2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略講座

1如何研究高考試題4復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的幾個問題3一輪復(fù)習(xí)策略目錄22024年高考化學(xué)命題特點(diǎn)如何研究高考試題？1.研究真題有哪些內(nèi)容一1.1宏觀層面變化的是情境，不變的是必備知識、能力考查，素養(yǎng)的體現(xiàn)方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、必備知識用反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語言與概念物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理與方法如元素符號和方程式等，是使用化學(xué)專業(yè)術(shù)語的基礎(chǔ)化學(xué)品安全使用標(biāo)識，實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用分離、提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析。電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動力學(xué)等方面知識典型無機(jī)物的性質(zhì)、系列物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)

和性質(zhì)之間的關(guān)系1.離子反應(yīng)的本質(zhì)2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有機(jī)3.運(yùn)用價類構(gòu)知識遷移應(yīng)用解答陌生物、分子結(jié)構(gòu)和晶質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化4.有機(jī)物的性質(zhì)圍繞碳轉(zhuǎn)化，從構(gòu)性角度理解有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及條件5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途與轉(zhuǎn)化定性與定量結(jié)合、數(shù)形結(jié)合、宏微結(jié)合，定性分析是為了快速解答問題，定量是為了深刻理解核心概念、規(guī)律的嚴(yán)謹(jǐn)及解答實(shí)際問題的能力用語規(guī)范使用與表達(dá)構(gòu)性觀反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理儀器從材料性質(zhì)與用途角度去分析其使用方法與操作1.2微觀層面

1.2.1研究同一年份整套真題時。根據(jù)試題列出具體知識細(xì)目表研究，進(jìn)而分析知識模塊占比及具體知識考點(diǎn)有哪些？考查哪些具體的解題方法與學(xué)科思想？研究情境題、圖表題、計算題、實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)用語題考查的占比與分值？研究哪些題源自于教材、哪些題屬于閱讀理解類？如2024年山東高考化學(xué)知識考查細(xì)目表：題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)1易化學(xué)與生產(chǎn)生活氧化還原反應(yīng)的判斷2易化學(xué)與生產(chǎn)生活對食品脫色劑、脫氧劑、增味劑、干燥劑與常見物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用3易化學(xué)用語系統(tǒng)命名；球棍模型；軌道表示式；π鍵的形成；4易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價晶體熔點(diǎn)比較5易元素及其化合物石灰乳除去二氧化硫；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板；制作豆腐時添加石膏；氨水配制銀氨溶液6易化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作調(diào)控滴定管滴定速度；用pH試紙測定溶液的pH；加熱試管中的液體；向試管中滴加溶液7易研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和儀器萃取法；X射線衍射；核磁共振譜；紅外光譜題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)8易有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)酚羥基、羥基、酯基、碳碳雙鍵的性質(zhì)9易結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵；孤對電子；鍵長10中電離平衡電離平衡及移動、電離常數(shù)計算11中有機(jī)物的性質(zhì)淀粉的水解；乙醇、乙酸的性質(zhì)12中化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)；鉛蓄電池放電；Ksp；基元反應(yīng)與活化能13中電化學(xué)電極判斷；電極反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)計算14中探究實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)；配位鍵及配合物15中化學(xué)反應(yīng)速率及平衡化學(xué)反應(yīng)速率；速率方程；速率常數(shù)；化學(xué)平衡移動16易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表的位置；核外電子排布；晶胞計算；空間構(gòu)型；雜化；氫鍵題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)17中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)簡式；反應(yīng)類型；化學(xué)方程式書寫；官能團(tuán)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；手性碳原子；同分異構(gòu)體18中化學(xué)工藝流程氧化還原反應(yīng)及計算；HNO3的性質(zhì)；綠色化學(xué)與循環(huán)操作；電解原理19中化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；干燥劑，防倒吸；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；含量計算；裝置的作用；誤差分析；20難化學(xué)反應(yīng)原理蓋斯定律；平衡移動；平衡常數(shù)及計算；含量變化分析結(jié)論：與往年試題對比，今年的試題整體難度有所下降。陌生情境變少，文字閱讀量降低，計算簡單，源自教材內(nèi)容偏多，突出了對基礎(chǔ)性必備知識的考查；但理解能力要求不低。知識考查順序有所調(diào)整。實(shí)驗(yàn)由制備為主調(diào)整為定量分析為主，考查重視了實(shí)驗(yàn)動手能力的考查，增加了實(shí)驗(yàn)探究，等等，預(yù)測：單選題仍然比較簡單，不定項(xiàng)難度有所提高，實(shí)驗(yàn)探究可能變?yōu)閷?shí)驗(yàn)設(shè)計，結(jié)構(gòu)與原理題、流程題、有機(jī)題進(jìn)一步融合，等等如：模塊知識的考查分析年份山東高考試題2022年2023年2024年52011.14.1520520分25%20%26%考查情境反應(yīng)機(jī)理轉(zhuǎn)化圖原電池-電解池串聯(lián)裝置,有機(jī)物1,4-丁二醇(BD)的制備新型化學(xué)電源水溶液中的離子平水氣變換反應(yīng)Ag(I)-CH3COOH水溶液體系CaO對C-H2O體系制H2的影響多沉淀溶解平衡體系衡圖像實(shí)驗(yàn)事實(shí)與結(jié)論電極材料的晶胞組成變電解池高效制備H2和O2化圖逆水氣變換反應(yīng)考查內(nèi)容反應(yīng)歷程分析、平衡轉(zhuǎn)焓變.化學(xué)平衡化學(xué)計算.誤差分析.蓋斯定律與熱化電離平衡及移動、電離常蓋斯定律、平衡化率、電化學(xué)基本工作常數(shù)計算.平衡原電池理解.活化能學(xué)方程式.速率計數(shù)的計算、鉛蓄電池工作移動、平衡常數(shù)原理、平衡常數(shù)、沉淀產(chǎn)率計算.曲線及其對反應(yīng)速率的算.平衡計算.電離原理、Ksp、基元反應(yīng)與活及計算、物質(zhì)含轉(zhuǎn)化、轉(zhuǎn)移電子分析判斷.外界條件影響.濃度對平衡的常數(shù)及其影響因化能、電池工作原理分析、量變化分析對反應(yīng)速率和平影響.化學(xué)平衡常數(shù)素化學(xué)反應(yīng)速率、速率方程、衡移動的影響.速率常數(shù)、平衡移動電化學(xué)情景：金屬鈷回收、CuSO4電鍍液濃縮再生、高效制備H2和O2。2022山東卷2023山東卷2024山東卷考查知識：電極的判斷電解質(zhì)溶液PH的變化電極反應(yīng)式書寫判斷 電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計算離子交換膜種類及作用、正負(fù)極反應(yīng)物和產(chǎn)物、離子移動方向判斷。預(yù)測，繼續(xù)在選擇題中出現(xiàn)，可能以有機(jī)物制備為情境，把反應(yīng)機(jī)理融入，體現(xiàn)綜合性水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2022山東卷2023山東卷2024山東卷情景：SrSO4為原料制備SrCO3

含有HgI溶液中的平衡關(guān)系A(chǔ)g-CH3COOH水溶液體系中的平衡考查知識：離子濃度變化趨勢、平衡常數(shù)K的表達(dá)、pH的計算、離子濃度大小比較。預(yù)測繼續(xù)在選擇題中出現(xiàn)，以有機(jī)酸或堿為情境，把結(jié)構(gòu)知識融入，也可以把沉淀、電離、溶解及配位相融合或以分步滴定為情境來命題。速率與平衡選擇題逆水氣變換反應(yīng)、速率方程情景：丙烷催化制丙烯的反應(yīng)機(jī)理圖化合物E制備H的多步反應(yīng)考查：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中考查電子轉(zhuǎn)移、中間體或催化判斷、方程式書寫、轉(zhuǎn)化率，能量轉(zhuǎn)化圖中考查決速步活化能、方程式書寫、轉(zhuǎn)化率，曲線圖中物質(zhì)種類判斷含量計算、速率與平衡的影響因素、計算。預(yù)測繼續(xù)把制變量及守恒思想作為解答速率與平衡問題的主要策略2022山東卷2023山東卷2024山東卷焓變計算原理綜合大題預(yù)測：調(diào)整方向，根據(jù)鍵能、摩爾燃燒焓或能量關(guān)系圖作為考查焓變計算的命題情境2022山東卷2023山東卷2024山東卷平衡常數(shù)計算繼續(xù)考查平衡常數(shù)計算與靈活應(yīng)用2022山東卷2023山東卷2024山東卷多平衡體系圖像分析繼續(xù)考查2022山東卷2023山東卷2024山東卷特殊時刻平衡計算繼續(xù)考查2022山東卷2023山東卷2024山東卷歸因分析繼續(xù)考查2022山東卷2023山東卷2024山東卷?xiàng)l件改變對多平衡體系的影響繼續(xù)考查命題立意，知識考點(diǎn)，具體解答，題后反思如.按某個知識難點(diǎn)分析——分布系數(shù)圖像題分布系數(shù)與pH=

10

-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶分析 以

pc

(

Na+

)

為橫軸，拓寬了對分布系數(shù)影響因素的理解，在考查識圖、計算分析能力及平衡、守2.

2

o-座

圖像例

2

(

2023福建）

25

t1l寸，某二元酸(H2

A)的

Ka1.

=

1

o

-.

3

04、Ka2.液稀釋過

程中o(

H2

A)、o

(

H-A

)

、o(A-

2

)

與

pc(

Na

+)的關(guān)系如

距

2

所示

。

已

知

pc(

Na+)

=- lgc(Na

+),

HA一

的

分

布

系

數(shù)

o(

HA一）

＝c(

HA一）c(HzA)+c(H-A

)+c(A勺。下列說法錯誤的是曲線n

為o(

HA一）的變化曲線a點(diǎn)：

pH=

4.37b

點(diǎn)：

2c(

H2

A)

+

c(HA-)

=

c{Na+)c

點(diǎn)：

c(Na+)

+c(H+)

=

3

c(HA-)

+

c(OH一）I6

。．．

..0.8

a(1.0,0.07)/.·-?--

-

-、

./"'-曲線m、\::: :1/;(l

;,OO

IS\

/::,(曲線no.ol

.．．．、0 1 2

3

4

5

6

7識N

a')圖

2恒觀念基礎(chǔ)上，仍

聚焦在電離、水解平衡的影響因素、曲線判斷、粒子濃度之間關(guān)系及平衡常數(shù)計算等知識．解答策略(

l

)

酸式鹽溶液的酸堿性判斷，需

要從存在的電離平衡對應(yīng)的電離常數(shù)與水解平衡對應(yīng)的水解常數(shù)比較大小才能準(zhǔn)確判斷

(

2)

守恒式的構(gòu)建需要從溶液呈電中性及溶質(zhì)某個原子守恒角度思考，然后利用交點(diǎn)或平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行轉(zhuǎn)化[2)

.2.

3.

1

與滴定圖像相融合例

3

(

2021?

遼寧）用O.l

OOOmo

l

·-L

1鹽酸滴定

20.00mLNa

2

A

溶液，

溶液中H2

A、H-A

、AZ一的分布分?jǐn)?shù)8隨p廿變化曲線及滴定曲線如圖

3。下列說法正確的是 14TPIIc(A2·

)【如AZ一分布分?jǐn)?shù)：

o(A2·

)=

c(H2A)+c(H-A

)+c(A2·

)

】A.H2

A

的凡

為10-,101B.c點(diǎn)：c(HA-)>c(A2·)>c(H2A)C.

第一次突變，

可選酚歐作指示兗D.c(N2aA

)=0.2000mol心1.00.80.60.40.201020

ll40:Al

(;f.)dV(HQ)/mL圖

3分析：

屈

于復(fù)合型陽像題，即橫坐標(biāo)（或縱坐標(biāo)）表示出有兩個或多個物理盤，橫坐標(biāo)從0

點(diǎn)向右表示的是鹽酸浴液的體積變化，從0

點(diǎn)向左表示的是o,

難度有所加大，但知識考點(diǎn)常增加指示劑選擇、閉

計鋅、電離度或水解度計符等知識。解答策略 分析復(fù)合圖像時，首先

要

明

確

橫

、縱軸表示

的

含

義

，即

縱

軸

向

上

是 pH 增大、氫離子濃度

變小

，然

后

根

據(jù)

微

粒

受

酸

堿

性

影

響

時

的

存

在

形

式

確

定

各條

曲

線

代

表

的

微

粒

，最后

利

用

特

殊

點(diǎn)（如

交

點(diǎn)

、中利

點(diǎn)、中性點(diǎn)

、反應(yīng)一半點(diǎn)

、起點(diǎn)及指定點(diǎn)

等）對應(yīng)的數(shù)值來解答具體問題[I

)

.2.3.

2

8圖像與沉淀溶解平衡圖像相融合例

4

(

2023

北京）利用平衡移動原理，

分析一定溫度下Mgz+在不同

pH

的Na

2C03體系中的可能產(chǎn)物。已知：

1圖

5

中曲線表示Na2C0

3體系中各含碳粒子的物原的量分

數(shù)與pH

的關(guān)系。i

i

圖

6中曲線

I

的離子

濃度關(guān)系符合

c(Mg2

+)

·

c2

(0

-H

)

=

Ksp[Mg(OH

)2]

;

曲線[[

的離子

濃度關(guān)系符合c(Na2C03)=O.lmol·

L氣c(Mg2+

)

·

c(CO于）=

Ksp(

MgC0

3)[注：

起始 不同pH

下

c(c

o于）由圖

5

得卡lj]

。ID102o.o.如圖

52

4＿·＿(另PF-..I.Ml!iOH

)O9II

12IDpH陽

6下列說法不正確的是由圖

L

pH

=

1

0.25,

c(HC03)

=

c(

CO于）由圖

2,

初始狀態(tài)

pH

=

11

、lg[c(Mg2

+)]

=-

6,

無沉淀生成C

由圖

2,

初始狀態(tài)

pH

=

9

、lg[c(Mg2+)]

=-

2,

平衡后溶液中存在

c(H2C03)

+

c(HC03)

+

c(co才＝O.lmol·-L

1D.

由圖

1

和圖

2,

初始狀態(tài)

pH

=

8

、lg[c(Mg2+

)]

=

-

1

,

發(fā)生反應(yīng)：Mg2+

+

2

HC03

=

MgCO扎

+

CO2

i+H20分析 屬于多圖像組合題，分析

間題時需要關(guān)注多個圖像中的信息，并對信息進(jìn)行綜合優(yōu)化才能解題．知識考查集中在平衡常數(shù)計算與應(yīng)用、離子濃度大小比較與計算、變化條件的調(diào)控等．由圖

5

可知

pH

=解答策略 沉淀溶解平衡曲線上的任一點(diǎn)均表示溶液處于平衡狀態(tài)，因

而解答該類間題是首先要明確兩軸含義，即縱軸

向上、縱軸向右分別表示的是些微粒的濃度增大或減小，然后根據(jù)具體問題來分析曲線上的指定點(diǎn)來解答2.

3.

3

o圖像與配位平衡相罹合例5

(2023

湖北）H2L

為栠鄰苯二階類配體，具pKa1=

7.46,

pK32=1

2.4。常溫下構(gòu)建

Fe(lll)

-廿2L

溶液體系，

其中c。(Fe3+)

=

2.0

X

1-0

4

mol·-

L1

,

co(?。?

5.0

X

1-03mol·-L

l

。體系中含F(xiàn)e

物樸的糾分分布系數(shù)b

與pH的關(guān)系如圖7

月體，分布系數(shù)o(x)

=.

2

0x

1

飛o

J.L刁，已知lg2

記

0.30,

lg30.48。下列說札沺確的是當(dāng)

pH

=1

時，體系

巾c(廿禮）>

c([FeL]+)

>

c(O甘）>

c(H-

L

)

01P廿在9,

5rv10.

5

之間．含L的物種主要為-L2C.

-L2

+[FeL]+[FeL2

]一的平衡常數(shù)的足

約為14D.

7

pH

=10

時．參與配付的c(-L2

)1.0X1-03mol·-L

1。0I?J4S678910

II出Ff(I卜H;LU

lll片分ill付

7分析 把配位平衡與電離、水解等平衡相融合，來體

現(xiàn)命

題

的

真

實(shí)

性

、綜合

性

、創(chuàng)

新

性

，其

目

的

就

是

考

查證據(jù)推

理

與模型

認(rèn)知

、變化

觀

念

與

平

衡

思

想

等素養(yǎng)．含F(xiàn)e

微粒與L-

2

、OH-

進(jìn)行競爭

配位，而L2一與

OH-

又因存在電離或水解平衡關(guān)聯(lián)在一起，其考

查

知

識點(diǎn)

主要

有微粒判斷、粒子濃度大小計算與排列、平衡常數(shù)計算等

由o(

x

)

=可知溶液體積不變由c(x)2.0xl-04mol·-L

1解答策略在加減計算時，若

兩

數(shù)

之

間

相

差

100倍

時可

以

忽略小數(shù)進(jìn)行簡單運(yùn)算．二、2024高考化學(xué)出現(xiàn)的新變化活性炭、鐵粉、五氧化二磷、谷氨酸鈉，均在教材中出現(xiàn)?？疾榛钚蕴康奈叫?、鐵粉的還原性、五氧化二磷與水反應(yīng)、谷氨酸鈉的水解。體現(xiàn)性質(zhì)決定用途、制備、貯存等學(xué)科思想。石灰乳除廢氣、氯化鐵腐蝕銅電路板考查實(shí)驗(yàn)基本操作。側(cè)重實(shí)驗(yàn)實(shí)際操作2.題型穩(wěn)定，但題型順序有變化，體現(xiàn)新穎性電解質(zhì)溶液圖像題，難度較大，一般出現(xiàn)在選擇題的后面。涉及鹽類水解、電離常數(shù)、曲線判斷等，利用守恒、極值等思想，關(guān)鍵是理解流程題常在有機(jī)大題前面，但今年反常，這可能與有機(jī)題較易有關(guān)，符合先易后難的命題習(xí)慣。解答的方法都是對比分析找異同。3.考查形式不斷創(chuàng)新、考查內(nèi)容進(jìn)一步綜合化學(xué)用語獨(dú)立考查。命名、球棍模型、軌道表達(dá)式、軌道重疊以結(jié)構(gòu)片段為載體，打破了以離子、離子化合物或分子結(jié)構(gòu)式為載體的命題方式，反刷題實(shí)驗(yàn)探究。氧化亞銅、硝酸、銅離子與氨水反應(yīng)等性質(zhì)，在體現(xiàn)證據(jù)推理下，又無意中進(jìn)入了刷題套路由制備實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)向定量實(shí)驗(yàn)速率與平衡成為壓軸選擇題，在2023該類選擇題是倒數(shù)第2道選擇題。出現(xiàn)摩爾分?jǐn)?shù)新詞語，且在同套試題中先后出現(xiàn)3次，不太符合命題要求，其源自于2023年全國卷。XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_1研究啟示1.重視教材，強(qiáng)化基礎(chǔ)試題源自于教材情境或內(nèi)容較多，重視基礎(chǔ)，回歸教材。原北京高考命題組長門毅教授說過這樣一段話:“不管你喜歡還是不喜歡，它都是教科書，中學(xué)使用，命題使用，標(biāo)準(zhǔn)平臺;不管你使用還是不使用，它都是教科書，中學(xué)參命題參考，高考紐帶。考，1由此可見教材之于高考的重要性。新高考倡導(dǎo)“以學(xué)定考以考促教",所以現(xiàn)階段教材對高三復(fù)習(xí)尤為重要2.突出學(xué)科主干知識考查在注重基礎(chǔ)知識考查的同時，突出對高中化學(xué)主干與核心知識的考查。如第3題提到的化學(xué)用語、第4題中的晶體熔點(diǎn)比較、第5題中的操作、第12題中的高錳酸鉀與草酸、鉛蓄電池、Ksp比較、活化能等、第16題中元素在周期表中的位置、核外電子排布、價電子互斥理論、雜化軌道、氫鍵等、第17題中的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等、第20題中蓋斯定律等，都是教材中的基本知識和素材；第6題的實(shí)驗(yàn)操作、第19題中一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定操作及誤差分析，均屬于新課標(biāo)中要求學(xué)生必做的實(shí)驗(yàn)。其余的試題，涉及物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、重要元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識等，均涵蓋了高中化學(xué)知識的主干知識。3.加強(qiáng)能力考查歸因描述題。文字表達(dá)能力證據(jù)推理及必備知識靈活運(yùn)用能力閱讀理解與信息提取能力解答問題限定條件①限定條件②反應(yīng)體系的起始投料為1:1的CO和H2以及H2O，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ由圖，升溫，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ平衡逆移，H2一定減少，即a為H2。反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行到底，后續(xù)分析不必考慮限定條件①限定條件③溫度T1后升溫，Ⅱ平衡逆移，CO2減少，CO增多b為CO，c為CO2溫度T1以上不再進(jìn)行Ⅲ,只發(fā)生Ⅱ限定條件②文字描述題答案：溫度高于T1后，由于反應(yīng)II放熱，平衡逆移，CO2減少圖像分析、語言描述能力??=

?(??2)·?(?2)?(??)·?(?2?)?(??2)·?總·?(?2)·?總總2=?(??)·?

·?(?

?)·?總限定條件④?(??2)+?(?2)+?(??)+?(?2?)

=10.5×0.05=0.3×0.155=9必備知識靈活運(yùn)用能力與計算能力閱讀理解與信息提取能力解答問題限定條件⑤??

=2 2?(??)·?(?)?(??)·?(?2?)，因根據(jù)反應(yīng)Ⅲ可知平衡時2?(CO

)不變，進(jìn)而知?(?2)?(??)·?(?2?)不變，又因?(?2)與?(??)、?(?2?)變化趨勢相反，故?(?2)與?(??)、?(?2?)均不變化，所以?(??)不變PⅢK =??(???)溫度不變則KP不變?(???)不變限定條件④?(??2)+?(?2)+?(??)+?(?2?)

=

1n總=4時nx??2

??

??2

?2?0.5 0.15 0.05 0.32 0.60.21.2CO(g)+H

2O(g)=CO2

(g)+H

2

(g)

(

Ⅱ)

ΔH2

<0CaO

(s)

+CO2(g)=CaCO3

(s)

(Ⅲ

)

ΔH

3<00aa0.2a+0.2aa+0.8 a+0.82通法

——

三段式＋a+0.2 a+0.2 a+0.2 a+0.20.6=a=0.5初轉(zhuǎn)平初轉(zhuǎn)平限定條件⑥a-b=0.6a+b=2限定條件④?(??2)+?(?2)+?(??)+?(?2?)

=

1n總=4時nx??2

??

??2

?2?0.5 0.15 0.05 0.32 0.6 0.21.2通法

——

C元素守恒a=1.3b=0.7總碳量=n(C√O)+n(C√O2)+n(CaCO3)總碳量

=

由反應(yīng)Ⅰ生成的n(CO)設(shè)反應(yīng)Ⅰ生成的CO和H2均為amol反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO為bmoln(CaCO3)=總碳量-n(CO)-n(CO2)=1.3-0.6-0.2=0.5mol限定條件⑥計算能力：守恒思想XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_14.知識細(xì)節(jié)要理解到位兩性氧化物概念藍(lán)色證明銅離子存在。深藍(lán)色證明四氨合銅離子存在XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_15.關(guān)注其它省市及全國卷的新考向電解質(zhì)溶液與微粒結(jié)構(gòu)相融合，判斷利用控制變量法判斷曲線代表的微粒種類以分布系數(shù)圖像為粒子種類，考查電劑選擇、水解率計情境，運(yùn)用極值法判斷曲線表示的離平衡、沉淀溶解平衡計算、指示算等雙對數(shù)圖像，把結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液及速率等問題融合。運(yùn)用斜率大小可判斷配離子的配位數(shù)大小、控制變量方法解答XYPPT.YANJ.CN

新浪微博@六月雪_1電化學(xué)與結(jié)構(gòu)知識融合電化學(xué)與反應(yīng)機(jī)理相融合1.整體規(guī)劃，有序推進(jìn)三.復(fù)習(xí)策略一輪：

整合建構(gòu)，夯基提能1.指導(dǎo)學(xué)生完善知識結(jié)構(gòu)、掌握學(xué)科基本規(guī)律【必備知識】2.指導(dǎo)學(xué)生建立學(xué)科認(rèn)知模型（電池模型、平衡移動模型、有機(jī)反應(yīng)的認(rèn)識模型、分離提純……），在學(xué)習(xí)和應(yīng)用中發(fā)展學(xué)科素養(yǎng)【關(guān)鍵能力】3.學(xué)會用學(xué)科思想方法解決實(shí)際問題【觀念、思維方法】二輪：疑難點(diǎn)微專題專題（側(cè)重原理、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)探究）【側(cè)重應(yīng)用和綜合】題型訓(xùn)練（選擇分類+五類大題）分析和解決問題的方法【必備知識+關(guān)鍵能力+思維方法 的深化和綜合】三輪：回歸教材，關(guān)注存在的典型問題（回馬槍），關(guān)注熱點(diǎn)（模擬題、公開課中的新穎、有價值的內(nèi)容和素材），關(guān)注技巧和臨場發(fā)揮訓(xùn)練2.一輪復(fù)習(xí)策略2.1知識整合要結(jié)構(gòu)化，利于學(xué)生理解知識的系統(tǒng)性與邏輯性

由于教材分有必修與選修之分，因而知識進(jìn)階呈現(xiàn)出階段性、遞進(jìn)性，同時為了體現(xiàn)某種學(xué)科觀念或思想或?qū)W生了肢解，導(dǎo)致教材中有許多內(nèi)容是散亂的復(fù)習(xí)不是教材內(nèi)容的簡單再現(xiàn)與羅列，也空問題，以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法并按概念和理論與技能的主線形成單元，穿插到各單元中。在整合教材組成單元的系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，認(rèn)知所限，有許多系統(tǒng)知識進(jìn)行，這需要對教材知識進(jìn)行整合。不是簡單根據(jù)教材完成簡單的挖與技能相結(jié)合的方式整合教材。進(jìn)行復(fù)習(xí)。并將計算和實(shí)驗(yàn)融合過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高

例1.化學(xué)用語：是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是表征物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、變化的化學(xué)特色，因而化學(xué)用語可分為組成與結(jié)構(gòu)、變化二類。電子云表示及示核反應(yīng)方程式今一－核反應(yīng)電子式表示'化/學(xué)鍵形成r化學(xué)鍵－變化類亨

子電離方程式氣：：沉淀溶解方程式熱化學(xué)方程式叫

眾變化蘭

命化學(xué)方程式忙立離子方程式｝得體：品電極反應(yīng)式圖2

常見變化類化學(xué)用語功能及邏輯關(guān)系氧

元

素

為

負(fù)

2

價-

2-運(yùn)...用正-

負(fù)-

化-合->Na2C03、NaOH

等分子構(gòu)成價代數(shù)為和書寫氧原子核有8個

'、、..

ICO2、

H2C03

、化學(xué)式I符號!,,

....,帶2個負(fù)

電荷的氧恣子。2分子中含有

2個氧原子CO2、

H2C03

等分子式c

ot

、比

o·

等復(fù)雜離子圖3

元素符號周圍的數(shù)字含義及規(guī)范書寫人SH

S二s=I <、

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補(bǔ)芒主－莊岳芒心也H 結(jié)

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基態(tài)硫離子的價電子排布式 價電子排布式ls

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3p基態(tài)硫原子的軌道表達(dá)式圖4

結(jié)構(gòu)類化學(xué)用語的規(guī)范書寫鍵線式口氣 巨］們舊回

回

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川ls 2s 2p 3s 3p基態(tài)硫離子電子的軌道表達(dá)式化學(xué)式改結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式，等號改箭頭酗

Ii程式琴H邸.t味

尋化學(xué)反總臥5

變化/t負(fù)/.

｝心;:平電撲反應(yīng)式例2.化學(xué)反應(yīng)原理知識結(jié)構(gòu)化例3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識的結(jié)構(gòu)化例4.元素化合物：化學(xué)研究的載體，是各種命題情境的載體與問題解答的落腳點(diǎn)，尤其是工藝流程、實(shí)驗(yàn)等題解答，更需要較多扎實(shí)的元素化合物知識做后盾鈉及其化合物2.2知識學(xué)習(xí)要建構(gòu)，提高科學(xué)的思維分析與比較能力建構(gòu)是為了更好地思維與體現(xiàn)學(xué)科思想，建構(gòu)的目的不是為了單純?yōu)榱擞洃?，因而建?gòu)時除了引導(dǎo)學(xué)生思考外，需要教師引導(dǎo)為何這樣思考，是按照何種邏輯或?qū)W科思想、觀念去構(gòu)建的？按照那種方法、角度去研究具體問題的，所以建構(gòu)過程就是知識與思維升華的過程。如：元素化合物構(gòu)性觀：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)元素觀、分類觀：元素存在形式與類別辯證觀：物質(zhì)之間有聯(lián)系。由一般到特殊，由宏觀到微觀，簡單氫化物的酸堿性可依據(jù)有無對應(yīng)的鹽來判斷構(gòu)性觀、 重點(diǎn)論（主次論）。即性質(zhì)決定用途、制備、貯存等羥基中的氫原子，半徑小極化能力強(qiáng)，導(dǎo)致穩(wěn)定性較弱以鈉及其化合物為例鈉原子還原性較強(qiáng)，鈉離子氧化性較弱，辯證思維為何熔融態(tài)不是水溶液？混合物的熔點(diǎn)一般均降低、沸點(diǎn)升高價類構(gòu)思想價類構(gòu)思想由于O-O鍵長更短，則孤電子對距離更近斥力增大，導(dǎo)致O-O鍵能小于S-S，故b結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性弱于a結(jié)構(gòu)中的S-S鍵碳酸氫根離子之間有氫鍵這種學(xué)習(xí)方式，就是整體思維，先整體后局部后細(xì)節(jié)，使知識有序積累、深化與提取應(yīng)用，這也是大單元教學(xué)的本質(zhì)所在水化物溶于水時則氧化物一般與水能反應(yīng)，否則不與水反應(yīng)2.3.知識理解要深化，利于提高學(xué)生邏輯推理與理解能力水電離

水的離子積水的電離程度2.4.知識學(xué)習(xí)中要有方法（1）辯證思維、逆向思維具體知識點(diǎn)：電極名稱及判斷、離子移向、離子交換膜選擇、電極反應(yīng)式、電子守恒計算。其核心就是利用價態(tài)變化書寫電極反應(yīng)式，利用電荷守恒（或?qū)w呈電中性）判斷離子移向及離子交換膜選擇，運(yùn)用電子守恒進(jìn)行計算（2）類比遷移思維4.為何先與水反應(yīng)？2.為何以氧化性為主？漂白的對象？有色有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？1.構(gòu)成微粒？化學(xué)鍵類型？是否為堿性氧化物？5.為何加熱時生成過氧化鈉？3.堿性原因及強(qiáng)弱？溶解性、穩(wěn)定性異同？2.5.在知識獲得中要釋疑與說理，提高知識深度1.極性強(qiáng)的原因？2.難以發(fā)生取代反應(yīng)原因？3.取代反應(yīng)發(fā)生在鄰對位的原因？4.難加成易氧化原因？2.6.研究試題，在解答中深化以問題為情境與驅(qū)動措施，積極引導(dǎo)學(xué)生思考，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，同時以問題為評價方法，進(jìn)一步提升知識的深度理解力，即靈活運(yùn)用所學(xué)知識解答實(shí)際問題的能力。問題情境及測評方法就是精選或節(jié)選相關(guān)高考真題。閱讀理解與證據(jù)推理能力變式：為何比值小于1：5？目的確保碘酸鉀完全反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢玫馑徕浀味ǎ簿褪钦业接嬎愕臏?zhǔn)確依據(jù)。為何堿性？減少歸中反應(yīng)的發(fā)生。試題解讀與分析，是培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解與推理能力的最佳素材啟示我們的教學(xué)不能簡單停留在定性結(jié)論的片面總結(jié)，要給學(xué)生有定量計算分析問題的觀念以硫及其化合物復(fù)習(xí)為案例以硫及其化合物在高考中重要性、歷年考查情況展示等省略。課時安排：課時1.硫及其化合物的必備知識。課時2.硫及其化合物知識的綜合應(yīng)用課時1：硫及其化合物問題導(dǎo)入：（1）題中涉及到哪些物質(zhì)？（2）這些物質(zhì)各有何性質(zhì)？從何角度分析與理解？（3）如何系統(tǒng)掌握硫及其化合物的性質(zhì)？（4）NaHSO3、NaHCO3的酸堿性如何？如何判斷其強(qiáng)弱？（1）SO2、純堿、NaHSO3、NaHCO3（2）從價類角度分析（3）利用構(gòu)-價-類（或價類）思想聯(lián)想物質(zhì)，構(gòu)建價類三維（或二維圖）。（4）NaHSO3呈酸性、NaHCO3呈堿性。從水解、電離角度必備知識與關(guān)鍵能力1、常見硫及其化合物的簡介體現(xiàn)知識的邏輯推理與對應(yīng)關(guān)系，構(gòu)價類三位一體學(xué)科思想2、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系價態(tài)規(guī)律橫線：酸堿鹽氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)及分解反應(yīng)，價態(tài)不變縱線與斜線：氧化還原反應(yīng)，價態(tài)變化。體現(xiàn)價類思想，故溶解或尾氣處理時考慮防倒吸，制備時需要加含有醛基或酮羰基的有色有機(jī)物，漂白產(chǎn)物受熱易劑。在水溶液中，易被氧化成穩(wěn)定性很強(qiáng)的硫酸根化成三氧化硫。氧化成二氧化硫存在，故不能拆寫成離子符號，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在因吸水能力較強(qiáng)，故常做氣體干燥劑、有機(jī)脫水劑，消去反應(yīng)中體現(xiàn)脫水。3、常見物質(zhì)的特性（1）二氧化硫：因易溶于水熱。具有漂白性，僅能漂白分解，也不能漂白酸堿指示離子，在氣態(tài)則難被完全氧（2）含硫物質(zhì)燃燒時一般被（3）濃硫酸主要以分子形式分子上而不是硫酸根離子。在取代反應(yīng)中體現(xiàn)吸水，在（4）硫氫化鈉、亞硫酸氫鈉溶液酸堿性的判斷：以NaHA溶液為例，存在電離與水解平衡。比較Ka2與Kh2（或電離出的氫離子與水解出的氫氧根離子濃度）大小即可。該溶液中的pH=p(Ka1+Ka2)/2（6）亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷利用電離常數(shù)大小判斷常見電解質(zhì)的強(qiáng)弱，體現(xiàn)定量分析思想辯證思維：正向易逆向難，反之亦然從降低氫離子濃度角度，強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)的有序性三、小試牛刀：陷阱：次氯酸具有強(qiáng)氧化性足量二氧化硫呢？因碳酸易分解及碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液的濃度均可調(diào)為較大，故通常認(rèn)為亞硫酸氫鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)首尾分析法：主線留硫加鈉，所以純堿是吸收二氧化硫并提供鈉元素，同時有二氧化碳產(chǎn)生由結(jié)晶可知，母液中含有亞硫酸氫鈉加純堿是為了讓亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，進(jìn)行循環(huán)提高二氧化硫的利用率首尾分析解答流程題——整體思維階段2首尾分析法：主線制氧化亞銅首尾分析法：主線制氧化亞銅二氧化硫二氧化碳加氫氧化鈉得亞硫酸鈉真空防亞硫酸鈉被氧化，同時降低水沸點(diǎn)，加快蒸餾速率亞硫酸鈉 亞硫酸鈉溶液目的，原理燃燒裝置氣體吸收裝置滴定儀器實(shí)驗(yàn)過程或步驟解答具體問題多講知識邏輯，少講“答案；多講試題結(jié)構(gòu)，少講“特例’多講模塊關(guān)聯(lián)，少講“單點(diǎn)”；多講學(xué)科本質(zhì)，少講“記住’多講專業(yè)表達(dá)，少講“野路子四.復(fù)習(xí)過程中應(yīng)注意的幾個事項(xiàng)：1.提高課堂實(shí)效性。無論如何進(jìn)行課堂教學(xué)改革與嘗試，都應(yīng)該以提高學(xué)生成績?yōu)橹行模挥凶寣W(xué)生獲得較好成績，才能有更多的選擇，才有優(yōu)秀成長的更好平臺與環(huán)境。.情境創(chuàng)設(shè)與訓(xùn)練，最好選擇高考題。使用高考題，是教師研究課標(biāo)與理解教材知識內(nèi)涵的重要方法，是學(xué)生了解高考、感悟高考與提高解題能力的最好載體，才容易產(chǎn)生學(xué)習(xí)成功感及對高考的滿懷信心。以審題為抓手，構(gòu)建知識體系，總結(jié)思考方法與解題策略，突出知識的準(zhǔn)確性、答題規(guī)范性。精選典題，先做后講，精講精練，會一題而知多題，避免以練代講，搞題海戰(zhàn)術(shù)。1.3.課堂教學(xué)設(shè)計在關(guān)注教材知識整合前提下，更應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思維建模與邏輯推理，增強(qiáng)學(xué)生遷移應(yīng)用能力，不能讓學(xué)生停留在了解、知道或記住事實(shí)性知識層面。知識框架要清晰明了，先整體建脈絡(luò)，后知識細(xì)節(jié)要強(qiáng)化。1.4.

加強(qiáng)思維分析與推理過程展示。引導(dǎo)學(xué)會審題與知識思考，進(jìn)而閱讀理解與解題能力。復(fù)習(xí)節(jié)奏前慢后快，前期重方法后期重綜合，前期重展示后期重應(yīng)用，前期教師多引導(dǎo)后期老師多提問，總之，前期重視知識建構(gòu)、思維分析的可視化慢展示，便于學(xué)生模仿與內(nèi)化，后期加強(qiáng)知識的靈活性應(yīng)用訓(xùn)練。課堂要留白，避免滿堂灌，便于學(xué)生有時間思考、及內(nèi)化知識。漣漪；石本無火，相擊而發(fā)鼓勵學(xué)生提出問題，即使打完善學(xué)生的認(rèn)知或自己的教小組討論利于解答個別細(xì)節(jié)活性也能增加同學(xué)、師生之，最適合學(xué)生討論解答大部與知識內(nèi)化，而不是面面俱師生互動、小組討論。水本無華，相蕩而成靈光。老師除了問題驅(qū)動學(xué)生思考外，也允許與亂教學(xué)節(jié)奏，對學(xué)生提出的問題及時解答，及時學(xué)失誤，即使有些無法回答，可以向?qū)W生說明。知識，也能提高學(xué)生的思維嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性及靈間的友誼。尤其是各種周測、聯(lián)考或模擬練試題分。重視錯題整理與回放，做到疑惑點(diǎn)逐個解決到、一堂解決。2.合理調(diào)控復(fù)習(xí)節(jié)奏，突出主干知