高中化學(xué)-第二站第三節(jié)氧化還原課件-新人教版

第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。思考與交流1.請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2.氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。〔一〕從得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化〔氧化反響〕△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕[問題]以上反響在得氧失氧的同時，元素的化合價有什么變化？找出氧化反響與復(fù)原反響與化合價的關(guān)系同時進(jìn)行第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。〔二〕從化合價升降氧化反響與復(fù)原反響關(guān)系：＋1００＋2化合價降低，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕化合價升高，被氧化〔氧化反響〕

H2O＋C===H2

＋CO[定義]有元素化合價升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響H2O是氧化劑C是復(fù)原劑第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。氧化復(fù)原反響：有元素化合價升降的反響所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物物質(zhì)里所含元素化合價升高的反響物質(zhì)里所含元素化合價降低的反響氧化劑：復(fù)原劑：氧化反響：復(fù)原反響：氧化產(chǎn)物：復(fù)原產(chǎn)物：第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。1、以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑練習(xí)一D高溫2、以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響？2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl[結(jié)論]有化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響。第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl1、化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反響中表達(dá)出來？2、課本介紹的兩個反響過程有何相同的特點(diǎn)與不同的特點(diǎn)？[思考]第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析：第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被復(fù)原[結(jié)論]本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移HCl

HCl第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分?！踩硰碾娮拥檬Э囱趸错懪c復(fù)原反響關(guān)系：＋1００＋2得電子，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕失電子，被氧化〔氧化反響〕

H2O＋C===H2

＋CO[定義]有電子得失的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響H2O是氧化劑C是復(fù)原劑第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。氧化復(fù)原反響：有電子得失的反響在反響中得電子的物質(zhì)在反響中失電子的物質(zhì)復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物失電子的的反響得電子的的反響氧化劑：復(fù)原劑：氧化反響：復(fù)原反響：氧化產(chǎn)物：復(fù)原產(chǎn)物：第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。常見氧化劑：〔1〕活潑的非金屬單質(zhì)如Cl2、O2等?！?〕含有最高價或較高價元素的化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4、MnO2等〔3〕一些金屬陽離子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常見復(fù)原劑：〔1〕活潑金屬單質(zhì)如K、Na、Mg、Fe等〔2〕某些非金屬單質(zhì)如H2、C等〔3〕含有最低價或較低價元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等〔4〕某些非金屬陰離子如S2-、I-等第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)1.得氧和失氧的反響只是氧化復(fù)原反響中的一部份。2.化合價發(fā)生改變是所有氧化復(fù)原反響的共同特征3.電子得失是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)失電子化合價升高被氧化復(fù)原劑得電子化合價降低被復(fù)原氧化劑〔本質(zhì)〕〔特征〕〔變化〕〔反響物〕第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕[練習(xí)二]BD第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。2、(2000年高考題)對司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反響如下：CrO3〔紅色〕+3C2H5OH==Cr2〔SO4〕3〔綠色〕+3CH3CHO+6H2O，被檢測出的氣體成分是＿＿＿＿，上述反響中的氧化劑是＿＿＿＿＿，復(fù)原劑是＿＿＿＿。3、〔１９９５年高考題〕２４ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中的化合價是()A.+6B+3.C+2.D0.3.解利用氧化復(fù)原反響得失電子數(shù)守恒０．０２４×０．０５×〔６－４〕＝０．０２０×０．０２×２×Ｙ得Ｙ＝３應(yīng)選Ｂ第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。氧化復(fù)原反響1第二課時第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。2、分析表格，找出四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。反應(yīng)類型

舉例是否屬于氧化還原反應(yīng)化合分解置換復(fù)分解2Na＋Cl2

＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

↑高溫否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。課堂總結(jié)1.氧化復(fù)原反響的定義2.氧化復(fù)原反響的特征3.分析氧化復(fù)原反響的根本步驟4.氧化復(fù)原反響與化學(xué)反響的四個根本類型的關(guān)系但凡有化合價變化或電子轉(zhuǎn)移的反響，稱為氧化復(fù)原反響反響前后元素的化合價有變化①標(biāo)出反響中各元素的化合價②抓特征——化合價的變化③確定反響中的氧化劑和復(fù)原劑第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。[結(jié)論]置換反響全部是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響全部是非氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部屬于氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)氧化復(fù)原反響與化學(xué)反響根本類型的關(guān)系第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。思考

1、CO2

＋

H2O=H2CO3

2、2Na＋

Cl2

＝

2NaCl3、CaCO3＝

CO2↑＋

CaO4、2KClO3＝

2KCl＋

3O2↑5、2Na＋

2H2O=2NaOH＋

H2↑6、Fe＋

H2SO4=FeSO4

＋

H2↑7、CuO＋

H2=Cu＋

H2O8、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。1、初中我們是憑借什么去判斷某一反響屬于氧化復(fù)原反響？2、高中階段我們?nèi)绾闻袛嗄骋粋€反響屬于氧化復(fù)原反響？思考化合價升降第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。一、氧化復(fù)原反響的特征：化合價的升降第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。二、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失和偏移〕第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到電子,化合價降低，被復(fù)原失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第二十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。得到電子，化合價降低，氧化劑復(fù)原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，復(fù)原劑氧化產(chǎn)物生成生成第二十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到電子,化合價降低，被復(fù)原失去電子，化合價升高，被氧化氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原能力：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物第二十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。課堂練習(xí)?咬文嚼字?P30頁11、12、14、19題第二十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。氧化復(fù)原反響第三課時第二十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響化合價降低，得電子，被復(fù)原化合價升高，失電子，被氧化CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響

失去電子的反響就是氧化反響得到電子的反響就是復(fù)原反響第二十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。氧化劑和復(fù)原劑氧化劑：得電子(電子對偏向)的物質(zhì)復(fù)原劑：失電子(電子對偏離)的物質(zhì)氧化性和復(fù)原性氧化性：得電子的性質(zhì)復(fù)原性：失電子的性質(zhì)氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原后的生成物六、根本概念第三十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。溫故而知新1.化合價發(fā)生改變是所有氧化復(fù)原反響的共同特征2.電子得失〔電子對偏移〕是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)〔本質(zhì)〕失電子化合價升高被氧化復(fù)原劑得電子具復(fù)原性化合價降低被復(fù)原氧化劑〔特征〕〔變化〕〔反響物〕具氧化性〔性質(zhì)〕第三十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。七、表示電子轉(zhuǎn)移的方法1.雙線橋法：失2

e-Cl2+H2O=HCl+HClO失e-得e-表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-+4+2-100+1-1第三十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失。失2

e-雙箭號從反響物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。

2Na+Cl2=2NaCl得2

e-0+10-1第三十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)三十分。課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的