降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以B點沒有達到化學平衡狀態(tài)；（4）氨氣的熱值為18.6kJ/g，則1mol氨氣燃燒熱18.6kJ/g×17g/mol=316.2kJ/mol，4mol氨氣燃燒放出的熱量為316.2×4=1264.8kJ，NH3燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1；（5）相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；（6）氨氣在實際燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體即NO，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化時生成NO和水，涉及的化學方程式為4NH3+5O2=5NO+6H2O。四、硫氰化鉀4.可用如下裝置在實驗室制取硫氰化鉀。(部分夾持裝置已省略)實驗步驟如下：Ⅰ.制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，NH3不溶于CS2。（1）連接儀器后，裝入藥品前，應(yīng)進行的操作是____________________。（2）裝置A的作用是產(chǎn)生氨氣，從安全性和成本角度，試管內(nèi)的藥品是___________。A.氯化銨 B.氫氧化鈣和氯化銨C.硝酸銨 D.氫氧化鈉和氯化銨（3）實驗開始時打開K1，加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有___________________________________。（4）下列說法不正確的是___________。A.堿石灰的作用是干燥氨氣B.可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣D.裝置E可起到防止倒吸的作用Ⅱ.制備KSCN。（5）移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是________________________________。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___________，___________，___________，得到硫氰化鉀晶體。Ⅲ.測定KSCN的含量。稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。（7）滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為_____________________________。（8）判斷達到滴定終點的方法是____________________________________________。（9）樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為___________。(KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1)〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）B（3）受熱均勻，溫度容易控制（4）C（5）KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下（6）過濾洗滌干燥（7）凹液面最低處所對應(yīng)的刻度（8）當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復（9）77.60%〖祥解〗A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，根據(jù)C中產(chǎn)生的氣泡判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，D中氨氣和CS2發(fā)生反應(yīng)CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，E吸收尾氣防止污染?！驹斘觥浚?）該實驗涉及氣體的制備和應(yīng)用，為防止氣體外溢，接儀器后，裝入藥品前，應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）A.單獨加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能得到氨氣，故不選A；B.氫氧化鈣和氯化銨加熱放出氨氣，且氫氧化鈣價格便宜，故選B；C.硝酸銨分解易爆炸，不能用硝酸銨制備氨氣，故不選C；D.氫氧化鈉和氯化銨加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格比氫氧化鈣高、且氫氧化鈉易吸水結(jié)塊、腐蝕性強等原因，故不選D；選B。（3）D中水浴加熱，受熱均勻，溫度容易控制；（4）A．堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；B．NH3不溶于CS2，可通過觀察C中氣泡來判斷產(chǎn)生氨氣的快慢，故B正確；C．D中發(fā)生反應(yīng)CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，H2S有毒，裝置E中的試劑是用來吸收H2S，防止污染，故C錯誤；D．裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；選C。（5）移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時裝置D中KOH和NH4SCN反應(yīng)生成KSCN、NH3、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（7）滴定管讀數(shù)時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應(yīng)的刻度（8）達到滴定終點，SCN-恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；（9）根據(jù)SCN-＋Ag+=AgSCN↓，25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為。五、紐甜5.Ⅰ.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現(xiàn)的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：分子式相對分子質(zhì)量甜度熔點(℃)蔗糖C12H2