2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一元素周期律

一'單選題

1.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

+3-ceg

+2-bdf

+1

o軌

單化堿鹽物質(zhì)類別

質(zhì)物酸

鹽

A.g、f均可由化合反應(yīng)來(lái)制備

B.26Fe在周期表中處在第四周期第VIIIB族

C.a在純氧中燃燒，可生成Fe3（）4

D.能用KSCN溶液鑒別g溶液和f溶液

2.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

將一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸常溫下，鋁遇濃

A

儲(chǔ)水沖洗后浸入CuS。,溶液，觀察鋁片表面現(xiàn)象硫酸發(fā)生鈍化

檢驗(yàn)溶液中有

B用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液后，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色

Na+

比較C、Si的非

C將大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象

金屬性強(qiáng)弱

取少量久置的Na2sO3粉末于試管中，向其中滴加BaCL溶液，觀Na2sO3粉末是否

D

察現(xiàn)象變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

3.下列說(shuō)法中，正確的是

A.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

C.第一電離能越大的元素，金屬性也越強(qiáng)

D.元素周期表中從第fflB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

4.元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A.核電荷數(shù)逐漸增大B.元素化合價(jià)呈周期性變化

C.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大D.核外電子排布呈周期性變化

5.元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)

有效的方法。下列說(shuō)法正確的是

A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料

B.對(duì)氟、氯、硫、磷、神等元素的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.在過(guò)渡元素中可尋找制造半導(dǎo)體的元素

D.可在第I、IIA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個(gè)短周期主族元素，Y、W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相同，

Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能

組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

WX

—X

YY

3、

zYZ

:

—

—n

Z

/YX

XYY,

二2

/X

A.元素的第一電禺能：W>Z>Y

B.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物

C.M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y與X,W形成的化合物有可能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

7.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的

元素分別為A、B、C、D、E,則下列說(shuō)法正確的是（）

T+8-(e,+6)

咫+6-(d,+5)?

+4-(c,+3)*

+2-(b,+l)-

0------------1------?~?_??>

-2-9bcde原子序數(shù)

-4-(a,-2)

A.31D和33口屬于同種核素

B.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

D.A和B只能形成一種化合物

8.下列敘述中的元素，肯定是主族元素的是()

A.最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素

B.原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素

C.電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素

D.3P軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素

9.下列敘述正確的是()

A.元素周期表中所有元素都是在自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

D.第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物

10.離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過(guò)程、分析測(cè)試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)

用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依

次增大的同一周期元素。下列說(shuō)法正確的是

W

WQ，

—

-——H

TZW

-X--一

——

Y-—

}H

WQQW

W-一

A.該陰離子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z<W

D.Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y

11.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY\dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.單質(zhì)的還原性X>W

C.原子半徑X<WD.氫化物的穩(wěn)定性H?Y>HZ

12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原

子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高，Y與X形成的化合物極易溶于水。下列說(shuō)法正確的是()

A.非金屬性：Y>X

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

13.Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeS04溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4,該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是

A.該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)

C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀

D.該配合物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)

14.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.N原子的第一電離能大于。原子B.HF的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于H?。

C.Si。?和SiF《化學(xué)鍵類型相同D.BN和SiC熔化克服的作用力相同

15.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法正確的是()

A.由于非金屬性：Cl>Br>L所以酸性：HCl>HBr>HI

B.HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

C.原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素

D.堿金屬和鹵族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增大

16.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()

A.氧B.氟C.碳D.氮

17.下列說(shuō)法正確的是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B.CH4、XC14都是含有極性鍵的非極性分子

C.H2O、CO2都是直線形分子

D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4

18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的

一半，則下列說(shuō)法中正確的是（）

XY

zWQ

A.原子半徑X<Y<Z

B.W位于第二周期VIA族

C.Q對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于W

D.X元素的最高價(jià)是+5價(jià)

19.下列有關(guān)元素周期表及其分區(qū)的理解錯(cuò)誤的是（）

A.元素周期表的每個(gè)周期中最后一種元素是稀有氣體元素

B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns?的元素都位于周期表第IIA族

C.主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)

D.電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角（稀有氣體除外）

20.主族元素X、Y、Z、W分別位于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y可形成化合物A的結(jié)構(gòu)

式為：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物B,其電子式為Z+[:丫：@：「。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.B的濃溶液可用pH試紙測(cè)其酸堿性

D.化合物A、B都可用作新型冠狀病毒的消毒劑

二'綜合題

21.含過(guò)渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛.回答下列問(wèn)題：

（1）乳酸亞鐵[CH3cH（OHKOO^Fe是一種常用的補(bǔ)鐵劑.基態(tài)鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式

為,基態(tài)Fe2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種.

（2）LiFeP。,電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池.LiFeP。4中所含短周期非金屬元素的原子半徑

由大到小的順序是________,下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別

為、________（填字母）.

A.舊回匚匚口B.□SEEDc,□□0ZD

Is2s2pis2s2pIs2s2p

D.[uirni111

Is2s2p

（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示.元素1的元素符號(hào)為,元素2

在周期表中位于第四周期第族.用L表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表—

（填字母）.

電離能/(kJ-molT)

12

元素19061733

元素27461958

€

—

3?

7/

111213141516171112131415161711121314151617

原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)

ab

A.a為L(zhǎng)、b為I、c為人B.a為I?、b為L(zhǎng)、c為L(zhǎng)

C.a為I3、b為12、C為L(zhǎng)D.a為L(zhǎng)、b為匕、c為b

22.一種新型漂白齊!J（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,

Z原子的核外電子排布為ls\W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外

有兩個(gè)單電子，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素X在周期表中的位置____________________O

（2）寫出基態(tài)W離子的核外電子排布式：。

（3）Y元素基態(tài)原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有個(gè)。

（4）W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。

23.

（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加

到,隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次,核對(duì)外層電子的引力逐漸

失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐

漸。

（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧

化物的水化物的強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的—

強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H?生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來(lái)判斷。

24.下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：

族IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素⑥的最高正化合價(jià)是。

（2）元素⑤在周期表中的位置是B

（3）元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③（選填“〉”或“<”）；表中所列六種元素

的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是（填化學(xué)式）。

（4）①?⑥六種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物

中最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）

（5）元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃

色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

25.回答下列問(wèn)題:

（1）CC）2的空間結(jié)構(gòu)是（用文字描述）。

（2）比較Na、K的金屬性強(qiáng)弱：NaK（選域次于”或“小于”）。

2++3+3+

（3）已知：6Fe+Cr2O^+14H-6Fe+2Cr+7H2Oo該反應(yīng)中氧化劑是（填離子符

號(hào)，下同），發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是;每ImolCrz。；-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明Cl?與Br?的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱：。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第nA族、第VA族元素

第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C,即Z>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B、X、Z、W三種元素形成的化合物硝酸鏤為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、M分子中，H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D、C、H、0形成的化合物中可能使酸性高鎰酸鉀褪色，如乙醛、草酸，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系和成鍵情況可知，X為H元素，Y為C元素，Z與X的簡(jiǎn)單化合物很容

易液化，該物質(zhì)應(yīng)為氨氣，則Z為N元素，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則

W的最外層電子數(shù)為6,W位于第二周期，則W為。元素。

7.【答案】B

【解析】【解答】A常見(jiàn)的化合價(jià)是-2價(jià)，則A是O；B常見(jiàn)的化合價(jià)是+1價(jià)且其原子序數(shù)比A大，則

B是Na；C常見(jiàn)的化合價(jià)且原子序數(shù)比B大，則C是Al；D常見(jiàn)的化合價(jià)是+5價(jià)且其原子序數(shù)比C

大，則C是P；E常見(jiàn)的化合價(jià)為+6價(jià)且其原子序數(shù)比D大，則E是S；

A、P-31和P-33是同種元素，但不是同種核素，其中子數(shù)是不同的；故A錯(cuò)誤；

B、Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,Al最高價(jià)氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H2O；故B正確；

C、O、P、S的非金屬性是O>S>P,因此其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性是A>E>D；故C錯(cuò)誤；

D、Na與?？梢孕纬蒒azO和NazCh兩種化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】該題首先由常見(jiàn)的化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，推出五種具體的元素，然后比較元素的非金

屬性強(qiáng)弱，并利用對(duì)應(yīng)元素形成的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)解答即可。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素可能是IVA族的C,Si等，也可能是IVB族的Ti等，A

項(xiàng)不選；

B.原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素為Cr([Ar]3d54sD或Mn([Ar]3d54s2),二者均為副族元素，B

項(xiàng)不選；

C.基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素是Ar,屬于。族元素，C項(xiàng)不選；

D.3P軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素包括Al([Ne]3s23plP([Ne]3s23p3)>Cl([Ne]3s23p5),3種元素均為主族

元素，D項(xiàng)選；

故答案為：D。

【分析】A.最高化合價(jià)為+4價(jià)的元素可能是Ti等副族元素；

B.原子核外M層比L層多5個(gè)電子的元素為Cr或Mn；

C.基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素是Ar,位于0族。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括

Tc、Pm、At、Np、Pu、Am>Cm、Bk>Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和

110、m、112號(hào)元素，過(guò)渡元素包括副族和第VIII族，均為金屬元素，選項(xiàng)A不符合題意；

B.同一周期元素，原子半徑越小非金性越強(qiáng)，越容易得到電子，越難失去電子，選項(xiàng)B不符合題意；

C.核外電子排布的周期性變化引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，選項(xiàng)C符合題意；

D.IA族有H和堿金屬元素，VHA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價(jià)化合物，堿金屬與

非金屬元素形成離子化合物，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號(hào)元素；

B.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因與電子排布有關(guān)；

C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；

D.根據(jù)原子間形成的化學(xué)鍵類型判斷。

10.【答案】B

11.【答案】B

【解析】【解答】結(jié)合分析可知W為A1元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A.0、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9,則質(zhì)子數(shù)：c<b,A不符合題意；

B.同周期主族元素從左向右，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性：Na>Al,B符合題

思-?r.；

C.同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Al,C不符合題意；

D.元素的非金屬性：O<F,元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。則氫化物的穩(wěn)定

性：H2O<HF,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素在陰離子對(duì)應(yīng)元素的下一周期，陽(yáng)

離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越大，陰離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越小。

12.【答案】A

【解析】【解答】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z元素在地殼中含量最

高，Z是0；Y與X形成的化合物極易溶于水，是NH3,Y是N、X是H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于W的原子序數(shù)，W是Na；

A.非金屬性：N>H,A符合題意；

B.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，原子半徑：Na>N>O>H,B不符合題意；

C.Na和O可以形成化合物NazCh,既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.非金屬性比較；

B.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越??；

C.Na2C>2既有離子鍵也有共價(jià)鍵；

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比較。

13.【答案】A

14.【答案】B

【解析】【解答】A.N原子2P能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N原子的第一電離能大于0原子，故A不

符合題意；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性大于

H2O,H?。的沸點(diǎn)大于HF,故B符合題意；

C.Si。?和SiF《化學(xué)鍵類型都是極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.BN和SiC都是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.N原子的價(jià)電子排布式為2P3,2P能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；物質(zhì)中的氫鍵越多，其熔沸點(diǎn)越高。

c.SiO2和SiF4中都是極性共價(jià)鍵。

D.BN和SiC都是原子晶體。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.非金屬性Cl>Br>L氣態(tài)氫化物的酸性HCl<HBr<HLA不符合題意；

B.HF分子很穩(wěn)定，是由于H—F化學(xué)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C.原子序數(shù)為34的元素為Se,位于第四周期第VIA族，C符合題意；

D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，鹵族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增大，D不符

合題意；

故答案為：C

【分析】A.由非金屬性無(wú)法直接得出氣態(tài)氫化物的酸性；

B.氫鍵不影響氫化物的穩(wěn)定性；

C.原子序數(shù)為34的元素為硒元素；

D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減??；

16.【答案】B

【解析】【解答】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子

序數(shù)最大，其半徑最小。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大進(jìn)行判斷

17.【答案】B

【解析】【解答】A.均屬于同一主族的氫化物，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸

點(diǎn)越大，但是氟化氫易形成氫鍵沸點(diǎn)大小是HF>HI>HBr>HCl,故A不符合題意

B.CH4和XC14,中心原子均是sp3雜化，未有孤對(duì)電子，因此正負(fù)電荷中心重合，為含有極性鍵的非極性

分子，故B符合題意

C.水分子中的氧原子為sp3雜化，含有2對(duì)孤對(duì)電子，故為V型結(jié)構(gòu)，而二氧化碳中碳原子為sp雜化，

為線性結(jié)構(gòu)，故C不符合題意

D.含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，非羥基氧原子的

個(gè)數(shù)大小是HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4,因此酸性強(qiáng)弱是HCIOVHCIO2VHeIO3<HCIO4,故D不符

合題意

故答案為：B

【分析】A.注意氫鍵的形成對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，主要考慮的是結(jié)構(gòu)相似的分子熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系

B.根據(jù)計(jì)算出雜化方式判斷構(gòu)型

C.找出分子的構(gòu)型即可判斷

D.根據(jù)非羥基氧原子的個(gè)數(shù)進(jìn)行判斷即可

18.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)X、Y、Z三種元素在周期表的位置來(lái)看，它們的原子半徑大小是Z>X>Y,故

A不符合題意；

B.經(jīng)分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合題意；

C.W是S元素，Q是C1元素，HC1O的酸性就比H2s04弱，故C不符合題意；

D.經(jīng)分析X是N元素，其最外層電子數(shù)是5,則其最高價(jià)是+5,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)元素周期表中的位置以及其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半即可判斷出元素的符號(hào)，

結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

19.【答案】B

【解析】【解答】A.稀有氣體元素為0族元素，位于元素周期表的最后1歹U,每個(gè)周期中最后一種元素

是稀有氣體元素，A不符合題意；

B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns?的元素有的位于周期表第nA族，還有的位于。族，例如氯，鋅最外

層電子排布為4s2,位于第IIB族，B符合題意；

C.主族元素由短周期和長(zhǎng)周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，C不符合題意；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角（稀有氣體除外），D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和分區(qū)解答。

20.【答案】C

21.【答案】(1)[Ar]3d64s之；14

(2)P>O；D；C

(3)Zn；IB；B

【解析】【解答】(1)基態(tài)鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：［4廠］3264s2；核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等

于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)非金屬包括P和O,半徑大小是P>O；電子層離核越近，能量就越高；所以能量最低的是C,是基

態(tài)；最高的是C,因?yàn)榧仁腔鶓B(tài)，又違背了洪特規(guī)則；

(3)元素1是Zn,因?yàn)閆n的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉

室溫最外層電子數(shù)是1,所以第一電離能較小，第二電離能會(huì)出現(xiàn)突變，因此a是：(2,b是13,c是L,B

選項(xiàng)是正確的。

【分析】(1)簡(jiǎn)化的電子排布式等于上一周期的稀有氣體元素符號(hào)加上本周期的能級(jí)組電子；核外電子

的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)P的電子能級(jí)層數(shù)是3,。的能層數(shù)是2,所以的P的半徑更大；核外電子的基態(tài)排布式是能量最

低的；

(3)元素1是Zn,因?yàn)閆n的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉

室溫最外層電子數(shù)是1,所以第一電離能較小，第二電離能會(huì)出現(xiàn)突變，因此a是L,b是hc是11。

22.【答案】(1)第二周期第VIA族

(2)Is22s22P6

(3)5；3

(4)0>B>Mg

【解析】【解答】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說(shuō)明有一種元素為H,由圖中結(jié)構(gòu)可

知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z原子的核

外電子排布為Is1則Z為H元素，W位于第IIA族，X位于第VIA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電

子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，核外電子排布式為Is22s22P匕則X為0元素、W為Mg元

素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg

不同周期，則Y為B元素。

(1)元素X為O,在周期表中的位置為第二周期第VIA族。

⑵W為Mg,基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為Is22s22P6。

(3)Y元素為B,基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22p1基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，占據(jù)的

原子軌道有3個(gè)。

(4)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則W、X、Y電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>B>Mg。

【分析】

根據(jù)上述材料分析Z是氫元素，W是鎂元素，X是氧元素，Y是硼元素；

(1)氧元素8號(hào)，根據(jù)價(jià)電子排布，其位置即可得到；

(2)鎂元素是12號(hào)，易失去電子呈陰離子，據(jù)此寫出核外電子排布式；

(3)硼元素有5個(gè)電子故存在5個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，軌道有3種；

(4)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大。

23.【答案】(1)1；7；減??；增大；減弱；增強(qiáng)；減弱；增