西藏自治區(qū)林芝市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二學(xué)段考試期末考試試題含解析

PAGE11-西藏自治區(qū)林芝市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期其次學(xué)段考試（期末考試）試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題（共15題，每題3分，共45分）1.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為2 B.電子數(shù)為3C.中子數(shù)為2 D.質(zhì)量數(shù)為2【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3-2=1；故選A。2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，他們是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素【答案】B【解析】【分析】依據(jù)元素周期表中各元素的排布，一般金屬元素位于左下角，可以作導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導(dǎo)體材料，據(jù)此分析。【詳解】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，左下方區(qū)域的金屬元素可以用來做導(dǎo)體材料，故A不符合題意；B．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)既有金屬性，又有非金屬性，可用于制作半導(dǎo)體材料，故B符合題意；C．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故C不符合題意；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D不符合題意；答案選B。3.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸降低 B.單質(zhì)的氧化性漸漸增加C.原子半徑漸漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加【答案】C【解析】【詳解】A．鹵族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大，相對(duì)分子質(zhì)量漸漸增大，范德華力漸漸增加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)漸漸上升，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下，元素的非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素的原子自上而下，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，故C正確；D．同主族自上而下，元素的非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵的是（）A.HCl B.CO2 C.NH4Cl D.【答案】C【解析】【分析】一般狀況下，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，由此分析。【詳解】A．HCl中氫原子和氯原子之間只含共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．CO2中碳原子和氧原子間只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、銨根離子中的N-H是共價(jià)鍵，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。5.下列物質(zhì)既屬于離子化合物又含有共價(jià)鍵的是（）A.HCl B.Cl2 C.CaCl2 D.【答案】D【解析】【詳解】A．HCl中氫原子與氯原子之間通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故A不符合題意；B．Cl2中氯原子與氯原子通過共用電子對(duì)形成氯氯單鍵，屬于單質(zhì)，只存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B不符合題意；C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間形成離子鍵，只含離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為，故C不符合題意；D．NaOH中鈉離子與氫氧根形成離子鍵，氫原子與氧原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，因而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，其電子式為，故D符合題意；答案選D。6.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（）A.電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】【詳解】A．電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；D．白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是A.銅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量漸漸削減C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A、銅片是正極，A錯(cuò)誤；B、鋅失去電子，鋅片質(zhì)量漸漸削減，銅片質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C、電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，C錯(cuò)誤；D、氫離子在銅片表面被還原，D正確；答案選D。8.廢電池必需進(jìn)行集中處理的首要緣由是A.充電后可再運(yùn)用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品【答案】C【解析】【詳解】廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。9.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）A B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以有電流產(chǎn)生，故B正確；C．該裝置不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．該裝置不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，這幾個(gè)條件必需同時(shí)具備，否則不能形成原電池：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。10.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A.全部化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過變更溫度限制化學(xué)反應(yīng)的限度C.全部的化學(xué)反應(yīng)只要反應(yīng)時(shí)間夠長(zhǎng)，都能反應(yīng)完全D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止【答案】B【解析】【分析】在肯定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變更，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，由此分析?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，不是全部化學(xué)反應(yīng)的限度都相同，故A錯(cuò)誤；B．可以變更外界條件限制化學(xué)反應(yīng)的限度，變更溫度可以使平衡移動(dòng)，限制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D.甲烷分子式為CH4【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中，碳原子實(shí)行sp3雜化，甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，CH4為甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)C原子和4個(gè)H原子，甲烷的分子式是CH4，故D正確；故選D。12.可以用分液漏斗分別一組混合物是（）A.酒精和水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】A．酒精和水是互溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分別，A不符合題意；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分別，B符合題意；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分別，C不符合題意；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分別，D不符合題意；答案選B。13.下列物質(zhì)中，在肯定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不選；B．甲烷能和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．乙烯屬于烯烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D選；故選D。14.下列物質(zhì)中，屬于自然有機(jī)高分子化合物的是（）A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.油脂【答案】C【解析】【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為自然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為自然高分子化合物，由此分析?！驹斀狻緼．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A不符合題意；B．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B不符合題意；C．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為自然高分子化合物，故C符合題意；D．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D不符合題意；答案選C。15.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)是()A.蛋白質(zhì)和氨基酸 B.油脂和蛋白質(zhì) C.纖維素和葡萄糖 D.淀粉和果糖【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A錯(cuò)誤；B．油脂水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，二者都能夠水解，B正確；C．纖維素是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能水解，C錯(cuò)誤；D．淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，果糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（共55分）16.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出下列元素的符號(hào)②____③____⑥____⑧___⑩___。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是___，化合物種類最多的元素是___。(填元素符號(hào))(3)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是___，元素①-⑨中原子半徑最大的是___。(填元素符號(hào))(4)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，具有兩性的是___。(填化學(xué)式)(5)寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___?！敬鸢浮?1).N(2).O(3).Mg(4).S(5).Ar(6).F(7).C(8).Cl(9).Na(10).NaOH(11).Al(OH)3(12).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】分析】由元素在周期律的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，然后分析?！驹斀狻?1)元素的符號(hào)②N、③O、⑥Mg、⑧S、⑩Ar；(2)同周期元素的非金屬性漸漸增加，同周期元素的非金屬性減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F；有機(jī)物的數(shù)目特別浩大，有機(jī)化合物種類最多，有機(jī)物中必需含有碳元素，形成化合物種類最多的元素是C；(3)同周期從左到右，元素的原子半徑漸漸減小，第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl；同主族元素的原子從上到下半徑漸漸增大，元素①-⑨中原子半徑最大的是Na；(4)同周期元素的非金屬性漸漸增加，同周期元素的非金屬性減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，Al(OH)3具有兩性；(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題(用符號(hào)A、B、C、D回答下列問題)(1)裝置甲中負(fù)極為___。裝置丙中負(fù)極為__。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的依次是___。【答案】(1).A(2).D(3).Cu2++2e-=Cu(4).D＞A＞B＞C【解析】【分析】甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)原電池原理，裝置甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，金屬活動(dòng)性A＞B；裝置丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，說明A作正極，D作負(fù)極；(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，C作正極，正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；(3)甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B；裝置乙中C的質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的依次是：D＞A＞B＞C。18.在試驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____；濃硫酸的作用是___、___。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型是___。(4)試管b中盛放的溶液是___。該溶液的作用是____、___、___。(5)可用分液的方法把乙酸乙酯分別出來，該方法中必不行少的玻璃儀器是____?！敬鸢浮?1).羥基(2).防止暴沸(3).催化劑(4).吸水劑(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(6).酯化(或取