黑龍江省龍東聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期10月份月考化學試卷

2023級高二學年上學期10月月考試題（化學）一、選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）A． B．C． D．2．容積可變的密閉容器中進行反應，下列說法錯誤的是（）A．增加Fe的量，其反應速率不變B．將容器的容積縮小一半，其反應速率增大C．保持容積不變，充入使體系壓強增大，其反應速率增大D．保持壓強不變，充入使容器的容積增大，其反應速率減小3．下列說法正確的是（）A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的的數(shù)值不相同C．通過放射線輻照、電弧、超聲波等方式向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率D．縮小體積，導致體系中活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，化學反應速率加快4．下列說法正確的是（）A．干冰在室溫下自動轉化為二氧化碳氣體，是的過程B．任何化學反應的反應熱均可以通過實驗直接進行測定C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化D．，該反應中有離子鍵、共價鍵斷裂和離子鍵的形成，化學碳鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量5．下列說法正確的是（）A．甲醇的燃燒熱為726.5，則甲醇燃燒的熱化學方程式可表示為：B．已知：；，則C．已知：，將過量的和0.5mol充分反應，放出46.2kJ熱量D．由可知，金剛石比石墨更穩(wěn)定6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溶液中存在：，對溶液加熱，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色B．、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深C．已知：，將球浸泡在冷水中顏色變淺D．夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫7．常溫下向0.1mol/L氨水中通入氨氣，下列變化錯誤的是（）A．電離程度增大 B．減小C．Q變小，不變，平衡正移 D．溶液導電性增強8．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器容積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解：。下列敘述不能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中不變9．下列實驗裝置或操作方法正確且能達到實驗目的的是（）ABCD用50mL0.25mol/L與50mL0.275mol/L進行中和反應反應熱的測定借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應速率的測定實驗活塞I處→Ⅱ處，混合氣體顏色先變淺又逐漸變深，研究壓強對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D10．某溫度下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)[，X為HClO或]與的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．氯氣與水反應的離子方程式為：B．曲線a、b依次表示、的變化C．向HClO溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒，反應后的溶液中D．HClO電離常數(shù)的數(shù)量級為11．根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式（為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù)），可知溫度對于活化能大的反應影響大。一定條件下，與HCl發(fā)生反應有①、②兩種可能，反應進程中的能量變化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中的比例，可采用的措施是（）a適當提高反應溫度b改變催化劑c適當降低反應溫度d改變反應物濃度A．a(chǎn)b B．a(chǎn)d C．bc D．bd12．已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是（）A．TS2所在的基元反應中活化分子百分數(shù)最小B．該歷程中的最大能壘（活化能）C．使用催化劑只降低正反應的活化能，反應的焓變不變D．該反應歷程包含三個基元反應13．已知下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（）A．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率，所以生產(chǎn)中壓強越大越好B．步驟④中反應溫度提高至1000℃，反應速率加快且催化劑的活性更高C．步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉化率D．若此反應中△H和△S不隨溫度變化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度應低于466.7K14．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向平衡體系中加入適量KCl固體溶液的顏色變淺平衡逆向移動B向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入足量鋅粉，充分反應后HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣說明C溶液中存在：，向其中滴加5~10滴溶液溶液變?yōu)槌壬胶庀蚰娣磻较蛞苿覦向2支盛有5mL分別為5%和10%溶液的試管中，同時加入2mL5%溶液10%的溶液產(chǎn)生氣泡速率快濃度越大，化學反應速率越快15．已知，速率方程為，其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關，與濃度無關；n為該反應級數(shù)，可以為正數(shù)、0、負數(shù)；起始濃度消耗一半的時間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如表：t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列說法錯誤的是（）A．該反應為0級反應 B．該反應速率常數(shù)為C．表格中的 D．若起始濃度為，半衰期為60min16．某溫度下，二元酸在溶液中存在電離：，，，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于0.001mol/L的溶液，下列說法錯誤的是（）A．B．該溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：C．D．該溶液中存在的粒子有、、、、17．加熱A氣體，發(fā)生以下兩個分解反應：①，②，在2L密閉容器中充入8molA，加熱到T℃達到化學平衡時B為3.4mol，C為9mol，則在該溫度下反應①的化學平衡常數(shù)為（）A．8.5 B．17.0 C．15.5 D．10.718．某溫度下，在體積均為0.5L、為【即pH=1】的鹽酸、醋酸溶液中分別加水稀釋，溶液中的隨溶液體積的變化如圖1所示。下列說法正確的是（）【Fe相對原子質(zhì)量56】A．曲線I表示稀釋時醋酸中的變化B．a(chǎn)點酸的總濃度小于b點酸的總濃度C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱D．分別投入1.4g鐵粉，溶液中的pH變化可用圖2表示19．向2L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應，X的轉化率a隨溫度t的變化情況如圖所示（圖中不同溫度下的轉化率是第5min時的數(shù)據(jù)）。下列說法正確的是（）A．300℃時，反應5min，容器內(nèi)剩余Y物質(zhì)的濃度B．b、c點對應的大小關系：b<cC．若經(jīng)過足夠長的反應時間，a、c兩點最終的大小關系：a<cD．保持溫度不變，c點條件下，若再向容器中投入1molX和2molY，達平衡后，生成物Z的體積分數(shù)將減小20．氧化制取的新路徑，其反應為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2mol和3mol，若僅考慮上述反應，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度、壓強變化的關系如圖所示，、代表不同壓強下乙烷的平衡轉化率。下來說法不正確的是（）【已知：的選擇性=】A．壓強B．一定溫度下，增大會降低的平衡轉化率C．反應Ⅰ-反應Ⅱ得到反應：D．壓強為、溫度為T時，反應達平衡時，混合氣體中二、非選擇題：本題共四小題，共50分。21．（7分）手持技術測定中和反應反應熱的裝置和測定結果如圖。實驗中一次性快速注入NaOH溶液。下列相關說法正確的是（）（1）實驗中堿稍過量的原因為________。（2）磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）換成鐵，原因是________。（3）根據(jù)上圖所示，計算本次實驗中測定的中和反應反應熱為________（精確至0.01）。[已知：混合溶液的密度為，比熱容為。忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]（4）查閱資料：，發(fā)現(xiàn)HF比HCl中和反應反應熱大，結合已有知識分析其原因為________。（用化學用語表示）22．（12分）下表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)酸HClO電離平衡常數(shù)（Ka）（1）可以證明醋酸是弱酸的事實是________（填字母序號）。A．等體積等濃度的溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率更快B．常溫下，醋酸溶液中的C．用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗D．生活中可用醋酸除水垢E．等體積等PH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更多（2）能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是________。A．升高溫度 B．等溫條件下，加少量的固體C．加水稀釋 D．等溫條件下，加少量冰醋酸（3）結合上表中數(shù)據(jù)：①判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應________反應（填“能”或“不能”）②從平衡角度通過計算解釋上述反應能否發(fā)生的原因：________。（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式正確的是________。A．少量的通入次氯酸鈉溶液中：B．過量的通入次氯酸鈉溶液中：C．過量的滴入碳酸鈉溶液中：D．少量的通入碳酸鈉溶液中：（5）T℃下，的電離平衡常數(shù)值為，則T________25℃（填“>”、“<”或“=”）。估算T℃下，0.1mol/L溶液中約為________mol/L23．（16分）中國政府承諾，到2030年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降65%以上?？赊D化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。500℃下合成甲醇的反應原理為：。在1L的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示。（1）0~4min，的平均反應速率________。（2）平衡時的體積分數(shù)為________，該溫度下平衡常數(shù)K為________（精確至0.1）。（3）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．反應中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）B．的體積分數(shù)不變C．D．、、和濃度之比為1：3：1：1（4）若反應分別在500℃、容積為2L的密閉容器中，按下列方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器容器甲容器乙反應物起始投入量，，，的平衡濃度/（）則乙容器中反應起始向________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；________（填“>”“<”或“=”）。（5）若反應在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑下建立平衡過程中，的轉化率[]隨時間（t）的變化曲線如圖2?；罨埽哼^程Ⅰ________過程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），時刻改變了某一反應條件，下列說法正確的是________。A．恒溫恒壓，時刻通入惰性氣體 B．恒溫恒容，時刻通入一定量氫氣C．升高溫度 D．時刻，可能是移走了一部分水蒸氣24．（15分）煤和石油化工生產(chǎn)中的廢氣含有，需要對其進行回收、處理，涉及反應如下：①②（1）求總反應③的________kJ/mol；該反應③能自發(fā)進行的條件是________（填標號）。A．較低溫度 B．較高溫度 C．任何溫度（2）溫度下，保持總壓強為130kPa，向反應器中充入和Ar氣體，只發(fā)生反應①，測得平衡轉化率與投料比關系如圖1。其他條件相同，投料比增大，平衡轉化率增大的原因是________；溫度下，反應①的平衡常數(shù)________kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（3）已知（其中K為平衡常數(shù)，R為常數(shù)，T為溫度），反應①和反應③的△G隨溫度的變化關系如圖2。生產(chǎn)中常采用1000℃時反應③處理的工藝方法而不采用反應①，請從兩個角度解釋原因________。（4）向一密閉容器中通入2mol和1mol，同時通入一定量稀釋。常壓時不同溫度下反應相同時間后，測得和的體積分數(shù)如圖3。其他條件不變，在950~1150℃范圍內(nèi)，的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢大致為________，原因是________。2023級高二學年上學期10月月考化學答案一、選擇題：本題共20小題，每小題2．5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1．D[解析]碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，A項錯誤；碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，B項錯誤；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，C項錯誤；為弱電解質(zhì)，D項正確。2．C[解析]由于Fe是固體，改變Fe的量，反應物濃度不變，故反應速率不變，A項正確；將容器容積縮小一半，則反應物濃度增大，反應速率增大。B項正確；容器容積不變，充入，反應物濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；保持容器內(nèi)壓強不變，充入，容積增大，即反應物和生成物濃度均減小，反應速率減小，D項正確。3．C[解析]吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，A項錯誤；的數(shù)值不隨條件改變而改變在光照和點燃條件下相同，B項錯誤；通過放射線輻照、電弧、超聲波等方式向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率，C項正確；縮小體積，體系中活化分子數(shù)不變，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加，化學反應速率加快，D項錯誤。4．D[解析]干冰在室溫下自動轉化為二氧化碳氣體，固體變?yōu)闅怏w是熵增過程，即，A項錯誤；許多化學反應的反應熱可以通過實驗進行測定，B項錯誤；焓變是等溫、等壓條件下生成物與反應物的能量和的差值，與反應物、生成物多少有關，不一定是1mol物質(zhì)反應，C項錯誤；在中，和之間存在離子鍵，中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂，也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，和形成新的離子鍵放出能量，D項正確。5．B[解析]燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，對于甲醇燃燒生成的應該是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，A項錯誤；能量比的能量高，與反應放出的能量多，故，B項正確；由可知，合成氨為可逆反應，氫氣過量時，0.5mol也不能完全轉化，則此條件下充分反應，放出的熱量小于46.2kJ，C項錯誤：石墨轉化為金剛石的過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D項錯誤；6．B[解析]對反應的加熱，平衡正移，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色A項正確；減小體積，平衡不移動，但增大，顏色變深，B項錯誤；溫度降低，平衡正移，變小，增大，顏色變淺，C項正確；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強減小，溫度升高，都會使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進行，故會涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，D項正確；7．A[解析]向0.1mol/L氨水中通入氨氣，平衡正移，參照加壓，電離程度減小，A項錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知等于，增大，減小，B項正確：Q變小，溫度不變，不變，，平衡正移，C項正確；向0.1mol/L氨水中通入氨氣，溶液離子濃度增大，導電性增強，D項正確。8．A[解析]容器內(nèi)始終為物質(zhì)的量之比為2：1的和的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為定值，故A項符合題意；該正反應是氣體分子數(shù)增多的反應，所以未平衡時容器內(nèi)壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，B不符合題意；反應物為固體，則未平衡時氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器恒容，所以混合氣體的密度會發(fā)生變化，當密度不變時說明反應達到平衡，C項不符合題意；反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，所以密閉容器中不變可以說明反應達到平衡，D項不符合題意。9．C[解析]用與進行中和反應反應熱的測定時，不僅生成水放熱，生成也放出熱量，所以測出的溫度高，計算出的熱值偏大，A項錯誤。氣體從該裝置中的長頸漏斗逸出，無法完成稀硫酸與鋅反應速率的測定實驗，B項錯誤；活塞Ⅰ處→Ⅱ處，擴大體積，混合氣體顏色先變淺又逐漸變深，符合壓強對化學平衡的影響，C項正確；由稀釋定律可知，向右側盛有1mL0.01mol/L氯化鐵和1mL0.01mol/L硫氰化鉀的混合溶液的試管中加入2mL0.1mol/L硫氰化鉀溶液后溶液體積增大，硫氰化鉀溶液的濃度增大、氯化鐵溶液的濃度減小，變量不唯一化，則無法判斷反應物濃度的變化對化學平衡的影響，D項錯誤；10．C[解析]次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中HClO不拆，故A錯誤；次氯酸是弱酸，，隨著堿性增強，HClO逐漸減少，逐漸增多，但兩者之和不變，則曲線a、b依次表示、的變化，故B項錯誤；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，中性條件下，根據(jù)電荷守恒，C項正確；當pH=7.5時，HClO電離常數(shù)，的數(shù)量級為10，故D項錯誤。11．A[解析]適當提高反應溫度，對活化能大的反應①更有利，能提高產(chǎn)物中的比例，a項符合；改變催化劑、使用高效的選擇性催化劑，可以降低①的活化能，能提高產(chǎn)物中的比例，b項符合；改變反應物濃度，不影響反應的活化能，不影響產(chǎn)物中成分的比例，d項不符合。12．C[解析]TS2所在的基元反應活化能最大，活化分子百分數(shù)最小，A項正確；正反應的活化能是指正向進行的反應的活化能，圖中①③⑤均為正反應活化能，其中活化能最大的為相對能量大的③，其能量為，B項正確：催化劑可以同等程度降低正逆反應的活化能，反應的焓變不變，B項錯誤；該反應歷程包含三個基元反應，D項正確13．D[解析]合成氨的反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率，加壓也可以提高反應速率，但壓強增大對設備要求高，且不經(jīng)濟，A項錯誤；步驟④中反應溫度500℃時催化劑活性較好，提高至1000℃，催化劑的活性下降，B項錯誤；步驟③加入催化劑只能提高反應速率，不能提高平衡轉化率，加壓、液化分離出和、的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟②⑤⑥有利于提高原料的平衡轉化率，步驟④不能，C項錯誤；該反應自發(fā)進行的最低溫度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反應自發(fā)進行的溫度低于466.7K。14．C[解析]A．離子方程式為，KCl固體不影響平衡移動，A項錯誤；向等體積、等pH的兩種酸溶液HA和HB中分別加入足量鋅粉，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣，說明HA酸性更弱，，B項錯誤：C．溶液中存在，為橙色，為黃色，滴加5~10滴溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液變?yōu)槌壬珻項正確；與溶液反應無氣泡放出，D項錯誤。15．B[解析]根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，濃度變化與時間成正比，即速率是一個常數(shù)，為常數(shù)，說明，該反應是零級反應，A正確：當，，，，可知，B項錯誤；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，C項正確；設起始濃度為cmol/L，半衰期可知半衰期與起始濃度成正比，表中起始濃度為0.3mol/L時，半衰期為30min，若起始濃度為0.6mol/L，則半衰期為60min，D項正確16．D[解析]由于第一步完全離，所以溶液中并不存在，，A項正確；第一步完全電離，第二步部分電離，離子反應式應為，B項正確；根據(jù)題意可知第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.001mol/L的溶液中，，則，C項正確；由于第一步完全離，所以溶液中并不存在，D項錯誤17．A[解析]設①反應分解xmol/L的A，②反應分解ymol/L的B，可知，，解得，，則①中，則，故A項正確。18．D[解析]由圖可知，鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸稀釋會繼續(xù)電離，更大，故Ⅰ表示鹽酸稀釋時的變化曲線、Ⅱ表示醋酸稀釋時的變化曲線，A項錯誤；起點相同，醋酸起始濃度>鹽酸起始濃度，稀釋相同倍數(shù)時酸的濃度仍然是a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故B項錯誤；陰陽離子所帶電荷相同時，溶液導電性與離子濃度成正比，兩溶液中：，則溶液導電性：，故C項錯誤；，鹽酸是強酸，0.5L、pH=1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式：，鐵與鹽酸恰好反應；醋酸是弱酸，0.5L、pH=1的醋酸溶液中，大于0.05mol，與0.025mol鐵反應后醋酸有剩余。鹽酸恰好反應，反應過程中，醋酸能電離出氫離子，使醋酸溶液中濃度大于鹽酸，則醋酸的反應速率大于鹽酸，完全反應時，醋酸用的時間小于鹽酸，鹽酸恰好完全反應，醋酸有剩余，則反應后溶液中pH：鹽酸>醋酸，D項正確19．B[解析]a點時，轉化率為30%，此時消耗的Y為0.6mol，剩余Y1.4mol，Y的濃度為0.7，A項錯誤；溫度越高反應速率越快，但5min時b點的轉化率卻大于c點，說明b點未達到平衡，c點達到平衡。b點轉化率高，剩余濃度小于c點，c點溫度高且大，B正確；放熱反應，經(jīng)過足夠長的反應時間達到平衡，溫度越高，轉化率越小，，C項錯誤；c點溫度下，再投入1molX和2molY，參照增大壓強，相當于平衡正向移動，增大，生成物Z的體積分數(shù)將增大，D錯誤。20．D[解析]反應Ⅰ和反應Ⅱ反應前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強增大均有利于二者平衡逆移，乙烷的轉化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為對應的乙烷轉化率低，因此對應的壓強更大，A項正確；一定溫度下，增大可理解為增多，由于為可逆反應，增多的無法完全轉化，則轉化率降低，B正確；反應Ⅰ-反應Ⅱ方程式相減等于常數(shù)相除，，C項正確D．同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強為溫度為T時，列三段式計算初始/mol23000轉化/mol2×0.5×0.80.80.80.80.8平衡/mol11.80.80.81.6初始/mol2300轉化/mol2×0.5×0.20.40.80.6平衡/mol11.81.60.6平衡時混合氣體中，D項錯誤；二、非選擇題：本題共四小題，共50分。21．（7分）（1）保證鹽酸完全被中和（1分）（2）不能（1分）鐵會與鹽酸反應，引起實驗誤差（1分）（3）55．18（2分）（4）（2分）[解析]（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，本實驗中生成水0.02mol，中和熱指生成1mol水放出的熱量，故中和反應反應熱（4）①②，根據(jù)蓋斯定律：①-②得到22．（12分）（1）ABE（3分）（2）C（1分）（3）能（1分）醋酸與次氯酸根離子反應的離子方程式為，該反應的化學平衡常數(shù)，化學平衡常數(shù)較大，說明轉化較完全，因此一定能發(fā)生。（2分）（4）D（2分）（5）>（1分）（2分）[解析]（1）等體積等濃度的溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，鹽酸為強酸，氫離子濃度達，產(chǎn)生氫氣的速率更快，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸溶液中的，B項正確；溶液的導電性與離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，C項錯誤；除水垢只能說明酸性比碳酸強，但不一定是強酸，D項錯誤；等體積等PH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更多，說明醋酸沒有完全電離，醋酸濃，為弱酸，E項正確。（2）升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，但平衡常數(shù)也增大，A項錯誤；加少量的固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，電離程度減小，平衡常數(shù)不變，B項錯誤；加水稀釋，則平衡正向移動，電離程度增大，因為溫度不變，所以電離常數(shù)不變，C項正確；加少量冰醋酸，平衡雖然正向移動，但電離程度減小，因為溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。（3）醋酸與次氯酸根離子反應的離子方程式為，該反應的化學平衡常數(shù)，化學平衡常數(shù)較大，說明轉化較完全，因此一定能發(fā)生。（4）由表中數(shù)據(jù)可知酸性。少量的通入次氯酸鈉溶液中應生成，反應的離子方程式，A項錯誤；過量的通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，B項錯誤；過量滴入碳酸鈉溶液中：，C項錯誤；少量的通入碳酸鈉溶液中：，D項錯誤（5）T℃下，的電離平衡常數(shù)值為，大于25℃下的電離平衡常數(shù)，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，則T>25℃。T℃下，0.1mol/L溶液中起始（mol/L）0.100轉化（mol/L）xxx平衡（mol/L0.1-xxx解得23．（16分）（1）0.375（2）10%5.3（3）BC（4）逆反應<（5）<AC（每空2分）[解析]（1）0~4min，的濃度減少了0.5mol/L，則氫氣的濃度減少了1.5mol/L，的平均反應速率（2）13000.752.250.750.750