山東省濰坊市2024-2025學年高三上學期10月第二次聯(lián)考化學試題

絕密★啟用前2024—2025學年高三年級第二次聯(lián)考化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．人類對能源的利用正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述正確的是（）A．電能是一次能源 B．煤干餾可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將化學能轉化為電能 D．石油裂化可提高乙烯產(chǎn)量2．物質性質決定用途。關于物質的性質和用途，下列說法錯誤的是（）A．氯氣具有漂白性，可漂白有色織物B．具有優(yōu)異的光學特性，可用作光導纖維C．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑D．高錳酸鉀具有氧化性，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果3．分類法是化學學習和研究的常用方法。下列分類錯誤的是（）A．混合物：汽油、空氣 B．非電解質：甲烷、乙醇C．酸性氧化物：、 D．復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨4．制備CuCl的離子方程式為，設為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是（）A．溶液中含數(shù)為 B．0.1mol所含質子數(shù)為C．生成9.95gCuCl轉移電子數(shù)為 D．0.1mol含鍵數(shù)目為5．下列過程對應的離子方程式錯誤的是（）A．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：B．四氯化鈦水解：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．綠礬處理酸性廢水中的：6．下列實驗能達到實驗目的的是（）A．實驗室制 B．收集C．測的體積 D．用鹽酸滴定NaOH溶液7．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。已知反應：，在有Cl?存在時的反應機理為：基元反應①：，基元反應②：，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b線表示存在Cl?時反應過程的能量變化 B．Cl?對反應有催化作用C．反應的決速步是基元反應① D．增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數(shù)閱讀下列材料，完成8~10題。一種以為原料制備黃血鹽[，摩爾質量為]并測定產(chǎn)品化學式的方案如下：Ⅰ．制備流程：Ⅱ．測定的化學式：步驟1：稱取黃血鹽加入水中充分溶解后轉移至容量瓶配成100.00mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，達到滴定終點時，消耗溶液[實驗過程發(fā)生反應：（未配平）]。步驟3：用交換樹脂將“步驟2”所得溶液中完全吸附后，再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得紅色固體。8．對于上述實驗，下列做法正確的是（）A．步驟1配制溶液時用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒B．步驟2中滴定終點判斷：當溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色C．步驟2中潤洗滴定管時，待液體潤濕全部滴定管內壁后，從滴定管上口倒出D．步驟3灼燒得到ag紅色固體至少需要進行3次稱量9．對于上述實驗，下列說法錯誤的是（）A．“試劑X”為 B．C． D．黃血鹽的純度為10．根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是（）A．若步驟1中配制溶液定容時俯視，則y值偏小B．若測定操作時間過長，則黃血鹽會部分氧化，y值偏小C．若滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡，則y值偏大D．若灼燒不充分，則x值會偏大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，首先在“―O―Ga―O―Zn―”表面解離成2個，隨后參與到的轉化過程。下列說法正確的是（）A．反應歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成B．“―O―Ga―O―Zn―”參與反應降低了總反應的焓變C．原料氣中比例過低可能會降低催化劑活性D．理論上反應歷程消耗的與生成的甲醇的物質的量之比為6∶112．一種處理工業(yè)廢氣中的和的實驗原理如圖1所示。圖1工業(yè)廢氣脫硫和固碳實驗原理 圖2雙極膜的結構已知：常溫下，：，；：，。下列說法錯誤的是（）A．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的二氧化碳B．裝置b中陽極的電極反應式為C．每生成1molHCOOH時，雙極膜中各有2mol和通過離子交換膜D．裝置b中的總反應為13．根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，方案設計或結論錯誤的是（）選項實驗目的方案設計實驗結果或現(xiàn)象結論A探究與水解程度的大小分別測定的和溶液pH前者pH小水解程度小于B探究、結合的能力向溶液依次滴加足量KSCN溶液、幾滴溶液加入KSCN后無明顯變化，加入溶液變紅結合能力：C探究對氧化性的影響向同濃度同體積的KCl、KBr和KI溶液中加入等量，滴加硫酸，測量氧化反應發(fā)生所需最低pH反應發(fā)生所需最低順序：濃度越大，氧化性越強D比較與結合能力將等濃度等體積的溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結合能力：14．鈦酸鋇（）具有優(yōu)良的壓電和絕緣性能。某化學興趣小組以為原料，采用下列流程可制備粉狀。已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。②“沉淀”時反應：。下列說法錯誤的是（）A．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶4B．“酸化”時選用的酸為稀硫酸C．涉及的氧化還原反應有2個D．熱分解生成粉狀鈦酸鋇時產(chǎn)生的15．利用傳感技術可以探究壓強對化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，向注射器中充入一定體積的和混合氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在、時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．時刻時抽拉注射器 B．B點到D點，氣體顏色先變淺后變深C．E、G兩點對應的正反應速率： D．D、G兩點氣體的平均相對分子質量：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）錳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和社會生活中具有廣泛的用途。Ⅰ．利用軟錳礦（主要含）和硫錳礦（主要含MnS）制備的流程如圖所示。已知：常溫下相關物質的見下表。物質MnSNiSCoSBaS易溶回答下列問題：（1）提高浸出速率可采取的措施是______（答出兩條即可）。（2）浸出過程中產(chǎn)生的對與MnS的反應起催化作用，機理如下。i．；ii．______（用離子方程式表示）。（3）采用①和②共同除去浸出液中的金屬陽離子雜質而不只使用①的原因是______。（4）濾渣2的主要成分是______（填化學式）。Ⅱ．以溶液為原料，用圖1裝置（a、b均為惰性電極）同步制備Mn和。（5）結合離子交換膜的類型，解釋中間室產(chǎn)生較濃硫酸的原因______。（6）圖1中b電極上Mn的電解效率與溶液pH的關系如圖2所示。隨pH的增大，電解效率先增大后減小的原因是______。17．（12分）砷（As）是工業(yè)廢水中的污染元素，使用吸附劑吸附是去除砷的有效措施。已知：含和廢水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖所示：回答下列問題：（1）砷在元素周期表的位置為______，______。（2）以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，該過程中主要反應的離子方程式為______。（3）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是______。（4）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷影響情況如表；pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如圖。pH吸附劑X表面所帶電荷pH＝7.1不帶電荷pH＞7.1帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多pH＜7.1帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多①pH在7~9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高的變化趨勢為______（填字母）。A．減少 B．增大 C．基本不變②pH在4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為______，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______。18．（12分）實驗室以錫粒為原料通過反應制備，實驗裝置如圖（加熱及夾持裝置略，物質部分性質如下表）。物質熔點/℃沸點/℃溶解性性質145.8364.5易溶于乙醚、可溶于、等非極性有機溶劑在空氣中易吸潮而水解―112.046.2難溶于水有毒，易揮發(fā)（1）粗品的制備：將10.0g錫粒、25.4g碘單質、35.00mL加入裝置A中，組裝好裝置并控制反應溫度400℃左右，直至反應完成。停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質，用多次洗滌裝置A及殘渣，合并濾液和洗滌液，濃縮溶液，經(jīng)一系列操作得粗品。①檢查裝置氣密性后向A中加入少量無水乙醚，加熱A至乙醚完全揮發(fā)，目的是______。②裝置C的名稱為______，裝置C的作用是______。③裝置D中盛放的藥品是______（填標號）。a．無水硫酸銅 b．堿石灰 c．無水氯化鈣 d．濃硫酸④用多次洗滌裝置A及殘渣，合并濾液和洗滌液后，“濃縮溶液”所采用的實驗操作名稱是______。（2）質量分數(shù)測定：稱取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。將上層清液全部轉移至250mL容量瓶中，定容，移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量和幾滴KSCN溶液，用的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液28.80mL（已知：）。①水解生成的化學方程式為______。②樣品中的質量分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。19．（12分）苯甲酸（PhCOOH）是一種弱酸，實驗室制備苯甲酸的相關反應為：已知：①甲苯的沸點為110.6℃，不溶于水，易溶于乙醇。②苯甲酸的沸點為248℃，熔點為122.4℃（100℃左右開始升華），微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水。Ⅰ．制備苯甲酸向裝置中加入甲苯、100mL水、，慢慢開啟攪拌器，在100℃下反應一段時間后停止加熱，按圖2所示流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。Ⅱ．純度的測定稱取1.22g粗產(chǎn)品，溶于乙醇，制成100mL溶液。移取25.00mL溶液，用KOH標準溶液滴定，重復三次，消耗標準溶液的體積分別為21.70mL、21.30mL、23.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中A的名稱為______?？販氐姆绞娇蛇x擇______（填“水浴”或“油浴”）。（2）圖2中“趁熱過濾”的目的是______。操作Ⅰ的名稱為______，沸水浴干燥白色固體B的原因是______。（3）測定白色固體B的熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是______。根據(jù)實驗Ⅱ相關數(shù)據(jù)，計算苯甲酸的純度（質量分數(shù)）為______%。（4）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是______或______。20．（12分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成氨反應的熱化學方程式：。合成氨反應中正反應速率，逆反應速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。①合成氨反應在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進行。②表示正反應的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為______（填“”或“”）。③平衡時，合成氨反應的平衡常數(shù)______（用、表示）。（2）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．已知：有效轉化率向1L恒容密閉容器中充入2mol、3mol，在催化劑作用下發(fā)生競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得和NO在不同溫度下反應相同時間的物質的量關系如圖所示。①工業(yè)用氨催化氧化制備NO，選擇的最佳溫度是______。②反應Ⅰ可能是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，催化劑在低溫時對反應______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。③520℃時，的有效轉化率為______，平衡混合氣體的物質的量為______mol。2024—2025學年高三年級第二次聯(lián)考化學·答案1~10題，每小題2分，共20分。1．C2．A3．C4．A5．C6．D7．D8．D9．B10．B11~15小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．CD12．B13．B14．BD15．AD16．（1）將礦石粉碎；加熱；適當增大硫酸濃度；攪拌等（2分）（2）（2分）（3）、和的相差不大，在調節(jié)pH除去和時，易使共沉淀而損失（2分）（4）NiS、CoS、（2分）（5）A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜；陰極區(qū)的和陽極區(qū)的分別向中間室遷移（2分）（6）時，隨著pH增大，降低，在陰極放電被抑制，有利于放電；后，部分生成，導致降低，不利于放電（2分）17．（1）第四周期ⅤA族（1分）11.5（2分）（2）（2分）（3）堿性溶液吸收了空氣中的（1分）（4）①A（2分）②在pH4~7之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以和存在，靜電引力較大，而三價砷主要以分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力?。?