2024年中考化學(xué)三輪沖刺專項(xiàng)訓(xùn)練：流程題2

2024年中考化學(xué)三輪沖刺專項(xiàng)訓(xùn)練：流程題

1.硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分是ZnCOs，還含有少量

的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO,^HQ的工藝流程如圖所示。(二氧化硅難溶于水，也

不與稀硫酸反應(yīng))【己知】：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4

過(guò)量稀硫酸足量鋅粉

菱鋅礦ZnSO4-7H2O

濾渣甲濾渣乙

回答下列問(wèn)題：

(1)加入過(guò)量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈_______色；

(2)菱鋅礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)；

(3)濾液1中除含有SO：外還包含的粒子有(填符號(hào))；

(4)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的操作注意事項(xiàng)是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在_______；

(5)下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng))。

A.“粉碎”是為了增大菱鋅礦與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)充分快速進(jìn)行

B.過(guò)濾和由濾液2得到ZnSO/7HQ的操作中，都是用到了儀器鐵架臺(tái)和玻璃棒

C.在“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，只是為了將過(guò)量的稀硫酸耗盡

D.從濾液1到濾液2,溶液的質(zhì)量減少

2.以磷石膏(含CaSCU和少量SiCh、FezCh等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁錠磯的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

過(guò)量⑴鹽酸⑴NH3

(NHj2cO3(2)NH3(2)CO2

磷石膏除3|~~>|cac｛溶“f-―輕質(zhì)碳酸鈣

II

濾液濾渣

?一>——>鋁俊磯

回答下列問(wèn)題：

(1)“轉(zhuǎn)化”步驟中CaSCU轉(zhuǎn)化成CaCO3的化學(xué)方程式為。

(2)鋁鏤磯［NH4A1(SO4)2-12H2O］是一種絮凝劑。請(qǐng)補(bǔ)充由“轉(zhuǎn)化”后的濾液制取鋁鍍磯的實(shí)驗(yàn)方案：

①向?yàn)V液中加入,至不再產(chǎn)生氣體，將所得溶液經(jīng)系列操作制得(NHQ2s04固體。

②向Ab(SO4)3溶液中加入(NH4)2SO4固體，邊加邊攪拌,待固體完全溶解后,將所得溶液蒸發(fā)濃縮、

過(guò)濾、洗滌、干燥，得到鋁錠磯(部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖1所示)。

(

W

M

0

2

&

)

越

睢

姓

⑶利用圖2裝置模擬制備輕質(zhì)碳酸鈣(CaCO3)

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B中盛有的試劑是

②多孔球泡的作用是；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

3.城市園林中常使用白云石布置景觀，其主要成分為CaMg(CC)3)2,還含有少量的雜質(zhì)(不溶于水且不參

與反應(yīng))。現(xiàn)利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程圖如下。

NH4cl溶液

,NH4cl溶液通CO?

白云山CaCU溶液

礦樣燃燒“浸鈣沉鈣

CaCOj產(chǎn)品

濾渣

(NHJSO,溶液

IS加熱浸鎂’

體雜質(zhì)(NHJ2CO3溶液MgO

缶口

濾液沉鎂"一燒'廣口口

已知：①CaMg(CC)3)2煨燒分解生成CaO、MgO和CO?,MgCOs煨燒分解生成MgO和C。?；

②在“浸鎂”流程中，反應(yīng)原理為乂80+(??1)504=乂8$04+2??13個(gè)+為0。

⑴在“浸鈣”流程中，發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：(寫出化學(xué)方程式)；反應(yīng)：

Ca(OH)o+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2Oo

(2)在“沉鈣”流程中，發(fā)生的化學(xué)方程式是o

(3)此流程未涉及的基本反應(yīng)類型為。

4.礦山廢水中含有大量的H2s04和CuSCU,直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過(guò)處理

可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：Cu(OH)2是藍(lán)色不溶于水的固體：步驟I無(wú)藍(lán)色沉淀生成。

(1)步驟II和步驟III都需進(jìn)行的操作是。

(2)步驟II得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)步驟III需加入Na2s才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有(填

離子符號(hào))。

5.稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能。含有稀土元素鋁的氧化鋁(Y2O3)

被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料。以富憶稀土礦(主要成分為Y2O3,含有少量的Fe?()3、CuO、SiO?等雜

質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：

蠟燒爐

(D操作I的名稱是O

(2)反應(yīng)釜2中，調(diào)節(jié)pH的目的是。

(3)反應(yīng)釜3中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。從理論和原理上分析，在不斷循環(huán)使用過(guò)程中該物質(zhì)

的質(zhì)量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

6.化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并

制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。

懸

NaCl溶解溶加入過(guò)量BaCl2溶液濁

NasO4"?■液

2液②

純凈的.加熱蒸發(fā)濾，過(guò)濾加入過(guò)量Na￡C)3溶液

NaCl固體⑤液④③

(1)操作③加入過(guò)量Na2cCh溶液的目的是.o寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作過(guò)程中，當(dāng)看到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)固體時(shí)停止加熱，其中玻璃棒的作用

是.

(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？說(shuō)明理由:

(4)某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬以上方案中操作①②做除雜實(shí)驗(yàn)，他們將5g氯化鈉樣品放入一潔凈

的燒杯中，加入足量水溶解，向所得溶液中逐滴加入BaCb溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入BaCb溶液的質(zhì)

量之間的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)?shù)稳隑aCb溶液至B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有

②計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.01g)。

7.鋰離子電池在新能源汽車的成本中約占40%,隨著新能源汽車的大量普及，也將會(huì)有大量老舊新能源

汽車進(jìn)入報(bào)廢期，其中鋰電池的回收利用，對(duì)金屬資源及環(huán)境的保護(hù)有重要意義。

如圖是一種報(bào)廢三元鋰電池的回收流程，得到的氫氧化鎂、氫氧化鉆、氫氧化錦和碳酸鋰可以重新做成電

池材料:

氫氧化銅

報(bào)廢三元H2SO4負(fù)極粉氫氧化鐵

氫氧化鉆

氫氧化鐳

查閱資料：一定條件下部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH,如表:

金屬離子Fe3+Al3+Cu2+Ni2+C02+(鉆離子)Mn2+

開(kāi)始沉淀pH2.24.15.27.77.68.8

完全沉淀pH3.55.46.79.59.210.8

(1)在1到18號(hào)元素中，鋰元素與它后面的(填元素符號(hào))化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)有余電的廢電池拆解過(guò)程會(huì)因短路放熱而引發(fā)燃燒或爆炸，需要在充滿氮?dú)獾沫h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔?/p>

是：。

(3)負(fù)極材料用到石墨，除了它有導(dǎo)電性，還體現(xiàn)了的化學(xué)性質(zhì)。

(4)為保證分離徹底及提高回收率，A步驟調(diào)節(jié)pH的極限值范圍是。

(5)寫出沉鋰主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

8.高純碳酸鋰(Li2cGJ?)是制造電動(dòng)汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca?+等雜質(zhì)離子)，

制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

,純

粗LhCOi—LijCCh

圖I

查閱資料：碳酸鋰微溶于水，能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋰(U2HCO3)；碳酸氫鋰易溶于水，加

熱會(huì)分解為碳酸鋰。

(1)漿料“酸化”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“酸化”時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因可能是，判斷酸化過(guò)

程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為o

(2)已知在不同溫度下“蒸發(fā)”時(shí)碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖2,據(jù)圖可知100。。以下隨著反應(yīng)溫度升高，

碳酸鋰產(chǎn)率明顯增加，其原因可能是o

-

-.8求

1.6

—/純度96

199.80M

1299.85

192fl-

199.70

.088

o.899.65

o.6499.60產(chǎn)率84

o299.5580

OO99.5076

99.45

72

0℃20℃40℃60℃80℃100℃99.40

溫度f(wàn)C循環(huán)次數(shù)

圖2圖3

(3)母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖3所示，據(jù)圖可知，循環(huán)不宜超過(guò)次，其原因是o

(4)為了獲得較多高純Li2co3,過(guò)濾II后應(yīng)選用(填“熱水”或“冷水”)洗滌沉淀2~3次。

9.金屬在人類文明史上有著重要的意義。

I、金屬的應(yīng)用：越是活潑的金屬，越難以從其化合物中冶煉出單質(zhì)。常見(jiàn)金屬的使用發(fā)展史如圖一所示。

冶煉青銅冶煉鐵冶煉鋁

夏商戰(zhàn)國(guó)19世紀(jì)初

圖一

(1)從信息中得知，銅比鐵、鋁更早被人類利用，原因是銅的金屬活動(dòng)性比鐵、鋁弱，所以。

(2)我國(guó)的青銅文化歷史悠久，但青銅器在放置過(guò)程中會(huì)生銹，生銹的銅制品主要成分為Cu和Cu2(0H)

2cO3,加熱Cu2(OH)2cO3能生成CuO、H2O、CO20若將生銹銅制品中的銅進(jìn)行回收，可以進(jìn)行下列圖

二所示流程進(jìn)行反應(yīng)。

圖二

圖二所示的化學(xué)反應(yīng)中，生成CuO的反應(yīng)最少有個(gè)；寫出一個(gè)由CuO直接轉(zhuǎn)化為Cu的化學(xué)反應(yīng)方

程式：;在CuO間接轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)途徑中，物質(zhì)M的名稱為(答一種)。

(3)我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣中，1元、5角、1角硬幣的材料分別為鋼芯鍍銀、鋼芯鍍銅、鋁合金。與古

時(shí)的銅錢相比，合金硬幣具有的優(yōu)點(diǎn)為(填標(biāo)號(hào))。

A.易加工B.抗腐蝕性好C.硬度大

II、金屬的冶煉：同學(xué)們用圖三裝置進(jìn)行了工業(yè)冶煉鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。(赤鐵礦主要成分是氧化鐵)

(5)從環(huán)保角度考慮，此裝置的缺點(diǎn)為0

(6)用氧化鐵代替赤鐵礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后，若要證明氧化鐵已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為鐵，可將得到的固體產(chǎn)物

冷卻、拌勻，取樣后進(jìn)行的操作為(觀察顏色方法除外)。

III、金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證：為了驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，同學(xué)們做了圖四所示的實(shí)驗(yàn)

鋁絲鐵絲一銅絲

FeSO4CuSO4Al2（so4）3

（溶液廣溶液/溶液

甲乙丙

圖四

(7)甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為(填標(biāo)號(hào))；有現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)中，涉及到的基本反應(yīng)類型為=

(8)同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后反思，認(rèn)為驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)中，無(wú)需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為0

10.磷酸亞鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料，被廣泛應(yīng)用于機(jī)器人、軌道交通、醫(yī)用設(shè)備、電力通訊

等。生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式為L(zhǎng)iFePOQ的部分工藝流程如下圖，請(qǐng)分析下列流程，回答問(wèn)題。

炭黑、

Li2c。3氧化鐵

燒

20%-70%W結(jié)

反結(jié)

2P4溶液晶

O4LiH。LiH2P4

H3P應(yīng)。窯

爐LiFePO

釜晶體4

二氧化碳尾氣排放

(1)反應(yīng)釜中H3P與Li2c的反應(yīng)原理和稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)原理相似。請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式o

(2)結(jié)晶爐中先將LiH2PO4溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻，就會(huì)析出LiH2PO,晶體，由此說(shuō)明LiH2Po4的溶解度

與溫度的關(guān)系是=

(3)分離出LiH2PO&晶體的操作I的名稱為,該操作中玻璃棒的作用是

(4)在一定條件下，燒結(jié)窯中在生成LiFePO,的同時(shí)，生成水和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為0從綠

色環(huán)保的角度分析，該流程的不足之處是。

11.下圖是空間站資源再利用的模擬圖。

(1)在“水凈化系統(tǒng)”中,活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有一性。

(2)“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能,實(shí)現(xiàn)由—能到電能的

轉(zhuǎn)化。

(3)空間站水循環(huán)處理系統(tǒng)中，發(fā)生物理變化的有一處。

(4)在“薩巴蒂爾反應(yīng)器”內(nèi)，用宇航員呼出的二氧化碳和電解水生成的氫氣在一定條件下反應(yīng)生成水和甲烷

(CH)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(5)航天食品中使用的食鹽常添加了少量的碘酸鉀(KICh),其中碘元素的化合價(jià)為—o

12.堿式碳酸銅在催化劑、防腐劑領(lǐng)域有諸多用途。

【資料】

①堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,分解產(chǎn)物為三種氧化物。

②堿式碳酸銅存在CU(OH)2-CUCO3和CU(OH)2.2CUCO3兩種晶型。

I.自然界中堿式碳酸銅分別存在于孔雀石(主要成分CU(OH)2.CUCC>3)和藍(lán)銅礦(主要成分為

CU(OH)2-2CUCO3)兩種礦石中?？兹甘置笆G”，藍(lán)銅礦又名“石青”"，它們是古人畫作中常用的兩種

傳統(tǒng)色。宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年，色彩依舊，其中綠色來(lái)自孔雀石顏

料，背色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料。

(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o(填字母序號(hào))

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D.Cu(OH),CUCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

II.利用酸性氯化銅蝕刻廢液(含有CuC12和HC1)制備納米級(jí)堿式碳酸銅的流程如圖。

廢液

【資科】制備的堿式碳酸銅顆粒越細(xì)，其應(yīng)用性能越好。

(2)操作1名稱是,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和o

(3)向溶液A中加入碳酸鈉固體和助劑反應(yīng)時(shí)溶液pH(選填“升高”“降低”或“無(wú)明顯變化”)，引起該

變化的原因之一為(用化學(xué)方程式表示)。

(4)洗滌固體C的目的是o

(5)干燥固體C時(shí)較為適合的溫度為(填字母序號(hào))

A.20℃B.55℃C.105℃D.230℃

(6)該流程中反應(yīng)前需要對(duì)廢液進(jìn)行稀釋操作，根據(jù)圖1分析，工業(yè)上通常選擇稀釋倍數(shù)為3倍的原因

是O

0(

S耳

*

M和

稀釋倍數(shù)

圖1

(7)流程中的助劑之一為乙醇，圖2為不同乙醇加入量所得產(chǎn)品的光學(xué)顯微圖，根據(jù)圖像可知當(dāng)乙醇加入量

小于10mL時(shí)，產(chǎn)品有明顯的團(tuán)聚，推測(cè)在反應(yīng)中加入乙醇的作用是o

(8)熱重分析可用于產(chǎn)品的檢測(cè)，請(qǐng)寫出Cu(OH)『2CuCC)3晶型受熱分解的化學(xué)方程式。已知失重率

加熱后減少的質(zhì)量

xlOO%,某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重率為27.9%,則其晶型主要是

加熱前樣品質(zhì)量

13.《本草綱目》中關(guān)于綠磯(FeSCU-7H2O)記載道：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤

【溯古】

(1)天然產(chǎn)的綠磯很少，古代多數(shù)是通過(guò)焙燒黃鐵礦(主要成分是FeS2)而取得。二硫化亞鐵(FeS》中鐵元素

為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)是。

【追今】下面是以廢鐵(含有少量C、Zn等)和廢硫酸作為原料制備綠研的流程：

氣體

(2)上述流程中預(yù)處理的目的是o

(3)溶浸過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為(任寫一個(gè))。操作1需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗

和O

(4)經(jīng)過(guò)冷卻熱飽和溶液最終能獲得FeSO4-7H2O,說(shuō)明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而(填“增

大”或“減小”)。FeSO#7H2。在自然干燥過(guò)程中極易失水，因此要保存。

(5)查閱資料：當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，能得到較多FeSO#7H2O。小深同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室模擬上述流程制

備FeSO#7H2O,現(xiàn)需要配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的硫酸，需要98%硫酸的質(zhì)量為。(精確到0.1)

【用途】“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤……”其反應(yīng)原理如下：

焙燒

第一步：FeSO4-7H2O=^=FeSO4-H2O+6H2Ot

焙燒

第二步：2FeSO4-H2O=^=X+SO3T+SO2T+2H20T

(6)X的化學(xué)式為o

14.閱讀下面科普短文。

材料一：合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，為化肥工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，如圖是合成氨的工藝流程圖:

圖1

材料二：科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)?，使得液氨有望?/p>

代液氫成為新一代綠色能源。下表為氨氣和氫氣的部分信息：

氣體名稱顏色、氣味熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性標(biāo)況下密度/g-L-i

氨氣無(wú)色、刺激性-77.7-33極易溶于水0.6942

氫氣無(wú)色、無(wú)味-259.2-253難溶于水0.0899

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)如圖1從空氣中得到N2是利用液態(tài)空氣中各成分的不同,上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量改變了

B.改變了生成物的質(zhì)量

C.只是改變了化學(xué)反應(yīng)速率

(3)請(qǐng)寫出用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾幕瘜W(xué)方程式：。

(4)根據(jù)如圖的信息，按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若要氨含量達(dá)到40%,你建議工廠選用的合成氨環(huán)境條

件______

B.500℃高壓

(5)請(qǐng)寫出氨氣在純氧中完全燃燒的化學(xué)方程式：0

15.造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，是古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。古代造紙術(shù)的部分流程如下(草木灰

主要成分是K2c03,其水溶液呈堿性)。請(qǐng)結(jié)合圖文信息分析思考，解決問(wèn)題:

洗滌蒸煮打漿抄紙

(1)竹料洗滌前切碎的目的是。

(2)古代常用木材作燃料，蒸煮過(guò)程中使木材充分燃燒的做法是(寫一點(diǎn))。

(3)打漿可增加紙張的強(qiáng)度、韌性、白度，打漿池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))。

(4)抄紙是將紙漿從液體中撈出，這一過(guò)程相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室的操作。

(5)造紙最終產(chǎn)生的廢水稱為“黑液”，處理“黑液”的方法是。

16.能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，其主要成分是

碳。工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，減少對(duì)空氣的污染。煤氣化和液化流程示意

圖如圖。

(1)粗煤屬于—(填純凈物或混合物)；第①步操作原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)原理一樣,

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有(填儀器名稱)，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用

是O

(2)第②步是精煉煤與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填寫化學(xué)反應(yīng)基本類型)。

⑶第④步中，己知X屬于氧化物，且其中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則x的化學(xué)式為。

(4)下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中不正確的是(填字母)。

A.所有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要催化劑

B.同一化學(xué)反應(yīng)可以有不同的催化劑

C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變

D.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率

17.工業(yè)上可用天然氣為原料生產(chǎn)氫氣，其主要流程如圖所示:

(2)蒸氣轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變的元素是(填元素名稱)。

(3)在變換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

18.利用硫化銅(CuS)制備氯化亞銅(CuCl)的實(shí)驗(yàn)流程如圖(虛線處部分流程略去):

so2

已知：CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于cr濃度較大的溶液。

(1)“焙燒”時(shí)硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，產(chǎn)生的S02可用氫氧化鈉溶液回收，寫出氫氧化鈉與S02反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

(2)“酸浸”時(shí)，常米取適當(dāng)增加硫酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等措施，其目的是o

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+Na2so3+2NaCl+H2O=2CuCl|+2Na2SO4+H2s。4,NaCl的用量會(huì)影響Cu2+

的沉淀率(轉(zhuǎn)化號(hào):二嗎那質(zhì)重〉當(dāng)Cu2+完全沉淀后，增加氯化鈉的用量，沉淀率反而降低，其原

CuSC)4日勺息族堇

因是o

(4)“過(guò)濾”時(shí)，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和