專題4.物質(zhì)的成分探究（練習(xí)）

浙教版九年級(jí)上冊第一章專題4物質(zhì)的成分探究【同步練習(xí)解析】一、選擇題1．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖：下列有關(guān)粗鹽提純錯(cuò)誤的是（）A．加入稍過量的Na2CO3溶液，既能除去粗鹽中的CaCl2，還可以除去溶液中過量的BaCl2B．實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ要用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗C．每次操作均充分進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的NaCl溶液結(jié)晶，得到的NaCl質(zhì)量將會(huì)比原來多D．如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】A、加入稍過量的Na2CO3溶液，既能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀從而除去粗鹽中的CaCl2，還可以與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀以除去溶液中過量的BaCl2，此選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)操作II為過濾，過濾進(jìn)要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，此選項(xiàng)正確；C、每次操作均充分進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的NaCl溶液結(jié)晶，因在除雜過程中都生成了氯化鈉，所以得到的NaCl質(zhì)量將會(huì)比原來多，此選項(xiàng)正確；D、如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，只要保證氯化鋇在碳酸鈉溶液之前即可，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某興趣小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)。其中，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）A．步驟I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明原固體中一定沒有氫氧化鈉B．步驟II所得的白色固體中一定含有碳酸鋇C．步驟II所得藍(lán)色濾液中含有的陽離子只有3種D．原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉【答案】D【解析】A、固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，氫氧化鈉不能確定，故說法錯(cuò)誤；B、步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，白色固體中一定含有硫酸鋇，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化氫、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，陽離子有氫離子、鈉離子、鋇離子、銅離子，共四種，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知：原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉，故說法正確。3．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）

A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物C．向溶液I中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過量，否則會(huì)影響精鹽的純度D．溶解過程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度【答案】B【解析】A．加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)槁然^溶液在碳酸鈉溶液后面時(shí)，過量的氯化鋇不能除去，故A錯(cuò)誤。B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故B正確。C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸可以稍過量，保證將過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除盡，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，故C錯(cuò)誤。D．?dāng)嚢柚荒芗涌烊芙獾乃俣?，不?huì)改變物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。4．一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C．樣品中雜質(zhì)可能只含有NaClD．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%【答案】D【解析】A、由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會(huì)含有氯化鈣，故A正確。BC、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y，x=4.4gy=7.3g因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4g，由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉，故BC正確。D、如果該固體全部是碳酸鈉，此時(shí)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時(shí)要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，故D錯(cuò)誤。5．將含有BaCl2和Na2CO3兩種固體的混合物，溶于水得白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，根據(jù)這些現(xiàn)象判斷下列說法中不正確的是（）A．混合物溶于水后過濾，濾液中含有BaCl2B．向?yàn)V液中加入AgNO3溶液所產(chǎn)生的白色沉淀是AgClC．混合物溶于水時(shí)所得白色沉淀是BaCO3D．混合物溶于水后過濾，濾液中肯定不含Na2CO3【答案】A【解析】A、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鈉，加入硝酸銀產(chǎn)生了不溶于水酸的沉淀，則產(chǎn)生了氯化銀，所以溶液中一定有氯離子，但是溶液中已經(jīng)有了氯化鈉，不能確定是否含有氯化鋇，故A說法錯(cuò)誤。B、向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，加入稀硝酸不溶解的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，而與銀離子有關(guān)的是氯化銀沉淀，故B說法正確。C、碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C說法正確。D、混合物溶于水后過濾，濾液中不可能含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸銀沉淀會(huì)溶于稀硝酸，故D說法正確。6．有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某個(gè)科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲，則白色固體中一定存在的物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．硫酸鈉C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】碳酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。所以取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲，所以白色固體中一定含有硝酸鋇，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種，也可能含有氫氧化鈉，7．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下，下列判斷不正確的是（）A．無色溶液一定呈堿性 B．加入鹽酸發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)C．白色粉末可能是碳酸鈣 D．無色無味氣體一定是二氧化碳【答案】C【解析】A、無色溶液加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，故A正確。B、該粉末與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，說明該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，則發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，故B正確。C、該粉末不可能是碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，加入水之后不會(huì)得到無色溶液，故C錯(cuò)誤。D、該無色無味氣體通過澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，則說明該氣體一定是二氧化碳，故D正確。8．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向該沉淀加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解；同時(shí)往濾液中通入CO2氣體，濾液變渾濁。由此推斷該白色固體中（）A．可能存在硫酸鉀 B．一定存在氫氧化鉀C．可能存在氯化鋇 D．有且僅有兩種物質(zhì)構(gòu)成【答案】B【解析】將白色固體溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀在稀鹽酸中全部溶解，說明白色沉淀只有碳酸鈣；往濾液中通入二氧化碳，濾液變渾濁，說明生成了沉淀，則是因?yàn)槎趸己蜌溲趸浄磻?yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀導(dǎo)致濾液變渾濁，說明該白色固體一定有碳酸鈣、氫氧化鉀、氯化鋇，因?yàn)槁然^和硫酸鉀會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以硫酸鉀一定沒有。9．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；下列說法正確的是（）（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.51gNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A．該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+【答案】A【解析】A、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故正確；B、由分析可知，該固體中一定沒有Cu2+，Cl﹣不能確定，故錯(cuò)誤；C、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，Cl﹣不能確定，故錯(cuò)誤；D、由分析可知，該固體中一定含有Na+，故錯(cuò)誤。10．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（）A．一定含有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，氯化銅B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅，氯化鉀D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【答案】B【解析】取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明不存在氯化銅，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（對(duì)應(yīng)的沉淀只能是碳酸鋇和硫酸鋇，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鋇能夠溶解于稀硝酸，所以此時(shí)的部分不溶解證明有硫酸鋇的存在，也就是說原物質(zhì)中存在硫酸鈉），且有無色氣體產(chǎn)生（這個(gè)氣體從給定物質(zhì)可以看出只能為二氧化碳，從而確定了碳酸鋇的存在，進(jìn)而推斷碳酸鈉的存在），說明了一定存在硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，對(duì)于氯化鉀，題中的現(xiàn)象不能確定。故選B。11．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。下列說法中正確的是（）A．溶液N中只含一種溶質(zhì)B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】BC【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有；因?yàn)樘妓徕}可能有，因此溶液N中只含一種溶質(zhì)錯(cuò)誤。故選BC。12．有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號(hào)，然后分別各取適量作為樣品加入三支試管中，進(jìn)行了如上圖所示的探究活動(dòng)：步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色，但A中紅色馬上褪去恢復(fù)為無色。步驟二中，B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，且溶液中有氣泡冒出；A溶液又變?yōu)榧t色。（注：某些堿性溶液在濃度過大時(shí)，會(huì)出現(xiàn)遇酸堿指示劑變色異?，F(xiàn)象）下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（）A．C溶液是氫氧化鈉溶液B．B溶液是稀鹽酸C．步驟二中實(shí)驗(yàn)后B試管中溶質(zhì)是氯化鈉、酚酞D．步驟二中實(shí)驗(yàn)后A試管中溶質(zhì)是氯化鈉、酚酞【答案】C【解析】A、C溶液是鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、B溶液是碳酸鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、步驟二中B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，說明碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)有生成的氯化鈉、酚酞，故選項(xiàng)正確；D、步驟二中A溶液又變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的結(jié)果溶液還是顯堿性，故溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、剩余的氫氧化鈉和酚酞，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小吳同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若滴加試劑X至恰好完全反應(yīng)前后，溶液中離子種類如圖所示（不同圓圈代表不同種類的離子）。則試劑X可能是下列的（）A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．HCl溶液【答案】A【解析】A、碳酸鈉和Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后增加了氫氧根離子，故正確；B、碳酸鈉和BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后沒有增加新離子，故錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)后增加了硝酸根離子，但硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中只有剩下兩種離子，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后沒有增加新離子，故錯(cuò)誤。14．某同學(xué)欲檢驗(yàn)一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，用了以下的方法判斷：①滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明NaOH溶液一定沒有變質(zhì)；②滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質(zhì)；③滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明NaOH溶液一定變質(zhì)；④滴加稀鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生則說明NaOH溶液一定不變質(zhì)。上述判斷正確的是（

）A．①③ B．②③C．②④ D．②③④【答案】B【解析】①變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)；②滴加BaCl2溶液，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質(zhì)；③碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明存在碳酸鈉，則說明NaOH溶液一定變質(zhì)；④取樣于試管中，加少量稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，不能說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，是因?yàn)槿绻尤氲南←}酸不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)不正確；②③說法正確，故選B。15．粗鹽中常含有MgCl2，CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖所示的流程進(jìn)行過濾，下列說法中正確的是（

）A．操作b的名稱是過濾B．向溶液I中加入的稀鹽酸也可以過量C．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還有三種不溶物【答案】B【解析】A、由圖可知，操作b使溶解在溶液中的氯化鈉從溶液中析出，所以操作b為蒸發(fā)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向溶液I中加入的稀鹽酸也可以過量，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)能夠揮發(fā)出去，選項(xiàng)正確；C、加入試劑a的順序中，BaCl2溶液應(yīng)加在Na2CO3溶液前面，需要用Na2CO3溶液除去過量的BaCl2溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇四種不溶物，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。16．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如圖：對(duì)該過程的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解速度B．③、④兩步操作順序可以顛倒C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的調(diào)為7【答案】C【解析】A、操作①是溶解操作，需要進(jìn)行攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率，故選項(xiàng)說法正確。B、操作③、④分別是除去氯化鎂和氯化鈣，至于先除鎂離子，還是先除鈣離子都可以，不會(huì)影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀，操作③、④兩步順序可以顛倒，故選項(xiàng)說法正確。C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀；加入過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；加入過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀；所以⑤操作中得到的沉淀共有四種，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、操作⑥中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性，將濾液的pH調(diào)為7，故選項(xiàng)說法正確。17．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)除雜流程圖如下，以下說法正確的是（）A．整個(gè)流程中共使用玻璃棒兩次B．蒸發(fā)操作是為了除去氯化鉀溶液中的水C．過濾前加入了過量氫氧化鉀是為了除去氯化鈣雜質(zhì)D．Y若選用了碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致最終所得氯化鉀固體不純【答案】D【解析】A、溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，整個(gè)流程中共使用玻璃棒3次，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)操作的目的是除去過量的稀鹽酸和水，故B錯(cuò)誤；C、過濾前加入過量的氫氧化鉀是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Y若選用了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，引入了氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致氯化鉀固體不純，故D正確。18．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（

）A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣 B．原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C．原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成 D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種【答案】C【解析】A、由上分析可知無色溶液B中含有鈣離子、鈉離子和硝酸根離子，溶質(zhì)應(yīng)是硝酸鈣和硝酸鈉，故選項(xiàng)不正確；B、由上分析可知原硝酸鈉溶液中一定含有的雜質(zhì)離子是鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故選項(xiàng)不正確；C、由上分析可知原溶液中雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故選項(xiàng)正確；D、由題意可知該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，且生成物都有沉淀生成，都是復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)不正確；19．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10．6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10．6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4．6gCO2，則下列判斷正確的是（

）A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中可能有NaHCO3，可能有KClC．樣品中一定有NaHCO3，一定沒有Ba（NO3）2，可能有KClD．樣品中一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，因?yàn)樘妓徕c會(huì)和硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：可知純凈的碳酸鈉10.6克時(shí)，會(huì)生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?，F(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)與鹽酸會(huì)生成二氧化碳，可推出混有的雜質(zhì)一定有碳酸氫鈉，可能有氯化鉀，故答案為一定存在碳酸氫鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鉀。故選C。20．某白色固體粉末，可能含有、、、中的一種或幾種，取少量固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，（提示：、溶液均呈中性）。則下列分析正確的是（）A．白色粉末中一定沒有B．白色粉末中一定沒有C．白色粉末最多可能含有3種物質(zhì)D．白色沉淀可能是和【答案】C【解析】A、白色粉末中可能含有氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B、白色粉末中可能含有硫酸鉀，故B錯(cuò)誤；C、白色粉末最多可能含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇或硫酸鉀3種物質(zhì)，故C正確；D、白色粉末中一定含有碳酸鈣，一定不含碳酸鋇，故D錯(cuò)誤。21．一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是()A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%【答案】BD【解析】A、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，取樣品加水得澄清溶液，則樣品中一定沒有CaCl2，選項(xiàng)正確；B、由化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為106：44，由化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為84：44，即等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)后碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量多，如雜質(zhì)全部為碳酸氫鈉，則生成的二氧化碳的質(zhì)量多余4g，如雜質(zhì)中含有碳酸氫鈉，則樣品中一定還含有氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由B可知，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)后碳酸鈉生成的二氧化碳的足量多，所以樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，選項(xiàng)正確；D、由化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，若10.6g樣品全部為碳酸鈉，則消耗的純HCl的質(zhì)量為7.3g，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，現(xiàn)在10.6g樣品反應(yīng)生成4g二氧化碳，則參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量少于7.3g，則所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選BD。22．一包固體粉末可能含有、、、、和中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列判斷正確的是（

）A．藍(lán)色溶液B中陽離子只有B．無色溶液A中一定有C．原固體粉末一定有D．通入CO2后產(chǎn)生了白色沉淀是CO2與發(fā)生了反應(yīng)【答案】B【解析】A、由圖可知，加入足量水后生成的沉淀中含有氫氧化銅和碳酸鈣，氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅使溶液呈藍(lán)色，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，則藍(lán)色溶液B中含有的陽離子有銅離子和鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、無色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成該沉淀的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，所以無色溶液A中一定有氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、固體粉末中加入足量水后，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，無色溶液A中的生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以無法判斷原固體粉末中是否含有氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、無色溶液A通入二氧化碳后生成白色沉淀，生成該沉淀的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。23．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列判斷正確的是（

）A．該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．藍(lán)色溶液B的溶質(zhì)有2種C．無色溶液A呈中性D．該混合物中一定含有NaCl可能含有NaNO3【答案】A【解析】定性分析如上分析：定量計(jì)算如下:解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y；氫氧化銅的質(zhì)量為：19.8g10g=9.8g。氯化銅中氯元素的質(zhì)量為：氯化銀中氯元素的質(zhì)量為：又因?yàn)榉謨煞輥碜鲗?shí)驗(yàn)，故無色濾液中的氯離子質(zhì)量為：比較可知兩者相同，故無色濾液中的氯離子只有氯化銅來提供；可得原固體中無氯化鈉。A.該混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，說法正確，故符合題意；B.藍(lán)色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.因?yàn)闀?huì)發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯(cuò)誤，故不符合題意。D.經(jīng)過定量計(jì)算可得該混合物中一定沒有NaCl，可能含有NaNO3。故說法正確，故不符合題意；24．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2【答案】B【解析】解：碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇的白色沉淀，將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，所以樣品中不含硝酸鋇設(shè)13.8g碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀為x138：100=13.8g：xx=10g設(shè)138g碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y106：100=13.8g：yy≈13g如果樣品中只含一種雜質(zhì)，則雜質(zhì)一定是硝酸鉀，不能是碳酸鈉，否則生成沉淀的質(zhì)量會(huì)大于9g，如果含有兩種雜質(zhì)，則雜質(zhì)是硝酸鉀和碳酸鈉，所以樣品中肯定不含硝酸鋇，一定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉，故選B。二、填空題25．某固體物質(zhì)可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為了探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀3種溶液均呈中性。請(qǐng)回答下列問題。（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含______（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有______（填化學(xué)式）（3）為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是______（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。【答案】

CuSO4

Na2CO3、KOH

取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀【解析】（1）固體物體加水后形成無色溶液，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，因此固體物質(zhì)一定沒有硫酸銅。（2）無色溶液加入足量氯化鋇后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成無色氣體，則該氣體為二氧化碳，那么沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在碳酸鈉。由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以固體中肯定沒有氯化鈣。被除去碳酸鈉的溶液pH>7，還呈堿性，那么溶液中肯定存在氫氧化鉀。則固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH。（3）此時(shí)只有是否存在氯化鉀需要驗(yàn)證，那么方法為：取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。26．某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A中共含有______種陽離子；寫出礦石中的金屬鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是______；氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。【答案】

4

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

6.7～8.6

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2【解析】（1）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，氧化鎂、氧化鐵、氧化銅均能和稀鹽酸反應(yīng)，所以溶液中一定有鎂離子、鐵離子、銅離子，因?yàn)槿芤旱膒H＜1，所以溶液中一定有氫離子，故溶液中一共有4種陽離子。稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液pH在6.7時(shí)，鐵離子和銅離子完全形成沉淀，而鎂離子在pH=8.6時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，因此溶液B的pH可允許的范圍為是6.7～8.6。（3）溶液B中加入熟石灰時(shí)，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。27．實(shí)驗(yàn)室有一包沒有標(biāo)簽的白色固體粉末，老師告知同學(xué)可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了檢測該白色粉末的成分，科學(xué)興趣小組取一定量樣品按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ的名稱：________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定組成白色固體粉末的物質(zhì)有兩種，分別是氯化鈉和________。（3）步驟①中不能用溶液代替溶液，其理由是________?！敬鸢浮?/p>

過濾

碳酸鈉##

中的氯離子會(huì)干擾NaCl的鑒定【解析】碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色。取固體樣品，加水溶解，加入過量的硝酸鋇，會(huì)生成白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定含有碳酸鈉，無色溶液中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，所以樣品中一定含有氯化鈉，滴加酚酞，溶液不變色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以：（1）上述中操作Ⅰ是將固體和液體進(jìn)行分離，因此名稱是過濾。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，白色粉末是由氯化鈉、碳酸鈉組成。（3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：中的氯離子會(huì)干擾NaCl的鑒定。28．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑