高中 化學(xué) 必修 第一冊(cè) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律《第三節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。任務(wù)一離子鍵與離子化合物1．從微觀角度認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成過程[交流研討1]畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來。提示：[交流研討2]氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？提示：Na＋和Cl－通過靜電作用結(jié)合在一起；靜電引力和靜電斥力。2．離子鍵定義帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵微粒陰離子、陽離子成鍵本質(zhì)靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)[交流研討3]哪些元素間容易形成離子鍵？指出這些元素在元素周期表的位置。提示：活潑金屬與活潑非金屬；活潑金屬：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活潑非金屬：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。離子鍵的成鍵元素通常，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子形成離子鍵。3．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)陰、陽離子之間的靜電吸引形成離子鍵：_________________________。(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定為離子化合物：_______________。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電：_________________________________________________________________________________________。答案：(1)錯(cuò)誤。陰、陽離子之間的靜電作用形成離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力(2)錯(cuò)誤。AlCl3不屬于離子化合物(3)錯(cuò)誤。離子化合物不導(dǎo)電，離子化合物只有電離后才能導(dǎo)電2．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。元素abcdefgM層電子數(shù)1234567(1)上述元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(用元素符號(hào)填空)。(2)a元素與表中元素能形成的離子化合物有______(填兩種)。答案：(1)Na與Cl(2)Na2S、NaCl任務(wù)二電子式1．電子式(1)概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)常見粒子的電子式①原子的電子式：如Na原子為·Na、Cl原子為··Cl··,···。②簡(jiǎn)單陽離子的電子式：用陽離子的符號(hào)表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。③簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。如氯離子[··Cl··,····]－、硫離子[··S··,····]2－等。④離子化合物的電子式：相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。如氧化鈣：Ca2＋[·×O··,···×]2－、硫化鉀K＋[·×S··,···×]2－K＋等。[交流研討1]有的同學(xué)將MgO的電子式寫為Mg2＋·×O··,···×2－，這樣書寫是否正確并說明原因？提示：不正確。MgO為離子化合物，應(yīng)寫為Mg2＋[·×O··,···×]2－，陰離子的電子式必須加[]，并指明電荷數(shù)。2．用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aCl：。CaCl2：。[交流研討2]有的同學(xué)用電子式表示化合物Na2S的形成過程為2Na＋S=Na＋[·×S··,···×]2－Na＋，這樣書寫是否正確并說明原因？提示：不正確。應(yīng)書寫為，反應(yīng)的原子應(yīng)寫為電子式，且電子式表示化合物形成過程不是化學(xué)方程式，不能用“=”，應(yīng)用“→”。書寫電子式的注意事項(xiàng)1．一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。2．同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。3．“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。4．在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaCl2要寫成，不能寫成Ca2＋eq\o\al(－,2)，也不能寫成Ca2＋。5．用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能用“=”，應(yīng)用“→”。“→”前是原子的電子式，“→”后是化合物的電子式。1．下列電子式及形成過程是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)寫出正確電子式。(1)S2－：－2____________________________________________。(2)Na2S：Naeq\o\al(＋,2)2－___________________________________________。(3)Cl－：－______________________________。(4)CaF2：Ca2＋_______________________________________。(5)KCl的形成過程：_________________________________。(6)MgCl2的形成過程：Mg＋Cl2=Mg2＋eq\o\al(－,2)_________________________。答案：(1)錯(cuò)誤；－(2)錯(cuò)誤；Na＋－Na＋(3)錯(cuò)誤；－(4)錯(cuò)誤；－Ca2＋－(5)錯(cuò)誤；(6)錯(cuò)誤；2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程。BaCl2：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________。答案：1．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵答案：C解析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對(duì)外釋放能量，C項(xiàng)正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個(gè)Cl－間不存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2023·北京昌平高一期末)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．Cl2 B．HClC．NaCl D．N2答案：C3．下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－：·C．Na2O：Na＋D．CaCl2：Ca2＋答案：C解析：電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中多個(gè)相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，合理分布，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列化學(xué)用語中正確的是()A．鈉離子的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成過程：答案：B解析：A項(xiàng)簡(jiǎn)單陽離子電子式為其離子符號(hào)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為eq\o\al(35,17)Cl；D項(xiàng)箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。課時(shí)測(cè)評(píng)33離子鍵(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)題點(diǎn)一離子鍵的概念及理解1．(2023·浙江金華一中高一月考)下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17答案：A2．(2023·北京房山區(qū)高一期中)下列物質(zhì)含離子鍵的是()A．KCl B．H2OC．HCl D．CH4答案：A3．(2023·杭州高一期中)下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：D題點(diǎn)二離子化合物的理解及判斷4．(2023·江西贛州期末)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．HClO B．NH3C．NH4Cl D．CO2答案：C解析：A項(xiàng)，HClO分子由H、Cl、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；B項(xiàng)，NH3分子由N、H原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意；C項(xiàng)，NH4Cl中由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，符合題意；D項(xiàng)，CO2分子由C、O原子構(gòu)成，不含離子鍵，不屬于離子化合物，不符合題意。5．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S答案：D解析：由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。6．(2023·四川雅安高一期末)下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是()A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物答案：B解析：A項(xiàng)，離子化合物不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子化合物不一定易溶于水，如碳酸鈣是離子化合物，但碳酸鈣難溶于水，正確；C項(xiàng)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬銅能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫不是離子化合物，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。題點(diǎn)三電子式7．(2023·溧陽高一期末)下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()A．Na＋B．[Ca2＋]2－C．－Ca2＋－D．Na＋－答案：B8．(2023·鄭州四校高一月考)下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正確的是()A．B．C．D．答案：B9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．A形成＋1價(jià)陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵答案：C解析：A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。10．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素化合價(jià)是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[··H]－B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑：H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑答案：C解析：氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[··H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－大，所以微粒半徑：H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，D正確。11．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：________。(2)CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________，寫出CaH2的電子式：________________。答案：(1)Ca(OH)2(2)2∶1－Ca2＋－12．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z