高中 化學 選擇性必修2 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《專題突破 (三)分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件

專題突破(三)分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、微粒間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓2內(nèi)容索引課時測評4隨堂演練3正確判斷微粒間作用力，學會運用微粒間作用力解釋物質(zhì)的性質(zhì)變化及原因，建立運用模型解釋化學現(xiàn)象觀點的方法。一、微粒間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響一、判斷分子極性的一般思路方法整合

二、常見分子的極性分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表分子雙原子分子A2非極性鍵直線形(對稱)無N2等AB極性鍵直線形(不對稱)有CO、HF等三原子分子AB2直線形(對稱)無CO2、CS2、BeCl2等V形(不對稱)有H2O、H2S、SO2等四原子分子AB3平面三角形(對稱)無BF3、BCl3、SO3等三角錐形(不對稱)有NH3、PCl3、NF3等五原子分子AB4正四面體形(對稱)無CH4、SiF4等ABnC4－n四面體形(不對稱)有CH2Cl2等三、物質(zhì)溶解性的判斷與比較1．依據(jù)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因為蔗糖、氨、水都是極性分子，而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因為萘、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強極性物質(zhì)，很多易溶于水。2．依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵溶劑與溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。3．依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如醇(羧酸、醛)的烷基越大，在水中的溶解度越小。4．是否與水發(fā)生反應(yīng)如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學反應(yīng)，也會增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此SO2的溶解度較大。四、范德華力、氫鍵、共價鍵比較概念范德華力氫鍵共價鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點：H2O>H2S；②分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強1．下列敘述中正確的是A．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強D．對羥基苯甲醛沸點比鄰羥基苯甲醛高，是由于前者分子內(nèi)形成了氫鍵應(yīng)用體驗√冰融化時破壞的是水分子間的氫鍵及范德華力，而分子內(nèi)的共價鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；H2O2是含有極性鍵的極性分子，但PCl5是含有極性鍵的非極性分子，B錯誤；原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，則鍵能：HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水時需破壞共價鍵電離出氫離子，鍵能越大越不容易被破壞，則越不容易電離出氫離子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，C正確；對羥基苯甲醛中形成的是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；綜上所述答案為C。2．下列關(guān)于氫鍵X—H…Y的說法中，錯誤的是A．氫鍵是共價鍵的一種B．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵C．X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件D．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導致沸點升高√氫鍵屬于分子間或分子內(nèi)作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，B正確；氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X—H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，C正確；氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導致沸點升高，D正確；故選A。3．下列說法正確的是A．硫酸氫鈉溶于水、加熱至熔融態(tài)都破壞了離子鍵和共價鍵B．氯化氫氣體溶于水破壞了離子鍵，金剛石熔化破壞了共價鍵C．冰→水→氫氣和氧氣依次破壞了氫鍵、范德華力和共價鍵D．利用微機械剝離石墨制得石墨烯破壞了共價鍵和大π鍵硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；氯化氫氣體溶于水破壞了共價鍵，金剛石熔化破壞了共價鍵，故B錯誤；冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和范德華力，水→氫氣和氧氣屬于化學變化，共價鍵被破壞，故C正確；從石墨剝離得石墨烯，需破壞石墨中層與層之間的分子間作用力，即需克服范德華力，化學鍵不變，故D錯誤；故選C?！谭祷囟?、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓方法整合1．[2020·山東卷，17(1)(2)](1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結(jié)構(gòu)為___________。應(yīng)用體驗正四面體形Sn最外層有4個電子，與4個Cl形成4個σ鍵，因此SnCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為__________________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為________________，鍵角由大到小的順序為________________。NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，NH3分子間形成氫鍵，因此沸點高于PH3、AsH3；AsH3、PH3的分子結(jié)構(gòu)相似，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，因此AsH3的沸點高于PH3，即三者沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；非金屬性：N＞P＞As，因此氫化物的還原性由強到弱的順序為AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As均形成3個共用電子對和一個孤電子對，原子半徑：As＞P＞N，鍵長：As—H＞P—H＞N—H，因此σ鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為N＞P＞As，即三者鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH3。2．(2020·浙江1月選考，26)(1)比較給出H＋能力的相對強弱：H2O_______C2H5OH(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH－和C2H5O－結(jié)合H＋能力的相對強弱：_______________________________________。>C2H5ONa＋H2O===NaOH＋C2H5OH水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強。(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式：_________________。Ca2＋[∶C??C∶]2－Ca核外電子排布依次為2、8、8、2，失去兩個電子變?yōu)镃a2＋；C最外層4電子，兩個碳原子共用3個電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CaC2的電子式為Ca2＋[∶C??C∶]2－。(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(－19℃)高。主要原因是_____________________。甲醇分子間存在氫鍵甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛含有的醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力。返回隨堂演練1.

下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是√選項Ⅰ組Ⅱ組A相對分子質(zhì)量：HCl>HF沸點：HCl高于HFB鍵能：H—O>H—S沸點：H2O高于H2SC分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O強于H2SD相對分子質(zhì)量：HI>HCl沸點：HI高于HCl由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點：HCl低于HF，A項中Ⅱ組中命題不正確；由于原子半徑：O<S，鍵長：H—O<H—S，所以鍵能：H—O>H—S，但沸點與共價鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O高于H2S，B項中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O>H—S，所以穩(wěn)定性：H2O強于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C項中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；由于相對分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點：HI高于HCl，D項中Ⅰ組中命題能解釋Ⅱ組中命題。2.

下列說法正確的是A．鍵的極性：N—H鍵>O—H鍵>F—H鍵B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．強度：氫鍵>化學鍵>范德華力D．沸點：√已知電負性：F＞O＞N，則鍵的極性：N—H鍵＜O—H鍵＜F—H鍵，A錯誤；已知電負性：F＞O＞N，即非金屬性：F＞O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致，即HF>H2O>NH3，B正確；氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學鍵和范德華力之間，其強度：化學鍵>氫鍵>范德華力，C錯誤；由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲酸小于對羥基苯甲酸，D錯誤；故答案為B。3．我國部分城市灰霾天比較多，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量可知，目前造成我國灰霾天氣的主要原因是交通污染。(1)基態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為_______________________________。Zn為30號元素，所以基態(tài)Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2)NO的空間結(jié)構(gòu)是_____________。NO的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3＋

×(5＋1－3×2)＝3，無孤電子對，中心原子N原子采取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。平面三角形(3)灰霾中含有大量有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列說法正確的是_____(填字母)。A．O3分子為極性分子B．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采取sp2雜化C．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的低B項，CH2===CH—CHO中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均采取sp2雜化，正確；C項，HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH3OCH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強于范德華力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，錯誤。AB②1molPAN中含σ鍵的數(shù)目為________(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。PAN的結(jié)構(gòu)為

，1個PAN(CH3COOONO2)分子中含有10個σ鍵，則1molPAN含σ鍵數(shù)目為10NA。10NA(4)水分子的VSEPR模型名稱是__________，空間結(jié)構(gòu)為______。四面體形V形水分子中含有2個σ鍵，且含有2個孤電子對，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。返回課時測評題點一共價鍵的極性和分子的極性1．(2023·浙江衢州高二校聯(lián)考期末)下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．SO2 B．BF3

C．CS2 D．CF4√SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；CS2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯誤；CF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤；故答案選A。2．下列說法正確的是A．CO2為含極性鍵的極性分子B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同C．Si—O鍵的鍵長小于C—O鍵的鍵長D．HCN和CH4均是非極性分子√CO2正、負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；H2O分子中中心原子O原子價層電子對數(shù)為2＋

＝4，O原子采用sp3雜化，NH3分子中中心原子N原子價層電子對數(shù)為3＋

＝4，采用sp3雜化，B正確；Si原子半徑大于C原子，所以Si—O鍵的鍵長大于C—O鍵的鍵長，C錯誤；HCN中正、負電荷中心不能重合，為極性分子，D錯誤；綜上所述答案為B。3．下列說法正確的是A．

分子中只有極性鍵B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子C．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，即C===C鍵是非極性鍵，A錯誤；CH4是非極性分子，B錯誤；二氧化碳結(jié)構(gòu)為O===C===O，化學鍵為極性鍵，C錯誤；CH4分子中碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子是sp雜化，D正確。√題點二范德華力與氫鍵存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸(

)分子中含有兩個手性碳原子C．乙醇能與水以任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵√化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，A錯誤；乳酸分子中與—OH相連的C上連有4個不同的原子或基團，是手性碳原子，B錯誤；乙醇能與水以任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵，C正確；碳元素的電負性較小，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D錯誤；故選C。5.

科學家研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是A．因為碳氫鍵的鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO2B．1molCO2分子中含有4molσ鍵C．CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結(jié)構(gòu)見上圖)，分子間僅存在范德華力D．N2O與CO2的價電子數(shù)相等√二者熔點高低取決于分子間作用力的相對大小，跟分子內(nèi)共價鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯誤；每個二氧化碳分子內(nèi)存在2個碳氧雙鍵，每個碳氧雙鍵中存在1個σ鍵，則1molCO2分子中含有2molσ鍵，B錯誤；分子間存在范德華力，且水分子間存在氫鍵，C錯誤；N2O和CO2均有16個價電子，D正確。6．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的范德華力；“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學變化，破壞的是分子內(nèi)的共價鍵，所以選B。√題點三手性碳與分子的手性的判斷7．某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)個數(shù)為A．3 B．4C．5 D．6√由題干信息可知，R中含有5個連有四個互不相同的原子或基團的碳原子，如圖所示：

，故答案為C。8．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．SO2易溶于水只是因為“相似相溶”原理B．乳酸()分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)√SO2易溶于水除了因為SO2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，增大了溶解度，A錯誤；乳酸中有一個手性碳原子，B正確；碘單質(zhì)、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據(jù)“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足“相似相溶”原理，C正確；H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；答案選A。9．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性√根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，故A錯誤；因為SO2和NH3都是極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；NH3在水中溶解度很大，除了因為NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10.雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示。H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面夾角為93°52′，而兩個O—H與O—O的夾角均為96°52′。試回答：(1)下列關(guān)于H2O2的說法中正確的是_____(填字母)。a．分子中有極性鍵b．分子中有非極性鍵c．氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d．分子是非極性分子ab在H2O2中H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵；根據(jù)H2O2的空間結(jié)構(gòu)可知，H2O2為極性分子；O原子價層電子對數(shù)為4，O原子為sp3雜化。(2)H2O2分子間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是________________。H2O2中含有H—O，故分子間能形成氫鍵，表示為O—H…O。O—H…O(3)H2O2難溶于CS2，主要原因是______________________________________________________________________________。H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知H2O2難溶于CS2。H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)H2O2易溶于水，主要原因是________________________________________________________。H2O2和H2O分子均為極性分子，且H2O2與H2O分子之間易形成氫鍵，因此H2O2易溶于水。H2O2易與H2O分子間形成氫鍵且H2O和H2O2均為極性分子(5)H2O2分子中氧元素的化合價為________，原因是__________________________________________________________________________。共用電子對的偏移決定元素在化合物中的化合價。－1O—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯－1價11．按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2＋的電子排布式：________________________________、__________。Fe為26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg為12號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mg2＋的電子排布式為1s22s22p6。1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)1s22s22p6(2)寫出CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：_________、______、__________。CCl4分子的中心原子C原子的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為＝0，則其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為sp3，分子中共價鍵的鍵角為109°28′。正四面體sp3109°28′(3)下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。答案：不是手性分子手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子，

為手性分子，手性碳原子用*號標出為：

。

不含有手性碳原子，不是手性分子。12．(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是__________________。分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol－1)CH40.43616.40CO20.51229.91氫鍵、范德華力②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知下圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是__________________________________________________________。根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586nm，而CO2分子的直徑是0.512nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________________________。水可以與乙醇互溶，是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。H2O與CH3