東北2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

東北2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維B．植物從土壤中吸收NHC．低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D．“杯酚”分離C60和C2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是A．CHB．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．CH3OHD．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：3．NAA．1?mol?Fe(CO)5中含有的σB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4C．1?mol?CaH2D．一定條件下，5.6gFe與0.1?mol?C4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是A．用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HCl氣體B．用飽和碳酸鈉溶液除去COC．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑5．下列離子方程式中書寫正確的是A．向Na2B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SC．檢驗(yàn)溶液中的Fe2+D．用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO32-→2+H2O+CO26．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”中不合理的是A．酸性：CF3B．Na2CC．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4D．CH3C7．一種用Fe2(SA．浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：FeB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeC．FeSD．由溶液X制取綠礬晶體FeSO8．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．溴鎓離子中所有原子不在同一平面內(nèi)B．相同條件下，乙烯與溴的CClC．玻璃容器表面的Si—O鍵對(duì)反應(yīng)進(jìn)行有一定的促進(jìn)作用D．將乙烯通入溴水中，理論上會(huì)有一定量的CH9．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。將產(chǎn)生的氣體通入KMnOKMnO證明產(chǎn)生的氣體中含有1—丁烯B在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質(zhì)X為非晶體C將2?mL?0.5?mol/L?CuCl溶液變?yōu)辄S色[Cu(D向盛有KI溶液的試管中加入少量氯水溶液變?yōu)辄S色非金屬性：Cl>IA．A B．B C．C D．D10．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm，摩爾質(zhì)量為Mrg/mol。(Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CsB．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個(gè)C．基態(tài)V2+D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為Mr11．吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的敘述中錯(cuò)誤的是A．該化合物苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體B．該化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．該化合物與足量H2D．該化合物屬于芳香族化合物，其中碳原子的雜化方式有2種12．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除SO2與制備H2O2已知：①2H2②2OH-下列分析中正確的是A．α?FeB．正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2?mol?C．當(dāng)生成0.D．總反應(yīng)SO13．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1?mol?N2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2A．Q點(diǎn)與P點(diǎn)的平衡常數(shù)大小為：KB．N2與CC．T℃時(shí)，kD．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為1×114．化合物甲(ZX2YA．第一電離能：X>W>ZB．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為ZXC．M到N的過程中只有一種氣體生成D．W2X2Y415．25℃時(shí)，向H3RO已知：pOH=-lgc(OH-)，a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)：a(7.3A．NaB．曲線②表示lgc(HC．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(ND．反應(yīng)H3R二、非選擇題16．重鉻酸鉀(K2Cr已知：①焙燒時(shí)Fe(CrO2)②礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）水浸濾渣的主要成分是Fe(OH)3，寫出生成此濾液的離子方程式（3）中和步驟中理論pH的范圍是，中和后濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。（4）酸化時(shí)加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5，寫出酸化過程中反應(yīng)的離子方程式。（5）工序I經(jīng)過過濾、洗滌后獲得粗產(chǎn)品，則工序II的操作方法是。（6）可以采用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度，還可以采用分光光度法測(cè)定(K2Cr2Oa．硫酸b．氫碘酸c．硝酸鉀d．氫氧化鉀17．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)I：C反應(yīng)II：C請(qǐng)回答下列問題：（1）在催化劑作用下，反應(yīng)I可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，則ΔH1=（2）將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測(cè)得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率[(CH3OH)%]與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[(CO)（3）將1mol甲醇?xì)怏w和1.3mol水蒸氣混合充入2L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.5MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1?mol，甲醇的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K（4）相同反應(yīng)條件下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的含量與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖如下，下列說法中正確的是。a．升溫對(duì)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大b．該條件下催化劑活性溫度高于270℃c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成COd.250℃時(shí)，n(H18．氫化鋁鋰(LiAlH已知：①LiAlH②LiH、LiAlH③乙醚，沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是；裝置b的作用是。（2）乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)LiAlH4的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯（3）下列說法正確的是a．AlCl3能溶于乙醚，可能與b．濾渣A的主要成分是LiClc．為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁d．為提高合成LiAlHe．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行（4）該制備原理的不足之處是。（5）LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品LiAlH4?m?g，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)V1?mL，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)V2?mL19．輝瑞研發(fā)的新冠藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而發(fā)揮作用，其最重要的片段H()的合成路線如下：已知：-Ph代表，Me代表?CH請(qǐng)回答下列問題：（1）的化學(xué)名稱是。（2）化合物D中氮原子采取sp3雜化，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（3）寫出⑥中步驟ii的反應(yīng)方程式。（4）藥物合成中，需要對(duì)手性分子進(jìn)行拆分，涉及生成手性碳原子的步驟是(填合成路線中的數(shù)字序號(hào))。（5）F的芳香族同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且不含結(jié)構(gòu)的有機(jī)物共有種，其中核磁共氫譜的峰面積比為4∶3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(寫出其中一種即可)（6）下列關(guān)于此合成路線的敘述中錯(cuò)誤的是。a．④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)b．本流程步驟較多，產(chǎn)品收率低，可減少步驟提高收率c．本流程使用試劑KCN，它的取用需戴口罩、護(hù)目鏡、手套，在通風(fēng)櫥下進(jìn)行d．在酸性條件下，對(duì)手性分子G進(jìn)行成鹽拆分，G成鹽的官能團(tuán)為酯基和亞氨基

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A不符合題意；B．植物從土壤中吸收氨氣、一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長(zhǎng)鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C符合題意；D．杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．屬于再生纖維；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長(zhǎng)鏈；D．杯酚分離體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征。2．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于羧酸，含有羧基的最長(zhǎng)碳鏈的碳原子個(gè)數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3-甲基丁酸，故A不符合題意；B．碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B不符合題意；C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為sp3—sp3σ鍵，故C不符合題意；D．氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．支鏈的位置標(biāo)號(hào)錯(cuò)誤；B．碳原子的原子半徑小于氯原子；C．甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化；D．依據(jù)構(gòu)造原理分析。3．【答案】B【解析】【解答】A．Fe與CO之間存在配位鍵屬于σ鍵，1個(gè)CO中含1個(gè)σ鍵，則1?mol?Fe(CO)5中含有的σ鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?CH4和22.C．1?mol?CaH2中含1mol鈣離子和2mol氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，0.1?mol?Cl故答案為：B。

【分析】A．Fe與CO之間存在配位鍵屬于σ鍵，1個(gè)CO中含1個(gè)σ鍵；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；C．1?mol?CaHD．則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)。4．【答案】A【解析】【解答】A．由高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備氯化氫氣體，故A符合題意；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫體，故B不符合題意；C．乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴，故C不符合題意；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解呈堿性，則用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，不能選擇甲基橙做指示劑，否則誤差太大導(dǎo)致滴定實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)選用酚酞做指示劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)高沸點(diǎn)酸制取揮發(fā)性酸的原理；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．乙醛能溶于水，且乙醛能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．選擇甲基橙做指示劑誤差太大，應(yīng)選用酚酞做指示劑。5．【答案】C【解析】【解答】A．Na2S2OB．亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根反應(yīng)生成氯離子和硫酸根，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫根，離子方程式為：3SOC．亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)離子方程式正確，故C符合題意；D．苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根，苯酚于碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO32-→+HC故答案為：C。

【分析】A．Na2SB．少量氯氣與亞硫酸根反應(yīng)生成氯離子和亞硫酸氫根；C．反應(yīng)離子方程式正確；D．苯酚酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根。6．【答案】A【解析】【解答】A．氟原子的電負(fù)性強(qiáng)，CF3—使羧基的電子云密度減小，羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，羧基更易電離出氫離子，所以CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，同理CF3-也能使氨基的電子云密度減小，電子云密度減小會(huì)使氨基結(jié)合氫離子的能力降低，所以CF3CH2NH2的堿性弱于CH3CH2NH2，故A符合題意；B．Na2CO3和Na2CS3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，都能在溶液中水解使溶液呈堿性，故B不符合題意；C．氨分子和聯(lián)氨分子中氮原子都具有孤對(duì)電子，都能與氯化氫分子中具有空軌道的氫離子形成配位鍵，所以氨分子與氯化氫分子生成氯化銨，聯(lián)氨與氯化氫分子生成N2D．乙醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙烷，同理苯酚中含有的羥基也能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高于苯，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．原子的電負(fù)性強(qiáng)，羧基中氫氧鍵的極性增強(qiáng)，羧基更易電離出氫離子；電子云密度減小會(huì)使氨基結(jié)合氫離子的能力降低；B．依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析；C．均能形成配位鍵；D．分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為FeSB．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以向硫酸亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子，故B不符合題意；C．二硫化鐵是由鐵離子和S2D．由分析可知，由溶液X制取綠礬晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．二硫化鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫；B．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵；C．二硫化鐵是由鐵離子和S2D．從溶液中結(jié)晶出固體的上般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。8．【答案】B【解析】【解答】A．由溴鎓離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其所含碳原子為飽和碳，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A不符合題意；B．CClC．Si-O鍵為極性鍵，而由反應(yīng)機(jī)理可知環(huán)境中有極性鍵使反應(yīng)更易進(jìn)行，故C不符合題意；D．溴水中含有HBrO參與加成反應(yīng)，理論上會(huì)有一定量的CH故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，碳原子不可能共面；B．CClC．依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，環(huán)境中有極性鍵使反應(yīng)更易進(jìn)行；D．溴水中含有HBrO參與加成反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明向氫氧化鈉的乙醇溶液中加入1-溴丁烷，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能證明產(chǎn)生的氣體中含有1-丁烯，故A不符合題意；B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形體現(xiàn)了晶體的各向異性，說明物質(zhì)X為晶體，故B不符合題意；C．將2mL0.5mol/L氯化銅溶液加熱，溶液變?yōu)辄S色說明平衡[Cu(D．向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水，溶液變?yōu)辄S色說明氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘和氯化鉀，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，會(huì)干擾判斷；B．依據(jù)晶體有各向異性分析；C．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；；D．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。10．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖判斷，該晶胞底面為菱形，該菱形中鄰邊存在60°和120°兩種角度。結(jié)合均攤法可知，晶胞中Cs位于晶胞頂點(diǎn)，共4×112+4×16=1個(gè)，V位于面心和體心，共4×12+1=3個(gè)，Sb位于棱心和體內(nèi)，共2×16+2×B．以頂點(diǎn)的Cs為觀察對(duì)象，與Cs原子距離最近的Sb1原子棱心上，Cs原子的上方晶胞中也有1個(gè)棱心Sb1，共2個(gè)，故B符合題意；C．基態(tài)V2+的核外電子排布為：[Ar]3D．該晶胞的質(zhì)量為：MrNAg，晶胞的體積為3故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)俯視圖、結(jié)合均攤法判斷；B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖判斷；C．依據(jù)構(gòu)造原理分析；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算。11．【答案】C【解析】【解答】A．苯環(huán)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上含4種氫原子，根據(jù)定一移一法可知苯環(huán)的二氯代物有6種，故A不符合題意；B．該結(jié)構(gòu)種含有亞氨基能與酸反應(yīng)，含有酯基和酰胺鍵能發(fā)生堿性水解，故B不符合題意；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加氫反應(yīng)，加成后1分子產(chǎn)物種含4個(gè)手性碳原子，如圖所示，故C符合題意；D．該化合物含有苯環(huán)屬于芳香族化合物，含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，存在sp3和sp2兩種雜化方式，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)定一移一法判斷；B．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；C．手性碳是碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；D．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；12．【答案】D【解析】【解答】A．由圖示信息可知α?Fe2O3上二氧化硫失電子生成B．氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．正極反應(yīng)：2H++O2D．根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由12①+②得到，總反應(yīng)的ΔGΘ故答案為：D。

【分析】A．負(fù)極電勢(shì)低于正極電勢(shì)；B．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．正依據(jù)得失電子守恒；D．根據(jù)蓋斯定律分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．Q與P點(diǎn)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為M及N，且轉(zhuǎn)化率N>M，故K(P)B．N2與CC．T℃時(shí)的N2O平衡轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)平衡三段式可知，此時(shí)c(N2)=c(CO2)=0.2510mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=0.7510mol/L=0.075mol/L，c(CO)=3.D．在100s時(shí)，曲線N中N2O的轉(zhuǎn)化率為10%，用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為v(CO)=1mol×10%10L×100s故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷；B．利用“變者不變即平衡”；C．根據(jù)平衡三段式計(jì)算；D．利用v=Δc/Δt計(jì)算。14．【答案】B【解析】【解答】A．X為C，Z為Fe，W為H，H的1s軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故第一電離能H>C，A不符合題意；B．若M點(diǎn)時(shí)所得產(chǎn)物化學(xué)式為ZX2Y4，則FeC2OC.200℃~300℃結(jié)晶水已經(jīng)全部失去，M點(diǎn)為FeC2O4，M到N的過程是FeC2O4分解的過程，固體質(zhì)量減少為：4.32g-2.32g=2g，減少的元素為碳元素和氧元素，根據(jù)元素守恒碳元素的物質(zhì)的量為0.06mol，減少的的氧元素的物質(zhì)的量為：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol，碳氧原子個(gè)數(shù)比為：3∶4，故生成的含氧化合物為CO2和CO，C不符合題意；D．X2W6Y2分子式為C2H6O2，同分異構(gòu)體有多種，可能為乙二醇，也可能為其他有機(jī)物，若為乙二醇，在酸性高錳酸鉀作用下，可生成乙二酸即草酸(H2故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；BC．依據(jù)熱重法圖中數(shù)據(jù)計(jì)算；D．依據(jù)分子存在多種同分異構(gòu)體。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，H3RO3為二元弱酸，Na2HRO3為正鹽，故A不符合題意；B．由分析可知，曲線②表示lgc(H2RO3-C．由圖可知，a點(diǎn)溶液中c(HRO32-)=c(H2RO3-)，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(HRO32-)+c(H2RO3-)+c(OH-)可得：溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2ROD．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(H2RO3-)故答案為：D。

【分析】A．H3RO3為二元弱酸；B．依據(jù)曲線變化判斷；C．依據(jù)電荷守恒分析；D．依據(jù)K=Ka116．【答案】（1）4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫__8Na2CrO4+4NaFeO2（2）FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH（3）4.5-9.3；H2SiO3、Al(OH)3（4）2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO-+H（5）重結(jié)晶（6）a【解析】【解答】（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe(CrO2)2與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成鉻酸鈉、NaFeO2和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫__8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，故答案為：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高溫__8Na2CrO4+4NaFeO（2）由分析可知，水浸發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2與水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH-，故答案為：FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH（3）由分析可知，中和步驟加入醋酸中和調(diào)節(jié)溶液pH在4.5—9.3之間的目的是將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，鉻酸鈉部分轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，故答案為：4.5-9.3；H2SiO3、Al(OH)3；（4）由分析可知，酸化時(shí)加冰醋酸調(diào)節(jié)pH約等于5的目的是將溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO-+H2O，故答案為：2CrO42-+2CH3COOH=Cr2O72-+2CH3COO（5）由分析可知，工序I為經(jīng)過濾、洗滌后獲得重鉻酸鉀粗產(chǎn)品，工序II為粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶得到重鉻酸鉀，故答案為：重結(jié)晶；（6）由題意可知，采用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度時(shí)，沒有加入硫酸將溶液中的鉻酸鉀完全轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀導(dǎo)致測(cè)得重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，故答案為：a。

【分析】（1）Fe(CrO2)2與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成鉻酸鈉、NaFeO2和二氧化碳；

（2）NaFeO2與水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉；

（3）調(diào)節(jié)pH，考慮除雜效果和不引入新的雜質(zhì)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒分析；

（5）重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的物質(zhì)彼此分離；

（6）依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。17．【答案】（1）(a-b+c)（2）吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性（3）90%(或0.90或0.9)；1（4）acd【解析】【解答】（1）ΔH1=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，由圖可知Δ（2）由圖中信息可知隨溫度升高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，說明反應(yīng)II正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱较?；由圖可知，在其他條件相同時(shí)，使用催化劑R時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小，而甲醇轉(zhuǎn)化一直較高，說明催化劑R的使用可減少反應(yīng)II的發(fā)生，即對(duì)反應(yīng)II具有選擇性，同時(shí)使用催化劑可加快反應(yīng)速率，故答案為：吸熱；加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性；（3）根據(jù)題中信息列三段式：CC甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc=c(CO2（4）a．由圖可知升高溫度CO的含量幾乎不發(fā)生改變，而氫氣的含量增大趨勢(shì)顯著，可知升溫對(duì)反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大，故正確；b．由圖可知，溫度高于250℃時(shí)產(chǎn)物含量的變化率減小，說明催化劑的活性開始降低，故不正確；c．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成COd．由圖可知反應(yīng)起點(diǎn)時(shí)n(H2O)故答案為：acd。

【分析】（1）ΔH（2）依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；（3）利用三段式法計(jì)算；（4）依據(jù)圖中變化及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。18．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥（2）ac（3）ab（4）LiH的利用率低（5）減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率；38(V【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰、氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣，則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；b．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故不正確；c．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；d．乙烯不能與水反應(yīng)，溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故不正確；故答案為：ac；（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁，由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；b．由分析可知，濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解，所以過濾時(shí)不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故不正確；d．由題給信息可知，乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故不正確；e．由分析可知，操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故不正確；故答案為：ab；（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHΔ__LiAlH（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為(V1-V2-15)×10

【分析】（1）依據(jù)儀器構(gòu)造確定名稱；依據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)和裝置的試劑判斷；（2）依據(jù)反應(yīng)物和試劑的性質(zhì)分析；（3）