拓展1酸和堿的中和反應(yīng)（原卷版）

1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1：①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2：稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請分析和驗證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量；②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量；④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量；⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量；⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)。4、中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O【注意】氫氧化鋁[Al(OH)3]是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，為防止發(fā)生危險和對農(nóng)作物造成傷害，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用。用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢。1、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前的兩溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化2、將40g氫氧化鈉溶液和36.5g稀鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色B.紫色C.藍(lán)色D.無法確定3、如圖所示是稀HC1和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（）A.該反應(yīng)是NaOH溶液滴人稀鹽酸中B.ag是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.4點時，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液的質(zhì)量相同4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是()5、某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（）廢液來源甲組乙組檢測方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染6、U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時管溶液呈紅色。(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為；可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl，為證明是否有該物質(zhì)，可在U形管中加人固體(答案合理即可)。7、小軍認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混合時沒有明顯的現(xiàn)象，無法說明二者是否發(fā)生了反應(yīng)。(1)他設(shè)計下圖實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”“足量”等指明試劑的用量。(2)如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是______________________________。8、實驗小組的同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標(biāo)為①，如圖甲所示。小華：測得實驗所用稀硫酸的pH<7，試管①中溶液pH>7。于是得出結(jié)論：。小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加人稀硫酸和試管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結(jié)論。【反思評價】小軍認(rèn)為小敏在實驗設(shè)計中存在不夠嚴(yán)密的地方，請幫他指出：?！窘涣饔懻摗吭嚬堍壑械娜芤褐杏心男┤苜|(zhì)?同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實驗過程，一致認(rèn)為沒有H2SO4，其理由是。在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了兩種推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正確的是推理(填“1”或“2”).1、將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是()A．CuSO4B．FeC．HClD．SO22、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是()4、將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．都屬于化學(xué)變化C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)5、興趣小組做了如下實驗：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率（表示溶液的導(dǎo)電能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．稀硫酸能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42﹣C．當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溶液電導(dǎo)率最大D．最終溶液電導(dǎo)率小于開始時稀硫酸的電導(dǎo)率6、向盛有少量硝酸鎂溶液的燒杯中滴加氫氧化鉀溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。（2）圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，圖形代表的離子是（填離子符號）。7、將稀硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，如圖是該反應(yīng)過程的微觀示意圖。請回答下列問題：（1）圖中甲表示的微粒是（填符號）。（2）若要檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取樣，滴加少量紫色石蕊試液

B．取樣，滴加少量溶液C．取樣，滴加少量溶液

D．取樣，加入少量粉末8、小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是。(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液全試管中如果_________________則鹽酸過量如果_________________則鹽酸與氫氧化鈉成恰好完全反應(yīng)(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗證目的。你認(rèn)為其中不正確的是(填序號)。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是(填序號)。9、為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗：取50g濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20g，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)濾液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是。(4)滴加入30g稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少?(寫出計算過程)10、圖甲中A是一種常見的