高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

一'單選題

1.下列關(guān)于電離能的說法不.硬的是（）

A.Na的第一電離能小于Mg的第一電離能

B.Na的第一電離能大于K的第一電離能

C.Na的第二電離能小于Ne的第一電離能

D.Na的第二電離能大于Mg的第二電離能

2.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（

A.F、N、OB.Cl、C、FC.As、N、HD.Cl、S、As

3.N原子核外能量最高的電子具有不同的（

A.電子亞層B.電子云伸展方向

C.電子云形狀D.自旋方向

4.鈉銘輝石（NaCrSizOf）是自然界極為罕見的珠寶，是翡翠中干青種的重要組成物質(zhì)之一、下列說法正

確的是

軌道表示式:迎迎WW1田

A.能反映鈉原子軌道的能級差別和電子的自旋狀態(tài)

Is2s2p3s

B.金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

C.基態(tài)原子的P能級上半充滿的元素一定位于s區(qū)

D.X、Y元素同周期且電負(fù)性X>Y,則第一電離能：Y<X

5.應(yīng)用下列裝置和試劑能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

目實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨用于除去CL中少量用潔凈的鐵絲蘸取碳

制備Fe（OH）3膠體

的?！敝蒲鯕釮Cl（g）雜質(zhì)酸鉀做焰色試驗

A.AB.BC.CD.D

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的P軌道

為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法正確的是

A.X位于周期表中第二周期IVA族

B.第一電離能：Y>Z>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

D.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化

物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns】，Q的基態(tài)原子軌道中有

2個未成對電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Q>Z>Y

B.第一電離能：Y>X>W

C.Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強酸

D.XW3、XY3的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形

8.下列說法錯誤的是

A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.可燃冰（CH/8H2。）中甲烷與水分子間存在氫鍵

C.冠雄利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”

D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象

9.KH2Po4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2P04晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物

質(zhì)涉及的元素，下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：P>O>H

B.離子半徑大?。篕+>P3>O2

C.基態(tài)K原子有19種不同運動狀態(tài)的電子

D.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：0EiLU

3s3p

10.已知某元素的+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,則該元素在周期表中屬于（)

A.第3周期VB族B.第4周期IIB族

C.第4周期Vffl族D.第4周期IIA族

11.下列能級符號符合題意且可容納電子數(shù)最多的是（）

A.6sB.5pC.4dD.3f

12.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原

子的3P軌道上有4個電子。元素Z最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是

A.基態(tài)X原子的價電子共有12種空間運動狀態(tài)

B.在Y的簡單氫化物分子中，Y的原子軌道雜化類型為sp

C.Z的簡單氫化物在乙醇中的溶解性大于Y的簡單氫化物在乙醇中的溶解性

D.Y與Z可形成的YZ；的空間構(gòu)型為平面三角形

13.下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是

A.HC1O的電子式：H：ci：0：

D.CS2的填充模型：QOQ

14.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（)

元素11121314

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

15.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序數(shù)依次增大，A、B、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18,

A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X2+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

（）

A.單質(zhì)的沸點：B>X

B.B、X、Y的原子半徑大小順序為：X>Y>B

C.A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于Y的

D.B分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

16.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結(jié)構(gòu)化學(xué)是化學(xué)領(lǐng)域研究的重要領(lǐng)域。下列說法不正

確的是

A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋

OH

B.蘋果酸（|）中含有1個手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增強

D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是四面體形，鍵角均為109。28'

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.ImolC2H2含有兀鍵的數(shù)目為NA

B.Imol基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.05NA

18.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N；、N；的含氮含能材料如Pb（N3）2,NjAsF；均可以用于炸藥。

下列說法正確的是（）

A.Pb屬于副族元素

B.N；的空間構(gòu)型為直線形

C.基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形

D.基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種

19.下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

將so2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪

Aso2具有漂白性

去

向3mLKI溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向Br2的氧化性比12的強，同時說明

B

其中滴加幾滴濱水振蕩，溶液顯藍色Br的還原性比T的強

將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，鋁箔表面的氧化鋁的熔點高于鋁的熔

C

有液體滴落點

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上

D該溶液中一定含有鈉元素

灼燒，火焰呈黃色

A.AB.BC.CD.D

20.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡單離

子的核外電子排布相同，四種元素可形成如圖所示化合物。下列說法錯誤的是()

W

-||-12-

Y-W-Z—W|Y'

X

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.Y與W形成的化合物一定不含共價鍵

D.Z可形成一種以上的含氧酸

二、綜合題

21.為慶祝“國際化學(xué)元素周期表年”，中國化學(xué)會面向會員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個化學(xué)元素

的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為N、O、S元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N、O、S三種元素的第一電離能由小到大排序為0

(2)氮化銘在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鋁、氮原子的未成對電子數(shù)之比為0

(3)下列說法正確的是0

A.N元素的電負(fù)性大于S元素，N2s2中N元素顯負(fù)價

B.O—H的鍵能強于S-H的鍵能，H2。的熱穩(wěn)定性強于H2s

C.N2與H2化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與H?化合一般只需要點燃，說明S元素的非金屬

性強于N元素

D.在冰醋酸中H2so4的酸性強于HN03,說明S的非金屬強于N元素

(4)已知CuFeS2與CuGaS2的結(jié)構(gòu)相同，在CuFeS2中S的化合價為,Fe的化合價

為o

(5)N、O和S元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價層電子排布特點

是O

22.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。請根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C?+核外電子排布與Ne相同

基態(tài)D原子價電子層的p軌道半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)寫出CE2的電子式：。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個取向。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為叫回皿皿迎，該同學(xué)所畫

Is2s2D3S

的電子排布圖違背了。

(4)G元素位于區(qū)，該元素的核外電子排布式為0

(5)DE3中心原子的雜化方式為,DE3分子空間結(jié)構(gòu)為。

(6)檢驗F元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原

因_________________________________________________________________________________________

23.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表

所示，請用化學(xué)用語回答下列問題。

A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D原子半徑在同周期元素中最大

E基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s23Pl

F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反

G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體

（1）寫出元素符號A：B：G：

（2）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（3）由AC兩種元素形成鍵角為180。的化合物的結(jié)構(gòu)式為o

（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則（AB上中◎鍵與兀鍵之

比為。

（5）電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其離子方程

式O

（6）元素G位于周期表的區(qū)，其價電子的排布式為,該元素可形成G2+、G3+,

其中較穩(wěn)定的是G3+,原因是0

（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5

和3.0,預(yù)測它們形成的化合物是化合物（填“離子”或“共價”）。推測M的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。

24.鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。

（1）I.對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究

基態(tài)Li原子的核外電子排布式為,其處于元素周期表中的（填“s”、"d”、“ds”或

“p”）區(qū)。

（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，（填“吸收”或“釋放”）能量。

（3）下圖為元素（部分）的第一電離能（L）與原子序數(shù)的關(guān)系。

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋L（Li）＞l（Na）的原

因：_______________________________________________________________________________________

（4）n.對鋰離子電池的研究

鉆酸鋰（LiCoCh）電池和磷酸鐵鋰（LiFePCU）電池是兩種常見的新能源汽車電池。

Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,與（填“Fe”、“Fe?+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。

（5）Li、0、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是0

（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是―（填字母序號）。

電解質(zhì)隔膜

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Li++C6-e-=LiC6

B.充電時，U+向石墨電極移動

C.充電時，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

25.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;

B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；

D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但

其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成

對。

(1)請用元素符號完成下列空白：

①元素：A、B、C、D、E、Fo

②A、B、C三種元素的電負(fù)性大小順序是：0

③B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：0

(2)如圖是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是0F元素位于周期表

的區(qū)，此區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點

是O

,電離能/(kj.mol」)

14830

11575

2745

1817

578

12h14】5

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，所以Na的第一電離能小于Mg的第

一電離能，A正確；

B、同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Na的第一電離能大于K的第一電離能，B正確；

C、Ne為稀有氣體，電子排布式為Is22s22P6,Na+電子排布式為Is22s22P6,鈉離子核電荷數(shù)更大，更不容

易失去電子，所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能，C錯誤；

D、Na+電子排布式為Is22s22P6,Mg+的電子排布式為Is22s22P64s］，Mg+比Na+容易失去電子，所以Na的

第二電離能大于Mg的第二電離能，D正確；

故答案為：Co

【分析】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大

于其相鄰元素；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強，則F>O>N,A不符合題

息；

B.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則F>C1,B不符合題意；

C.同主族元素從，上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則N>As,C不符合題意；

D.元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則

Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減

弱。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.N原子核外能量最高的電子是2P能級上有3個電子，這三個電子都在2P亞層，故

A不符合題意；

B.三個電子有三個伸展方向分別為Px、py、pz,故B符合題意；

C.P軌道電子云形狀為紡錘形，故C不符合題意；

D.p軌道三個電子自旋方向相同，故D不符合題意。

故答案為：B

【分析】N原子的核外電子排布為Is22s22P3,據(jù)此分析選項。

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】C

【解析】【解答】A.Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右

原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si,即原子半徑：Z>Q>Y,A錯誤；

B.Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N的2P

能級處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O,故第一電離能：N>O>H,即X>Y>W,B錯誤；

C.Q可能是Si元素或S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強

酸，c正確；

D.X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,故

NH3為三角錐形，硝酸根中N的價層電子對數(shù)為3,孤對電子為0,該離子為平面三角形，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡

單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的

基態(tài)原子價層電子排布式為nsl原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的

基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子，價層電子排布式為3s23P2或3s23P%Q可能是Si元素或S元素；W

應(yīng)位于第一周期，W為H元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋

放能量有關(guān)，A不符合題意；

B.甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B符合題意；

C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醛利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離

子進行“分子識別”，C不符合題意；

D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】B項中C的電負(fù)性弱，甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，其它選項均正確。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：O>P>H,所以元素的

電負(fù)性大小關(guān)系為：O>P>H,A不符合題意；

B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核

外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為：P3>K+>O2,B不符合題意；

C.在任何原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子。K是19號元素，故基態(tài)K原子核外有19種不同運

動狀態(tài)的電子，C符合題意；

D.P是15號元素，基態(tài)P原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,原子核外電子盡可能成單排列，而且

自旋方向相同，則基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：&lilllL，D不符合題意；

以3P

故答案為：Co

【分析】A.元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；；

C.在任何原子中不存在運動狀態(tài)完全相同的電子；

D.不符合洪特規(guī)則。

10.【答案】D

【解析】【解答】由+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,可知其原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P64s2,位于第4周期HA族的Ca元素，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)離子的核外電子能級排布還原為原子的核外電子排布即可判斷周期數(shù)和族序數(shù)

11.【答案】C

【解析】【解答】能級所能容納的電子數(shù)為該能級軌道數(shù)的2倍，即s能級最多容納2個電子，p能級最

多容納6個電子，d能級最多容納10個電子，f能級最多容納14個電子，但是沒有3f能級，

故答案為C。

【分析】s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道；每個軌道最多

容納2個電子且自選方向相反，據(jù)此結(jié)合選項判斷。

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

【解析】【解答】A.由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1,其常見化合價是+1價，A不符合題

息；

B.主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3,Y是IIIA族元素，B不符合題意；

C.元素X的原子最外層電子數(shù)為1,它為IA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCLC不符

合題意；

D.若元素Y處于第3周期，則其為IIIA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其L與L間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)

據(jù)，其13與14間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.B、X分別為O、Mg,Mg為金屬晶體，而氧氣為分子晶體，單質(zhì)的沸點：X>B,

A說法不符合題意；

B.B、X、Y分別為0、Mg、S,Mg、S同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S為同主族，原子序數(shù)越

大半徑越大，則原子半徑大小順序為：X>Y>B,B說法符合題意；

C.A為C,Y為S,最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸的酸性強于碳酸的，C說法不

符合題意；

D.B分別與X、Y形成的化合物分別為氧化鎂、二氧化硫，氧化鎂為離子晶體含有離子鍵，二氧化硫為

分子晶體，含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D說法不符合題意；

答案為B。

【分析】短周期主族元素A元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B、X的

原子序數(shù)大于6,且為短周期元素，X2+與B?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Mg、B為O；A、B、X、

Y原子的最外層電子數(shù)之和為18,則Y最外層有6個電子，為S。

16.【答案】D

17.【答案】C

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Pb屬于主族元素，A項不符合題意；

B.N；的空間構(gòu)型為直線形，B項符合題意；

C.基態(tài)As原子核外最高能級為4p,電子云形狀為啞鈴形，C項不符合題意；

D.基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有9種，D項不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)元素周期表重點位置判斷是屬于第四主族的元素

B.計算出N3-的價層電子和孤對電子即可判斷線性

C.寫出As的原子核外電子能級排布即可判斷

D.寫出F原子的核外電子能級排布即可找出電子運動狀態(tài)

19.【答案】D

【解析】【解答】A.SO2與酸性高鎰酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項不符合題

思；

B.Bn和I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2r=I2+2Br,說明Br的還原性比1-的弱，B項不符合題意；

C.將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，現(xiàn)象為鋁箔熔化，但液體不滴落，原因是鋁箔表面能迅

速生成熔點很高的氧化鋁，C項不符合題意；

D.鈉的焰色為黃色，用潔凈的鉗絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中一

定含有鈉元素，D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)S02的還原性分析解答；

B.依據(jù)物質(zhì)的氧化還原性強弱分析解答；

C.依據(jù)物質(zhì)的熔點高低分析；

D.依據(jù)焰色反應(yīng)分析。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則四種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>P>O>F,故A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強

于水，故B不符合題意；

C.鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C符合題意；

D.磷元素可以形成HPCh、H3P04等含氧酸，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X的單質(zhì)均為氣體，W、X、Y簡

單離子的核外電子排布相同，由四種元素形成的化合物可知，Z原子可以形成5個共價鍵，Y離子帶一

個單位正電荷，則Z為P元素、Y為Na元素，由化合物中W可以形成2個共價鍵、X形成1個共價鍵

可知，W為O元素、X為F元素。

21.【答案】(1)S<0<N

(2)2:1

(3)

(4)-2；+3

(5)P；價層電子排布通式為"s2npi-6

22.【答案】(1)［：Cli］Mg4［jCl：］

(2)3

(3)泡利原理

(4)d；Is22s22P63s23P63d54s2

(5)sp3；三角錐

(6)焰色試驗；當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高

能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量

【解析】【解答】

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn；

(1)CE2的化學(xué)式為：MgCh,電子式為：［:

(2)B元素為N元素，基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P3,能量最高的電子在2P軌道，p軌道有3個

取向Px、PY、PZ：

答案：3；

(3)泡利原理是指在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反。C的3s軌道上的兩

個電子方向是相同的，違反了泡理原理；

答案：泡利原理；

(4)G元素是Mn元素，原子序數(shù)25號，價電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s2,位于元素周期表中的

第四周期第加族，屬于d區(qū)；

答案：d；Is22s22P63s23P63d54s2；

(5)DE3化學(xué)式為PCb,PCb分子有3個◎鍵，P上有對孤對電子，價層電子對為4,PCb的中心原子

的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐；

答案：sp3；三角錐；

(6)F元素是K元素，檢驗K元素的方法是焰色實驗，原理是：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電

子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，

將以光的形式釋放能量。

【分析】根據(jù)題信息，A、B、C、D、E為短周期主族元素,A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，

則A為H元素；B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1,B的核外電子排布為：Is22s22P3,B

為N元素；C2+的核外電子排布與Ne相同，C為Mg元素；原子序數(shù)依次增大，D、E為第三周期，基

態(tài)D原子價電子層的p軌道半滿，D的核外電子排布為：Is22s22P63s23P3,D為P元素；E元素的主族

序數(shù)與周期數(shù)的差為4,周期是三，E為第VD族元素，E為C1元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元

素，F(xiàn)為K元素；G在周期表的第七列，G為Mn元素；

A、B、C、D、E、F、G依次為：H、N、Mg、P、Cl、K、Mn?

23.【答案】(1)C；N；Fe

(2)Na>Al>0

(3)O=C=O

(4)3：4

電解

(5)2Cr+2H2O^=2OH~+H2T+Cl2T

(6)d；3d64s2；Fe3+的價層電子排布式為3d5,為半充滿結(jié)構(gòu)，故較穩(wěn)定

(7)共價；能

24.【答案】(1)Is^s1；s

(2)吸收

(3)兩者最外層電子數(shù)相同，Li的核外電子層數(shù)為2,鈉的核外電子層數(shù)為3,則Li失去最外層電子需

要吸收更多能量

(4)Fe2+

(5)0>P>Li

(6)B；C

【解析】【解答】(1)Li為第3號元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22si,最外層電子處于s能

級，其處于元素周期表中的s區(qū)；

(2)基態(tài)是能量最低的狀態(tài)，基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，需要吸收能量；

(3)Li原子的核外電子排布式為ls22sLNa原子的核外電子排布式為Is22s22P63s］，兩者最外層電子數(shù)

相同，Li的核外電子層數(shù)為2,鈉的核外電子層數(shù)為3,則Li失去最外層電子需要吸收更多能量，故

/"Li)>/"Na)；

(4)Ct?+的電子排布式為[Ar]3d6,其核外電子數(shù)為24,Fe為第26號元素，失去兩個電子后和Cc?+

具有相同的核外電子排布，則具有相同的核外電子排布粒子應(yīng)為Fe?+；

(5)非金屬性越強，電負(fù)性越強，Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：0>P>Li