2022-2023學(xué)年遼寧省名校聯(lián)盟高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷帶講解

遼寧省名校聯(lián)盟2022年高二10月份聯(lián)合考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A廚房幫廚：炒菜時(shí)，時(shí)常會添加料酒將乙醇氧化為可調(diào)味的乙酸B工廠消毒：向各個(gè)辦公場所噴酒“84”消毒液NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性殺滅病毒C社區(qū)服務(wù)人員給鐵護(hù)欄粉刷油漆金屬鐵隔絕空氣不易腐蝕D自主探究：鋅、鋼和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．添加料酒的目的是與其中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生具有特殊香味的乙酸乙酯，增加食品的氣味，而不是為了將乙醇氧化為乙酸，A錯(cuò)誤；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒中蛋白質(zhì)分子氧化變性而失去生理活性，B正確；C．金屬鐵易被空氣腐蝕，則社區(qū)服務(wù)人員給鐵護(hù)欄粉刷油漆是為了金屬鐵隔絕空氣不易腐蝕，C正確；D．水果電池的原理是活潑金屬能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。2.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，將體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，物質(zhì)的內(nèi)能減小，反應(yīng)速率減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以逆反應(yīng)速率減小的更多，減小反應(yīng)速率后，放熱方向速率減小的少，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理選項(xiàng)是D。3.已知：①②③④下列說法正確的是A.的燃燒熱為B.C.相同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多D.，理論上可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8

kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．由③可知，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出熱量是57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時(shí)也會放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生1molH2O放出熱量比57.3kJ多，即反應(yīng)熱△H＜-57.3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=，根據(jù)②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，故當(dāng)兩種燃料的質(zhì)量相等時(shí)，H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，因此不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；故選C。4.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)不變B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，A正確；B．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)的濃度不變，B錯(cuò)誤；C．恒容下，充入一定量的，的濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選B5.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中【答案】A【解析】【詳解】A．(a)圖中生成物能量高于反應(yīng)物能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故(a)圖不可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化，A錯(cuò)誤；B．(b)圖中金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由(c)圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，C正確；D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中，D正確；故選A。6.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO—CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了I、II、III三個(gè)過渡態(tài)。下圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一個(gè)階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，則下列說法中不正確的是A.比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B.C.整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，第二階段的活化能為215kJ/mol，第三階段的活化能為326kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則第二階段比第三階段更易進(jìn)行，即比更不容易與CO發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．三個(gè)基本反應(yīng)階段為：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根據(jù)蓋斯定律①+②+③得到總反應(yīng)的，B正確；C．由圖可知第一階段、第二階段、第三階段的活化能分別為451kJ/mol、215kJ/mol、326kJ/mol，即三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大，C正確；D．是氣體體積減少的反應(yīng)，則其他條件不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化銨溶液中得到氯化銨晶體用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(計(jì)量器未畫出)比較、、S的氧化性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨蒸發(fā)濃縮過程中會受熱分解，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶提純，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．可以通過注射器、計(jì)時(shí)器測定收集氣體的體積和時(shí)間，進(jìn)而測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱，圖示裝置缺少酒精燈，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。8.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.，C.時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.時(shí)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始至平衡，氣體N減少6mol，氣體M增加3mol，則N是反應(yīng)物，M是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是2：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)，A正確；B．t1～t2min段，N的物質(zhì)的量減少(6-4)mol=2mol，容器的容積是2L，則用N濃度變化表示的反應(yīng)速率v(N)==mol/(L·min)，B正確；C．t3min之后，N、M的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到平衡狀態(tài)，C正確；D．t4min時(shí)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，由于不能改變?nèi)魏我环N物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。9.高鐵電池是一種新型高能高容量電池，某高鐵電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的的是A.M極電勢低于N極電勢B.電池工作時(shí)，電流方向：N→A→M→NC.N極的電極反應(yīng)式為D.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)中的物質(zhì)的量減小【答案】D【解析】【分析】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，高鐵電池工作時(shí)兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物，即Fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe(OH)3，K2FeO4發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，則M作負(fù)極，N作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，正極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．M作負(fù)極，N作正極，則M極電勢低于N極電勢，A正確；B．M作負(fù)極，N作正極，電流從正極流向負(fù)極，則電池工作時(shí)，電流方向：N→A→M→N，B正確；C．據(jù)分析可知，N極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．據(jù)分析可知，N極的電極反應(yīng)式為，電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)中的物質(zhì)的量增加，D錯(cuò)誤；故選D。10.鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液(a、b均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說法正確的是A.鉛酸電池放電一段時(shí)間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B.N和M溶液分別為稀和稀NaOH溶液C.a電極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中有1mol電子通過時(shí)，b電極收集到的體積為【答案】A【解析】【分析】鉛酸電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成PbSO4，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO4，則Pb電極作負(fù)極，PbO2電極作正極，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，陰極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2+4OH-，鈉離子通過陽膜生成NaOH、硫酸根離子通過陰膜生成硫酸，則M和N溶液分別為稀H2SO4和稀NaOH溶液?！驹斀狻緼．鉛酸電池放電時(shí)，負(fù)極PbPbSO4，正極PbO2PbSO4，即正、負(fù)極的質(zhì)量均增加，A正確；B．據(jù)分析可知，N和M溶液分別為稀NaOH溶液和稀，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，a電極為陰極，其電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2+4OH-，C錯(cuò)誤；D．O2的存在狀態(tài)沒有給出，不能計(jì)算O2的體積，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列關(guān)于各裝置圖的敘述錯(cuò)誤的是A.圖I裝置為原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.圖II裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“外加電流陰極保護(hù)法”C.圖III裝置可制備并能較長時(shí)間保持其顏色D.圖IV裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．圖I中銅電極應(yīng)該插在硫酸銅溶液中，銀電極應(yīng)該插在硝酸銀溶液中，A錯(cuò)誤；B．圖II中防止金屬腐蝕的方法為外加電流的陰極保護(hù)法，被保護(hù)的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，B正確；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該隔絕空氣，陽極上鐵失去電子生成亞鐵離子、陰極上生成氫氣，同時(shí)溶液中生成NaOH，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油隔絕空氣，所以制備的能較長時(shí)間保持其顏色，C正確；D．鐵釘放在食鹽水中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水會在導(dǎo)管中上升，故圖IV裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕，D正確；故選A。12.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣，可減少碳排放，變廢為寶，其主要反應(yīng)為：，在剛性容器中，采用“HSD-2型”催化劑，一定的溫度及壓強(qiáng)范圍內(nèi)，測得反應(yīng)的速率方程為[表示氣體分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]，下列推理不正確的是A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，不變B.升高溫度能提高合成氣的產(chǎn)率C.增大，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大D.增大，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均不變【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，但不會改變，所以不變，A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則能提高合成氣的產(chǎn)率，B正確；C．一定的溫度及壓強(qiáng)范圍內(nèi)，測得反應(yīng)的速率方程為，增大，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．一定的溫度及壓強(qiáng)范圍內(nèi)，測得反應(yīng)的速率方程為，增大，不變，所以反應(yīng)速率不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，D正確；故選C。13.在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法不正確的是A.升溫不利于生成B.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，、CO的濃度均為，則此時(shí)D.在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得，則的平衡濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡逆向移動(dòng)不利于生成，A正確；B．在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)的倒數(shù)，為，B正確；C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，、CO的濃度均為，濃度商，平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)，C錯(cuò)誤；D．在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得，則，設(shè)平衡濃度為xmol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則，解得x=2，故的平衡濃度為，D正確；故選C。14.溫度為T℃，向容積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器容積，則此時(shí)B.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向a點(diǎn)體系中充入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率將減小D.圖中a點(diǎn)所示條件下【答案】A【解析】【分析】圖中b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則溫度為T℃時(shí)，b點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應(yīng)容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點(diǎn)，NO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以ab曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點(diǎn)達(dá)到最大；b點(diǎn)以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應(yīng)正向進(jìn)行?！驹斀狻緼．在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，c點(diǎn)對應(yīng)的容器體積最大、壓強(qiáng)最小，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，故其中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較小，對c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)＜v(正），A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強(qiáng)影響，因此，T°C時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)Ka=Kb，B正確；C．向a點(diǎn)體系中充入一定量NO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)（因?yàn)榱硪环磻?yīng)物是固體），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將減小，C正確；D．由分析可知，a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則，D正確；故選A。15.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，結(jié)合質(zhì)子的是堿，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，結(jié)合質(zhì)子的是堿，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，根據(jù)可知，給出質(zhì)子能力：，根據(jù)可知，給出質(zhì)子能力：；【詳解】A．據(jù)分析可知，給出質(zhì)子能力：，則酸性，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，給出質(zhì)子能力：，，則酸性，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，給出質(zhì)子能力：，則均不具有酸性，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析可知，給出質(zhì)子能力：，，則酸性，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.I.已知合成氨反應(yīng)。在其他條件不變的情況下，探究改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對合成反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)物質(zhì)的量)（1）圖像中和的關(guān)系是：___________(填“＞”“＜”“=”或“無法確定”)。（2）在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填字母)。（3）若容器容積為，b點(diǎn)對應(yīng)的，測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60％，則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________。II．已知：25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為，；次氨酸的電離平衡常數(shù)為；碳酸的電離平衡常數(shù)為，?；卮鹣铝袉栴}：（4）的電離方程式為___________。（5）足量的溶液和溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為___________；足量的溶液中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）向的溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測得溶液中的，則溶液中___________?！敬鸢浮浚?）>

（2）c（3）0.01（4）HClOH++ClO-（5）①.H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O②.ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+（6）4.0×10-8【解析】【分析】II．題中H2SO3、HClO和H2CO3都屬于弱電解質(zhì)，其電離程度與電離平衡常數(shù)相關(guān)，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，產(chǎn)生的氫離子越多，酸性越強(qiáng)，pH越低，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞?！拘?詳解】起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行程度越大，氨氣含量越少，所以T1＞T2；【小問2詳解】隨著氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡正向進(jìn)行的程度越大，消耗的氮?dú)庠蕉啵獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)應(yīng)該為氫氣的量最大的一點(diǎn)，即c點(diǎn)；【小問3詳解】b點(diǎn)處NH3的百分含量最大，因此H2、N2是按照系數(shù)比投料的，此時(shí)n(H2)=0.15mol，故n(N2)=0.05mol，根據(jù)題意可列出三段式：，平衡時(shí)c(N2)==0.01mol/L；【小問4詳解】HClO是弱酸，不能完全電離，電離方程式為HClOH++ClO-；【小問5詳解】根據(jù)分析以及強(qiáng)酸制弱酸的原理，足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3、CO2和水，主要離子方程式為H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有強(qiáng)氧化性，H2SO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO和Cl-，足量的H2SO3溶液加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+；【小問6詳解】向0.1mol·L-1的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時(shí)測得溶液中的c(H+)=0.05mol·L-1，設(shè)溶液中c(ClO-)=x，根據(jù)HClO的電離常數(shù)有，得x≈4.0×10-8。17.二草酸合銅(II)酸鉀可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：I.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。II．向草酸溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。III．將II的混合溶液加熱至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。IV.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：（1）由配制I中的溶液，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。（2）長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是___________。（3）I中的黑色沉淀是___________(寫化學(xué)式)。（4）II中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）II中，為防止反應(yīng)過于剛烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取___________的方法。（6）III中應(yīng)采用___________進(jìn)行加熱。（7）IV中“一系列操作”包括___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）（5）分批加入并攪拌（6）水浴（7）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，過濾，向草酸溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80～85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體?！拘?詳解】由配制I中的溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解固體，因此用不到的儀器有分液漏斗；故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】含有結(jié)晶水，長期放置會風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體；故答案為：風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅；【小問3詳解】據(jù)分析可知，I中的黑色沉淀是CuO；故答案為：CuO；【小問4詳解】II中原料配比為發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成、、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)化學(xué)方程式為；故答案為：；【小問5詳解】為防止草酸與碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌；故答案為：分批加入并攪拌；【小問6詳解】III中將混合溶液加熱至80～85℃，溫度低于100℃，應(yīng)采用水浴加熱，使液體受熱均勻；故答案為：水??；【小問7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，則IV中“一系列操作”包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；故答案：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。18.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：I.II．①列說法正確的是___________。A．平衡時(shí)向容器中充入情性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為70％，的物質(zhì)的量為。此時(shí)，整個(gè)體系___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ，反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位有效數(shù)字)。（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下。①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，則該溶液的___________(該溫度下的，)。②吸收塔中被吸收的離子方程式為___________。③利用電化學(xué)原理，將電催化還原為，同時(shí)陽極得到氧氣，陽極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.BD②.吸收③.40.23④.0.47（2）①.②.③.2H2O-4e-=O2+4H+【解析】【小問1詳解】①A．平衡時(shí)向容器中充入情性氣體，因?yàn)樵诤闳輻l件下，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镃是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，混合氣體的質(zhì)量在變化，則恒容條件下混合氣體的密度在變化，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B正確；C．若I.，II．反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于，C錯(cuò)誤；D．將炭塊粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；故選BD；②設(shè)反應(yīng)I中水轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，反應(yīng)II中水轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為b，可列出以下式子：根據(jù)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70%，可得，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，可得a-b=0.1，解得a=0.4，b=0.3，則反應(yīng)I吸收的能量為，反應(yīng)II放出的能量為，故整個(gè)體系吸收熱量；由以上計(jì)算可知，，，，，，恒溫恒容條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比得到，解得p=2.8MPa，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)=；【小問2詳解】①的，所以，解得；②吸收塔中用溶液吸收一定量的生成KHCO3，則吸收塔中被吸收的離子方程式為；③由圖可知，陽極中H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，則陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+；19.以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問題：（1）紅渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是___________。（3）還原工序中，S元素被氧化為硫酸根的化學(xué)方程式為___________。（4）沉鐵工序中加入的溶液可用于___________的檢驗(yàn)，現(xiàn)象為___________。（5）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為____