（九省聯(lián)考）2024年1月高考化學(xué)全國統(tǒng)一模擬測試卷七（含答案）

（九省聯(lián)考）2024年1月高考化學(xué)全國統(tǒng)一模擬測試卷閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．杭州亞運會首次實現(xiàn)亞運會“碳中和”，下列屬于有機高分子材料的是（）A．“大蓮花”場館的主體結(jié)構(gòu)材料——鋼B．場館頂部的覆蓋膜——聚四氟乙烯C．場地的防滑涂層——石墨烯D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇2．關(guān)于反應(yīng)CaCOA．HCl分子中沒有極性鍵B．CO2的C．CaCl2D．H23．下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是（）A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D4．火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3CA．1molC中共價鍵的數(shù)目為4B．6g2248C．1molAl2O3D．消耗1molTiO25．以下探究目的對應(yīng)的實驗方案最合適的是（）實驗方案探究目的A向AlCl3比較Na和Al的還原能力B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱C將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至170°C，生成的氣體通入酸性重鉻酸鉀溶液驗證乙烯具有還原性D向BaCl2溶液中同時通入C比較Cl2和A．A B．B C．C D．D6．水系Zn-CO2電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時催化H2O解離為A．放電時，Zn電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，OH?從C．放電時，催化電極上的反應(yīng)為CD．充電時，Zn電極上的反應(yīng)為Z7．化合物M2X3YZW2是一種無機鹽藥物。已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基態(tài)Y原子A．離子半徑：W>M B．電負性：X>ZC．簡單氫化物沸點：Z>W D．M28．蓽茇酰胺是從中藥蓽茇中提取的一種有抗癌活性的天然生物堿，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（）A．分子中有3種官能團 B．雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)C．分子式為C17H9．配合物[FeⅠ．稱取5.40gCH3COONaⅡ．稱取6.00gFe(NO3III．將步驟II配置的溶液加入到CH3IV．當(dāng)溶液析出少量固體時，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。下列說法錯誤的是（）A．步驟II中可使用水浴加熱B．步驟III中為控制反應(yīng)速率，應(yīng)逐滴加入C．步驟II中FeD．步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌10．光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是（）A．X的單體屬于碳酸酯 B．X在水中的溶解度大于YC．Z中所有原子共平面 D．該酸解過程不含消去反應(yīng)11．我國科學(xué)家成功利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大B．加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，則此時vD．若往容器中再通入2molCO和1molN2，則此時v12．馬來酸依那普利(記為X，摩爾質(zhì)量為M，g/mol)是一種心血管疾病防治藥物，結(jié)構(gòu)式為：通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中X的質(zhì)量分數(shù)ω：方法一：將mg樣品溶于有機溶劑中，以c1mol/L的HClO4溶液滴定，終點消耗方法二：將mg樣品溶于水中，以c2mol/L的NaOH溶液滴定，終點消耗V2下列說法正確的是（）A．方法一滴定終點時，pH=7B．方法一ω=C．方法二滴定終點時，pH=7D．方法二ω=13．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系β型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，A．S的配位數(shù)是6B．晶胞中B原子分數(shù)坐標(biāo)為(C．該晶體的密度是ρ=D．相鄰兩個Hg的最短距離為114．一定溫度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?的分布分數(shù)A．通入0.05molSB．當(dāng)c(SO3C．當(dāng)pH=7.0D．P點時溶液的pH值為8.3閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb已知：SnO回答下列問題：（1）錫的原子序數(shù)為50，其價層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)。（2）煙塵中的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號)。（3）酸浸時，PbO生成[PbCl4]2?，該反應(yīng)的離子方程式為A．KClB．HClC．H2S（4）還原時需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）電解精煉時，以SnSO4和少量H2SO4作為電解液，電源的負極與(填“粗錫”或“精錫”)相連；（6）酸浸濾液中的Pb2+可用Na2S沉淀，并通過與強堿反應(yīng)獲得Pb，寫出PbS16．江西稀土資源豐富。硫酸銨作為一種重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比n[(N已知該過程主要分為三個階段，其中：階段Ⅱ反應(yīng)：6N階段Ⅲ反應(yīng)：2F回答下列問題：（1）(NH4)2SO4中，N（2）階段Ⅰ不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖中階段Ⅰ多次重復(fù)實驗的實際失重均比理論值偏大，此誤差屬于(填“偶然誤差”或“系統(tǒng)誤差”)。（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，下列示意圖中能體現(xiàn)上述兩反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)，判斷的理由是。A．B．C．D．（4）該熱分解過程中，F(xiàn)e2O（5）一定溫度下，在真空剛性容器中，F(xiàn)e主反應(yīng)2F副反應(yīng)2S兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)比值Kp(副)Kp(主)隨反應(yīng)溫度升高而(填“增大”，“減小”或“不變”)；若平衡時總壓為25kPa，S（6）(NH4)17．乙酸乙酯在工業(yè)上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應(yīng)原理及步驟如下：2CI．將17.8mL?50%?H2SO4Ⅱ．將11.85gNa2Cr2當(dāng)混合物的粘度變大時，將溫度升高到35℃，繼續(xù)反應(yīng)。Ⅲ．將反應(yīng)得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。Ⅳ．分餾，收集73~回到下列問題：（1）步驟I中，使用冰鹽浴(?25～?10℃)的原因是____(填標(biāo)號)。A．增強乙醇還原性 B．有利于降溫C．減少乙醇揮發(fā) D．減少硫酸揮發(fā)（2）步驟Ⅱ中，升溫到35℃的目的是。（3）步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質(zhì)為、。（4）步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用、再用水洗滌。（5）分餾裝置如下圖所示，玻璃儀器X的名稱為；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯誤之處。（6）相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應(yīng)條件角度評價該方法的優(yōu)點是。（7）為實現(xiàn)含鉻廢液的再生利用，可在含Cr3+酸性廢液中加入KMnO418．鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：i)+R′CH2NO2→堿性條件ii)+R′OH→一定條件回答下列問題：（1）化合物A中碳的2p軌道形成中心電子的大π鍵。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為。（3）試劑X的化學(xué)名稱為。（4）由D生成E的反應(yīng)目的是。（5）寫出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式。（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1。上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照上：述反應(yīng)路線，以和CH3NO2為原料，設(shè)計合成

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、鋼是金屬材料，不是有機高分子材料，故A不符合題意；

B、聚四氟乙烯為高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B符合題意；

C、石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故C不符合題意；

D、甲醇的相對分子質(zhì)量遠遠小于一萬，不是高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、鋼屬于金屬材料；

B、聚四氟乙烯是高分子材料；

C、石墨烯是碳單質(zhì)；

D、甲醇的相對分子質(zhì)量較小。2．【答案】B【解析】【解答】A、HCl分子中含有H-Cl極性鍵，故A錯誤；

B、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C采用sp雜化，其VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形，故B正確；

C、CaCl2屬于離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，故C錯誤；

D、H2O分子之間的范德華力弱于氫鍵，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、不同種非金屬原子間形成極性鍵；

B、CO2的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形；

3．【答案】C【解析】【解答】裝置X由儲液杯和流速調(diào)節(jié)器構(gòu)成，與滴液漏斗作用相同，故選C；

故答案為：C。

【分析】儀器X由儲液杯和流速調(diào)節(jié)器構(gòu)成。4．【答案】D【解析】【解答】A、C最外層含有4個電子，能形成4個共價鍵，但每個C原子被兩個C-C鍵共用，則1molC中共價鍵的數(shù)目為2NB、6g2248TiC的物質(zhì)的量為6g60g/mol=0.1mol，C、Al2O3中離子鍵的百分數(shù)為41%，共價鍵為59%，則1molAl2O3固體含有D、由4Al+3TiO2+3C高溫_故答案為：D?！痉治觥緼、C的晶體類型未知；

B、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C、偏向共價晶體的過渡晶體當(dāng)作共價晶體來處理；

D、根據(jù)得失電子守恒計算。5．【答案】D【解析】【解答】A、向AlCl3溶液中加入金屬Na，Na直接先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，無法比較Na和B、銅粉不和稀醋酸反應(yīng)，稀硝酸能氧化銅，體現(xiàn)的是其氧化性，不是酸性，因此無法比較稀硝酸和稀醋酸的酸性強弱，故B錯誤；C、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D、向BaCl2溶液中同時通入Cl2和SO2，有沉淀生成，說明Cl故答案為：D。【分析】A、鈉投入氯化鋁溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)；

B、稀硝酸與銅反應(yīng)是因為稀硝酸具有強氧化性；

C、乙醇具有還原性；

D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。6．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，Zn電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、充電時，OHC、放電時，催化電極為正極，電極反應(yīng)式為COD、充電時，Zn電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn(OH)故答案為：C?！痉治觥坑蓤D知，該電池在放電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-7．【答案】A【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，W和M的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M的核電荷數(shù)大于W，則離子半徑：W>M，故A正確；B、X為H，CH4中C顯負價，一般金屬電負性小于非金屬，則電負性：X<Z，故B錯誤；C、Z為C元素，W為O元素，簡單氫化物為CH4、H2O，D、若M為Na元素，M2故答案為：A?！痉治觥縔是短周期元素(s軌道總電子數(shù)在1-6之間)，且其基態(tài)原子s軌道總電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，推出Y的s軌道總電子數(shù)只能為4(1s22s2)，p軌道有1電子，故Y為B元素，同周期的Y、Z、W，基態(tài)Z、W原子的未成對電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，則X位于第一周期，為H元素，X、M同主族，M的原子序數(shù)最大，則M為Na元素。8．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有的官能團為醚鍵、碳碳雙鍵、酰胺基，故A正確；

B、環(huán)上的碳碳雙鍵為順式結(jié)構(gòu)，鏈上的碳碳雙鍵為反式結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C、由圖可知，該分子中含有17個C原子，19個H原子，1個N原子，5個O原子，則其分子式為C17H19NO5，故C錯誤；

D、碳碳雙鍵能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、酰胺基；9．【答案】D【解析】【解答】A、步驟II中加熱溫度為80℃，低于100℃，可采用水浴加熱，故A正確；B、步驟III中加入溶液時，為使反應(yīng)更充分，應(yīng)緩慢滴加并且邊加邊攪拌，故B正確；C、Fe(OH)3為紅褐色，得到磚紅色溶液，說明D、步驟IV中過濾后洗滌雜質(zhì)，應(yīng)用冷水洗滌，降低固體的溶解度，故D錯誤；故答案為：D?！痉治觥緼、水浴加熱上限為100℃；

B、逐滴緩慢加入能使反應(yīng)更充分；

C、Fe(OH)3為紅褐色；

D、熱水會使10．【答案】A【解析】【解答】A、X的單體為，屬于碳酸酯，故A正確；B、Y中含有酚羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大溶解度，則X在水中的溶解度小于Y，故B錯誤；C、Z中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，Z中所有原子一定不共面，故C錯誤；D、該酸解過程有Z生成，Z中含有碳碳雙鍵，說明發(fā)生了消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥緼、X的單體為；

B、羥基為親水基；

C、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

D、Z中含有碳碳雙鍵。11．【答案】D【解析】【解答】A、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率的增大倍數(shù)一定不同，故A錯誤；B、催化劑能降低正逆反應(yīng)速率的活化能，故B錯誤；

C、若往容器中再通入1molNO和1molCO2，此時濃度熵Qc=0.2×1.421.62×0.62=0.43＞0.25，平衡逆向移動，此時v【分析】在1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO22NO(g)+2CO12．【答案】B【解析】【解答】A、使用HClO4溶液滴定，計量關(guān)系為n(X)：n(HClO4B、使用HClO4溶液滴定X，計量關(guān)系為n(X)：n(HClC、使用NaOH溶液滴定，計量關(guān)系為n(X)：n(NaOH)=1：D、使用NaOH溶液滴定X，計量關(guān)系為n(X)：n(NaOH)=1：故答案為：B?！痉治觥緼、用HClO4溶液滴定，滴定過程中，HClO4與堿性基團反應(yīng)；

B、根據(jù)n(X)：n(HClO4)=1：1計算；

13．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，以B原子為例，距離其最近的Hg位于上面心、前面心、左面心及三面的交點，則S的配位數(shù)為4，故A錯誤；B、由A原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0，0，C、根據(jù)均攤法，該晶胞中，S位于體內(nèi)，數(shù)目為4，Hg位于面心和頂點，數(shù)目為6×12+8×D、相鄰兩個Hg的最短距離面對角線的一半，為22故答案為：C?！痉治觥緼、配位數(shù)指某微粒周圍與它最近且相等距離的另一微粒的個數(shù)；

B、結(jié)合A原子坐標(biāo)和坐標(biāo)系確定B的坐標(biāo)；

C、根據(jù)均攤法，結(jié)合ρ=mV計算；14．【答案】B【解析】【解答】A、0.5L濃度為0.10mol/L的氨水中，n(NH3·H2O)=0.05mol，通入0.B、由圖可知，c(HSO3?)=c(H2SO3)時，pH=2.2，則Ka1=c(HSO3C、當(dāng)pH=7.0時，c(OH?)D、由圖可知，P點時，溶液中只含HSO3?、SO32?，且SO故答案為：B。【分析】A、通入0.05molSO2時，溶質(zhì)為NH4HSO3，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析；

B、結(jié)合Kb=15．【答案】（1）5s25p2；p（2）S、As、Sb（3）PbO+2H（4）Sn（5）精錫；增強溶液的導(dǎo)電性；防止Sn2+的水解（6）3PbS+6NaOH【解析】【解答】（1）錫的原子序數(shù)為50，位于第五周期第ⅣA族，則其價層電子排布式為5s25p2，在元素周期表中位于p區(qū)，故答案為：5s25p2；p；（2）焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb等元素轉(zhuǎn)化為氧化物，加入稀鹽酸后的濾液經(jīng)過處理得到Fe和Pb，所以煙塵中的主要雜質(zhì)元素是S、As、Sb，故答案為：S、As、Sb；（3）酸浸時，PbO生成[PbCl4]2?，則反應(yīng)的離子方程式為PbO+2H++4C（4）用過量的焦炭還原SnO2得到粗錫，同時生成CO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO（5）電解精煉時，陰極Sn2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Sn，則電源負極與精錫相連；以SnSO4和少量H2SO4作為電解液，H2（6）PbS與強堿反應(yīng)獲得Pb，反應(yīng)過程中Pb的化合價降低，則一定有元素的化合價升高，S2-具有強還原性，則部分S元素的化合價升高，生成Na2SO3，部分S元素化合價不變，生成Na2S，則PbS與熔融NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3PbS+6NaOH=熔融3Pb+2N【分析】錫精礦(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質(zhì)元素，通入空氣焙燒，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2O3，S轉(zhuǎn)化為SO2，As轉(zhuǎn)化為As2O3，Sb轉(zhuǎn)化為SbO2，Pb轉(zhuǎn)化為PbO2，濾液經(jīng)處理后得到Pb、Fe，最終的產(chǎn)物為精錫，則其余的元素在煙塵、煙氣中，則煙塵中的主要雜質(zhì)元素是S、As、Sb；焙燒后，加入適量鹽酸酸浸，SnO216．【答案】（1）正四面體；sp3（2）4(N（3）A；階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產(chǎn)物能量大于反應(yīng)物，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，活化能越低，反應(yīng)速率就越快（4）催化劑（5）減小；1（6）(NH4【解析】【解答】（1）(NH4)2SO4中，NH4（2）根據(jù)階段Ⅱ反應(yīng)：6NH4Fe(SO4)2Δ__3Fe（3）階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，則生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，階段Ⅱ反應(yīng)速率更快，則階段Ⅱ的活化能較小，則能體現(xiàn)能量變化的圖為；故答案為：A；階段Ⅱ和Ⅲ都是吸熱過程，產(chǎn)物能量大于反應(yīng)物，且Ⅱ反應(yīng)速率更快，活化能越低，反應(yīng)速率就越快。（4）Fe2O（5）主反應(yīng)2Fe2(SO4)3(s)?2Fe2O3(s)+6SO2(g)+3O2(g)???ΔH1（6）(NH4)2SO4【分析】（1）NH4+中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對；SO42?中S原子采用sp3雜化；

（2）根據(jù)階段Ⅱ的方程式可知，NH4Fe(SO4)2發(fā)生分解反應(yīng)，則階段Ⅰ生成NH4Fe(SO4)2，且n[(NH4)2SO17．【答案】（1）B；C（2）降低混合物的粘度（3）H2SO4；C（4）碳酸鈉溶液中和（5）冷凝管；溫度計插到了液體中，冷凝管和燒瓶之間導(dǎo)管過長（6）原子利用率高（7）6Mn【解析】【解答】（1）步驟I為將17.8mL?50%?H2SO4（2）根據(jù)題干信息可知，“當(dāng)混合物的粘度變大時，將溫度升高到35℃，繼續(xù)反應(yīng)”，反應(yīng)過程中體系粘度過大可能會降低分子間碰撞概率，甚至產(chǎn)生局部過熱并造成有機物炭化，從而抑制反應(yīng)進行，溫度升高后，分子間吸引力降低，粘性降低，有利于反應(yīng)進行，故答案為：降低混合物的粘度；（3）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→Na2Cr2（4）純化時，先用飽和碳酸鈉溶液中和H2SO4，吸收揮發(fā)的CH（5）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器X的名稱為冷凝管；該裝置中，溫度計應(yīng)測量餾分的溫度，則錯誤之處有溫度計插到了液體中，還存在的錯誤是：冷凝管和燒瓶之間導(dǎo)管過長，故答案為：冷凝管；溫度計插到了液體中，冷凝管和燒瓶之間導(dǎo)管過長；（6）濃硫酸催化乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯時，有副產(chǎn)物水生成，與濃硫酸催化乙酸和乙醇制