物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布（講義）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子核外電子排布

目錄

考情分析知識(shí)點(diǎn)2能層和能級(jí)

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)3電子云與原子軌道

1考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)4基態(tài)原子核外電子排布

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】【提升?必考題型歸納】

知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)1電子的運(yùn)動(dòng)特征

知識(shí)點(diǎn)2元素、核素'同位素知識(shí)點(diǎn)2能層和能級(jí)

【提升?必考題型歸納】知識(shí)點(diǎn)3電子云與原子軌道

考向1考查核反應(yīng)方程的簡(jiǎn)單分析知識(shí)點(diǎn)4基態(tài)原子核外電子排布

考向2考查“幾同)概念知識(shí)點(diǎn)5原子狀態(tài)與原子光譜

知識(shí)點(diǎn)6原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述一“四

0考點(diǎn)二原子核外電子排

個(gè)量子數(shù)”

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

知識(shí)點(diǎn)1電子的運(yùn)動(dòng)特征真題感悟

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

2023湖南卷2題，3分

1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題、非選擇題呈現(xiàn)，

原子結(jié)2022浙江1月卷7題，2分

考查內(nèi)容主要有以下3個(gè)方面：

構(gòu)2021卷廣東卷3題，2分

(1)元素、核素、同位素、同素異形體概念的辨析。

原子核2023浙江1月卷3題，2分(2)原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系

2022浙江六卷7題，2分及計(jì)算。

外電子

天津卷題分

202120(1),2(3)根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、書寫電子排布式和電子

排布排布圖。

2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式為主。

(1)選擇題

以最新的科技成果、新聞事件為背景，考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、

核素知識(shí)，核外電子排布表達(dá)式的正誤判斷。

(2)非選擇題

直接考查電子排布式和電子排布圖的書寫，利用核外電子排布推

斷元素等。

3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：

(1)同位素和同素異形體的概念分析、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系。

(2)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性(全空、半充滿、全充滿的穩(wěn)定

性)。

(3)規(guī)范化學(xué)術(shù)語的書寫，重點(diǎn)掌握第四周期過渡元素的電子排布

式和電子排布圖。

原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

電子式

分子式

結(jié)構(gòu)式能層和能級(jí)

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)

?夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成粒子

'［質(zhì)子Z個(gè)—決定元素的種類

目7.J原子核人在質(zhì)子數(shù)確定后L八主

原子9x)j［中子(A—Z)個(gè)決定原子種類同位素

、核外電子z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

2彳散粒之間的等式關(guān)系

1）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)伍）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；

2）電性關(guān)系：

①原子中：質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù),如Mg2+的核外電子數(shù)是10。

③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù),如C廠的核外電子數(shù)是18。

3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)、I/離子所帶電荷數(shù)

計(jì)里數(shù)-------1取匕

質(zhì)子數(shù)/原子個(gè)數(shù)

【特別提醒】①原子中不一定都含有中子，如田中沒有中子。

②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。

③易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成H+。

④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如Li+為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

知識(shí)點(diǎn)2元素、核素、同位素

1.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總

/一稱，同種元素可有多種不同的核素

/元素、\

//I\\

（行4方、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

［貽~貽廠生壬的一種原子——

\同位素）質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元

j素的不同核素的互稱

2.同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）一般不變。

3.同位素的“六同三不同”

質(zhì)子數(shù)相同、工上同一元素中子數(shù)不同

。-位置相同

核電荷數(shù)相同一質(zhì)量數(shù)不同

少化學(xué)性質(zhì)相同

核外電子數(shù)相同/物理性質(zhì)不同

4.常見的重要核素及其應(yīng)用K

核素鍍U1久忸(D)汨(T)嬖。

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

5.元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別

①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。

②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如汨、汨；也可能具有相同的中子數(shù)，如犯、嬖0；也可能具有相同的

質(zhì)量數(shù)，如*c、Wo

③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。

④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：H2、D2、T2、HD、HT、

DT,他們的物理性質(zhì)（如密度）有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有H20（普通水）、D20（重水）、T2。（超重水）等。他們的

相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)（如密度）有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

6.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）原子（即核素）的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子（即核素）的質(zhì)量與一個(gè)12c質(zhì)量的e的比值。一種元素有幾種同

位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占

的原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=Anxa%+Ar2x6%+Ar3Xc%+…，其中a%+6%+c%+…=1。

（3）核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=該核素的質(zhì)量數(shù)。

（4）元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的

原子百分比算出的平均值。即：Ar（E）=4xa%+A2x6%+A3Xc%+…，其中。％+6%+c%+…=1。

7.核反應(yīng)方程

①盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子：夕N+jHe-YO+tH

②查德威克發(fā)現(xiàn)中子：？Be+iH-XC+血

③鈾核裂變反應(yīng)：贊U+血一然Kr+第Ba+38n

④笊核與旅核聚變反應(yīng)：田+：HTHe+H

一提升?必考題型歸納

考向1核反應(yīng)方程的簡(jiǎn)單分析

例1.（2023.全國(guó).模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家利用a粒子（即氫核;He）進(jìn)行多種核反應(yīng)：；He+；Hf；He+；H、

i；N+；He-1X+；H。己知；H和；H都具有放射性，下列說法錯(cuò)誤的是

A.X元素位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.：H和汨互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同

C.：H、都可作為示蹤原子

D.核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】A.因?yàn)楹朔磻?yīng)過程中電子數(shù)不變，由題意可推出Z=8,所以X是0,位于元素周期表中第二周

期第VIA族，A正確；B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；C.由于；H、：H都具有放射性，所以均

可作為示蹤原子，C正確；D.核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為

電能，D錯(cuò)誤；故選D。

【變式訓(xùn)練】（2023?全國(guó)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知核反應(yīng)1：Mg+瞪Cm-THs+5^no下列說法正確的是

26

A.,Hs與舞Cm的中子數(shù)之差為21B.12Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.^Cm和町Cm互為同素異形體D.Cm位于元素周期表f區(qū)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5x0=108,則魯Hs的中子數(shù)為269-108=161,望Cm的

中子數(shù)為248-96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg的原子序數(shù)為12,；；Mg的原子結(jié)構(gòu)示

意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瞪Cm和案Cm互為同位素［提示：同一元素的不同核素互稱為同位素］,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cm為96號(hào)元素，基態(tài)Cm原子的核外電子排布式為［Rn］5f76dl7s,Cm位于元素周期表f區(qū)，

D項(xiàng)正確；故選D。

【思維建?！亢朔磻?yīng)方程分析思路

（1）質(zhì)量數(shù)守恒：各微粒左上角數(shù)字之和在核反應(yīng)前后相等；

（2）電荷數(shù)守恒：各微粒左下角數(shù)字之和（正電荷數(shù)）在核反應(yīng)前后相等

例：碳14的p衰變：VC^VN+-?e

質(zhì)量數(shù)守恒表達(dá)式：14=14+0；電荷數(shù)守恒表達(dá)式：6=7—1。

考向2“幾同”概念辨析

例2.（2023?天津河?xùn)|?統(tǒng)考二模）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.—OH和20H互為同系物B.黑。和;6O互為同位素

C.S?與S$互為同素異形體D.丙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

【解析】A.—OH含有酚羥基，而CH20H含有醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不

互為同系物，A錯(cuò)誤；B.黑。和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，B正確；C.S?與

Sg均為硫元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.丙酸即CH3cH2coOH和甲酸乙酯即

HCOOCH2cH3,二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：Ao

【答案】A

【變式訓(xùn)練】（2023?上海崇明?統(tǒng)考二模）科學(xué)家通過測(cè)定地球巖石和球粒隕石中"Mg、24Mg比例差異，為月

球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24Mg的說法正確的是

A.互為同素異形體B.具有相同質(zhì)量數(shù)

C.具有相似的化學(xué)性質(zhì)D.具有相同的中子數(shù)

【答案】C

【解析】A.25Mg與24Mg是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.25Mg與24Mg兩

者的質(zhì)量數(shù)分別為25、24,故B錯(cuò)誤；C.金屬性的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，兩者最外層電子

數(shù)相同，因此25Mg與24Mg兩者具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D.25Mg與24Mg兩者的中子數(shù)分別為

13、12,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。

考點(diǎn)二原子核外電子排布

—夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1電子的運(yùn)動(dòng)特征

運(yùn)動(dòng)速度很快，與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有極大不同：不能同時(shí)確定速度和位置，不能描繪動(dòng)軌跡。

知識(shí)點(diǎn)2能層和能級(jí)

(1)能層：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能層用〃表示。"值越大,

能量越高。

(2)能級(jí):

①根據(jù)多電子原子中同一能層電子能量的不同，將它們分成不同能級(jí)。

②能級(jí)用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f組合在一起來表示，如〃能層的能級(jí)按能量由低到高的順序排

列為遇、迎、nd>nf等。

③能層序數(shù)等壬該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如第三能層有3s、3p、3d能級(jí)。

④s、p、d、f能級(jí)可容納的電子數(shù)為1、3、5、7的二倍。

(3)能層、能級(jí)與其容納的最多電子數(shù)之間的關(guān)系

能層(〃)一二三四五六七

符號(hào)KLMNoPQ

能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s

容納最多22626102610142

電子數(shù)281832......2n2

知識(shí)點(diǎn)3電子云與原子軌道

(1)電子云：電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。小黑點(diǎn)

越密，表示概率密度越大。由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。

(2)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。

能級(jí)符號(hào)電子云形狀空間延伸方向

s球形二種

三種(相互垂直，分別相對(duì)

P啞鈴形

于x、y、z軸對(duì)稱)

d//

f//

(3)軌道能量

①同能層的不同能級(jí)能量s<p<d<fo

②不同能層相同能級(jí)的能量ls<2s<3s……，2p<3p<4p……，半徑隨能層增大而增大。

③同能層同能級(jí)不同軌道能量相同2Px=2py=2pz。

知識(shí)點(diǎn)4基態(tài)原子核外電子排布

1.能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最

低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。

2.構(gòu)造原理：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，

這個(gè)電子大多是按如圖所示的能級(jí)順序填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)。

OOOOQ

o每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層

每T小圖表示一個(gè)陋

wS各同陽(yáng)向連接線的方向表示隨

祟p核電荷數(shù)遞增而增加的電子填

姒人能級(jí)的順序

【特別提醒】所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。

3.核外電子排布的三個(gè)規(guī)律

能量最

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

低原理

泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)

洪特規(guī)則

一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同

(3)表示方法

表示方法以硫原子為例

原子結(jié)構(gòu)示意圖(+16)286

力

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡(jiǎn)化電子排布式「Nel3s23P4

Is2s2P

電子排布圖（軌道表示式）

3s3P

INI11|十|十|

價(jià)電子排布式3s23P4

知識(shí)點(diǎn)5原子狀態(tài)與原子光譜

1.基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

2.激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子蛆能量后，電子躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。

3.原子光譜

還態(tài)原力

吸收光譜一^-吸收能量釋放能量上四發(fā)射光譜

①當(dāng)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子發(fā)

射光譜的原因；當(dāng)電子從較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)躍遷到較高能量的激發(fā)態(tài)時(shí)，需吸收一定頻率的光子，這

是產(chǎn)生原子吸收光譜的原因。

②不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射

光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素的分析方法，稱為光譜分析。

③光譜分析的應(yīng)用：鑒定元素。

知識(shí)點(diǎn)6原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述——“四個(gè)量子數(shù)”

1.主量子數(shù)小〃=1,2,3,4,……（只能取正整數(shù)），描述原子中電子出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近（對(duì)應(yīng)

不同的能層），用K、L、M、N等符號(hào)表示，決定電子能量高低。

2.角量子數(shù)/,/=0,1,2,3......“一1（取值受"的限制），描述原子軌道或電子云的形狀（對(duì)應(yīng)不同的能級(jí)），

用s、p、d、f等符號(hào)表示，與主量子數(shù)〃共同決定電子的能量。

3.磁量子數(shù)3m=0,+1,±2,……±/（取值受/的限制），描述原子軌道或電子云在空間的伸展方向（對(duì)應(yīng)不

同的原子軌道）。

4.自旋磁量子數(shù)相，加=±攝表示同一原子軌道中電子的兩種自旋狀態(tài)。

如對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+；或一支

例如：F原子核外電子數(shù)為9,基態(tài)氟原子核外電子排布式為Is22s22P5,其價(jià)電子排布式為2s22P5,若一種

自旋狀態(tài)用+T表示，與之相反的用一3表示，則價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為（+，義4+（—；）x3=+；,

也可以是（+,x3+（一畀4=得。

一提升?必考題型歸納

考向1電子排布式軌道表達(dá)式的規(guī)范書寫

例1.（2023?天津河北?統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.順-2-丁烯的球棍模型：

B.CO?的空間填充模型:

2+2-

c.Cac2的電子式：Ca［：c：：c：］

lx2s

D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：質(zhì)不卜（［口

【答案】C

【解析】A.由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，則是反-2-丁烯的球棍模

型，A錯(cuò)誤；B.已知CO2是直線形分子，故CO2的空間填充模型為:B錯(cuò)誤；C.CaC?是離

2+［：C：：C：］2故C正確；D.基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,

子化合物，cac?的電子式：Ca

軌道表示式為:,D錯(cuò)誤；故選C。

2p

【變式訓(xùn)練】（2023?廣東?統(tǒng)考一模）高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高

鐵酸鈉的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H20。下列有關(guān)說法不正確的是

A.H2O的球棍模型為B.基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d34s2

C.NaClO的電子式為Na+［：0：。：］D.37C1原子結(jié)構(gòu)示意圖為?

【答案】B

【解析】A.H2O是角形分子，球棍模型為A正確；B.鐵原子失去3個(gè)電子形成鐵離子，基

態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d5,B錯(cuò)誤；C.NaClO是由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物，電

子式為Na+［：0：@：］,C正確；D.氯為17號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為由）287,D正確；故選B。

【易錯(cuò)提醒】書寫電子排布式的常見錯(cuò)誤與技巧

|常見［J②違反泡利原理，如H或叵叵H

I錯(cuò)誤口③違反洪特規(guī)則，如||||

④不按能層排序書寫，如Is22s22P63s23P64s23d6

①同能級(jí)空軌道不能省略，如

tf不能寫成tt

②出現(xiàn)d（f）軌道時(shí)，電子按能級(jí)〃s、（”-l）d順

序填充，但書寫排列仍按能層順序，如

Fe：Is22s22P63s23P63d64s2

考向2電子躍遷與原子光譜

例2.（2022?全國(guó)?高三專題練習(xí)）原子光譜是線狀光譜，是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明

A.在原子中只有某些電子能夠躍遷產(chǎn)生光譜

B.原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)，即電子的能量是量子化的

C.原子發(fā)射的光是單色光

D.白光可以由多種單色光組成

【解析】A.在原子中所有電子均可發(fā)生躍遷，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)吸收能量，為吸收光譜；電子由激

發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，為發(fā)射光譜，A不符合題意；B.光譜分為連續(xù)光譜和線狀光譜，無論是單色光

還是白光，都是連續(xù)光譜，原子光譜是線狀光譜，也就是由具有特定頻率的光形成的譜線。原子光譜之所

以產(chǎn)生這種特定的譜線，是由于電子的能量是量子化的，電子躍遷的始態(tài)和終態(tài)的能量差也是量子化的，B

符合題意；C.某種元素原子只能產(chǎn)生某些波長(zhǎng)的譜線，但都并非一條，根據(jù)電子躍遷后所處的能級(jí)，可能

有許多條，每條譜線其波長(zhǎng)不同，表現(xiàn)出的顏色也不同，C不符合題意；D.白光可以由多種單色光組成，

與題干無直接關(guān)系，D不符合題意；故選B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練】（2023?海南?？?海南中學(xué)?？级＃┫铝姓f法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)氯原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種

B.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波塔成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶

C.霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用

D.鈉鹽焰色原因是電子由較低能量向較高能量的軌道躍遷時(shí)吸收除黃色光以外的光

【解析】A.電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、軌道、自旋方向決定，原子核外沒有運(yùn)狀態(tài)相同的電子，基態(tài)氯

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，故A正確；B.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽,

該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故B正確；C.膠粒直徑介于1?lOOrnn之間，小于可見光波長(zhǎng)，對(duì)光

散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，對(duì)光有散射作用，故C正確；D.金屬的焰色是由于激發(fā)

態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時(shí)，能量以可見光的形式釋放，則鈉鹽焰色以黃色的形式釋

放，故D錯(cuò)誤；故選：D。

【答案】D

1.（2022」月浙江選考，7）下列說法不正確的是（）

A.32s和34s互為同位素

B.C70和納米碳管互為同素異形體

C.CH2cleH2cl和CH3cHeb互為同分異構(gòu)體

D.C3H6和C4H8一定互為同系物

【答案】D

【解析】A.32s和34s是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B.C70和納米碳管是

由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH2cleH2cl和CH3cHe12的分子式相同、結(jié)

構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.C3H6和C4H8可能為烯妙或環(huán)烷燒，所以不一定是同系物，故D

錯(cuò)誤；選D。

2.（2022?北京卷，3）38Sr（錮）的87Sr>86$r穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87s/6sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr

值與土壤中87Sr/86班值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.87sr和86加含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、